河北省2023-2024学年高一下学期2月开学检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．河北地处中原地区，文化博大精深。下列说法正确的是( )
A.山海关城墙的青砖的主要成分为
B.“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于非电解质
C.藏品“明犀角杯”的主要成分为金属材料
D.中国现存年代最久、形体最大的铸铁狮子——沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素
2．“十五”时期，碲化镉薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划（863计划）重点项目.碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是( )
A.和的核外电子数之差为2
B.的中子数比质子数多24个
C.和互为同素异形体
D.硅位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处，常用作半导体材料
3．下列化学用语正确的是( )
A.的结构式：
B.的结构示意图：
C.的球棍模型：
D.的电子式：
4．下列有关物质的说法正确的是( )
A.有漂白性，因此可使溴水褪色
B.与互为同分异构体，二者的性质不完全相同
C.常温下化学性质稳定，熔融的镁可以在氛围中冷却得到固体镁
D.固体属于非晶体，不具有固定的熔点
5．下列图示操作或装置（省略夹持装置）能达到实验目的的是( )
A除去气体中含有的 B实验室模拟侯氏制碱法 C比较纯碱和小苏打的热稳定性 D验证非金属性：
A.A B.B C.C D.D
6．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有的氧原子数为2
B.常温下，将铁片投入足量的稀硫酸中，铁失去的电子数为0.15
C.硝酸溶液中含有的数为0.5
D.中含有的阴离子数目为
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
B.溶液与过量溶液反应：
C.溶液与酸性溶液反应：
D.向溶液中通入足量的
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是( )
A.W的氧化物对应的水化物一定是强电解质
B.简单离子半径：
C.是一种清洁能源
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
9．分离和，最宜选择下列装置中的( )
装置
选项 A B C D
A.A B.B C.C D.D
10．下列除杂试剂或方法正确的是( )
选项 物质（杂质） 除杂试剂或方法
A 气体 通过装有饱和食盐水的洗气装置
B 固体 在纯氧氛围中加热至恒重
C 溶液 加入足量的铁粉后过滤
D 溶液 通入足量的
A.A B.B C.C D.D
11．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是( )
A.沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿
B.接触室中的反应主要为
C.吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
12．物质的组成和结构决定性质，下列实例与解释相符的是( )
选项 实例 解释
A 中F显价 非金属性：
B 金刚石和石墨的物理性质有较大差异 金刚石和石墨的组成元素不同
C 钠与溶液反应有黑色固体产生 钠的活动性比铜强，能置换出铜单质
D 氯化氢溶液能导电 氯化氢属于离子化合物
A.A B.B C.C D.D
13．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C.溶液
D.
14．浓硫酸和锌共热一段时间后，锌完全溶解，收集到（已换算成标准状况下）混合气体。待反应混合物冷却后加水稀释定容到，测得溶液中为为，下列说法错误的是( )
A.
B.
C.混合气体的总质量为
D.混合气体中，
二、填空题
15．元素周期表的一部分如图，回答下列问题：
（1）表中五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为__________（填化学式）。
②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为__________。
（2）③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：_________。
（3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号）。
（4）少量的②的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
（5）汽车电源蓄电池的正极材料是二氧化铅.已知元素与②同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是__________（填标号）。
A.最外层有4个电子
B.原子序数为82
C.失电子能力比②弱
D.可制作半导体材料
（6）①与②能形成18电子的分子M，M的分子式为__________，M的摩尔质量为__________。
16．工业上由含铜废料（含有等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
已知：不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是__________；“焙烧”过程中生成的废气直接排放到空气中可能造成的危害为__________。
（2）“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有__________（写出一条即可）；试剂a、b分别为__________（填标号）。
A.铁粉、稀硫酸
B.铜粉、稀硫酸
C.铁粉、稀硝酸
D.铜粉、稀硝酸
（3）“反应”步骤中随着反应的进行，温度升高，出现大量气体，则发生反应的离子方程式为__________；资料表明往浓硝酸中加入溶液能有效减少污染，则理论上混合溶液中，和的最佳物质的量之比为_________。
（4）由图1可“一系列操作”是指蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥等。将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品中剩余固体质量随温度变化的曲线）如图2所示，则时生成的固体产物为__________（填化学式，已知时生成的固体产物为一种氧化物）。
三、实验题
17．四氯化锡是合成杀螨剂三环锡、苯丁锡和三唑锡的中间体，四氯化锡传统的实验室制法为金属锡氯化法：将金属锡熔融，通入干燥的氯气进行反应，生成四氯化锡。实验装置如图，请回答下列问题：
查阅资料得知：
①遇水强烈水解，产生大量白烟；锡可以与盐酸发生反应。
②的熔点为，沸点为。
（1）盛装浓盐酸的仪器的支管的作用是__________；乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为__________（填标号）。
A.浓硫酸、饱和食盐水
B.饱和食盐水、浓硫酸
C.浓硫酸、溶液
D.溶液、浓硫酸
（2）甲中生成氯气的离子方程式为____________________________；体现出的化学性质为________________________。
（3）己为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是__________________________。
（4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用易得的、价廉的和氯化亚砜反应，制得了无水，实验装置如图（夹持、搅拌和加热装置省略）。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升高温度，使之熔融，持续搅拌，缓慢用分液漏斗加入液体，与反应，过程中会产生大量的和气体。
①的结构可能为__________（填标号），与反应的化学方程式为________________________________（已知：生成物中不含有）。
A.
B.
C.
②壬装置中，球形干燥管的作用为_____________________。
18．某化学兴趣小组对与的产物进行了探究。
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为和
猜想2：产物为
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备并进行实验探究，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________；打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为__________；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是__________。
（2）①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是__________，乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是__________（填标号）。
A B C D
A.A B.B C.C D.D
②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有__________（填化学式），溶液b褪色的离子方程式为__________；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为__________（填化学式）。
实验结论：与在常温时就能发生化学反应，生成__________（填化学式）和。
参考答案
1．答案：D
解析：A.山海关城墙的青砖的主要成分为，故A错误；B.泪水是电解质溶液，故B错误；C.藏品“明犀角杯”的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故C错误；D.铁元素位于第四周期第Ⅷ族，为过渡元素，故D正确；故选：D。
2．答案：C
解析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，C错误。
3．答案：C
解析：C.是三角锥形，球棍模型为：，故C正确。
4．答案：B
解析：A.具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，A错误；B.H-C-C-O-H与H-C-O-C-H分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者的性质不完全相同，B正确；C.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；D.氧化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，氯化铵溶液可以除去铁锈，D错误；故选B。
5．答案：C
解析：C.较稳定，受热不易分解，受热易分解生成能使澄清石灰水变浑浊，根据澄清石灰水是否变浑浊比较纯碱和小苏打的热稳定性，故C正确。
6．答案：D
解析：D.1个中含有1个O-O非极性共价键，则78g中含有的非极性共价键数目为，故D正确；故选：D。
7．答案：B
解析：B.溶液与过量溶液混合，二者以1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为，B正确。
8．答案：A
解析：A.W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则W为Cl元素，Cl的氧化物对应的水化物不一定是强电解质，如HClO是弱电解质，故A错误。
9．答案：A
解析：和互不相溶，最适宜用分液的方法分离，故选A。
10．答案：B
解析：A.HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，在纯氧氛围中加热至恒重可除杂，故B正确；C.氯化铁、氯化铜均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D.氯气可氧化KI生成镇，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：B。
11．答案：A
解析：A.沸腾炉的进料口6通空气，进料口a加黄铁矿，故A错误。
12．答案：A
解析：A.电负性越大，一般显负价，中F显-1价，O显+2价，故非金属性：F>O，故A正确；B.金刚石和石墨都是由碳元素组成，组成元素相同，故B错误；C.钠的化学性质活泼，一般会先与水反应，不会置换出溶液中的铜单质，故C错误；D.HCl是共价化合物，故D错误；故选：A。
13．答案：D
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）；
（2）
（3）
（4）
（5）AB
（6）；
解析：
16．答案：（1）将不溶于稀硫酸的和转化为能与稀硫酸反应的；形成酸雨
（2）将焙烧后的固体粉碎；A
（3）；
（4）降温至温度略高于结晶；
解析：
17．答案：（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；B
（2）；酸性、还原性
（3）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入戊处收集装置与反应
（4）①A；；②防倒吸
解析：
18．答案：（1）锥形瓶；；98%的硫酸含水量很低，电离出的很少
（2）①；中混有水蒸气，水能与反应产生；AB；②；；；
解析：
