九年级下学期第一次月考
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：60分）
注意事项：
1、请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上；将第Ⅱ卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上，
2、请将答案填写在规定区域内，密封线内不得作答。
可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题（共24分）
一、单线选择题：（每题3分，共24分）
1．下列属于物理变化的是
A．海水晒盐
B．海水制“碱”
C．海水制镁
D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
3．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
4．下列关于金属材料的说法不正确的是
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中不容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
5．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
6．要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是
选项 物质 杂质 所选试剂或方法
A CaO CaCO3 稀盐酸
B NaCl溶液 MgCl2 适量NaOH溶液
C O2 水蒸气 浓硫酸
D Cu粉 Fe粉 磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
7．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
8．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示
A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
第Ⅱ卷 非选择题（共51分）
二、填空题（共33分）
9．用化学用语填空【第（5）用文字填写】。
(1)氖气 ；
(2)3个氢氧根离子 ；
(3)2个二氧化硫分子 ；
(4)氧化钙中钙元素的化合价 ；
(5)Mg2+ 中2的含意是：每个镁离子 。
10．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ，化学反应前后一定没有变化的离子是 （离子符号表示）。
11．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答：
（1）t2℃时b物质的溶解度是 g。
（2）a中混有少量b，要提纯a可采用采用的结晶方法是 。
（3）t3℃时各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是 。此时，将温度降至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是 。
12．我国有丰富的海洋资源，制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（其他反应产物已略去）：
回答下列问题：
(1)操作a的名称是 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应④的化学方程式为 。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液显 性，增大对二氧化碳的吸收。
(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 【填化学式】。
13．某化学兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。请回答：
（1）鱼骨中被烧掉的物质是 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）已知动物的骨骼中含有Ca2＋，则鱼骨中至少含有的物质是 （填化学式）。
（3）下列说法中错误的是 （填字母）。
A．鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B．饮用牛奶可补充钙质
C．骨质疏松患者不宜补钙 D．胃酸能促进钙质吸收
14．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是 。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）处。
(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由 色变成 色，发生反应的化学方程式是 。
15．为维护食品安全，卫生部公告禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等。
(1)过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧元素的化合价为 ；CaO2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(2)正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。下图是某超市售卖的两种不同品牌橙汁的标签。
①两种橙汁均属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②你更倾向于选择的品牌是 （填“A”或“B”）。
三、实验探究题（共12分）
16．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和 （填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 (填实验现象)证明猜想2成立。
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。
17．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为 （填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。
(2)实验步骤Ⅱ中先通一会儿CO再点燃酒精喷灯的目的是 。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法，上述说法中正确的是______。
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
A．只有① B．只有② C．①和②
四、计算题（6分）
18．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第6页，共6页
1．A
【详解】试题分析：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、海水制“碱”过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化。C、海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化。D、除去海水中的氯化镁等可溶性杂质过程中有新物质生成，属于化学变化。故选A。
考点：化学变化和物理变化的判别
2．C
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加到红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。A．pH=13的溶液显碱性，(NH4)2SO4能与碱溶液反应，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误；B．H2SO4、HCl都能与碱反应，不能大量共存，错误；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物质之间不反应，正确。故选D。
【点睛】熟知物质之间的反应。
4．C
【详解】A、常温下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而铝具有抗腐蚀性，该选项说法正确；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁在干燥的空气中不容易生锈，该选项说法正确；
C、合金的硬度比其组分的纯金属大，则硬铝的硬度比纯铝大，该选项说法不正确；
D、回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约金属资源，该选项说法正确。
故选C。
5．C
【详解】碳酸钠和某酸反应，根据向A试管滴加石蕊溶液后溶液变红，说明碳酸钠与某酸反应酸是过量的，因此碳酸钠反应完了，溶液中不存在碳酸根离子，向B试管中滴加氯化钡溶液时，B试管中有白色沉淀生成，说明溶液中存在硫酸根离子，则可推断出酸为硫酸，则有H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑，故残留液中含有的溶质有硫酸和硫酸钠。
故选C。
6．A
【详解】A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不引入新杂，故选项能达到实验目的；
C、浓硫酸有吸水性，可做氧气的干燥剂，故选项能达到实验目的；
D、铁能被磁铁吸引，铜不能，故选项能达到实验目的。
故选A。
7．B
【详解】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故选项说法正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故选项说法错误；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故选项说法正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故选项说法正确。
故选B。
8．D
【详解】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。
故选D。
9．(1)Ne
(2)3OH－
(3)2SO2
(4)
(5)带两个单位正电荷
【详解】（1）氖气由氖原子构成，用元素符号Ne表示。故填：Ne。
（2）1个氢氧根离子带一个单位负电荷，用OH－表示，3个氢氧根离子即3OH－。
（3）1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，用SO2表示，2个二氧化硫分子即2SO2。
（4）氧化钙中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知氧化钙中钙元素的化合价为+2。化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后，氧化钙中钙元素显+2价可表示为。故填：。
（5）标在化学式中元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则Mg2+ 中2表示每个镁离子带两个单位正电荷。故填：带两个单位正电荷。
10． NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na+ 、Cl-
【详解】胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
由反应的化学方程式可知，反应前后没有变化的离子是Na+、Cl-。
11． 50 冷却热饱和溶液（或降温结晶） c b
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】（1）根据溶解度曲线，t2℃时b物质的溶解度是50g 。
（2）根据溶解度曲线，a的溶解度都随温度的升高而增大，而b的溶解度都随温度的升高变化不大，故a中混有少量b，要提纯a可采用采用的结晶方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）。
（3）根据溶解度曲线，t3℃时，a、b两物质的溶解度都大于30g，而c物质的溶解度小于30g，故t3℃时各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c；将温度降至t1℃，a有晶体析出，溶质质量分数降低，c会继续溶解，溶质质量分数增大，故所得溶液中溶质的质量分数不变的是b。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．(1)过滤
(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2
(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)碱
(5)NH4Cl
【详解】（1）由流程可知，操作a能将固体和液体分离，则其名称为过滤。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，则反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
（3）反应④为加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能增加二氧化碳的吸收。
（5）由流程可知，除二氧化碳外，该流程既需要氯化铵，同时又生成氯化铵，则氯化铵也能循环使用，化学式为NH4Cl。
13． 有机物 CaCO3 C
【详解】(1)绝大多数有机物可以在空气或氧气中燃烧，而鱼骨中的无机物主要是碳酸钙，不容易燃烧，故填：有机物；
(2)根据题意：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，可知动物骨骼中含有C元素，又因为动物骨骼中含有Ca2+，所以鱼骨中至少含有的物质是CaCO3；
(3)A、鱼骨中含有碳酸钙，而碳酸钙可以与稀盐酸反应，故A正确；
B、牛奶中含有Ca2+，故饮用牛奶可补充钙质，故B正确；
C、骨质疏松主要是缺钙引起的，骨质疏松患者应当补钙，故C错误；
D、胃酸中含有盐酸，可以与碳酸钙反应，促进人体对Ca2+的吸收，故D正确；
故选C。
14．(1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2)b
(3) 蓝 浅绿 Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
【详解】（1）铁丝燃烧会生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以溶液颜色由蓝色变为浅绿色；化学方程式为：。
15．(1) -1 氧化物
(2) 混合物 B
【详解】（1）根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，已知钙元素的化合价为+2价，设氧元素的化合价为x，则可求CaO2氧的化合价：（+2）+2x=0，则x=-1；CaO2是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物；
（2）①由标签上的配料表可知，两种橙汁中均含有多种物质，均属于混合物；
②为防范添加剂危害，选购包装食品时应养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品，对比AB产品的标签可知，B的添加剂少，所以更倾向于选择的品牌是：B。
16． BaCl2 3 白色沉淀生成（或溶液变浑浊） 能 不能
【详解】[查阅资料]
碳酸钠溶液与氯化钡溶液可反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，化学方程式为：
[提出猜想]
如二者恰好完全反应，则滤液中溶质是NaCl，即猜想1；如碳酸钠的量不足，则有氯化钡剩余，所以滤液中溶质是NaCl和BaCl2的混合物，即猜想2；如碳酸钠过量，则滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，即猜想3。
[实验探究]
（1）碳酸钠呈碱性，可使无色酚酞变红。现溶液无明显变化，即碳酸钠不存在。所以猜想3不成立。
（2）如含氯化钡，则会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，会观察到有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）。
[问题讨论]
（1）硫酸钠也可与氯化钡反应形成硫酸钡沉淀，有明显的现象。所以甲同学能达到实验目的。
（2）硝酸银溶液也可与氯化钠生成氯化银沉淀，不能说明氯化钡是否存在。所以乙同学不能达到实验目的。
17．(1) Fe Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(2)赶尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
(3)C
【详解】（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为铁，化学式：Fe；B瓶中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
（2）CO具有可燃性，步骤Ⅱ中先通一会儿CO再点燃酒精喷灯的目的是赶尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸；
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中，①收集多余的CO，剩余的一氧化碳进入集气瓶后，由于密度比液体的小，在集气瓶的上方聚集，产生压强，将液体压出集气瓶，而将一氧化碳收集起来；
②通过二氧化碳与石灰水反应生成沉淀，检验并吸收反应生成的CO2，故选：C。
18．（1）6.5克 （2）10%
【详解】试题分析：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。
由图分析可知产生氢气0.2 g。
65∶2 ＝ x∶0.2 g x＝6.5 g
161∶2 ＝ y∶0.2 g y＝16.1 g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
16.1克／（6.5克+154.7克-0.2克）×100%=10%
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