第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
1．下列对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是( )
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中含有10g食盐
C．将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液
D．将食盐和水按1∶9的质量比配成的溶液
2．对“10%的氯化钠溶液”的认识中，不正确的是( )
A．是均一、稳定的混合物 B．10g NaCl溶于100g水中所得
C．溶质为NaCl D．100g该溶液中含10g NaCl
3. 如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是( )
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中氯化钠的密度保持不变
4．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
5．现有一杯50 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法不可行的是( )
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．降温到20℃ D．加入50℃不饱和的硝酸钾溶液
6．对于某温度下30%的KNO3溶液说法正确的是( )
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，则变为60%的KNO3溶液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
7．10g溶质质量分数为10%的食盐溶液与30g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是( )
A．17.5% B．7.5% C．30% D．15%
8. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中
9．现有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
10．对于t℃时30%的KNO3溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液的总质量为100g B．每100g水中溶解30g KNO3
C．该溶液可能是饱和溶液 D．若再加30g硝酸钾，则变为60%的KNO3溶液
11. 取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验，所得结论正确的是( )
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
12. 在其他条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是( )
A．①>②>③ B．①＝②>③ C．①＝②＜③ D．①>②＝③
13. 氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是( )
A. 烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
14. 下列有关溶液的说法正确的是( )
A．常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到 50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B. 将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质量分数为15%
C．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为10%
D．20℃时，50g 水中溶解了18g NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
15. 下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是( )
A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为×100%
C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为100g
D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
16. 如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由T1℃升高到T2℃时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V排随温度T变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．T2℃时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C．升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D．T2℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮
17. 某化学兴趣小组的同学将一定量的锌粉加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后过滤，得到56.3g溶液，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )
A．9.8% B．19.6% C．20% D．24.5%
18. 把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积 (水的密度为1g/cm3)，为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为( )
A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL
19. 稀溶液中溶质的质量________浓溶液中溶质的质量，稀溶液的质量＝____________＋______________。
20．要使溶液的溶质质量分数变大可以采用____________、____________或加入浓溶液的方法。
21. 将50g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是______。
22. 过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明配制了5%的过氧化氢溶液600g，则600g溶液中溶质为_______g，溶剂为________g。
(2)小明倒出了300g过氧化氢溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为________。
23. 在实验室里配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。
(1)通过计算可知，需要称量NaCl固体____g，量取水47mL。
(2)量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有________________。
(3)若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时_______(填“仰视”或“俯视”)读数了。
24. 50℃时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。
(1)取第一份溶液，使其温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液的溶质质量分数为__________。
(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体____g，或者蒸发____g的水。
(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水______g。
25. 氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：
(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为_______(填最简整数比)。
(2)若要配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要____g氯化钠、____g水。
(3)已知在20 ℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将40g氯化钠放入100g水中充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
26. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解度与温度的关系如图乙所示。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为____克。
(2)②中硝酸钾溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
27. 5.6g铁与100g某稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)产生氢气的质量。
(2)此硫酸的溶质质量分数。(结果精确至0.1%)
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%)
答案
1-18 ABDAB CAABC DCBCD BBC
19. 等于 浓溶液的质量 加水的质量
20. 加入溶质 蒸发溶剂
21. 5%
22. (1) 30 570
(2) 5%
23. (1) 3
(2) 烧杯和量筒
(3) 仰视
24. (1) 10%
(2) 5 20
(3) 40
25. 解：(1) 46∶71
(2) 9 991
(3) 已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36g，那么可以推知20℃时100g水中最多溶解氯化钠36g；
现在将40g氯化钠放入100g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数＝×100%≈26.5%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。
26. 解：(1) 8.4
(2) 不饱和
(3) 解：②中溶液的溶质质量分数为×100%＝50%。
27. 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98 152 2
5.6g y z x
＝ x＝0.2g
＝ y＝9.8g
＝ z＝15.2g
(2)此硫酸的溶质质量分数是×100%＝9.8%
(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是×100%≈14.4%
答：(1)产生氢气0.2g；
(2)此硫酸的溶质质量分数是9.8%；
(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数约为14.4%。
