2024年化学中考一模全真模拟卷B（无锡卷)
九年级化学
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是（ ）
A．采伐竹材 B．旺火煮青
C．晾晒阴干 D．留青雕刻
2．认识警示图标，树立安全意识，提高风险防范能力。下列图标放置地点错误的是（ ）
A．加油站 B．酒精存放柜
C．食堂洗手池 D．运输浓硫酸的罐车
3．青菜中富含的营养素是（ ）
A．维生素 B．蛋白质
C．糖类 D．油脂
4．我国神舟十五号载人飞船用的是砷化镓（化学式：GaAs）太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．镓原子核内质子数为31 B．化合物中镓离子的符号为Ga3+
C．镓原子的相对原子质量是69.72g D．砷化镓中砷元素的化合价为-3价
5．下列关于燃烧现象描述，错误的是（ ）
A．木炭空气中燃烧，生成黑色固体 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰
6．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的对应关系说法错误的是（ ）
A．一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
B．氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
C．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料
7．化学与人类生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病
B．为了治疗胃酸过多，可以遵循医嘱服用某些碱性物质，如：氢氧化铝、氢氧化钠
C．若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调小
D．在食用皮蛋时可以蘸点食醋，以中和皮蛋中含有的少量碱性物质
8．下列有关知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A．生活常识 B．环保知识
干冰→用于人工降雨 亚硝酸钠→用于腌制食品 节能减排→减缓温室效应 垃圾回收→减少资源浪费
C．物质鉴别 D．安全常识
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸→无色酚酞 鉴别软水与硬水→肥皂水 煤气泄漏→先打开排气扇 高楼起火→立即打开所有门窗
如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4；②浓NaOH溶液；③饱和NaCl溶液
① B．②
C．①② D．①③
10．关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5
B．向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左低右高，说明硝酸铵溶于水放热
C．对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D．d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动且分子能保持物质化学性质
11．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是 （ ）
序号 X Y Z
A 氧化物 纯净物 物质
B 硫酸盐 铵盐 盐
C 有机物 单质 纯净物
D 碱 酸 化合物
12．剥开柑橘可以闻到一股清香的气味，因为橘皮中含有芳樟醇（化学式为 C10H18O）等物质。下列有关柑橘的说法错误的是（ ）
A．闻到清香的气味，说明芳樟醇分子在不断运动着
B．橘皮由 C、H、O 这三个元素组成
C．一个芳樟醇分子由 10 个碳原子、18 个氢原子和 1 个氧原子构成
D．芳樟醇中氧元素的质量分数最小
13．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是（ ）
A．Cl-、、Na+、OH- B．、Cu2+、Cl-、Fe3+
C． 、、K+、Zn2+ D．、、Ba2+、Cl-
14． 两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是NaCl
B．乙中溶液的质量是140g
C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D．分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
15．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D KCl溶液 CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
16．利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液为稀盐酸
B．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D．B点对应的溶液中，溶质为NaCl
17．化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．固体溶解，溶液温度降低 B．铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色慢慢变为蓝色 C．a处红色固体变成铁，b处澄清石灰水变浑浊 D．有无色无味气体生成
18．全球59％的氢气是在一定条件下由某两种气体化合物重整制得，反应的微观过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变
B．该反应是置换反应
C．参加反应的乙和丁的质量比9:1
D．生成物丙和丁的分子个数比为1:3
19．小东同学用如图所示装置进行可燃物燃烧所需条件的探究。实验过程中向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．注射器中氧气可以换成空气 B．细沙可以阻止白磷随水流动
C．气球可以缓冲管内气压 D．实验证明可燃物燃烧需要达到着火点
20．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( )
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（4分）人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH4)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。
(1)充分燃烧的化学方程式是 。
(2)家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是 。
(3)若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是 。
22．（3分）每100g山药中主要营养成分的含量如表。
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钾/g 钙/g 磷/g 镁/g 铁/mg 锌/mg 维生素/mg
14.48 0.94 48.4 2.7 0.2 0.2 0.14 5.4 2.9 20-40
(1)山药中 (填一种即可)能为人体生命活动提供能量。
(2)下列人体常见的元素缺乏病中，主要因缺钙而导致的是 (填字母)。
a．甲状腺疾病 b．龋齿
c．表皮角质化 d．佝偻病
(3)山药去皮后表面接触氧气肉质会变褐色，为防止氧化变色，山药去皮后可采取的措施是 。
23．（4分）如图是碳元素的“价类二维图”。
(1)若A为酒精灯内燃料，其化学式为 。
(2)C、D组成相同，但化学性质不同的原因是 。
(3)F是医疗上治疗胃酸过多的盐，其相关原理的化学反应方程式为 。
24．（7分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是 。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 （填“还原性”或“氧化性”）。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。
三、实验题
25．（8分）利用下列装置完成气体制取的实验。
(1)仪器b的名称是 。
(2)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，为能随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 ，用C装置收集二氧化碳，气体应从 (填“m”或“n”)口进。
(3)便携式制氧机可用于家庭供氧，工作原理如装置D所示。甲剂为白色固体过碳酸钠，乙剂为黑色固体二氧化锰。将甲剂和乙剂加入反应仓，并加入适量水，第一步反应是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步反应的化学方程式是 。
(4)便携式制氧机在夏天使用时，反应仓内要适当多加入水，原因是 。
26．（8分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积 mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A试管中反应的化学方程式为 。试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。
四、科普阅读题
27．（6分）阅读科普短文，回答问题。
新型塑料—聚乳酸塑料
随着国内外禁塑令的颁发和升级，以聚乳酸(polylacticacid，PLA)为代表的生物基塑料成为传统石油基塑料市场的主要替代品，备受青睐。PLA来源于可再生的生物资源，并且具有优异的生物降解性和良好的力学性能，已发展为具有巨大增长潜力的行业。
PLA是以生物发酵产生的乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合得到的聚合物。单个的乳酸分子中有一个羟基和一个羧基，多个乳酸分子在一起，羟基与别的分子的羧基脱水缩合，羧基与别的分子的羟基脱水缩合，形成了聚乳酸。
生物降解通常指的是可以在一定生物活性环境下降解转化为二氧化碳和水的过程。目前已发现的能降解PLA塑料的微生物有细菌、放线菌和真菌，降解主要存在于堆肥、淡水、厌氧和土壤等多种自然环境中。
PLA作为一种生物基可降解塑料，只有在温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中，PLA才可以降解，在自然条件下分解选率依旧缓慢，较难实现彻底分解。尤其在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，随意丢弃到自然环境中同样会造成环境污染问题。
(1)人体在剧烈运动后会产生大量乳酸(C3H6O3)，乳酸在酶的作用下最终氧化成二氧化碳和水，请写出乳酸氧化的化学方程式 。
(2)根据乳酸直接缩聚法合成PLA，推测PLA由 (填元素符号)元素组成，该合成过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)为了促进细菌等微生物降解PLA塑料，可以控制的比较合适的条件是 。
(4)下列说法错误的是___________。
A．用于合成PLA的乳酸属于有机高分子化合物
B．利用微生物来降解PLA，温度越高越好
C．PLA材料在海水中较难降解的原因，可能与海水的温度过低有关
D．未来如果能用生物基塑料完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染”
五、综合应用
28．（10分）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.海水提取粗盐
(1)氯化钠在海水中的分散微粒是 (填微粒符号)。
(2)从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
II.粗盐提纯
可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。
(3)物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量试剂①→加过量Na2CO3→过滤→加适量盐酸，试剂①是 (填化学式)溶液，过滤后滤渣主要成分有Mg(OH)2、CaCO3及 (写出全部成分)。
III.侯氏制碱
我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。(已知.NH4ClNH3↑+HCl↑
(5)利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是 。
(6)精盐水中先通入NH3，后通入CO2发生“碳酸化”反应的化学方式是 。
(7)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
c.析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率
(8)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品11g溶解于水中，加入足量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀质量为10g。求：该样品中碳酸钠的质量分数。(写出具体计算过程，结果精确到0.1%)。
2024年化学中考一模全真模拟卷B（无锡卷)
九年级化学
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是（ ）
A．采伐竹材 B．旺火煮青
C．晾晒阴干 D．留青雕刻
【答案】B
【解析】A. 采伐竹材改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确；B. 旺火煮青生成新物质，属于化学变化，故B正确；C. 晾晒阴干只是水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确；D. 留青雕刻只是改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故D不正确。故选：B。
2．认识警示图标，树立安全意识，提高风险防范能力。下列图标放置地点错误的是（ ）
A．加油站 B．酒精存放柜
C．食堂洗手池 D．运输浓硫酸的罐车
【答案】B
【解析】A、加油站的空气中混有可燃的汽油蒸汽，可燃气体与空气混合易爆炸，站内应禁止明火，正确；B、酒精是易燃液体，不是有毒品，错误；C、日常生活中应保持节约用水的习惯，食堂洗手池应张贴节约用水标志，正确；D、浓硫酸具有强氧化性，是腐蚀品，正确。故选B。
3．青菜中富含的营养素是（ ）
A．维生素 B．蛋白质
C．糖类 D．油脂
【答案】A
【解析】青菜中富含维生素，故选A。
4．我国神舟十五号载人飞船用的是砷化镓（化学式：GaAs）太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．镓原子核内质子数为31 B．化合物中镓离子的符号为Ga3+
C．镓原子的相对原子质量是69.72g D．砷化镓中砷元素的化合价为-3价
【答案】C
【解析】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镓原子核内质子数为31，不符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓原子的相对原子质量是69.72，符合题意；D、砷化镓中镓元素显+3价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+3）=0，x=-3，不符合题意。故选C。
5．下列关于燃烧现象描述，错误的是（ ）
A．木炭空气中燃烧，生成黑色固体 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰
【答案】A
【解析】A、木炭空气中燃烧，发出红光，放出热量，选项错误；B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，选项正确；C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，选项正确；D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，选项正确，故选A。
6．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的对应关系说法错误的是（ ）
A．一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
B．氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
C．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料
【答案】A
【解析】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故A不正确；B、氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故B正确；C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故C正确；D、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料，故D正确。故选A。
7．化学与人类生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病
B．为了治疗胃酸过多，可以遵循医嘱服用某些碱性物质，如：氢氧化铝、氢氧化钠
C．若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调小
D．在食用皮蛋时可以蘸点食醋，以中和皮蛋中含有的少量碱性物质
【答案】D
【解析】A. 人体缺铁会引起缺铁性贫血，青少年缺钙会导致佝偻病，此选项错误；B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，此选项错误；C. 若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，应将炉具的进风口调大，此选项错误；D. 食醋是醋酸的水溶液，在食用皮蛋时可以蘸点食醋，以中和皮蛋中含有的少量碱性物质，此选项正确。故选D。
8．下列有关知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A．生活常识 B．环保知识
干冰→用于人工降雨 亚硝酸钠→用于腌制食品 节能减排→减缓温室效应 垃圾回收→减少资源浪费
C．物质鉴别 D．安全常识
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸→无色酚酞 鉴别软水与硬水→肥皂水 煤气泄漏→先打开排气扇 高楼起火→立即打开所有门窗
【答案】B
【解析】A、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，说法正确；亚硝酸钠有毒，不能用于腌制食品，说法不正确，故选项归纳不完全正确；B、节能减排能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，说法正确；垃圾回收，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，说法正确，故选项归纳完全正确；C、氯化钠溶液和稀盐酸都不能使无色酚酞变色，不能区分，说法不正确；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，说法正确，故选项归纳不完全正确；D、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，说法不正确；高楼起火，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，说法不正确，故选项归纳都不正确。故选B。
如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4；②浓NaOH溶液；③饱和NaCl溶液
① B．②
C．①② D．①③
【答案】C
【解析】①浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，但二氧化碳不能使紫色石蕊便红，符合题意；②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被除去，则紫色石蕊不变色，符合题意；③若为饱和氯化钠，则二氧化碳无法被除去，进入乙中仍为潮湿的二氧化碳，紫色石蕊变红，不符合题意。故选C。
10．关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5
B．向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左低右高，说明硝酸铵溶于水放热
C．对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D．d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动且分子能保持物质化学性质
【答案】D
【解析】A、进入烧杯中水的体积为烧杯容积的 ，可得出氧气约占空气总体积的 ，故选项说法错误。
B、向图中加硝酸铵固体，U型管液面左高右低，说明硝酸铵溶于水吸热，故选项说法错误。C、对比图中铜片上红磷和水中白磷，均不燃烧，不能得出燃烧需要温度达到着火点的结论，故选项说法错误。D、实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，而氨水和酚酞溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，分子能保持物质化学性质，故选项说法正确。故选D。
11．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是 （ ）
序号 X Y Z
A 氧化物 纯净物 物质
B 硫酸盐 铵盐 盐
C 有机物 单质 纯净物
D 碱 酸 化合物
【答案】B
【解析】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误；B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确；C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误；D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系， 不是交叉关系，故D错误。故选B。
12．剥开柑橘可以闻到一股清香的气味，因为橘皮中含有芳樟醇（化学式为 C10H18O）等物质。下列有关柑橘的说法错误的是（ ）
A．闻到清香的气味，说明芳樟醇分子在不断运动着
B．橘皮由 C、H、O 这三个元素组成
C．一个芳樟醇分子由 10 个碳原子、18 个氢原子和 1 个氧原子构成
D．芳樟醇中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】A、闻到清香的气味，是因为芳樟醇分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味，故选项正确；B、由芳樟醇的化学式为C10H18O可知，芳樟醇中含有C、H、O三种元素，，因为橘皮中含有芳樟醇（化学式为 C10H18O）等物质，所以橘皮的组成元素中也一定含有C、H、O这三种元素，元素只讲种类不讲个数，该选项错误；C、由芳樟醇的化学式为C10H18O可知，一个芳樟醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，该选项正确；D、由芳樟醇的化学式为C10H18O可知，芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×18）：16=120：18：16，可见其中氧元素的质量分数是最小的，该选项正确；故选B。
13．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是（ ）
A．Cl-、、Na+、OH- B．、Cu2+、Cl-、Fe3+
C． 、、K+、Zn2+ D．、、Ba2+、Cl-
【答案】C
【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH-与酸性溶液中的H+结合生成水，与酸性溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项不符合题意；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，Fe3+的水溶液呈黄色，故B选项不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故C选项符合题意；D、、Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡白色沉淀，能大量共存，故D选项不符合题意。故选C。
14． 两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是NaCl
B．乙中溶液的质量是140g
C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D．分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
【答案】D
【解析】A、现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，甲全部溶解，乙部分溶解，说明50°C时，甲溶解度大，乙溶解度小，由图可知甲加入的固体是氯化钾，A错误。B、甲中固体是氯化钾，乙中为氯化钠，50°C时氯化钠溶解度小于40g，氯化钠部分溶解，乙中溶液的质量小于140g，B错误。C、甲中固体是氯化钾，50℃时溶解度大于40g，甲中溶液不饱和状态，C错误。D、分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，甲溶解度变小，小于40g是饱和溶液，乙溶解度变化不大，还是小于40g，还是饱和溶液，甲乙饱和溶液，10°C乙氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，D正确。故选：D。
15．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D KCl溶液 CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
【答案】C
【解析】除杂质的要求是：把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确；B中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；C中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，错误；D中氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，正确。故选C。
16．利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液为稀盐酸
B．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D．B点对应的溶液中，溶质为NaCl
【答案】B
【解析】A、由图可知开始时pH值小于7，故为酸性，随着X的加入，溶液pH变大，故X为氢氧化钠溶液，A错，不符合题意；B、pH=7时说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时X的质量为30g，B对，符合题意;C、恰好完全反应后再滴加氢氧化钠也不反应，温度下降是因为逐渐恢复室温，C错，不符合题意；D、B点表示氢氧化钠溶液加多了，有未反应的氢氧化钠，故溶质为，D错，不符合题意。故选B。
17．化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．固体溶解，溶液温度降低 B．铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色慢慢变为蓝色 C．a处红色固体变成铁，b处澄清石灰水变浑浊 D．有无色无味气体生成
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度升高，故A错误；B、铜的金属活动性强于银，能将银从它的盐溶液中置换出来，将铜插入硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色慢慢变为蓝色，故B正确；C、一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳，可以观察到a处红色固体变成黑色，b处澄清石灰水变浑浊，a处红色固体变成铁是实验结论，不是现象，故C错误；D、氯化铵和熟石灰能反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味，因此可以闻到有刺激性气味的气体产生，故D错误；故选B。
18．全球59％的氢气是在一定条件下由某两种气体化合物重整制得，反应的微观过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变
B．该反应是置换反应
C．参加反应的乙和丁的质量比9:1
D．生成物丙和丁的分子个数比为1:3
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。A、由质量守恒定律可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故选项说法不正确；B、该反应不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的乙（水）和丁（氢气）的质量比(1×2+16):(2×3)=3:1，故选项说法不正确；D、由反应的化学方程式可知，生成物丙（一氧化碳）和丁（氢气）的分子个数比为1:3，故选项说法正确。故选D。
19．小东同学用如图所示装置进行可燃物燃烧所需条件的探究。实验过程中向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．注射器中氧气可以换成空气 B．细沙可以阻止白磷随水流动
C．气球可以缓冲管内气压 D．实验证明可燃物燃烧需要达到着火点
【答案】D
【解析】A、空气中含有氧气，能够支持白磷燃烧，可以代替氧气，A正确；B、细沙能够保证在推动注射器的时候白磷不随水移动，影响实验，B正确；C、气球能够缓解装置内气体受热膨胀和消耗收缩导致的压强变化，C正确；D、实验前后的变量是白磷是否与氧气接触，能证明燃烧需要可燃物与氧气接触，D错误。故选：D。
20．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( )
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
【答案】D
【解析】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％ ≈54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是： ×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（4分）人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH4)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。
(1)充分燃烧的化学方程式是 。
(2)家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是 。
(3)若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是 。
【答案】(1)；(2)便于人们及时发现天然气泄漏；(3)一氧化碳/CO
【解析】（1）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。（2）天然气是一种无色无味的气体，所以在使用天然气作为燃料时，通常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇气体，目的是便于人们及时发现天然气泄漏。（3）若“空气进气孔”被部分堵塞，天然气会燃烧不充分，可能产生的有毒气体是一氧化碳。
22．（3分）每100g山药中主要营养成分的含量如表。
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钾/g 钙/g 磷/g 镁/g 铁/mg 锌/mg 维生素/mg
14.48 0.94 48.4 2.7 0.2 0.2 0.14 5.4 2.9 20-40
(1)山药中 (填一种即可)能为人体生命活动提供能量。
(2)下列人体常见的元素缺乏病中，主要因缺钙而导致的是 (填字母)。
a．甲状腺疾病 b．龋齿
c．表皮角质化 d．佝偻病
(3)山药去皮后表面接触氧气肉质会变褐色，为防止氧化变色，山药去皮后可采取的措施是 。
【答案】(1)蛋白质/脂肪/淀粉；(2)d；(3)将去皮的山药浸泡于水中
【解析】（1）山药中的蛋白质、脂肪、淀粉能为人体生命活动提供能量，故填：蛋白质或脂肪或淀粉；（2）a．碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项不符合题意；b．缺氟易产生龋齿，故选项不符合题意；c．硒属于微量元素，有防癌、抗癌作用，缺乏可能引起表皮角质化和癌症，故选项不符合题意；d．钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项符合题意；故选d；（3）山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，这是其肉质中的成分接触到氧气出现的正常氧化现象。为防止山药褐变，山药去皮后可采取的措施是：将去皮的山药浸泡于水中，故填：将去皮的山药浸泡于水中。
23．（4分）如图是碳元素的“价类二维图”。
(1)若A为酒精灯内燃料，其化学式为 。
(2)C、D组成相同，但化学性质不同的原因是 。
(3)F是医疗上治疗胃酸过多的盐，其相关原理的化学反应方程式为 。
【答案】(1)C2H5OH；(2)分子的构成不同；(3) NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑
【解析】（1）A为有机物，且其中的碳元素为-2价，也是酒精灯中的燃料，则A为乙醇，化学式为C2H5OH；（2）C、D为氧化物，且C中的碳元素为+2价，D中的碳元素为+4价，则C为CO，D为CO2，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO、CO2的分子构成不同，则化学性质不相同；（3）F为盐，其中碳元素为+4价，医疗上可用于治疗胃酸过多，则F为NaHCO3，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。
24．（7分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是 。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 （填“还原性”或“氧化性”）。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。
【答案】(1)单质；(2) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；置换；(3) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分；CO2 ；；还原性 ；防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌
【解析】（1）金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。（3）①反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。③反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。④化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。
三、实验题
25．（8分）利用下列装置完成气体制取的实验。
(1)仪器b的名称是 。
(2)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，为能随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 ，用C装置收集二氧化碳，气体应从 (填“m”或“n”)口进。
(3)便携式制氧机可用于家庭供氧，工作原理如装置D所示。甲剂为白色固体过碳酸钠，乙剂为黑色固体二氧化锰。将甲剂和乙剂加入反应仓，并加入适量水，第一步反应是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步反应的化学方程式是 。
(4)便携式制氧机在夏天使用时，反应仓内要适当多加入水，原因是 。
【答案】(1)锥形瓶；(2) ；B ； m；(3)；
(4)夏季天气干燥，温度高，水分易蒸发，为了保证反应的正常进行
【解析】（1）仪器b的名称是锥形瓶。（2）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；A、B装置属于固液常温型，装置A可以控制加入反应物的量，从而控制反应速率，装置B可以控制固体药品与液体接触与分离，从而控制反应的发生和停止，所以为能随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B；二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法C装置收集，气体应从m口进。（3）第二步反应为过氧化氢在催化剂二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是。（4）便携式制氧机在夏天使用时，反应仓内要适当多加入水，原因是夏季天气干燥，温度高，水分易蒸发，为了保证反应的正常进行，反应仓内要适当多加入水。
26．（8分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积 mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A试管中反应的化学方程式为 。试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。
【答案】(1) 放热 ；小于；(2)H+、OH-；(3)20；(4) ； 有；(5)图3；(6) 能 ；Na+、Cl-、H2O
【解析】（1）由图可知，实验①②中，溶液温度均升高，则说明盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；
再结合实验③的曲线，可知盐酸和氢氧化钠稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。（2）中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则主要是由H+和OH-两种离子反应放热引起的。（3）设需要盐酸的体积为x，则
，解得x≈20mL。（4）A试管中硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为，现象为有白色沉淀产生，则有明显现象。（5）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，刚开始时，由于氢氧化钡的减小，电导率减小，且恰好反应时，只有水，电导率几乎为零，但随着硫酸的继续滴加，电导率又慢慢增大，故选图3。（6）图4表示B试管中的变化，由于随着氢氧化钠溶液的滴加，电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小，则说明酸和碱发生了反应，且b点时电导率最小，此时反应恰好反应，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为Na+、Cl-、H2O。
四、科普阅读题
27．（6分）阅读科普短文，回答问题。
新型塑料—聚乳酸塑料
随着国内外禁塑令的颁发和升级，以聚乳酸(polylacticacid，PLA)为代表的生物基塑料成为传统石油基塑料市场的主要替代品，备受青睐。PLA来源于可再生的生物资源，并且具有优异的生物降解性和良好的力学性能，已发展为具有巨大增长潜力的行业。
PLA是以生物发酵产生的乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合得到的聚合物。单个的乳酸分子中有一个羟基和一个羧基，多个乳酸分子在一起，羟基与别的分子的羧基脱水缩合，羧基与别的分子的羟基脱水缩合，形成了聚乳酸。
生物降解通常指的是可以在一定生物活性环境下降解转化为二氧化碳和水的过程。目前已发现的能降解PLA塑料的微生物有细菌、放线菌和真菌，降解主要存在于堆肥、淡水、厌氧和土壤等多种自然环境中。
PLA作为一种生物基可降解塑料，只有在温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中，PLA才可以降解，在自然条件下分解选率依旧缓慢，较难实现彻底分解。尤其在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，随意丢弃到自然环境中同样会造成环境污染问题。
(1)人体在剧烈运动后会产生大量乳酸(C3H6O3)，乳酸在酶的作用下最终氧化成二氧化碳和水，请写出乳酸氧化的化学方程式 。
(2)根据乳酸直接缩聚法合成PLA，推测PLA由 (填元素符号)元素组成，该合成过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)为了促进细菌等微生物降解PLA塑料，可以控制的比较合适的条件是 。
(4)下列说法错误的是___________。
A．用于合成PLA的乳酸属于有机高分子化合物
B．利用微生物来降解PLA，温度越高越好
C．PLA材料在海水中较难降解的原因，可能与海水的温度过低有关
D．未来如果能用生物基塑料完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染”
【答案】(1)C3H6O3+3O23CO2+3H2O；(2) C、H、O ；化学；(3)温度高于58℃和高湿度的密闭环境；(4)ABD
【解析】（1）乳酸在酶的作用下最终氧化成二氧化碳和水，故填：C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O；（2）多个乳酸分子在一起，羟基与别的分子的羧基脱水缩合，图中可知形成聚乳酸含有碳氢氧元素，故填：C、H、O；这个过程中物质的结构发生了变化，生成了新物质，属于化学变化，故填：化学；（3）PLA作为一种生物基可降解塑料，只有在温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中，PLA才可以降解，在自然条件下分解选率依旧缓慢，较难实现彻底分解，故填：温度高于58℃和高湿度的密闭环境；（4）A、用于合成PLA的乳酸分子相对分子质量没有达到万级以上，不属于有机高分子化合物，A错误；B、利用微生物来降解PLA，温度过高会降低微生物活性或被杀死，B错误；C、PLA材料在海水中较难降解的原因，可能与海水的温度过低有关，无法达到合适的温度，C正确；D、在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，随意丢并到自然环境中同样会造成环境污染问题，未来如果能用生物基塑料完全代替传统石油基塑料，也可能产生“白色污染”，D错误；故填：ABD。
五、综合应用
28．（10分）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.海水提取粗盐
(1)氯化钠在海水中的分散微粒是 (填微粒符号)。
(2)从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
II.粗盐提纯
可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。
(3)物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量试剂①→加过量Na2CO3→过滤→加适量盐酸，试剂①是 (填化学式)溶液，过滤后滤渣主要成分有Mg(OH)2、CaCO3及 (写出全部成分)。
III.侯氏制碱
我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。(已知.NH4ClNH3↑+HCl↑
(5)利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是 。
(6)精盐水中先通入NH3，后通入CO2发生“碳酸化”反应的化学方式是 。
(7)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
c.析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率
(8)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品11g溶解于水中，加入足量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀质量为10g。求：该样品中碳酸钠的质量分数。(写出具体计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)Na+、Cl-；(2)变大；(3)饱和；(4) BaCl2 ； BaCO3、BaSO4；(5)分解反应；(6)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(7)ab；(8)96.4%
【解析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故在海水中的分散微粒是Na+、Cl-。（2）在蒸发过程中，溶剂在不断减小，溶质质量不变，则蒸发池中氯化钠的质量分数会变大。（3）根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐。（4）加过量NaOH溶液可除去MgCl2，加过量Na2CO3可除去CaCl2，所以加入试剂①的目的是除去Na2SO4，故试剂①是BaCl2溶液；过滤后滤渣主要成分有Mg(OH)2、CaCO3及BaCl2与Na2SO4反应生成的BaSO4和Na2CO3与过量的BaCl2反应生成的BaCO3沉淀。（5）碳酸氢钠热解生产纯碱、水和二氧化碳，符合一变多的特征，属于分解反应。（6）精盐水中先通入NH3，后通入CO2发生“碳酸化”反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。（7）a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，说法正确；b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本，说法正确 ；c.将“制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的NH4Cl晶体，氯化铵是一种含氮、磷、钾中氮元素的物质，可用作氮肥，而不是复合肥，说法错误。故选ab。
（8）解：设该样品中碳酸钠的质量为x。
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%。
