广东省江门市鹤山市沙坪中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-85、Zn-65.
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题3分，共45分）
1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。特别是“飞花令"环节，引人入胜。下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是（ ）
A.荡胸生曾云，决眦入归鸟 B.野火烧不尽，春风吹又生
C.叶落槐亭院，冰生竹阁池 D.海上生明月，天涯共此时
2.分类法是化学学习的重要方法之，下列分类正确的是（ ）
A.单质：金刚石、水银、干冰 B.合金：生铁、锰钢、青铜
C.混合物：空气、石油、冰水混合物 D.清洁能源：核能、太阳能、汽油
3.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（ ）
A B C D
4.下列实验操作正确的是（ ）
A.滴加液体 B.检验氧气 C.检查气密性 D.稀释浓硫酸
5.小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A.氮元素的化合物按酸碱盐排序：HNO3、NH3、NH4Cl
B.空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
C.铁元素的化合价由低到高：Fe、FeO、Fe2O3、
D.钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
6．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
7.下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
A 蔗糖溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子
B.将固体药品配成溶液进行化学反应——微粒直接接触，反应比较快
C.稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质——不同的酸溶液中都含有氢离子
D.氢氧化钾和稀硫酸能发生化学反应——氢离子和氢氧根离子结合成水分子
8.下列物质在空气中放一段时间，质量变大且有新物质生成的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐 D.熟石灰
9．对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B.石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C.CO2气体制成干冰；二氧化碳分子由运动变为静止
D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
10．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应前后元素种类不变
B.反应前后分子个数不变
C.a分子中C、H质量比为1：4
D 反应中各元素化合价没有发生改变
11.甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B.T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有 20g 固体析出
C.若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙
D.T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 3：7
12.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验 目的 A.探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱 B.验证质量守恒定律 C.探究铁锈蚀的条件 D.验证MnO2的催化作用
实验设计
13．区别下列物质的方法错误的是（ ）
A.生石灰与熟石灰（加水）
B.醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C.硬水与软水（加入肥皂水）
D.氯化钠与氢氧化钠（加水）
14．物质X与Y能够由如图反应生成，下列各组物质不符合该反应的是（ ）
15．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（ ）
图一 图二 图三 图四
A.图一：向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
B.图二：一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C.图三：一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D.图四：向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
二、填空题。（15分）
16．举世瞩目的第24届冬奥会于2022年在北京隆重举行，本届盛会的理念之一是“绿色奥运”，回答下列问题。
（1）本届冬奥会的火炬“飞扬”采用氢气为燃料，火炬燃烧时实现“零排放”的原因是______________。将氢气储藏在高压燃料罐中，分子间的间隔变_______（填“大”或“小”），在点燃氢气前必须进行的操作是_______。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_____________________.
（2）场地的制冷管道由不锈钢制成，小锈钢和纯铁相比，硬度较大的是_______。
（3）国家速滑馆——“冰丝带”是由 3360 块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3，Na2SiO3中硅元素的化合价为_______。
（4）冬奥场馆提供的直饮水中可溶性的钙、镁化合物含量很低，属于_______（填“硬水”或“软水）。日常生活中可以用_______鉴别。
（5）冬奥会颁奖礼服内胆里添加了黑科技--石墨烯发热材料。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是_____________________。
17．某同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：
A B C D E
（1）图示实验中有一处明显的错误是________；图示实验中玻璃棒的作用是________.
（2）200g质量分数为10%氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为________g，水的体积为________ cm3（水的密度近似看作 1g/cm3）。
（3）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____________________直到天平平衡。
（4）取10g上述溶液加水稀释到_______g，可得到 5%的 NaCl 溶液。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分，化学方程式每空2分）
18.甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题。
（1）实验仪器 a 的名称是_______.
（2）甲同学选用装置AC制取氧气，该反应的化学方程式为___________________________；若选用另一种固体药品制取氧气时，还需要进行的改进是_____________________.
（3）乙同学在实验室氮化铵固体与碱石灰固体共热来制取氮气NH3）。常温下 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的装置是__________.
②NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的_______（填序号）。
A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 生石灰
（4）丙同学为验证二氧化碳的性质，用装置F进行制取，发生的化学方程式为_____________
在G瓶内放_______（填药剂名称，下同）可用于检验二氧化碳，而吸收CO2最好用_______溶液.
19.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
（1）反应1的化学方程式：2Mg+SiO22MgO+Si，该反应属于反应________（填基本反应类型）。
（2）反应II要在无氧气环境中进行，原因是________________（答出一种即可）
（3）所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、________（填化学式）
（4）检验盐酸已过量的方法________________________.
（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式）
四、科学探究题（本大题包括1小题，共10分）
20. 某化学课堂围绕"酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式_________________________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是___________
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______________________。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定.同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思.
同学们经过反思发现了这两处错误：
实验操作中的错误是__________
实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________.
五、计算题（10分）
21．氢氧化的溶液因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某兴趣小组的间学决定测定该瓶试剂变质的程度、他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作
【实验操作】第一步，取该瓶中的试剂 200 克溶液放入烧杯中：
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。
根据实验步骤和图象进行分析与计算：
（1）200g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量B.
（2）滴加盐酸，开始时没有放出气体，是因为___________________________（用方程式表示）.
（3）计算该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数。
参考答案
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B A B C C A D A D B C B D D
二、填空题。（15分）
16．（1）氢气燃烧生成水，产物无污染； 小； 隔离可燃物
（2）不锈钢
（3）+4
（4）软水；肥皂水
（5）碳原子排列方式不同
17．（1）瓶塞没正放 ； 搅拌加速溶解
（2）20；180
（3）增加适量NaCl
（4）20
三、实验题（本大题包括2小题，共20分，化学方程式每空2分）
18. （1）长颈漏斗
（2）2KCIO32KCl+3 O2 ；试管瓶口处放置一小团蓬松的棉花团
（3）①AD ；②B
（4） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ；澄清石灰水 ；氢氧化钠
19. （1）置换
（2）为防止氢气与氧气的混合物在高温下发生爆炸（或防止生成的硅被氧化）
（3）MgCl2
（4）将反应后的溶液静置，取上层清液少许于试管中，滴加碳酸氢钠溶液，若有气体产生，说明盐酸过量
（5）HC
四、科学探究题（本大题包括1小题，共10分）
20. 【学生板演】：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
【假设猜想】：猜想四
【实验探究】：（1）NaOH或氢氧化钠
【评价反思】：pH试纸浸入溶液中
BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
五、计算题（10分）
21. （1）2.2
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）解：设200g试剂中含有碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2
106 44
x 2.2g
=
解得：x=5.3g
200g试剂中含有杂质碳酸钠的质量分数：×100%=2.65%
答：200g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为2.65%。
