初四化学练习题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、严整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 N-14 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化前后，构成物质的基本微粒发生改变的是
A. 矿石粉碎 B. 冰川融化
C. 蜡烛燃烧 D. 工业法制取氧气
2. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A. 碱性水溶液中都含有OH-，含有OH-的水溶液一定显碱性
B. 有机物燃烧都会产生CO2，燃烧生成CO2的物质一定是有机物
C. 酸和碱类物质中都含有氢元素，含氢元素的物质一定是酸或碱
D. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
3. 2024年“世界水日”“中国水周”活动的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法不符合这一主题的是
A. 建设海绵城市增加雨水的地下渗透
B. 单位非饮用水用水可自行钻井取水
C. 城市用水采取分段计价方式
D. 农业灌溉采取喷淋滴灌技术
4. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作中正确的是
A. 滴加液体
B. 加热液体
C. 倾倒液体
D. 振荡试管
5. 将一定量的铁粉投入到盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，完全反应后过滤。下列判断错误的是
A. 反应前后烧杯中的物质总质量不变
B. 发生的是置换反应
C. 烧杯底部固体可能是铁粉、铜粉的混合物
D. 反应前后溶液质量不变
6. 洁厕灵和“84消毒液”是生活中两种常见的清洁、消毒用品，二者混合使用会发生如图所示的化学反应。下列说法不正确的是
A. X是Cl2
B. 该反应是中和反应
C. 二者混合使用会降低各自的使用效果
D. NaClO中氯元素的化合价是+1
7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 将二氧化碳气体制成干冰体积变小 分子体积变小
B 食物变质 分子种类不变，分子性质改变
C 铁制品表面镀铬可防锈 改变了金属的内部结构
D 镁和铝金属化学性质不同 原子的最外层电子数不同
A. A B. B C. C D. D
8. “节能减排，保护环境”是建设和谐、美丽家园的重要举措。某校学生提出的以下保护环境的方案不合理的是
A. 合理利用化石燃料，大力发展光伏产业
B. 垃圾分类投放和回收
C. 生活污水要集中处理后排放
D. 秋后落叶集中焚烧处理
9. 从化学视角认识物质要重视客观和微观、质与量的结合。对下列物质的认识正确的是
A. 水中含有两个氢原子和一个氧原子
B. 二氧化硫中硫元素的质量分数是50%
C. 乙醇(C2H6O)中碳、氢元素的质量比是1：3
D. 60g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量是28
10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下列对于元素周期表的认识不正确的是
A. 利用元素周期表预测新元素的化学性质
B. 利用元素周期表预测新元素的原子结构
C. 利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量
D. 利用元素周期表可查找某原子的核内质子数
11. 化学实验是进行科学探究的重要途径。以下几个实验注意事项：①加热试管中的胆矾晶体时，试管口要略低于试管底部；②铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要预先加少量的水或放少量细沙；③加热后的试管要等试管冷却再加水刷洗，其目的都是为了防止
A. 水倒流 B. 温度过高
C. 容器炸裂 D. 降低温度
12. 在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触，在不影响生成氢气总量的前提下，要使二者发生反应可以通过长颈漏斗加入
A 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液
C. 氯化钠溶液 D. 稀盐酸
13. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气
B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗
C. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳
D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 物质甲的溶解度受温度变化的影响比乙的影响大
D. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
15. 除去下列物质中杂质(括号内物质为杂质)的试剂或方法，不正确的是
选项 物质 试剂或方法
A NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量CaCl2溶液，过滤
B CaCl2溶液(稀盐酸) 加入石灰石粉末至不再产生气体
C Na2CO3(NaHCO3) 加热
D CO2(水蒸气) 通过固体氢氧化钠干燥
A. A B. B C. C D. D
二、理解与应用(本题包括4个小题，共15分)
16. 金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是_______(填序号)。
（2）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是_______。那么铜生锈的原因是什么 查阅有关资料：铜锈的主要成份是[Cu2(OH)2CO3]。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还应补充做铜锈蚀与_______有关系的实验。废旧金属对环境的影响很大，需要回收利用废旧金属。回收利用废旧金属的意义_______(回答一点即可)。
17. 如图是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
属于同种元素的是_______，各粒子所属的元素对应的单质化学性质最稳定的是_______(以上填写字母代号)。各粒子间能形成的稳定化合物是_______(写化学式)。B属于元素周期表中的第_______周期的元素。
18. 下列有关物质及其转化都与人类生活关系密切，都是化学中常见物质间的反应。其中A、B、M是常见的单质，F是难溶于水的白色沉淀，也是某种常见建筑材料的主要成分。①一定量的A在B中燃烧可生成C和D的混合物，C、D均为无色气体，且C气体有毒，可与B进一步反应生成D；②M+B→G(此反应是人类获取能量的最佳反应)；③D+L→F+G。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D_______，G_______。
（2）写出反应③的化学方程式_______。
19. 北京成功举办了第24届冬奥会，践行了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
（1）绿色奥运：冬奥会场馆所用电能主要来自于太阳能、风能发电，与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是_______。过多的二氧化碳经捕集压缩后可封存于海底，若用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，反应的化学方程式是_______。
（2）科技奥运：哈工大团队实现了把“水立方”与“冰立方”自由切换，同时具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力。“水立方”使用的四氟乙烯聚合物薄膜属于_______(填字母代号)材料。
A. 有机高分子 B. 复合
C. 金属 D. 无机非金属
（3）关闭火炬的燃料开关会使火焰熄灭，采用的灭火原理是_______。
三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分)
20. 如图是实验室常用的几种实验装置，请完成下列问题：
（1）实验室一般采用加热熟石灰和氯化铵混合物的方法来制取氨气。氨气无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水，溶于水得到氨水，氨水显碱性。以上叙述属于物质化学性质的是_______。实验室制取氨气的发生装置你会选择_______，收集氨气选择_______(以上填写序号)，制取氨气的化学方程式是_______。
（2）实验室制取氧气的药品一般是_______。装置A相对于B装置的优点是_______(回答一点即可)。
（3）小明同学用A装置制取氧气，发现收集到的氧气速度很慢，最后集气瓶未收集满就不再产生气泡，你认为可能的原因是_______(回答一点即可)。分离回收制取氧气后残余物中的固体物质所采用的分离物质的方法你会选择_______。
21. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，氢化钙(CaH2)遇水发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某探究小组的同学把一定量的氢化钙加入到碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
探究小组的同学对滤液中的溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中含有哪些溶质
（1）【猜想与假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：_______
经过讨论，大家一致认为猜想一不合理，请用化学方程式说明原因_______，你认为猜想四的溶质可能是_______(写化学式)。
（2）【实验验证】
实验 现象 结论
实验一：向滤液中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想______不成立
实验二：另取滤液，向其中滴入足量稀盐酸 _______ 猜想三成立
（3）【反思与拓展】
①若向硫酸铵溶液中加一定量氢化钙，充分反应，产生的气体是_______。
②保存氢化钙需要注意的事项是_______(回答一点即可)。
四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)
22. 某化学小组要定量分析某稀盐酸的组成。用一块废弃大理石与之反应，实验测得烧杯中的物质总质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图所示(不考虑盐酸的挥发)。
请分析并完成下列问题：
（1）当加入稀盐酸质量是_______g时，二者恰好完全反应。
（2）产生CO2的总质量为_______。(以上只填写答案)
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。初四化学练习题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、严整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 N-14 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化前后，构成物质的基本微粒发生改变的是
A. 矿石粉碎 B. 冰川融化
C. 蜡烛燃烧 D. 工业法制取氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、矿石粉碎只是物质形状的变化，没有产生新物质，基本微粒没有变化，不符合题意；
B、冰川融化只是物质状态的变化，没有产生新物质，基本微粒没有变化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧产生了新物质，分子种类改变，符合题意；
D、工业法制取氧气是利用氮气和氧气沸点的不同从而分离，只是物质状态的变化，没有产生新物质，基本微粒没有变化，不符合题意。
故选C。
2. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A. 碱性水溶液中都含有OH-，含有OH-的水溶液一定显碱性
B. 有机物燃烧都会产生CO2，燃烧生成CO2的物质一定是有机物
C. 酸和碱类物质中都含有氢元素，含氢元素的物质一定是酸或碱
D. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱性水溶液中都含有氢氧根离子，含有氢氧根离子的水溶液一定显碱性，但是不一定是碱溶液，符合题意；
B、有机物中都含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则有机物完全燃烧均能生成二氧化碳，但是燃烧生成二氧化碳的物质不一定是有机物，如碳燃烧生成二氧化碳，碳不是有机物，不符合题意；
C、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，酸和碱类物质中都含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸或碱，如水，不符合题意；
D、离子是带电的原子或原子团，离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如电子，不符合题意。
故选A。
3. 2024年“世界水日”“中国水周”活动的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法不符合这一主题的是
A. 建设海绵城市增加雨水的地下渗透
B. 单位非饮用水用水可自行钻井取水
C. 城市用水采取分段计价方式
D. 农业灌溉采取喷淋滴灌技术
【答案】B
【解析】
【详解】A、建设海绵城市，增加雨水渗透，可有效留下淡水，改善环境，有利于保护水资源，做法正确；
B、单位非饮用水用水自行钻井取水，会造成地下水的浪费，做法错误；
C、城市用水采取分段计价方式，可以倡导人们节约水资源，做法正确；
D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，能节约用水，做法正确。
故选B。
4. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作中正确的是
A. 滴加液体
B. 加热液体
C. 倾倒液体
D. 振荡试管
【答案】D
【解析】
【详解】A、胶头滴管不能伸入试管内，要悬垂在试管上方，操作错误；
B、试管内液体太多，不能超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，操作错误；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，操作错误；
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，操作正确。
故选D。
5. 将一定量的铁粉投入到盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，完全反应后过滤。下列判断错误的是
A. 反应前后烧杯中的物质总质量不变
B. 发生的是置换反应
C. 烧杯底部固体可能是铁粉、铜粉的混合物
D. 反应前后溶液质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应前后烧杯中的物质总质量不变，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，如果铁过量，则烧杯底部固体是铁粉和铜粉的混合物，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意。
故选D。
6. 洁厕灵和“84消毒液”是生活中两种常见的清洁、消毒用品，二者混合使用会发生如图所示的化学反应。下列说法不正确的是
A. X是Cl2
B. 该反应是中和反应
C. 二者混合使用会降低各自的使用效果
D. NaClO中氯元素的化合价是+1
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、H、O的个数分别是1、3、2、1，生成物中含Na、Cl、H、O的个数分别是1、1、2、1，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，故该反应不属于中和反应，符合题意；
C、洁厕灵的主要成分是HCl，“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO能与盐酸反应，故二者混合使用会降低各自的使用效果，不符合题意；
D、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1，不符合题意。
故选B。
7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 将二氧化碳气体制成干冰体积变小 分子体积变小
B 食物变质 分子种类不变，分子性质改变
C 铁制品表面镀铬可防锈 改变了金属的内部结构
D 镁和铝的金属化学性质不同 原子的最外层电子数不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将二氧化碳气体制成干冰体积变小，是分子间的间隙变小，选项错误；
B、食物变质产生了新物质，分子种类发生改变，分子性质改变，选项错误；
C、铁制品表面镀铬可防锈是由于隔绝空气，没有改变内部的金属本身，选项错误；
D、镁和铝的金属化学性质不同，是因为原子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，选项正确。
故选D。
8. “节能减排，保护环境”是建设和谐、美丽家园的重要举措。某校学生提出的以下保护环境的方案不合理的是
A. 合理利用化石燃料，大力发展光伏产业
B. 垃圾分类投放和回收
C. 生活污水要集中处理后排放
D. 秋后落叶集中焚烧处理
【答案】D
【解析】
【详解】A、合理利用化石燃料，大力发展光伏产业，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、垃圾分类投放和回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、生活污水要集中处理后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
D、秋后落叶集中焚烧处理，可以产生大量的污染物，污染空气，符合题意。
故选D。
9. 从化学视角认识物质要重视客观和微观、质与量的结合。对下列物质的认识正确的是
A. 水中含有两个氢原子和一个氧原子
B. 二氧化硫中硫元素的质量分数是50%
C. 乙醇(C2H6O)中碳、氢元素的质量比是1：3
D. 60g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量是28
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，说法错误；
B、二氧化硫中硫元素的质量分数是，说法正确；
C、乙醇（C2H6O）中碳、氢元素的质量比是（12×2）：（1×6）=4:1，说法错误；
D、60g尿素中所含氮元素的质量=60g×=28g，说法错误。
故选B。
10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下列对于元素周期表的认识不正确的是
A. 利用元素周期表预测新元素的化学性质
B. 利用元素周期表预测新元素的原子结构
C. 利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量
D. 利用元素周期表可查找某原子的核内质子数
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表中元素的性质具有周期性的变化规律，同一周期或者同一族的元素性质具有周期性的变化规律或者相似性，因此利用元素周期表可以预测新元素的化学性质，不符合题意；
B、元素的周期序数等于该元素原子核外的电子层数，主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构，不符合题意；
C、元素周期表中的信息中不包含元素在自然界中的含量，利用元素周期表不能查找某元素在自然界中的含量，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故利用元素周期表可查找某原子的核内质子数，不符合题意。
故选C。
11. 化学实验是进行科学探究的重要途径。以下几个实验注意事项：①加热试管中的胆矾晶体时，试管口要略低于试管底部；②铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要预先加少量的水或放少量细沙；③加热后的试管要等试管冷却再加水刷洗，其目的都是为了防止
A. 水倒流 B. 温度过高
C. 容器炸裂 D. 降低温度
【答案】C
【解析】
【详解】①加热试管中的胆矾晶体时，试管口部要略低于试管底部，,防止冷凝水流入试管底部,引起试管炸裂；
②铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要预先加少量的水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；
③加热后的试管要等试管冷却再加水刷洗，防止热的试管与冷水相遇，引起试管破裂。
故目的都是为了防止容器破裂，故选C。
12. 在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触，在不影响生成氢气总量的前提下，要使二者发生反应可以通过长颈漏斗加入
A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液
C. 氯化钠溶液 D. 稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，消耗了硫酸，会导致生成氢气的质量减少，不符合题意；
B、加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，消耗了硫酸，会导致生成氢气的质量减少，不符合题意；
C、加入氯化钠溶液，氯化钠和锌粒、硫酸均不反应，不影响生成氢气的总量，且能使锌粒与稀硫酸接触，符合题意；
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会使生成氢气的质量增加，不符合题意。
故选C。
13. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气
B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗
C. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳
D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图示可知，蜡烛燃烧前密闭容器内的气体不会全部是氧气，说法错误；
B、当氧气体积分数减小到16%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法错误；
C、根据图示可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法错误；
D、当氧气体积分数减小到16%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法正确。
故选：D。
14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 物质甲的溶解度受温度变化的影响比乙的影响大
D. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
B、没有确定溶液的状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；
C、由溶解度曲线可知，20℃-40℃时，甲的溶解度从30g升至50g，乙的溶解度从30g升至40g，故物质甲的溶解度受温度变化的影响比乙的影响大，正确；
D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。
故选B。
15. 除去下列物质中杂质(括号内物质为杂质)的试剂或方法，不正确的是
选项 物质 试剂或方法
A NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量CaCl2溶液，过滤
B CaCl2溶液(稀盐酸) 加入石灰石粉末至不再产生气体
C Na2CO3(NaHCO3) 加热
D CO2(水蒸气) 通过固体氢氧化钠干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入适量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、加入石灰石粉末至不再产生气体，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；
C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；
D、固体氢氧化钠具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，符合题意。
故选D。
二、理解与应用(本题包括4个小题，共15分)
16. 金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是_______(填序号)。
（2）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是_______。那么铜生锈的原因是什么 查阅有关资料：铜锈的主要成份是[Cu2(OH)2CO3]。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还应补充做铜锈蚀与_______有关系的实验。废旧金属对环境的影响很大，需要回收利用废旧金属。回收利用废旧金属的意义_______(回答一点即可)。
【答案】（1）②③④ （2） ①. 铁与水、空气接触 ②. 二氧化碳##CO2 ③. 保护环境、节约资源和能源
【解析】
【小问1详解】
①钛合金的熔点高，不易熔断，不可作保险丝；②用来制人造骨利用了与人体有很好的“相容性”的性质；③用于制造船舶利用了抗腐蚀性强； ④用于制造航天飞机利用了高熔点和抗腐蚀性。
故答案为：②③④。
【小问2详解】
铁与空气中的水、空气同时接触时容易生锈；
铜锈的组成中含有碳元素，可能是空气中的二氧化碳参加了反应．所以还需要证明CO2是否参加反应；
回收利用废旧金属的意义是保护环境、节约资源和能源（合理即可）。
17. 如图是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
属于同种元素的是_______，各粒子所属的元素对应的单质化学性质最稳定的是_______(以上填写字母代号)。各粒子间能形成的稳定化合物是_______(写化学式)。B属于元素周期表中的第_______周期的元素。
【答案】 ①. BD ②. C ③. NaF##MgF2 ④. 三##3
【解析】
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，BD质子数相同，属于同种元素；
C粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，其所属元素对应的单质化学性质最稳定，故填：C；
质子数=原子序数，A粒子质子数是9，9号元素是氟元素，A粒子中，质子数小于核外电子数，表示氟离子，B粒子质子数是11，11号元素是钠元素，B粒子中，质子数大于核外电子数，表示钠离子，E粒子质子数是12，12号元素是镁元素，E粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁离子，A粒子和B离子可形成稳定的化合物氟化钠，化学式为：NaF，A粒子与E粒子可形成稳定化合物氟化镁，化学式为：MgF2；
B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，B离子是其原子失去最外层电子后形成的，故其原子核外有3个电子层，故B属于元素周期表中的第三周期的元素。
18. 下列有关物质及其转化都与人类生活关系密切，都是化学中常见物质间的反应。其中A、B、M是常见的单质，F是难溶于水的白色沉淀，也是某种常见建筑材料的主要成分。①一定量的A在B中燃烧可生成C和D的混合物，C、D均为无色气体，且C气体有毒，可与B进一步反应生成D；②M+B→G(此反应是人类获取能量的最佳反应)；③D+L→F+G。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D_______，G_______。
（2）写出反应③的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】A、B、M均为常见单质，一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C气体有毒可与B进一步反应生成D，则C气体为一氧化碳，则该反应为碳在氧气中燃烧生成一氧化碳和二氧化碳，故A是碳单质，B是氧气，C是一氧化碳，D是二氧化碳，因为M+B→G是人类获取能量的最佳反应，则该反应是氢气在氧气中点燃生成水，M是氢气，G是水，F难溶于水的白色沉淀，也是某种常见建筑材料的主要成分，故F是碳酸钙。
【小问1详解】
D是二氧化碳，化学式为：CO2，G是水，化学式为：H2O。
【小问2详解】
反应③D+L→F+G是二氧化碳和L生成碳酸钙和水，故L应该为氢氧化钙，故该反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
19. 北京成功举办了第24届冬奥会，践行了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
（1）绿色奥运：冬奥会场馆所用电能主要来自于太阳能、风能发电，与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是_______。过多的二氧化碳经捕集压缩后可封存于海底，若用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，反应的化学方程式是_______。
（2）科技奥运：哈工大团队实现了把“水立方”与“冰立方”自由切换，同时具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力。“水立方”使用的四氟乙烯聚合物薄膜属于_______(填字母代号)材料。
A. 有机高分子 B. 复合
C. 金属 D. 无机非金属
（3）关闭火炬的燃料开关会使火焰熄灭，采用的灭火原理是_______。
【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O （2）A
（3）隔绝可燃物
【解析】
【小问1详解】
减少了二氧化碳气体的排放。可有效缓解温室效应；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O；
【小问2详解】
四氟乙烯聚合物属于有机高分子材料，故填：A；
【小问3详解】
关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄火，采用的灭火原理是隔离可燃物，达到灭火的目的。
三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分)
20. 如图是实验室常用的几种实验装置，请完成下列问题：
（1）实验室一般采用加热熟石灰和氯化铵混合物的方法来制取氨气。氨气无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水，溶于水得到氨水，氨水显碱性。以上叙述属于物质化学性质的是_______。实验室制取氨气的发生装置你会选择_______，收集氨气选择_______(以上填写序号)，制取氨气的化学方程式是_______。
（2）实验室制取氧气的药品一般是_______。装置A相对于B装置的优点是_______(回答一点即可)。
（3）小明同学用A装置制取氧气，发现收集到的氧气速度很慢，最后集气瓶未收集满就不再产生气泡，你认为可能的原因是_______(回答一点即可)。分离回收制取氧气后残余物中的固体物质所采用的分离物质的方法你会选择_______。
【答案】（1） ①. 氨水显碱性 ②. C ③. E ④.
（2） ①. 过氧化氢溶液、二氧化锰（合理即可） ②. 可以控制反应速率
（3） ①. 装置漏气、过氧化氢溶液浓度过低、未及时收集等 ②. 过滤
【解析】
【小问1详解】
氨水显碱性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
实验室一般采用加热熟石灰和氯化铵混合物的方法来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选C；
氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选E；
氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验室可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，无需加热，操作简单；
相对于B装置，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
【小问3详解】
A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用A装置制取氧气，发现收集到的氧气速度很慢，最后集气瓶未收集满就不再产生气泡，可能的原因是：装置漏气或过氧化氢溶液浓度过低、未及时收集等；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，制取氧气后残余物中的固体物质是二氧化锰，过滤可实现固液分离，故可以选择过滤的方法分离。
21. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，氢化钙(CaH2)遇水发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某探究小组的同学把一定量的氢化钙加入到碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
探究小组的同学对滤液中的溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中含有哪些溶质
（1）【猜想与假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：_______
经过讨论，大家一致认为猜想一不合理，请用化学方程式说明原因_______，你认为猜想四的溶质可能是_______(写化学式)。
（2）【实验验证】
实验 现象 结论
实验一：向滤液中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想______不成立
实验二：另取滤液，向其中滴入足量稀盐酸 _______ 猜想三成立
（3）【反思与拓展】
①若向硫酸铵溶液中加一定量氢化钙，充分反应，产生的气体是_______。
②保存氢化钙需要注意的事项是_______(回答一点即可)。
【答案】（1） ①. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ②. NaOH
（2） ①. 二 ②. 有气泡生成
（3） ①. H2、NH3 ②. 密封、防潮、防火
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
因为氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中只含有氢氧化钠一种溶质，故猜想四的溶质是NaOH；
【小问2详解】
在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，因为猜想三成立，故滤液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，中和反应优先发生，故现象为先无变化后产生气泡；
【小问3详解】
①因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气，故产生的气体是氢气和氨气；
②因为氢化钙和水发生反应生成可燃性气体氢气，故保存氢化钙需要注意的事项是密封、防潮、防火（合理即可）。
四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)
22. 某化学小组要定量分析某稀盐酸的组成。用一块废弃大理石与之反应，实验测得烧杯中的物质总质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图所示(不考虑盐酸的挥发)。
请分析并完成下列问题：
（1）当加入稀盐酸质量是_______g时，二者恰好完全反应。
（2）产生CO2的总质量为_______。(以上只填写答案)
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）73 （2）4.4g
（3）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=10%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是10%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，当加入稀盐酸质量是73g时，二者恰好完全反应，因为之后，继续加入93g-73g=20g稀盐酸，烧杯中物质总量增加量也是108.6g-88.6g=20g，说明之后，不再发生反应；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生二氧化碳的质量为：20g+73g-88.6g=4.4g；
【小问3详解】
见答案。
