2024年辽宁省中考百校联合模拟试题(一)
化学学科
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10道小题。每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．空气液化 C．铜器生锈 D．电灯发光
2．下列物质属于纯净物的是
A．蒸馏水 B．生理盐水 C．84消毒液 D．赤铁矿
3．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．给液体加热 B．取NaCl固体
C．闻气体气味 D．点燃酒精灯
4．宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用
A．碳酸钙D3颗粒 B．葡萄糖酸锌口服液
C．维生素C泡腾片 D．琥珀酸亚铁薄膜衣片
5．下列关于金属的说法正确的是
A．铝只有在加热的条件下才能与氧气反应
B．工业炼铁的主要产物是生铁
C．不锈钢是纯铁，抗腐蚀能力强
D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源
6．厨房中处处都有化学的身影，利用厨房中的物品不能进行的实验是
A．用食醋鉴别纯碱和食盐
B．用酒精除去水壶中的水垢
C．比较蔗糖、淀粉在水中的溶解能力
D．探究温度对洗洁精去油污效果的影响
7．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A．钒原子的中子数为23
B．钒属于非金属元素
C．钒原子的质量为50.94g
D．V可以表示一个钒原子
8．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．浓硫酸能吸收空气中的水蒸气——作食品干燥剂
B．甲醛能使蛋白质失去生理活性——浸泡水产品防腐
C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D．氧气能支持燃烧——作火箭的高能燃料
9．下列有关化肥或农药的叙述不正确的是
A．硝酸钾是含有氮和钾营养元素的复合肥
B．硫酸铵与草木灰混合施用肥效更好
C．配制农药波尔多液的原料是石灰乳和硫酸铜
D．农药对农作物的高产丰收具有重要作用
10．如图是NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A．采用搅拌的方法可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．将两种溶液降温，一定都有晶体析出
第二部分 非选择题(共40分)
11．阅读下面科普短文。
日常食用的白砂糖主要成分是蔗糖(C12H22O11)，是重要的调味剂。
蔗糖对人类的营养和健康起了重要的作用。蔗糖被人食用后，在胃肠中转化成葡萄糖(C6H12O6)和果糖。一部分葡萄糖随着血液循环运往全身各处，在细胞中氧化分解，最后生成二氧化碳和水并产生能量，为脑组织功能、人体的肌肉活动等提供能量并维持体温，有利于氨基酸的活力与蛋白质的合成。人类享受着蔗糖的甜美及利用蔗糖为添加剂生产出来的食品，还应用着以蔗糖为原料生产出的成百上千种的生活物质。
把甘蔗或甜菜经过一定的加工过程可以制成白砂糖。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)蔗糖在人体胃肠中能转化成葡萄糖和 。
(2)蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为 。
(3)白砂糖能在人体内转化为葡萄糖，并氧化释放能量，是将 能转化为热能。
(4)低血糖患者早晨喝一小杯葡萄糖口服液就能有效改善低血糖症状。将20g葡萄糖完全溶于80g水中，配制的葡萄糖溶液中溶质质量分数为 。
(5)我们在家里用甘蔗可以粗糙的制得食用的固体糖，加工过程：甘蔗清洗去皮、榨汁、 (写实验操作名称)。
(6)“为了预防肥胖症，应该不吃糖”。这种说法是否正确并说明理由： 。
12．化学实验是科学探究的重要形式，也是学习化学的重要途径。
研究物质的组成
(1)分解法：如通过电解水研究水的组成(图1)，检验a管中气体的方法是 。
(2)燃烧法：如某种物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质的元素组成情况是 。
(3)结合上述两种方法，总结研究物质元素组成的一般思路： 、 。
探究反应的条件
(4)图2为探究可燃物燃烧条件的实验。水中白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件是 。若要熄灭铜片上燃烧的白磷，采取的方法是 。
研究物质的性质
(5)铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。图3两支试管内都有明显反应现象，说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
【实验拓展】
(6)将化学实验与相应的实验目的进行连线。
化学实验 实验目的
探究铁生锈的条件 揭示化学基本概念和原理(定律)
探究MnO2在H2O2分解中的作用 探究发生化学反应的条件
铁丝在氧气中燃烧 探究物质的组成
测定空气中氧气的含量 验证物质的性质
13．氢气是一种低碳高效的清洁能源，是实现碳中和的能源载体。2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。
实验室制氢
(1)实验室用A装置制取氢气的药品： ，收集装置是 (填序号)。
(2)写出用B装置制取氧气的化学方程式： 。用E装置收集氧气，能确定气体已经集满的时机是 。
以水制氢
某种利用太阳能以水制氢的过程如图1所示。
(3)ZnFe2O4中Zn的化合价为+2，O的化合价为-2，Fe的化合价为 。
(4)反应I属于 反应(填基本反应类型)。
(5)写出反应II的化学方程式： 。
甲烷制氢
途径一 甲烷重整制氢
主要反应：H2O+CH43H2+CO，CO+H2OCO2+H2。再对产生的H2和CO2混合气进行分离，得到H2。
提纯H2可以用CaO作为吸附剂吸收除去混合气中的CO2，有关CaO的使用与得到气体中H2含量的关系如图2。使用一段时间后CaO会转化为CaCO3而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图3所示。
(6)由图2可以得出的结论是 。
(7)分析图3，吸附剂效果降低的原因是 。
(8)提纯氢气还可使用金属膜透氢，微观过程如图4，从微观角度描述该过程 。
途径二 直接热解甲烷制氢
(9)如图5所示，使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制练。相比甲烷重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：操作流程简单、 。
14．酸雨是全球关注的重大环境污染问题之一。某化学小组对“硫酸型酸雨”开展项目式学习。
活动一 分析酸雨的成因
实验1 测定雪水的pH
(1)酸雨是指pH＜5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。同学们检测采集到的雪水是否为酸雨：用玻璃棒将样品滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与 对照。测得雪水的pH约为4，为酸雨。
实验2 探究雪水pH异常的原因
查阅资料：
(2)酸雨的成因之一是冬季取暖燃烧大量含硫的煤，产生的SO2溶于水中，经过系列变化生成H2SO4随雨水降落，其转化过程如图所示：
请写出H2SO3H2SO4的化学方程式： 。
提出问题：通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，为什么将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一？
进行实验：
(3)若想通过如图的实验寻找证据，需要继续进行的实验操作是 ，说明这样操作的理由 。
交流讨论：
(4)同学们认为形成酸雨还有其它途径： 。
活动二 研究酸雨的危害
提出问题：酸雨有哪些危害？
查阅资料：酸雨能腐蚀铁质桥梁、农作物，使土壤、河水酸化等。
进行实验：I.在一个花盆里播10粒大豆种子，等它们长成幼苗后做实验；
II.向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象。
实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡。
(5)实验结论： 。
(6)改进方案：有同学提出实验应该设置对照组，你认为对照组实验内容是 。
(7)交流讨论：酸雨能使土壤酸化，可以选用 改良酸性土壤(填物质)。
活动三 讨论酸雨的防治
提出问题：怎样处理煤燃烧产生的SO2？
查阅资料：碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。
进行实验：用SO2浓度传感器测定燃煤烟气及分别用碳酸钙、碱石灰处理后烟气中SO2的含量，得到如图所示的曲线。
交流研讨：
(8)脱硫效率较高的吸收剂是 。
(9)利用碳酸钙粉末、空气为原料在高温下吸收SO2的原理：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。则吸收15.0t二氧化硫理论上消耗碳酸钙粉末 t(结果精确到0.1)。
(10)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能提高脱硫效率的是______(填序号)。
A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
B．适当增加碱石灰的用量
C．加快燃煤烟气的流速
D．加高烟囱，把燃煤烟气排到高空
拓展延伸：
(11)上述方案是吸收煤燃烧产生的SO2，防治酸雨更应从 着手，例如：用氢能、太阳能等新型能源代替煤等化石燃料。
试卷第8页，共8页
1．C
【详解】A.干冰升华，由固态变成气态，只是状态改变了，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.空气液化，由气态变成液态，状态改变了，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.铜器生锈，铜器与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，属于化学变化，故C符合题意；
D.电灯通电发光，电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】A、蒸馏水只由水一种物质组成，属于纯净物，该选项正确；
B、生理盐水是由水和氯化钠组成，属于混合物，该选项错误；
C、84消毒液是由多种组成，属于混合物，该选项错误；
D、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，属于混合物，该选项错误；
故选A。
3．A
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故操作正确；
B、为防止药品被污染，取用药品时，瓶塞要倒放，故操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故操作错误；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免发生火灾，故操作错误。
故选A。
4．A
【详解】根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙。
A、碳酸钙D3颗粒富含钙元素，可以预防和治疗骨密度偏低，故A符合题意；
B、葡萄糖酸锌口服液富含锌元素，可以预防和治疗食欲不振、生长缓慢和发育不良等疾病，故B不符合题意；
C、维生素C泡腾片富含维生素C，可以预防和治疗坏血病，故C不符合题意；
D、琥珀酸亚铁薄膜衣片富含铁元素，可以预防和治疗缺铁性贫血，故D不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、金属铝在常温下就能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误；
B、工业炼铁的主要产物是生铁，故选项说法正确；
C、不锈钢属于铁的合金，不是纯铁，具有良好的抗腐蚀性，故选项说法错误；
D、回收冶炼废弃金属，既节约了金属资源，又减少了环境污染，故选项说法错误。
故选B。
6．B
【详解】A、食醋加入两种物质后，食醋显酸性，食盐中无任何现象，纯碱中有气泡冒出，实验能进行，该选项不符合题意；
B、水垢不溶于酒精，也不与酒精反应，故酒精无法除去水垢，实验不能进行，该选项符合题意；
C、蔗糖易溶于水可形成溶液，淀粉不溶于水不能形成溶液，实验可进行，该选项不符合题意；
D、通过改变温度设计对比实验可探究温度对洗洁精去油污的效果，实验可进行，该选项不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=23，元素的相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=51-23=28，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；
D、V可以表示钒这种物质，钒元素，一个钒原子，既有宏观意义又有微观意义，正确，故选D。
8．C
【详解】A、浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，但是浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A不正确；
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质失去生理活性，不能用甲醛浸泡水产品防腐，故B不正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属化物反应生成可溶性的盐和水，因此盐酸可用于除铁锈，故C正确；
D、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，因此不能用作燃料，故D不正确；
故选：C。
9．B
【详解】A、硝酸钾的化学式为KNO3，是含有氮和钾营养元素的复合肥，故A正确；
B、草木灰显碱性，铵态氮肥能与碱性物质混合会发生反应释放出氨气，造成肥效降低，故B不正确；
C、石灰乳和硫酸铜是配制农药波尔多液的原料，故C正确；
D、农药能杀灭病虫害，对农作物的高产丰收具有重要作用，故D正确；
故选：B。
10．C
【详解】A、搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大，故说法错误；
B、20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，即在100g水中加33.7gNH4H2PO4恰好形成饱和溶液，故说法错误；
C、根据溶解度曲线可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，故说法正确；
D、若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体，所以将两种溶液降温，不一定都有晶体析出，故说法错误。
故选C。
11．(1)果糖
(2)1:2
(3)化学
(4)20%
(5)蒸发结晶
(6)不正确；糖类是维持生命活动的主要能源，所以在生活中要合理摄入糖类
【详解】（1）由题文可知，蔗糖被人食用后，在胃肠中转化成葡萄糖(C6H12O6)和果糖；
（2）由葡萄糖(C6H12O6)可知，蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为6:12=1:2；
（3）白砂糖能在人体内转化为葡萄糖，并氧化释放能量，是将化学能转化为热能；
（4）将20g葡萄糖完全溶于80g水中，配制的葡萄糖溶液中溶质质量分数为：；
（5）我们在家里用甘蔗可以粗糙的制得能食用的固体糖，简单的加工过程：将甘蔗进行去皮，榨汁，蒸发结晶；
（6）在人类食物所提供的总能量中，有60%—70%来自糖类，它是维持生命活动的主要能源，所以在生活中要合理摄入糖类。
12．(1)将带火星的小木条放在a管口，若木条复燃，则证明是氧气
(2)肯定含有C、H元素，可能含有氧元素
(3) 质量守恒定律 生成物
(4) 与氧气接触 用小烧杯盖住白磷（合理即可）
(5) 铁、铜、银
(6)
【详解】（1）电解水实验中生成氢气与氧气的体积比为2:1，a管中气体较少，故A管中生成气体为氧气，其检验方法为将带火星的小木条放在a管口，若木条复燃，则证明是氧气；
（2）物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成物中共有C、H、O三种元素，反应物中氧气能够提供氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该物质中肯定含有C、H元素，可能含有O元素；
（3）通过以上两个实验，总结出的一般思路为：通过化学反应转化，检验生成物，或者根据反应的生成物依据质量守恒定律推测物质的组成；
（4）通过对比铜片上的白磷燃烧、水下的白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触；若要熄灭铜片上燃烧的白磷，可利用隔绝氧气的原理，比如用小烧杯盖住白磷（合理即可）；
（5）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，金属活动性强的金属才能置换出金属活动性弱的金属，铁丝与硫酸铜反应有明显现象，说明铁的金属活动性大于铜，铜与硝酸银溶液反应产生明显现象，说明铜的活动性大于银，故三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铁、铜、银；
（6）探究铁生锈的条件的实验目的是探究发生化学反应的条件，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，揭示了催化剂的概念，铁丝在氧气中燃烧是为了验证物质的性质，测定空气中氧气的成分，是为了探究空气的组成；
13．(1) 锌粒和稀硫酸 D##E
(2) ## 集气瓶口有大量气泡冒出
(3)+3
(4)分解
(5)
(6)CaO能提高氢气的百分含量，CaO颗粒小，氢气的百分含量越大
(7)随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱
(8)氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子
(9)更环保（合理即可）
【详解】（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，故选装置D或E；
（2）装置B属于固、固加热型，适合用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；用排水法收集氧气时，确定气体已经集满的时机是集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已满；
（3）在ZnFe2O4中，锌元素+2价，氧元素-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0：（+2）+2x+（-2）×4=0，解得：x=+3
（4）由利用太阳能制氢的过程可知，反应I是ZnFe2O4在太阳能作用下分解生成氧化锌、四氧化三铁和氧气，属于分解反应；
（5）由利用太阳能制氢的过程可知，反应Ⅱ的化学方程式；
（6）由图2可知， CaO能提高氢气的百分含量，CaO颗粒小，氢气的百分含量越大；
（7）从图可知，第1次煅烧后氧化钙间的孔洞较多，与二氧化碳接触面积大，之后煅烧孔洞逐渐减少，到50次后几乎看不见孔洞，所以吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱；
（8）从图中可以看出，氢分子没有通过金属膜到另一侧，到另一侧的是氢原子，之后组合成氢分子，所以微观过程是氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子；
（9）相比甲烷重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点有操作更简便、不会产生有毒一氧化碳，更环保等。
14．(1)标准比色卡
(2)
(3) 测量反应后溶液的pH值 若反应后溶液的pH值与雪水的pH相符，则证明SO2造成酸雨的原因
(4)汽车尾气排放（合理即可）
(5)酸雨能腐蚀农作物
(6)向大豆幼苗喷洒正常雨水，每天一次，观察并记录实验现象
(7)熟石灰
(8)碱石灰
(9)23.4
(10)AB
(11)减少产生二氧化硫
【详解】（1）pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取少量液体滴到pH试纸上，再对比标准比色卡；
（2）H2SO3与O2反应生成H2SO4，该反应的化学方程式为：;
（3）二氧化硫通入蒸馏水中发生反应，若溶液的pH值与雪水相符，则说明酸雨是二氧化硫造成的，故接下来的操作是测量反应后溶液的pH值，若反应后溶液的pH值与雪水的pH相符，则证明SO2造成酸雨的原因；
（4）汽车尾气也含有二氧化硫，汽车尾气排放也是形成酸雨的途径（合理即可）；
（5）向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象。
实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡，说明酸雨会腐蚀农作物；
（6）变量为雨水的种类，与正常雨水形成对照组，向大豆幼苗喷洒正常雨水，每天一次，观察并记录实验现象；
（7）熟石灰可用于改良酸性土壤；
（8）如图所示，使用碱石灰做吸收剂产生的二氧化硫量最少；
（9）设需要碳酸钙的质量为x,
,，解得；
（10）A、将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可增大反应物的接触面积，使反应更充分，能提高脱硫效率，该选项符合题意；
B、增加反应物的用量，可以提高反应速率，提高脱硫效率，该选项符合题意；
C、加快燃煤烟气的流速，是反应物不能充分接触，不能提高脱硫效率，该选项不符合题意；
D、加高烟囱，把燃煤烟气排到高空，不能起到脱硫的作用，该选项不符合题意；
故选AB；
（11）由题（9）可知吸收二氧化硫，需要的碳酸钙用量太大，故吸收煤燃烧产生的SO2，防治酸雨应从减少产生二氧化硫入手。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
