自贡市蜀光中学高2023级高一下期4月月考
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
第I卷
一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 陶瓷、石英玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，主要是利用了其氧化性和酸性
C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D. 固氮就是把游离的氮生成氮的氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英玻璃、光导纤维主要成分为SiO2，不是硅酸盐材料，A错误；
B．SO2具有还原性，可以与具有氧化性的物质反应，达到葡萄酒保鲜的目的，B错误；
C．液氨汽化时吸收大量热，可以降低环境温度，做制冷剂，C正确；
D．固氮就是把游离的氮生成氮的化合物，D错误；
故选C。
2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，的分子数为
B. 和充分反应，生成
C. 与过量反应时，转移的电子数为
D. 标准状况下，和组成的混合气体，体积约为
【答案】AC
【解析】
【详解】A．1molSO3的分子数为1NA，A正确；
B．合成氨反应为可逆反应，1molN2和3molH2充分反应，生成NH3小于2mol，B错误；
C．根据，15.6gNa2O2物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．标准状况下，0.5 mol NO和0.5 molO2 组成的混合气体会反应：2NO+O2=2NO2、2NO2N2O，所以总物质的量小于1 mol，体积小于22.4 L，D错误；
故选AC。
3. 下列离子方程式符合题意且正确的是
A. 烧碱溶液中滴几滴溶液：
B. 在溶液中加入过量溶液：
C. 少量三氧化硫与氨水反应：
D. 向硅酸钠溶液中加入醋酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．在烧碱溶液中滴几滴溶液，氢氧化钠过量，离子方程式为：，A错误；
B．在溶液中加入过量溶液：，B正确；
C．少量三氧化硫与氨水反应：，C错误；
D．向硅酸钠溶液中加入醋酸：，D错误；
故选B。
4. 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到相应实验目的的是
A．加热熔NaOH固体 B．制取SO2
C．制取并收集NO2 D．制取并干燥NH3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温条件下可与氢氧化钠反应，不能用瓷坩埚加热氢氧化钠，A错误；
B．铜和浓硫酸加热才能反应制取SO2，稀硫酸不能产生SO2，B错误；
C．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮可溶于水，且能与水反应生成硝酸和一氧化氮，C错误；
D．利用浓氨水和碱石灰反应可以制取氨气，可用碱石灰干燥氨气，D正确；
故选D。
5. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是
A. NaOH溶液 B. Ba(NO3)2溶液
C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，NH4NO3、(NH4)2SO4均与NaOH溶液加热生成氨气，不能鉴别，故A错误；
B．Na2SO4、(NH4)2SO4均与硝酸钡反应生成白色沉淀，NH4NO3、KCl均与硝酸钡不反应，不能鉴别，故B错误；
C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体(加热)、无现象、白色沉淀和刺激性气体(加热)，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选：C。
6. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C. 常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液
D. 实验室中产生的c可用NaOH溶液吸收
【答案】B
【解析】
【分析】由题中信息可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。
【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为、、S、；具有强氧化性，、S、均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；
B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为、、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；
C．铝在浓硫酸和浓硝酸中会钝化，可以盛装，C正确；
D．c为二氧化硫，能和氢氧化钠反应，D正确；
故选B。
7. 将盛有1.2molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为
A. 1∶2 B. 1∶1 C. 3∶7 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】设1.2 molNO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1.2－a) molNO2，根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可得：，解得a=0.6mol，则原混合气体中NO与NO2体积比为1:1，故选B。
8. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是
A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有
B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、、
C. 水样中可能存在
D. 水样中可能存在
【答案】C
【解析】
【分析】某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。
【详解】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误；
B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误；
C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，选项C正确；
D．水样中一定存在，选项D错误。
答案选C。
9. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融
B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热
C N2 NO2 HNO3 ③加热
D C CO CO2 ④灼热炭粉
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、SiO2和Na2CO3熔融生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3分解生成SiO2，涉及的反应为 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、H2SiO3H2O+SiO2，故A正确；B．氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3和氯化钙反应生成氯化钠，发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故B正确；C．N2和O2反应生成NO而不能生成NO2；HNO3分解生成NO2、氧气和水，发生的反应为N2+O22NO、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故C错误；C．碳不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和C反应生成CO，CO2和Mg反应生成C，发生的反应为2C+O22CO、2CO+O22CO2、C+CO22CO、CO2+2Mg2MgO+C，故D正确；故选C。
点睛：本题考查元素及其化合物之间的转化，掌握物质的性质是解本题关键，解题时注意哪些物质之间能一步直接发生反应，需要的反应条件，镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点，能否一步实现，如N2与O2不能转化为NO2等反应是难点。
10. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是
A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH
B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出
C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为：
D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．粗盐提纯依次加入过量的溶液、过量的溶液可除去、，再加入过量的，可以除去溶液中的和加入的过量的，过滤后再调pH除去多余的和，A项正确；
B．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B项错误；
C．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为，C项正确；
D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液，反应方程式为：，D项正确；
故选B。
11. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝
B. 该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C. 流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+
D. 流程中涉及Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A． 由工艺流程图可知，该流程SO2、氧气和水反应生成硫酸，故A正确；
B． 由工艺流程图可知，该流程中H2SO4和Fe2(SO4)3可以循环利用，故B正确；
C．该流程中，硫元素化合价由+4升高为+6、铁元素化合价由+3降低为+2，每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+，故C正确；
D．该流程为酸性环境，流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D错误。
12. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的溶液 有气泡和白色沉淀产生 粉末部分变质
B 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液
C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性溶液、KSCN溶液 滴入的酸性溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为
D 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中含或
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．有气泡产生，说明盐酸与反应，有白色沉淀产生，说明含，A项正确；
B．待测液可能是铵盐溶液或氨水，B项错误；
C．不能排除是FeO、的混合物，C项错误；
D．不能排除溶液中可能存在高锰酸根等强氧化性离子，D项错误；
故选A。
13. 工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是
A. 浸锰过程中与反应的离子方程式为：
B. 过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为和
C. 滤渣Ⅱ的主要成分含有
D. 加入溶液发生反应的主要离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】浸锰过程通入过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+，过滤Ⅰ所得滤渣为SiO2，加入MnO2氧化，此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+和未反应的SO2，调pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与Mn2+分离，加入NH4HCO3溶液将Mn2+沉淀下来，再经过一系列步骤可得到纯的MnCO3。
【详解】A．根据上述分析可知，浸锰过程通入过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+，反应的离子方程式为：Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋＋H2O，A正确；
B．过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+，因此过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋和Fe2＋，B正确；
C．调pH=3.7，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3，C正确；
D．滤液为硫酸锰溶液，向滤液种加入适量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同时二氧化碳生成，发生的反应为：Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D错误；
故选D。
14. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与XLO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是200 mL，则X的值为
A. 1.12 B. 5.6 C. 2.24 D. 3.36
【答案】B
【解析】
【详解】由Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可得出n(Cu)=n(Cu2+)=n(OH-)=0.5mol。利用终态法，可利用得失电子守恒，建立如下关系式：2Cu——O2，n(O2)=n(Cu)=0.25mol，V(O2)= 0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
故选B。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 按要求完成问题。
（1）已知浓硫酸具有以下性质：a强氧化性b吸水性c酸性d脱水性，在下列现象中，分别体现了浓硫酸的什么性质，请把选项填在相应的横线上：
①浓硫酸与铜加热反应_______；
②浓硫酸与氧化亚铁反应_______；
③浓硫酸使蔗糖碳化_______；
④浓硫酸与碳单质反应_______。
（2）请写出热的强碱NaOH除去试管内壁附着的硫的化学方程式：_______。
（3）实验室用固固加热制取氨气的化学方程式：_______。
（4）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式：_______。
（5）用氢氧化钠溶液吸收NO2的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ac ②. ac ③. d ④. a
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
①浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜与SO2和水，体现浓硫酸的强氧化性与酸性，选ac；
②浓硫酸与氧化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性与酸性，选ac；
③浓硫酸使蔗糖碳化，体现浓硫酸的脱水性，选d；
④浓硫酸与碳单质反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，体现浓硫酸的强氧化性，选a；
【小问2详解】
热的强碱NaOH与硫反应生成硫化钠，亚硫酸钠和水，化学方程式：；
小问3详解】
实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体的方法制取氨气，方程式为：；
【小问4详解】
氢氟酸与二氧化硅反应雕刻玻璃的化学方程式：；
【小问5详解】
氢氧化钠溶液吸收NO2生成硝酸钠与亚硝酸钠的化学方程式：。
16. 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
（1）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。
A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO3
（2）用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为： a → _______→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为_______。
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4。
①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。
②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。
[提示：氧化率 ×100%]
【方案一】一定条件下向100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
I.计算 (NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向100mLc0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL。
II.写出滴定反应的离子方程式_______。
【答案】（1）B （2） ①. 2NaHSO3+ H2SO4(浓)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O ②. bcgfd ③. 防止空气中水分进入或吸收空气中水分
（3） ①. SO2+2NH3 H2O=2NH+ SO+H2O ②. 80.00% ③. 6H++5SO+2MnO=2Mn2++5SO+3H2O
【解析】
【小问1详解】
Na2S2O3中S的化合价为+2价，欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，两个反应物中S的化合价应该一个高于+2价，一个低于+2价，据此分析：
A．Na2S中S的化合价为-2价，S单质的化合价为0价，A不合理；
B．Na2SO3中S的化合价为+4价，S单质的化合价为0价，B合理；
C．Na2SO3中S的化合价为+4价，Na2SO4的化合价为+6价，C不合理；
D．SO2中S的化合价为+4价，Na2SO3的化合价为+4价，D不合理；
故答案为：B；
【小问2详解】
70%浓硫酸与NaHSO3反应制备SO2，根据得失电子守恒可知NaHSO3和H2SO4的系数比为2：1，再结合原子守恒可得化学方程式为2NaHSO3+ H2SO4(浓)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O；制备流程为先用70%浓硫酸与NaHSO3反应制备SO2，用浓硫酸干燥SO2后收集SO2，装置最后连接碱石灰，目的是为了防止空气中水分进入，因此装置的连接顺序为abcgfde；碱石灰的主要作用为防止空气中水分进入或吸收空气中水分；
【小问3详解】
①根据已知信息可知少量SO2通入氨水生成(NH4)2SO3，发生的离子方程式为SO2+2NH3H2O=2NH+ SO+H2O；
②100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3的物质的量为，向溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，得到的沉淀是BaSO4，其物质的量为，根据可知，反应的(NH4)2SO3的物质的量为0.08mol，则(NH4)2SO3的氧化率α=；滴定反应时，KMnO4溶液与SO反应反应，根据根据得失电子守恒可知SO和MnO的系数比为5：2，再结合原子守恒可得离子方程式为6H++5SO+2MnO=2Mn2++5SO+3H2O。
17. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）Si元素在元素周期表的位置_______，硅的氧化物属于_______(选填“酸性”“两性”或“碱性”)氧化物。
（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质_______。整个过程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，方法是_______。
（4）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知
C．Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统硅酸盐产品
【答案】（1） ①. 第二周期IVA族 ②. 酸性
（2） ①. SiO2 ②. HCl、H2 ③. SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2
（3）向硅酸钠溶液中通入CO2，若产生白色沉淀，说明非金属性：C>Si
（4）CDE
【解析】
【分析】粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和再和氢气反应生成高纯硅和氯化氢，生成的HCl、H2可以循环使用。
【小问1详解】
Si元素在元素周期表的位置第二周期IVA族，硅的氧化物二氧化硅能够和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物。
【小问2详解】
硅单质易和氧气反应生成二氧化硅，在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质SiO2，整个过程中可以循环利用的物质是HCl、H2，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，先假设未知物质为X，得到对应的除X之外已经前后相等的化学反应方程式为 SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+X，可以推断X为H2，方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2。
【小问3详解】
要证明非金属性：C>Si，只需证明碳酸比硅酸强，根据强酸制取弱酸的原理，方法是：向硅酸钠溶液中通入CO2，若产生白色沉淀，说明非金属性：C>Si。
【小问4详解】
A．自然界中不存在天然游离的硅单质，A错误；
B．SiO2不和水反应，B错误；
C．用氧化物的形式表示Na[AlSi3O8]时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅，故可以表示为：Na2O·Al2O3·6SiO2，C正确；
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料，D正确；
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，E正确；
故选CDE。
18. 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
（3）丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。
【答案】（1）
（2） ①. 除去中混有的水蒸气 ②.
（3） ①. 将装置中的空气排出 ②. ac ③. a ④. 加入稀盐酸，产生红棕色气体
【解析】
【分析】(1)A中浓硝酸与铜反应生成NO2，B试管用于收集NO2，NaOH溶液用于尾气处理，C干燥管可以起到防倒吸的作用；
(3)反应前通入N2的目的是将装置中的空气排出，A中浓硝酸与铜反应生成NO2，B中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO；C为干燥剂用于干燥NO，D中发生反应，E中干燥管的作用是防止水蒸气进入D中，最后用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理。
【小问1详解】
①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
【小问2详解】
Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气；红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，说明没有生成氧气，则过氧化钠氧化二氧化氮，生成硝酸钠。Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；
【小问3详解】
①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出；
②在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，故选：ac；
③无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：a；
④亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。自贡市蜀光中学高2023级高一下期4月月考
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
第I卷
一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 陶瓷、石英玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，主要是利用了其氧化性和酸性
C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D. 固氮就是把游离的氮生成氮的氧化物
2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，的分子数为
B. 和充分反应，生成
C. 与过量反应时，转移的电子数为
D. 标准状况下，和组成的混合气体，体积约为
3. 下列离子方程式符合题意且正确的是
A. 在烧碱溶液中滴几滴溶液：
B. 在溶液中加入过量溶液：
C. 少量三氧化硫与氨水反应：
D. 向硅酸钠溶液中加入醋酸：
4. 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到相应实验目的的是
A．加热熔NaOH固体 B．制取SO2
C．制取并收集NO2 D．制取并干燥NH3
A. A B. B C. C D. D
5. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是
A. NaOH溶液 B. Ba(NO3)2溶液
C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液
6. 部分含氮、硫元素化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C. 常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液
D. 实验室中产生的c可用NaOH溶液吸收
7. 将盛有1.2molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为
A. 1∶2 B. 1∶1 C. 3∶7 D. 无法确定
8. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是
A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有
B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、、
C. 水样中可能存
D. 水样中可能存在
9. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融
B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热
C N2 NO2 HNO3 ③加热
D C CO CO2 ④灼热炭粉
A. A B. B C. C D. D
10. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是
A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH
B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出
C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为：
D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液
11. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝
B. 该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C. 流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+
D. 流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
12. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的溶液 有气泡和白色沉淀产生 粉末部分变质
B 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液
C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性溶液、KSCN溶液 滴入的酸性溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为
D 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中含或
A A B. B C. C D. D
13. 工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是
A. 浸锰过程中与反应的离子方程式为：
B. 过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为和
C. 滤渣Ⅱ的主要成分含有
D. 加入溶液发生反应的主要离子方程式为：
14. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与XLO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是200 mL，则X的值为
A. 1.12 B. 5.6 C. 2.24 D. 3.36
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 按要求完成问题
（1）已知浓硫酸具有以下性质：a强氧化性b吸水性c酸性d脱水性，在下列现象中，分别体现了浓硫酸的什么性质，请把选项填在相应的横线上：
①浓硫酸与铜加热反应_______；
②浓硫酸与氧化亚铁反应_______；
③浓硫酸使蔗糖碳化_______；
④浓硫酸与碳单质反应_______。
（2）请写出热的强碱NaOH除去试管内壁附着的硫的化学方程式：_______。
（3）实验室用固固加热制取氨气的化学方程式：_______。
（4）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式：_______。
（5）用氢氧化钠溶液吸收NO2的化学方程式：_______。
16. 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
（1）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。
A Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO3
（2）用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为： a → _______→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为_______。
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4。
①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。
②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。
[提示：氧化率 ×100%]
【方案一】一定条件下向100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
I.计算 (NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向100mLc0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL。
II.写出滴定反应的离子方程式_______。
17. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）Si元素在元素周期表的位置_______，硅的氧化物属于_______(选填“酸性”“两性”或“碱性”)氧化物。
（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质_______。整个过程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，方法是_______。
（4）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知
C．Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
18. 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
（3）丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。
