2024年春学期初三模拟试卷
九年级化学
相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40 K-39
一、选择题
1．无锡正走在生态优先，绿色发展的道路上。下列选项有利于保护环境的是
A．深埋电池 B．焚烧秸秆 C．禁用农药 D．回收塑料
2．防火胜于救灾，下列标识与消防安全无关的是
A． B． C． D．
3．下列过程涉及化学变化的是
A．氧气液化 B．冰雪消融 C．干冰升华 D．汽油燃烧
4．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．熟石灰：CaO B．苏打：Na2CO3 C．烧碱：NaHCO3 D．纯碱：NaOH
5．运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．无机盐
6．以下化学用语书写正确的是
A．2个氧分子——2O B．小苏打——Na2CO3
C．1个钙离子——Ca+2 D．金刚石——C
7．下列化肥属于复合肥料的是
A．K2CO3 B．NH4H2PO4 C．NaNO3 D．CO(NH2)2
8．北斗卫星的“心脏”——铷原子钟，它的每一次跳动都直接决定着北斗卫星定位、测速和授时功能的精度。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．拉瓦锡发现了元素周期律
B．铷属于非金属元素
C．铷原子的核内中子数为37
D．铷的相对原子质量为85.47
9．苯是石油化工的基本原料，化学式为C6H6，下列关于苯的说法错误的是
A．苯由碳元素和氢元素组成
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中氢元素的质量分数的为7.7％
D．苯蒸气的密度比相同条件下的空气密度大
10．如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是
A．属于复合肥料 B．易溶于水 C．是纯净物 D．主要含有四种元素
11．下列有关实验现象的描述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾
B．硝酸铵固体溶于水后溶液的温度降低
C．镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体
D．蒸馏水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫
12．硒被誉为“抗癌大王”。下图是元素周期表中硒的有关信息和硒原子的结构示意图，下列说法不正确的（ ）
A．硒属于非金属元素
B．硒的相对原子质量是78.96g
C．硒的原子结构示意图中x=6
D．硒在元素周期表中位于第四周期
13．因生产过程中不易接触易燃物，所以一般不需备有防爆器材的场所是
A．面粉工厂 B．煤矿矿井 C．湿地公园 D．棉纺工厂
14．下列排序正确的是
A．利用金属的年代 B．铁元素的质量分数
C．碳元素的化合价 D．空气中物质的含量
15．广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
16．某些化学概念和知识存在如图所示关系：
以下组合不符合上图关系的是（ ）
A．甲是酸碱盐，乙是化合物
B．丙是中和反应，丁是复分解反应
C．戊是燃烧，己是爆炸
D．庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B．乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C．气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
18．某同学向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那么他加入的物质可能是
A．氧化钙固体 B．食盐 C．硝酸铵固体 D．蔗糖
19．2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中不正确的是
A．该反应前后碳元素、氮元素化合价发生变化
B．该催化剂不能与酸性物质混合存放
C．参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为2：1
D．该装置的应用对酸雨的防治有一定效果
20．学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想不正确的是
A．0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
B．t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快
C．t2～t3时刻，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小
D．t3时刻，铝片一定有剩余
二、填空题
21．2022年6月17日，我国第三艘航空母舰-“福建舰”下水，开拓中国新蓝海。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”、“分子”或“离子”）。
(2)舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是 （填序号）。
a．密度小 b．熔点低 c．强度小
(3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
(4)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属的保护气，因为它们的化学性质 。
22．2017年6月26日，“复兴号”在京沪高铁正式双向首发，成为中国发展的一张独特而靓丽的“名片”。
(1)高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)高铁列车车厢是密闭的空间，在高铁上使用自嗨锅存在安全隐患。原因是自嗨锅发热包中所含的氧化钙、铝粉、氢氧化钠等物质遇水会释放大量热量，铝粉和氢氧化钠溶液反应还会生成氢气和偏铝酸钠（NaA1O2），该反应的化学方程式为： 。
23．2022年12月9日，国产大飞机C919正式进入中国民航运输市场。
(1)C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于 （合成、金属）材料。
(2)将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到航空煤油，该过程属于 变化。
(3)飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将 能转化为电能。
24．过氧化钠（Na2O2）能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请选择合适的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。
(1)A是实验室中制取二氧化碳的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
(2)填写下表中的空白。
装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液 。
D 。 吸收未反应的二氧化碳气体
(3)实验室用 检验F中得到的气体。
25．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积 mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A试管中反应的化学方程式为 。试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。
26．人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。
(1)酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）和水。
①乙醇的俗名称为 ，生成醋酸化学方程式为 。
②若用醋酸（化学式可简写为HAc）去除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)，该反应的化学方程式为 。
(2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每100克含量）
热量 碳水化合物 蛋白质 脂肪 钠 铁 钙 维生素E
1590kJ 55.9g 7.2g 13.9g 80.7mg 2.3mg 1.8mg 3.3mg
①蛋糕的甜，来自营养成分表中的 ，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和 ;蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物 而被吸收。
②缺 （填元素名称）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。
③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，其化学式是 ，该物质的阴离子是 。
(3)苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（含有K2CO3）与生石灰加水拌合生成的KOH。按物质的分类，KOH属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
(4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是 。
(5)咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是利用了 原理。
27．利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：① ，② 。
(2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处。
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是： （填字母）。
A．挤压软塑料管下端，使固液接触
B．将装置D倒转过来
(4)E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。
(5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是 （填字母）。
A.紫色石蕊试液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液
②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A.脱脂棉是可燃物；B.Na2O2与CO2反应生成了O2；C.反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 。
28．实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要实验流程如下、已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。
(1)浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是 ；
(2)硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为：
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。
滤渣I的成分为MnO2、S和 （写化学式）；
(3)浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为 ；
(4)沉锰时，温度不宜过高，理由是 （任写一条）。
(5)经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水，洗涤2～3次。检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 （填序号）如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。
①稀盐酸 ②Na2SO4溶液 ③BaCl2溶液
试卷第8页，共9页
1．D
【详解】A、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池深埋会造成土壤和地下水的污染，不利于环境保护，不符合题意；
B、焚烧秸秆既浪费资源，又会产生大量的空气污染物而造成环境污染，不利于环境保护，不符合题意；
C、为了防止水污染，应该合理使用农药，禁用农药是不合理的，不符合题意；
D、回收塑料既能节约资源，又能防止污染，有利于环境保护，符合题意；
故选D。
2．B
【详解】A、图中标志是禁止烟火，与消防安全有关，故选项错误；
B、图中标志是禁止停车，与消防安全无关，故选项正确；
C、图中标志是禁止放易燃物，与消防安全有关，故选项错误；
D、图中标志是禁止吸烟，与消防安全有关，故选项错误。
故选：B。
3．D
【详解】A、氧气液化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、冰雪消融，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、汽油燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
4．B
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2；氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故选项错误；
B、碳酸钠俗称苏打，纯碱；化学式Na2CO3，故选项正确；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故选项错误；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱，化学式为：NaOH，故选项错误。
故选B。
5．D
【详解】大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，饮用无机盐饮料补充因出汗流失的钠离子以维持人体渗透平衡；故选D。
6．D
【详解】A、 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氧分子表示为 2O2，此选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打、纯碱是Na2CO3的俗称，此选项错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个钙离子表示为 Ca2+，此选项错误；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，表示为C，此选项正确。
故选D。
7．B
【详解】A、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、硝酸钠含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、门捷列夫发表了元素周期表，A错误；
B、铷名称是“钅”字旁，属于金属材料，B错误；
C、37代表的是原子序数，在原子中与质子数、核外电子数和核电荷数相等，中子数=相对原子质量-质子数，铷原子核内中子数近似=85-37=48，C错误；
D、图中可知，铷的相对原子质量为85.47，D正确。
故选：D。
9．B
【详解】A、物质由元素组成，苯由碳元素和氢元素组成，故选项说法正确；
B、苯是由苯分子构成的，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，故选项说法不正确；
C、苯中氢元素的质量分数的为×100%≈7.7％，故选项说法正确；
D、苯蒸气的相对分子质量为12×6+1×6=78，大于29，则苯蒸气的密度比相同条件下的空气密度大，故选项说法正确。
故选B。
10．C
【详解】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；
故选C。
11．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl易溶于水，则瓶口会产生大量白雾，而没有烟，该选项描述错误；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项描述正确；
C、镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确；
D、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较大泡沫的为软水，蒸馏水属于软水，该选项描述正确。
故选A。
12．B
【分析】根据元素周期表中有关信息可得到：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，根据原子结构示意图可获得的信息：圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【详解】A、根据硒元素的名称可知：偏旁为“石”，硒属于非金属元素；故该选项说法正确；
B、相对原子质量单位为“1”，需省略不写，硒的相对原子质量是78.96，故该选项说法错误；
C、在原子中：质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中x=34-2-8-18=6，故该选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则该元素位于元素周期表的第四周期，故该选项说法正确。
故选B。
【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、理解原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13．C
【详解】A、面粉的粉尘为易燃物质，则面粉厂需要配备灭火器；
B、煤矿矿井中含有甲烷，甲烷为可燃气体，则矿井中需要配备灭火器；
C、湿地公园中含水量较大，不易发生火灾，一般不配备灭火器；
D、棉花为易燃物质，则棉纺工厂中需要配备灭火器。
故选C。
14．B
【详解】A、人类利用金属的年代顺序由先到后依次是Cu、Fe、Al，故不符合题意；
B、化合物中某元素的质量分数＝，所以中铁元素的质量分数=，中铁元素的质量分数= ，中铁元素的质量分数=，所以铁元素质量分数由高到低是、、，故符合题意；
C、根据单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价；一氧化碳中氧元素显﹣2价，碳元素显+2价；C60属于单质，碳元素的化合价为0，所以碳元素的化合价由高到低依次是CO、C60、CH4，故不符合题意；
D、空气中物质的含量由少到多依次是CO2、O2、N2，故不符合题意；
故选B。
15．C
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；
D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
16．B
【详解】A、由图可知，乙包含甲，化合物包含酸碱盐，故A正确；
B、中和反应属于复分解反应，而丙和丁属于并列关系，故B不正确；
C、爆炸是物质剧烈的燃烧反应，有些物质的燃烧反应引起爆炸，二者是交叉关系，故C正确；
D、空气包括二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气是并列关系，故D正确。故选B。
17．D
【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质溶解度相等，P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度升高而增大，且甲物质溶解度增大幅度大于乙物质溶解度增大幅度，乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：固体丙物质的溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量不一定比乙溶液多，因为题目中没有明确给出甲、乙两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，说法错误；
答案：D。
18．A
【分析】粘在杯底的塑料片脱落，是由于温度升高使石蜡熔化造成的。
【详解】A、氢氧化钠溶于水会使水温升高，符合题意；
B、食盐溶于水水温几乎不变，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水水温降低，不符合题意；
D、蔗糖溶于水水温几乎不变，不符合题意；
故选：A。
19．C
【详解】A、反应前后C元素化合价分别为+2、+4，氮元素化合价分别为+4、0，故选项正确；
B、该催化剂中含三氧化二铝，能与酸反应，所以不能与酸性物质混合，故选项正确；
C、观察图示列出方程式为：，一氧化碳与氮气分子个数比为4∶1，故选项错误；
D、该反应可减少空气中的二氧化氮，可以减少酸雨的形成，故选项正确。
故选C
20．D
【详解】A、未打磨的铝片有氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，不生成氢气，不产生氢气，所以0～t1阶段没有产生气泡，可能是铝表面有层氧化膜，选项正确；
B、由图可知，t1～t2阶段产生气泡的速率逐渐加快，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快，选项正确；
C、t2～t3时刻产生气泡的速率逐渐减慢，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小，选项正确；
D、t3时刻产生气泡速率为零，即反应结束，此时可能是稀盐酸完全反应，铝片有剩余，也可能是铝片完全反应，稀盐酸有剩余，还可能是铝片与稀盐酸恰好完全反应，选项错误，故选D。
21．(1)原子
(2)a
(3)水、氧气
(4)稳定
【详解】（1）金属钛是由钛原子构成的；
（2）舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是密度小、熔点高、强度大；故填：a；
（3）铁与氧气和水接触时会发生锈蚀。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；
（4）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质稳定。
22．(1)23：32
(2)
【详解】（1）高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）：（16×4）=23：32；
（2）铝粉和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
23．(1)金属
(2)物理
(3)化学
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，则“铝锂合金”属于金属材料，故填：金属；
（2）将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到航空煤油，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（3）飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将化学能转化为电能，故填：化学。
24．(1)
(2) 除去二氧化碳中的HCl 氢氧化钠溶液
(3)带火星的木条
【详解】（1）实验室制取二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）由于盐酸具有挥发性，则制取出的二氧化碳中混有少量HCl，而HCl能与NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则碳酸氢钠的作用为除去二氧化碳中的HCl；
又由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D中装入的试剂为氢氧化钠溶液。
（3）由于F中收集的气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验F中得到的气体。
25．(1) 放热 小于
(2)H+、OH-
(3)20
(4) 无
(5)图3
(6) 能 Na+、Cl-、H2O
【详解】（1）由图可知，实验①②中，溶液温度均升高，则说明盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；
再结合实验③的曲线，可知盐酸和氢氧化钠稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
（2）中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则主要是由H+和OH-两种离子反应放热引起的。
（3）设需要盐酸的体积为x，则
解得x≈20mL。
（4）A试管中硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为，试管B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象。
（5）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，刚开始时，由于氢氧化钡的减小，电导率减小，且恰好反应时，只有水，电导率几乎为零，但随着硫酸的继续滴加，电导率又慢慢增大，故选图3。
（6）图4表示B试管中的变化，由于随着氢氧化钠溶液的滴加，电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小，则说明酸和碱发生了反应，且b点时电导率最小，此时反应恰好反应，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为Na+、Cl-、H2O。
26．(1) 酒精
(2) 碳水化合物 脂肪 氨基酸 钙 NaHCO3 ##碳酸氢根离子
(3)碱
(4)向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤
(5)氯化钠溶于水形成溶液，使凝固点降低
【详解】（1）①乙醇的俗名称为酒精，乙醇和氧气在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸和水，化学方程式为：。②碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）①蛋糕的甜，来自营养成分表中的碳水化合物，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和脂肪；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物氨基酸而被吸收。②缺钙可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病；③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，化学式是NaHCO3，该物质的阴离子是碳酸氢根离子（)。
（3）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，所以按物质的分类，KOH属于碱。
（4）辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤的方法是：向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤。
（5）氯化钠溶于水形成溶液，使凝固点降低，所以在交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪。
27．(1) 酒精灯 水槽
(2) 收集到氧气中含有水蒸气 a
(3)A
(4) 验纯 氧气浓度
(5) ABC 着火点
【详解】（1）仪器名称：①酒精灯，②水槽；
（2）用高锰酸钾粉末以制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；使用排水法装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是收集到氧气中含有水蒸气；用装置C收集氧气，氧气密度大于空气，应该长进短出，验满时将带火星的木条放在a处；
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，应该挤压软塑料管下端，使固液接触反应进行，故选A；
（4）①氢气具有可燃性，点燃氢气之前应先检验氢气纯度，防止点燃或加热时发生爆炸；
②打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（5）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
A.酸能使紫色石蕊试液变红色，正确；
B.锌粒和盐酸生成氢气有气泡冒出，正确；
C.碳酸钠溶液和稀盐酸生成二氧化碳气体，有气泡冒出，正确；
D.反应后溶液中存在氯化钙，氯离子与硝酸银溶液生成沉淀，不能证明盐酸存在，错误；
故选ABC。
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：脱脂棉是可燃物；Na2O2与CO2反应生成了O2；反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。
28．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)SiO2
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O
(4)碳酸氢铵热稳定性差
(5)③
【详解】（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2），Cu2S被MnO2氧化生成MnSO4、2CuSO4、S和H2O，氧化铁能溶于硫酸，二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣I的成分为MnO2、S和SiO2；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O；
（4）沉锰时，温度不宜过高，是因为碳酸氢铵热稳定性差，温度较高时会分解；
（5）过滤Ⅰ后又硫酸锰、硫酸铜、硫酸、硫酸铁，除铁后除去铁离子，沉锰后加入碳酸氢铵析出碳酸锰，赶氨中产生氨气，过滤后可推知滤液Ⅱ中一定有引入且一直未除去的硫酸根离子。则过滤后的碱式碳酸铜固体表面有含有硫酸根的杂质，洗涤干净则洗涤液中不含硫酸根，可用钡离子检验硫酸根，硫酸根和钡离子结合成硫酸钡沉淀。所以检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加③氯化钡溶液，如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。
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