泰安二中2022级高二下学期3月月考
化学试题
满分100分时间：90分钟
相对原子质量：Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键
【答案】B
【解析】
石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂化气破坏共价键，故B符合题意。
答案选B。
2. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是
A原子半径：C＜O B. 晶体中只含有离子键
C. Zn原子核外电子排布式为 D. 中阴离子的中心原子采取杂化
【答案】C
【解析】
A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞O，A错误；
B．晶体中既含有离子键又含有共价键，B错误；
C．Zn原子核外电子排布式为，C正确；
D．中碳原子的价电子对数为，采取杂化，D错误。
故选C。
3. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、HCHO
【答案】A
【解析】
A．三种物质都含有极性键，结构对称，属于非极性分子，A项符合题意；
B．甲烷含有极性键，为正四面体结构，属于非极性分子，三氯甲烷含有极性键，为四面体结构，结构不对称，属于极性分子，三氟化硼是含有极性键的非极性分子，B项不符合题意；
C．三种物质都是只有非极性键的非极性分子，C项不符合题意；
D．只有氢气是非极性分子，D项不符合题意。
故选A。
4. 下列叙述不正确的是
A. 乳酸分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化
B. 在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子
C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释
D. 价层电子对互斥模型为三角形，空间结构为角形，是极性分子
【答案】B
【解析】
A．碳原子上连有四个不同的原子或者基团是手性碳原子，乳酸CH3CH(OH)COOH分子中2号碳是手性碳原子，该碳原子是杂化，故A正确；
B．在水中的溶解度很小，是由于属于非极性分子，故B错误；
C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，说明碘和都是非极性分子，都可以用“相似相溶”原理解释，故C正确；
D．分子中硫原子价层电子对数为3，孤电子对数为1，采取sp2杂化，价层电子对互斥模型为三角形，空间结构为角形，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D正确；
故答案为B。
5. Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是
A. 已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，Ti为+6价
B. 1mol配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl 2H2O中有6molH2O做为配体
C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
D. 上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6
【答案】D
【解析】
A．已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，H2NCH2CH2NH2不显电性，则Ti为+4价，故A错误；
B．1mol配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl 2H2O中有4molH2O做为配体，故B错误；
C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为(3×5+6)NA=21NA，故C错误；
D．[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，H2NCH2CH2NH2中的两个氮与Ti形成配位键，因此上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6，故D正确。
综上所述，答案为D。
6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. 和的VSEPR模型均为四面体
B. 和的空间构型均为平面三角形
C. 和均为非极性分子
D. 与的键角相等
【答案】A
【解析】
A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确；
B．SO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误，
C．CH4正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；
D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误；
故选A。
7. 现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
A． A原子的个数为1，B原子的个数为，故化学式为AB，故A错误；
B． E原子的个数为，F原子的个数为，故化学式为EF，，故B错误；
C．，X原子的个数为1，Y原子的个数为，Z原子的个数为，故化学式为XY3Z，，故C正确；
D． A原子的个数为，B原子的个数为，故化学式为AB，，故D错误；
故选C。
8. 下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
【答案】D
【解析】
A．采取杂化，分子构型为V形，采取杂化，分子构型为直线形，中心原子杂化类型和空间构型均不相同，故A不符合题意；
B．采取杂化，分子构型为三角锥形，采取杂化，分子构型为平面三角形，中心原子杂化类型不相同，空间结构不同，故B不符合题意；
C．采取杂化，分子构型为正四面体，采取杂化，分子构型为正四面体，中心原子杂化类型相同，空间结构相同，故C不符合题意；
D．采取杂化，分子构型为三角锥形，采取杂化，分子构型为正四面体形，中心原子杂化类型相同，空间结构不相同，故D符合题意；
故答案为D。
9. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法正确的是
A. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴阳离子的配位数相等
B. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
C. NaCl和CsCl晶体中阴阳离子的配位数分别为8和6
D. NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阴阳离子半径比相同
【答案】B
【解析】
A．根据离子晶体配位数的定义，结合题图可知，中钠离子的配位数为6，中铯离子的配位数为8，配位数不同，故A错误；
B．根据两者的化学式可知，和都属于型离子晶体，故B正确；
C．由选项A分析可知，NaCl和CsCl晶体中阴阳离子的配位数分别为6和8，故C错误；
D．和都属于型离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则的阳离子与阴离子的半径比小于的阳离子与阴离子的半径比，故D错误
故选B。
10. 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是
A. 该化合物中不存在配位键和氢键
B. 图中负离子的空间构型为正四面体形
C. 图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D. C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H
【答案】A
【解析】
A．该化合物中阴离子[AlCl4]－存在配位键，故A错误；
B．图中负离子[AlCl4]－中心原子价层电子对数为3+1=4，因此空间构型为正四面体形，故B正确；
C．图中正离子中环上的碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化方式为sp2，—C2H5的每个碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化方式为sp3，故C正确；
D．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，得到C、N、H三种元素电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，故D正确。
综上所述，答案为A。
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题可能有1至2个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
M组 N组
A 的沸点高于 因为分子间范德华力更大
B 酸性 氟的电负性大于氯的电负性，导致的羧基中的羟基的极性更大
C 的稳定性大于 的分之间作用力更大
D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．易形成分子间氢键，熔沸点较高，易形成分子内氢键，熔沸点降低，所以的沸点高于，A项错误；
B．由于F的电负性大于Cl的电负性，所以三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，即三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，B项正确；
C．由于O的非金属性强于S，所以的稳定性大于，C项错误；
D．HI和HCl均为分子晶体，且HI的相对分子质量大，分子间作用力更强，所以HI的沸点比HCl的高，D项错误；
故选B。
12. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有4个电子对
C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键
【答案】AB
【解析】
A．G中Ir与6个原子成键，配位数为6，故A正确；
B．氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有共4个电子对，故B正确；
C．G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，故C错误；
D．碳有两种杂化方式：sp2、sp3，G中碳氟键有，型键，故D错误；
故选AB。
13. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是
A. 该化合物中，W、X、Y之间均为键
B. Z的氧化物的晶体都是离子晶体
C. Y的氟化物中Y原子为杂化
D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
【答案】CD
【解析】
【分析】根据图中信息可得，Z为，W为H，结合题给信息“W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”可推知，X为B，Y为N，据此进行判断。
A．由图可知，该化合物中，W、X、Y之间都是单键，在均为键，A正确；
B．由分析可知，Z为，其氧化物有氧化钠和过氧化钠，都是离子晶体，B正确；
C．由分析可知，Y为N，的中心原子的价层电子对数为4，则为杂化，C错误；
D．三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误；
故选CD。
14. 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：
下列说法不正确的是
A. 中，中的N给出孤对电子，提供空轨道
B. 实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大
C. 实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应
D. 对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强
【答案】D
【解析】
A．银氨络离子中，配体氨分子提供出孤对电子，与具有空轨道的中心离子银离子形成配位键，故A正确；
B．银氨溶液中存在如下平衡，则实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，银离子与氢氧根离子反应生成沉淀，会使平衡正向移动，溶液中氨分子浓度增大，故B正确；
C．银氨溶液中存在如下平衡，由实验①②实验现象可知，配制银氨溶液时，加入过量氨水，会使平衡逆向移动，不利于银镜反应的发生，故C正确；
D．由实验①②实验现象可知，溶液中银氨络离子的浓度增大，银离子的氧化性减弱，故D错误；
故选D。
15. 我国科学家合成了太阳能电池材料，其晶体结构如图所示，属于立方晶系，晶胞质量为mg，其中大黑球代表，原子坐标参数A为，B为，下列说法错误的是
A. B代表 B. 每个晶胞含有的数目为6
C. C的原子坐标参数为 D. 的摩尔质量
【答案】BD
【解析】
A．由晶体结构图可知，题图表示2个晶胞，其中位于晶胞顶点，个数为，B位于晶胞内部个数为1，C位于晶胞面上个数为，由化学式可知B代表，C代表，由分析可知，B代表，A项正确；
B．图示晶体结构中含有2个晶胞，则每个晶胞含有的数目为3，B项错误；
C．由原子坐标参数A为，B为可知，C的原子坐标参数为，C项正确；
D．由上述分析可知，每个晶胞中含有1个，设其摩尔质量为M，则，解得，D项错误；
答案选BD。
三、解答题
16. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是___________。
A. B. C. D.
（2）硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________。
（3）科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究的结构，设计并完成了下列实验：
a．将与浓反应生成和水；
b．将制得的与反应，只生成A和；
c．将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。
①如果的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)___________。
②为了进一步确定的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：___________。
【答案】（1）BD（2）
（3） ①. +H2→C2H5OC2H5+H2O ②. 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
【解析】
【小问1】
中氧提供孤电子对，氢离子提供空轨道，中B原子提供空轨道，F-提供孤电子对，因此两者可以形成配位键，故答案为BD。
【小问2】
硼原子为缺电子原子，的电离是B原子和水电离的氢氧根离子形成配位键，水电离的氢离子表现酸性，反应的离子方程式为。
【小问3】
①如果过氧化氢的结构如甲所示，实验c中A为，与氢气反应生成乙醚，反应方程式为+H2→C2H5OC2H5+H2O。
②如为结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应生成乙醇，所以可用无水硫酸铜检验实验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键。
17. 回答下列问题。
（1）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___________。
（2）分子的空间结构是平面四边形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂。其结构简式如图，在水中的溶解性大小为顺铂___________(填“>”或“<”)反铂。分子___________(填“具有”“不具有”)手性。
（3）根据等电子原理，写出两个与具有相同空间结构的分子或离子___________。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸离子()能形成分子内氢键，据此判断相同温度下酸性强弱比较：水杨酸离子___________(填“>”或“<”)苯酚，其原因是___________。
（5）B、Al，Ga为同主族元素，，在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为___________。(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)
【答案】（1） ①. )可以与水分子形成分子间氢键 ②.
（2） ①. > ②. 否
（3）、、、等(写出两个即可)
（4） ①. < ②. 水杨酸离子中形成分子内氢键，使其更难电离出
（5）
【解析】
【小问1】
抗坏血酸碳原子数目相对较少，但分子中含有4个羟基，可与水分子间形成氢键，因此其易溶于水；与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，根据抗坏血酸的结构简式可知，1个抗坏血酸分子中含有2个手性碳原子，故1mol抗坏血酸中含有手性碳原子的数目为2NA；
【小问2】
根据分子的空间结构可知，顺铂的正、负电荷重心不重合，为极性分子，反铂的正、负电荷重心重合，为非极性分子，水分子为极性分子，因而顺铂相对易溶于水；由于铂原子所连的四个原子或基团两两相同，因而不是手性分子，故答案为：>；否。
【小问3】
与CO2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见有、、、等(写出两个即可)；
【小问4】
因为水杨酸离子存在分子内氢键，减弱了氢离子的电离，故电离常数减小，故答案为：<；水杨酸离子中形成分子内氢键，使其更难电离出；
【小问5】
硼有空的未杂化的Pz轨道，与三个有电子对的氯的Pz轨道重叠，形成离域π键，四个原子的Pz轨道有六个电子，所以是四中心六电子键，该大键可表示为。
18. 元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。
A的基态原子价电子排布为
B的基态原子2p能级有3个单电子
C的原子最外层电子数是其内层的3倍
D的基态原子3p轨道上有4个电子
的d轨道中有10个电子
F单质在金属活动性顺序中排在最末位
（1）写出E的基态原子的电子排布式：___________。
（2） A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为___________。
（3）D与E形成的化合物晶体的晶胞如图左所示。在该晶胞中，E离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。
（4）单质F的晶胞如图右所示，堆积方式为___________，F原子的配位数为___________。
（5）C的氢化物()在乙醇中的溶解度大于，其原因是___________。
（6）D与C形成的的空间结构为___________(用文字描述)。
（7）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2.工业上常用与形成的配离子与单质E反应，生成与形成的配离子和E单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）
（2）1：2（3） ①. 4 ②. ZnS
（4） ①. 面心立方最密堆积 ②. 12
（5）水分子能和乙醇形成分子间氢键
（6）正四面体形（7）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。A基态原子价电子排布为，n=2，所以A是C元素；B的基态原子2p能级有3个单电子，B是N元素；C的原子最外层电子数是其内层的3倍，C是O元素；D的基态原子3p轨道上有4个电子，D是S元素；的d轨道中有10个电子，E是Zn元素；F单质在金属活动性顺序中排在最末位，F是Au元素。
【小问1】
E是30号元素Zn，基态原子的电子排布式为。
【小问2】
在CN-中，元素C的原子采取sp杂化，则C与N形成三键，含有的键与键的数目之比为1:2。
【小问3】
根据均摊原则，黑球的数目为、白球数为4，Zn2+离子的数目为4；该化合物的化学式为ZnS。
【小问4】
根据单质Au的晶胞，堆积方式为面心立方最密堆积，Au原子的配位数为12。
【小问5】
水分子能和乙醇形成分子间氢键，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S。
【小问6】
中S原子价电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形。
【小问7】
Zn2+与CN-形成配离子时，配位数为4，则配离子为；Au+与CN-形成配离子时，配位数为2，形成的配离子为，工业上常用与单质Zn反应，生成和Au单质来提取Au，反应的离子方程式为。
19. 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：。上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有___________。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键
（2）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为。中C—S—O的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)中C—C—O的键角，理由是___________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：
①配离子的配位原子为___________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。
【答案】（1）ABC（2） ①. 小于 ②. 中心原子S(键数为3，有1对孤电子对，价电子对数为4)，采取杂化，而中C原子为杂化 ③. O>Cl>S
（3） ①. N ②. 杂化 ③. 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
【解析】
【小问1】
CuCl中含有离子键，CO中含有极性键，Cu(CO)Cl·H2O中含有配位键，四种物质中不含非极性键，氢键不属于化学键，不含金属键，答案选ABC；
【小问2】
中心原子S(键数为3，有1对孤电子对，价电子对数为4)，采取杂化，而中C原子为杂化，中C-S-O的键角小于中C-C-O键角。同主族元素从上到下元素电负性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，则电负性O>Cl>S；
【小问3】
①根据图示可知，配离子中的配体为乙二胺，配位原子为N；
②乙二胺分子(H2N CH2 CH2 NH2)中N原子形成3个σ键，1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化。乙二胺能形成分子间氢键，但是三甲胺不能形成分子间氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高得多。
20. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态铜原子有_________种运动状态不同的电子，其价层电子排布式为________。
（2）Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。
序号 实验步骤 实验现象或结论
ⅰ 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为
ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
①晶体中H2O的中心原子杂化轨道类型为___________。
②该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力_______________（填“大于”“小于”或“等于”）Cu2+与OH-的结合能力，
③加入乙醇有晶体析出的原因为____________。
④H—N—H键角大小：_____________NH3（填“>”、“=”或“<”），其原因是___________。
⑤NH3能与Cu2+形成，而NF3不能，其原因是________________。
（3）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。（1pm=10-10cm）
①CuS晶体中距离S2-最近的Cu数目为__________。
②Cu2S晶体的密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】（1） ①. 29 ②. 3d104s1
（2） ①. sp3 ②. 大于 ③. 离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 ④. > ⑤. NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大 ⑥. N、F、H三种元素的电负性为：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键
（3） ①. 4 ②.
【解析】
【小问1】
铜元素的原子序数为29，核外电子数为29，价电子排布式为3d104s1，由泡利不相容原理可知，同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子；
【小问2】
①H2O的中心原子O价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化；
②由氢氧化铜沉淀与氨水反应生成四氨合铜离子可知，铜离子与氨分子的结合能力大于氢氧根离子；
③[Cu(NH3)4]SO4 H2O为易溶于水，难溶于有机溶剂的离子化合物，向深蓝色溶液中加入极性较弱的乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4 H2O的溶解度，便于晶体析出；
④NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大，即中H-N-H键角大于NH3；
⑤氮元素的电负性强于氢元素，氨分子中共用电子对偏向氮原子，易于氨分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，氟元素的电负性强于氮元素，三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于氨分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，所以铜离子能与氨分子结合形成四氨合铜离子，不能与三氟化氮形成配位键；
【小问3】
晶胞中S2-的个数为 6×+8×=4，化学式为Cu2S或CuS，Cu2S中Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙；CuS中，Cu2+填充了全部的空隙的；
①CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，根据化学式CuS，距离S2-最近的Cu数目也为4；
②Cu2S晶胞的质量为=，晶胞的体积为b3pm3=b3×10-30cm3，所以密度为=g/cm3。泰安二中2022级高二下学期3月月考
化学试题
满分100分时间：90分钟
相对原子质量：Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键
2. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确是
A. 原子半径：C＜O B. 晶体中只含有离子键
C. Zn原子核外电子排布式为 D. 中阴离子的中心原子采取杂化
3. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、HCHO
4. 下列叙述不正确的是
A. 乳酸分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化
B. 在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子
C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释
D. 价层电子对互斥模型为三角形，空间结构为角形，是极性分子
5. Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是
A. 已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，Ti为+6价
B. 1mol配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl 2H2O中有6molH2O做为配体
C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
D. 上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6
6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. 和的VSEPR模型均为四面体
B. 和的空间构型均为平面三角形
C. 和均为非极性分子
D. 与的键角相等
7. 现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是
A. B.
C. D.
8. 下列各组微粒中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
9. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法正确的是
A. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴阳离子的配位数相等
B. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
C. NaCl和CsCl晶体中阴阳离子的配位数分别为8和6
D. NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阴阳离子半径比相同
10. 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是
A. 该化合物中不存配位键和氢键
B. 图中负离子的空间构型为正四面体形
C. 图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D. C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题可能有1至2个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
M组 N组
A 的沸点高于 因为分子间范德华力更大
B 酸性 氟的电负性大于氯的电负性，导致的羧基中的羟基的极性更大
C 稳定性大于 的分之间作用力更大
D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能
A. A B. B C. C D. D
12. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有4个电子对
C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键
13. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是
A. 该化合物中，W、X、Y之间均为键
B. Z的氧化物的晶体都是离子晶体
C. Y的氟化物中Y原子为杂化
D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
14. 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：
下列说法不正确的是
A. 中，中的N给出孤对电子，提供空轨道
B. 实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大
C. 实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应
D. 对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强
15. 我国科学家合成了太阳能电池材料，其晶体结构如图所示，属于立方晶系，晶胞质量为mg，其中大黑球代表，原子坐标参数A为，B为，下列说法错误的是
A. B代表 B. 每个晶胞含有的数目为6
C. C的原子坐标参数为 D. 的摩尔质量
三、解答题
16. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是___________。
A. B. C. D.
（2）硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________。
（3）科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究的结构，设计并完成了下列实验：
a．将与浓反应生成和水；
b．将制得的与反应，只生成A和；
c．将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。
①如果的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)___________。
②为了进一步确定的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：___________。
17. 回答下列问题。
（1）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___________。
（2）分子的空间结构是平面四边形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂。其结构简式如图，在水中的溶解性大小为顺铂___________(填“>”或“<”)反铂。分子___________(填“具有”“不具有”)手性。
（3）根据等电子原理，写出两个与具有相同空间结构的分子或离子___________。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸离子()能形成分子内氢键，据此判断相同温度下酸性强弱比较：水杨酸离子___________(填“>”或“<”)苯酚，其原因是___________。
（5）B、Al，Ga为同主族元素，，在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为___________。(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)
18. 元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。
A的基态原子价电子排布为
B的基态原子2p能级有3个单电子
C的原子最外层电子数是其内层的3倍
D的基态原子3p轨道上有4个电子
的d轨道中有10个电子
F单质在金属活动性顺序中排在最末位
（1）写出E的基态原子的电子排布式：___________。
（2） A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为___________。
（3）D与E形成的化合物晶体的晶胞如图左所示。在该晶胞中，E离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。
（4）单质F的晶胞如图右所示，堆积方式为___________，F原子的配位数为___________。
（5）C的氢化物()在乙醇中的溶解度大于，其原因是___________。
（6）D与C形成的的空间结构为___________(用文字描述)。
（7）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2.工业上常用与形成的配离子与单质E反应，生成与形成的配离子和E单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________。
19. 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：。上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有___________。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键
（2）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为。中C—S—O的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)中C—C—O的键角，理由是___________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：
①配离子的配位原子为___________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。
20. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态铜原子有_________种运动状态不同的电子，其价层电子排布式为________。
（2）Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。
序号 实验步骤 实验现象或结论
ⅰ 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为
ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
①晶体中H2O的中心原子杂化轨道类型为___________。
②该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力_______________（填“大于”“小于”或“等于”）Cu2+与OH-的结合能力，
③加入乙醇有晶体析出的原因为____________。
④H—N—H键角大小：_____________NH3（填“>”、“=”或“<”），其原因是___________。
⑤NH3能与Cu2+形成，而NF3不能，其原因是________________。
（3）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。（1pm=10-10cm）
①CuS晶体中距离S2-最近的Cu数目为__________。
②Cu2S晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。
