2024年南通市初中中考第三次模拟考试化学试题
（考试时间：60 分钟 试卷满分：60 分）
注意事项：
1 ．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 ．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3 ．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题
本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的
1 ．化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是
A ．合金属于合成材料
B ．将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
C ．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
D ．用甲醛溶液处理海鲜产品
2 ．分类、归纳是行之有效的科学方法。下列分类、归纳中正确的是
A ．合金：不锈钢、黄铜 B ．人体必需微量元素：钙、铁
C ．盐：小苏打、熟石灰 D ．混合物：冰水混合物、食醋
3 ．在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是
A ．取用粗盐 B ．溶解粗盐
C ．过滤盐水 D ．蒸发滤液
4 ．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A ．活性炭有吸附性，可用于净水
B ．生石灰易与水反应，可用做食品干燥剂
C ．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
D ．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 阅读下面一段文字，完成 5~6 题。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1 所示。
水煤气交换反应：CO+H2O催剂 CO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。多种催化剂对水煤气变换反应
中 CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向。我国“人造太阳 ”大科学装置“ 东 方超环 ”利用的是核聚变，当氘、氚（原子中质子数都为 1）核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。
5 ．下列说法正确的是
A ．氘、氚属于同种元素
B ．水煤气交换反应是置换反应
C ．化石资源是可再生资源
D ．图 2 中，催化剂为 2％Au/α-MoC 时，CO 转化率随温度升高而上升 6.下列说法不正确的是
A ．水电解制氢的不足是造价高昂
B ．氢气是最理想的清洁燃料
C . α-MoC 可使 CO 转化率接近 100%
D ．核聚变不是化学变化
7 ．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥
B 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体 分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C 除去 NaCl 固体中少量的 NH4Cl 加入 Ca（OH）2 固体，研磨
D 验证 CO 中混有的少量 CO2 通入灼热的氧化铜
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．如图所示为 NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线。下列说法正确的是
A ．NaCl 的溶解度大于 Na2CO3 的溶解度
B ．二者的溶解度均随温度的升高而变大
C ．44℃时，饱和 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数为 50%
D ．将 44℃的饱和 Na2CO3 溶液升温或降温，均有固体析出 9 ．下列课外实验得出的结论错误的是
A ．石墨导电实验—说明石墨具有导电性
B ．生成炭黑的实验—说明石蜡中含有碳元素
C ．木炭脱色实验—说明木炭具有吸附性
D ．燃烧条件的实验—说明煤块不能燃烧
10．H2 还原 Fe2O3 的过程大致分为三个阶段。在持续加热下， 向 4.8gFe2O3 中不断通入 H2，实验测得固体残
留率(固体残留率 = 反量 × 100% )随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A ．随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色
B ．bc 段反应的化学方程式为Fe3O4 +H2 600-650℃3FeO+H2O
C ．d 点对应固体为 Fe，其质量为 3.16g
D ．从 a 到d 点，固体减少的质量等于生成的水的质量
第 II 卷 非选择题
本大题共 5 小题，共 40 分.
11 ．在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
(1)下图中，X 是______。
(2)Y 可以是 （写出一种物质的化学式）。
(3)下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
a . ⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则=______。
b . ③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______。 c . ④和⑥形成的化合物的化学式是______。
d ．观察上图，以下说法正确的是 （填字母）。
A ．相对原子质量铝比硼多 8 B . ③在化学反应中易得到电子
C . ④对应的单质是由原子构成的 D . ①-⑥中共有三种金属元素
e ．下图是某反应的微观示意图
根据图示写出反应的化学方程式 。
12 ．对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
I ．用粉煤灰(主要含 Al2O3 、SiO2 等)制备碱式硫酸铝【A12(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减 少二氧化硫的排放。
已知：SiO2 是一种难溶于酸的固体。
(1)酸浸时 A12O3 发生反应的化学方程式为 。
(2)调节 pH 约为 3.6 目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是 。
(3)A12(SO4)x(OH)y 中 x 和 y 的代数关系式为 。
(4)若含 SO2 烟气中存在 O2 ，经完全热分解放出的 SO2 量会小于吸收的 SO2 量，且溶液酸性变强。其主要原
因是 。
Ⅱ . 有毒的 H2S 气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
(5)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图 1 所示。
①图 1 中 X 物质可能是 (填化学式)。
②写出该脱硫总反应的的化学方程式： 。
(6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化 H2S，其原理可用图 2 表示(aq 代表溶液)。其它条件不变时， 若水膜
过厚，H2S 的氧化去除率减小的原因是 。
13 ．经过三年不懈努力，十四亿人民众志成城，终于战胜疫情。回顾抗疫历程，你能体会到化学知识在抗 疫过程中的广泛应用。
(1)建方舱：方舱建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等， 钢材属于______（选填“金属”或“合成”或“复 合”）材料。
(2)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是______。
(3)勤消毒：“双氧水消毒液”在抗疫过程中功不可没。学校现需配置 50Kg 质量分数为 3%的双氧水消毒液用 于校园消毒，请帮忙计算需要购买浓度为 30%的双氧水______Kg。
(4)测体温：及时测量自己及家人体温变化，随时做好降温工作离不开温度计。
①用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓 硫酸能吸收 ，并放出热量。
②水银学名为汞（Hg），沸点低，受热易蒸发，不溶于水。汞撒落后会蒸发， 很快会污染室内空气，还可能 会通过呼吸道吸收进入血液，使人发生中毒。汞能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞（HgS）。汞 元素是人体的______（选择填空：常量元素、微量元素、有害元素）。小宇测量体温时不小心打碎温度计， 水银掉落在地面形成很多小汞珠，下列做法中正确的是______。
A ．关掉屋内所有热源，开窗透风
B ．戴上手套和口罩用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中
C ．向不易收集的细小水银珠上撒硫颗粒降低危害
14 ．2022 年 2 月，第 24 届冬奥会在北京举办。冬奥吉祥物“冰墩墩”因其造型可爱遭到世人疯抢，造成“一 墩难求”现象。同学们利用寒假时间，对“冰墩墩”外壳材料进行探究：
【查阅资料】
Ⅰ.它的硅胶外壳采用了环保 PVC（聚氯乙烯）及 PC（聚碳酸酯）制作而成。
Ⅱ.环保 PVC 在一般 PVC 的基础上添加了助剂和矿粉填料，使它更稳定且耐腐蚀，还剔除了材料中的重金属 元素。
Ⅲ. PC（聚碳酸酯）的组成元素有 C 、H 、O 三种。 【进行实验】
为测定 PC（聚碳酸酯）的化学式，同学们设计了如图所示实验装置：
将 12.7g 聚碳酸酯放在装置 C 的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。
(1)装置 A 、B 中盛放的试剂分别是 （填序号）。
a.足量 NaOH 溶液、足量浓硫酸 b.足量浓硫酸、足量 NaOH 溶液
(2)装置 F 的目的是吸收从装置 E 的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是
。
【记录数据】
加热前先通入空气一段时间，再称量装置 D 的质量、装置 E 和 F 的总质量（反应前的质量）。聚碳酸酯完全 反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置 D 的质量、装置 E 和 F 的总质量（反应后的质 量）。实验数据如下表所示：
装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g
D 80 86.3
E 和 F 70 105.2
【实验结论】
(3)根据表中数据，得出聚碳酸酯中碳、氢、氧元素的质量比是 ，并仿照聚乙烯的化学式（C2H4 ）n， 写出聚碳酸酯的化学式为 。
【实验反思】
(4)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是_____。
(5)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置 C 和 D 之间增加图所示的装置，其目的是_____。
【交流讨论】
(6)鉴别一般 PVC（聚氯乙烯）和 PE（聚乙烯）的方法、现象和结论是_____。
(7)由于重金属盐易使_____，所以在生产环保 PVC 时需要将其剔除，以免造成环境污染。
15 ．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl，常温下，在 350g 质量分数为 26.5%的 NaCl 溶液中溶解 40gNH3 ， 再通入一定量的 CO2，当参加反应的 NH3 质量为 25.5g 时，析出 NaHCO3 晶体 96g。
(1)NH3 中氮元素的化合价为______。
(2)该反应中生成的 NaHCO3 质量为______。
(3)计算析出 NaHCO3 晶体后，混合溶液中 NaHCO3 的质量分数（精确到小数点后 1 位）。2024年南通市初中中考第三次模拟考试化学试题
化学 ·参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D C A C B D D B
11 ．（8 分）(1)元素 (2)Fe/He/C（金属、稀有气体、碳、硅等物质的化学式均可）
(3) 17 最外层电子数相同 NaCl BC
12 ．（9 分） (1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(4)二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸 (5) HCl
光
催化剂
(2)硫酸钙/CaSO4 (3)2x+y=6
(6)氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少
13 ．（6 分） (1)金属 (2)蔬菜 (3)5 (4) 水/H2O (5) 有害元素 ABC
14 ．（11 分）(1)a (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) 96:7:24 (C16H14O3)n（此空 2 分）
(4)防止装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成影响
(5)将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳
(6)取样品灼烧，闻气味。有刺激性气味的是聚氯乙烯，无刺激性气味的是聚乙烯（此空 2 分）
(7)蛋白质变性
15 ．（6 分） (1)-3 (2)126g
(3)解：设参加反应的 CO2 质量为 x，
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4Cl 17 44
25.5g x
析出 NaHCO3 晶体后，混合溶液中 NaHCO3 的质量分数=× 100% ≈8.3%，
答：析出 NaHCO3 晶体后，混合溶液中 NaHCO3 的质量分数为 8.3%。
