第八单元海水中的化学同步练习题
一、选择题
1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图，下列说法错误的是
A．A、B、C三种物质都属于易溶物质
B．若A中混有少量的C，应采用降温结晶的方法提纯得到A
C．A、B的饱和溶液从50℃降温至30℃时，A析出的晶体比B多
D．M点表示50℃时A、B的溶解度相同
2．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述正确的是
A．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
B．海水中质量最多的元素是氯元素
C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质
D．利用海水可以提取镁盐制取镁
3．只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀盐酸六种物质，进行单一或两两反应，能生成二氧化碳的化学方程式有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b>a=c
5．一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应均能实现的是
A．CO2→C→Na2CO3 B．Fe2O3→FeCl2→Fe（OH）2
C．NaNO3→Na2SO4→NaCl D．Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
6．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A MnO2（KClO3） 水 溶解、过滤、洗涤、烘干
B CO2（CO） O2 点燃
C KCl（KOH） 稀H2SO4 蒸发结晶
D 铁粉（碳粉） 稀HCl 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．水是重要资源。下列关于水的叙述中，正确的是( )
A．水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放
B．氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C．海水淡化不能解决全球水资源短缺的问题
D．过滤可以除去水中所有的杂质
8．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良土壤酸性 D．纯碱用于蒸馒头
9．下列实验现象描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体
B．铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体
C．氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白雾
10．下列排序正确的
A．地壳中元素含量： B．物质在水中溶解性：
C．氯元素化合价： D．氮元素质量分数
11．以下有关溶液说法正确的是
A．压强越大，气体的溶解度越小
B．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积
D．溶质只能是固体，溶剂可以是多种物质
12．下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4 B．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．FeCl3、NaOH、HCl、NaCl
二、填空与简答
13．化学就在我们身边。现有4种物质：①氮气②氯化钠③一氧化碳④氦气。请选择以上相应物质的化学式填空。
(1)属于稀有气体的是 。
(2)属于空气污染物的是 。
(3)空气中含量最多的气体是 。
(4)生活中可以做调味品的是 。
14．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，甲需水的质量为 g。
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （填编号）。
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的是 。
A三种溶液仍然为饱和溶液
B三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙
C三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙
D甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出
15．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1) 在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
(2) t2℃时，100g水中溶解 g A物质恰好饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水 g；
(3) t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，则溶质的质量分数的大小关系为 （填“A＝B”“A＞B”或“A＜B”）。
16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)P点的含义是 。
(2)t3℃时，将20g甲物质加到20g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)若乙的溶液中含有少量甲，提纯乙的方法是： 。
(4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的溶质质量分数大小关系为： 。
(5)t3℃时，若要使mg质量分数为30%的甲溶液变为37.5%，采用的方法可以是 。（填序号）
A．蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/3
B．蒸发掉mg/5水
C．加入0.15mg的甲粉末搅拌
D．加入0.12mg的甲粉末搅拌
E.加入mg质量分数为45%的甲溶液
17．证据推理
（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议， 、 。
18．2021年3月22日是第二十七届“世界水日”，“世界水日”的宣传主题是“水合作”（WaterCooperation）。水是生命之源，我们应该了解水，保护水资源。
(1)饮用水的质量关系人的健康。生活中常采用 的方法降低饮用水的硬度。除去饮用水的异味可采用的物质是 ，测定饮用水的酸碱度可使用 。高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为 。
(2)20℃时甲的溶解度为40克。向10g20℃的水中加入5g甲晶体，搅拌后发现甲全部溶解，但一段时间后又有少量甲的晶体析出。你认为甲全部溶解的原因可能是 。
(3)向一定量饱和澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______。（填字母）
A．生石灰与水反应的产物不能继续溶解 B．生石灰与水反应放热
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应 D．生石灰与水反应消耗了水
19．如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。其中B是一种单质，C、E、F、G均由两种元素组成，A可与胃酸发生中和反应，以治疗胃酸过多，H俗称纯碱。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：A ，E 。
(2)写出D→C反应的化学方程式 。
(3)写出H与I反应的化学方程式 。
(4)B与F反应的基本反应类型为 。
20．从海水中提取镁、晒盐、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
(1)海水晒盐。盐田法晒盐通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．气候温和、光照充足的平坦海边滩涂适合盐田法晒盐
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．析出粗盐后，结晶池中的母液为氯化钠的饱和溶液
(2)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （一种即可，填字母序号）；
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
(3)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ；
(4)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳的目的是 。该反应的化学方程式为 ；
(5)步骤Ⅱ中反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，结合图2请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 ，步骤Ⅱ中控制反应温度不超过55℃的原因是 。
(6)步骤Ⅱ的滤液中获得的氯化铵固体加入熟石灰研磨可用来检验氨态氮肥，反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
21．有一包不纯的NaCl粉末，所含杂质可能是Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。为确定其成分，进行了如下实验。（已知：BaSO4为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）
（1）取少量粉末于试管中，加水完全溶解后滴加足量的硝酸钡溶液；再滴加足量的稀硝酸，观察到产生白色沉淀；有气泡产生，沉淀部分溶解。由此得出的实验结论是什么 ？
（2）康康同学选择合适的试剂除去了杂质，请写出一个除杂过程中发生的化学方程式 。
（3）除杂完成后，应采用什么方法得到纯净的氯化钠 ？
四、计算题
22．利用如下图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11g进行实验。实验数据记录如下：
时间/s 0 20 30 40
装置+药品的质量/g 171.0 167.0 166.6 166.6
（1）反应生成CO2的质量为多少克？
（2）计算该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A 、室温（20℃）时， A 、 B 、 C 三种物质的溶解度都大于20g，都属于易溶物质，正确；
B 、 A 的溶解度受温度影响大， C 的溶解度受温度影响较小，所以若 A 中混有少量的 C ，应采用降温结晶的方法提纯得到 A ，正确；
C 、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，题意中不知二者的质量，故无法比较，错误；
D 、 M 点是50℃时 A 、 B 的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相同，正确；
故选： C 。
2．D
【详解】A、海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减少，故选项不正确；
B、海水中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素的氧元素，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故选项不正确；
C、海水“制碱”时，由于海水中还含有大量的杂质，溶液应含有很多种物质，因此析出晶体后的溶液中含有很多的物质，故选项不正确；
D、海水中镁的含量很高，仅次于氯和钠，所以可利用海水提取镁盐制取镁，故选项正确。
故选D。
3．D
【详解】由题意可知，能产生二氧化碳的化学反应有：C与氧气反应；CO与氧气反应；C与CuO反应；CO与CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸反应，所以能产生二氧化碳的反应由6个。
故选：D。
4．D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液，故正确；
C、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时减小计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故错误。
故选D。
5．D
【详解】A、二氧化碳和金属镁在点燃的条件下生成碳和氧化镁，碳不能通过一步反应生成碳酸钠，不符题意；
B、氧化铁不能通过一步反应转化成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，不符题意；
C、硝酸钠不能通过一步反应转化成硫酸钠，硫酸钠可以和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，不符题意；
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，符合题意；
故选：D。
6．A
【详解】A、KC1O3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法可以得到二氧化锰，达到分离除杂的目的，选项A正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为二氧化碳中一氧化碳的量较少，二氧化碳不支持燃烧且本身不燃烧，通入氧气无法点燃一氧化碳，且引入了氧气这种新的杂质，选项B错误。
C、KOH能与稀H2SO4反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项C错误。
D、铁粉能与稀HCl反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。故选A。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．B
【详解】A、水体有一定的自净能力，但有一定限度，因此工业污水都不可直接排放，故A错误；B、氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；C、海水淡化可以解决全球水资源短缺的问题，水资源短缺主要指的是淡水资源，故C正确；D、过滤可以除去水中所有的不溶性杂质，但不能除去所有的杂质，故D错误。
点睛∶过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
8．B
【详解】A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，A不符合题意；
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，B符合题意；
C、熟石灰用于改良土壤酸性，是利用了熟石灰能与土壤中的酸反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，C不符合题意；
D、纯碱用于蒸馒头，是利用了纯碱能与面中酸性物质反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，D不符合题意。
综上所述：选择B。
9．C
【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，选项正确；
B、铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，放热，选项正确；
C、氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀，选项错误；
D、打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白雾，选项正确；
故选C。
10．C
【详解】A、地壳中元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，故A错误；
B、氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，则物质在水中的溶解性由大到小的顺序为氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，故B错误；
C、单质中元素的化合价为0。在化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据“化合物中各元素的化合价为零”，则NaClO中氯元素的化合价为+1价，而氯气中氯元素的化合价为0，NaCl中氯元素的化合价为-1价，则氯元素化合价由高到低的顺序为NaClO、Cl2、NaCl，故C正确；
D、NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3中氮元素的质量分数分别为：； ； ，所以按氮元素的质量分数由高到低排列为NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3，故D错误。
故选C。
11．B
【详解】A、一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，说法错误；
B、一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法正确；
C、溶液的体积不能相加减（分子间有空隙），质量可能相加减，说法错误；
D、溶质可以是固体、气体、液体，溶剂可以是多种物质，说法错误。
故选：B。
12．D
【分析】不用其他试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】显黄色的是氯化铁溶液，然后把氯化铁加入剩余三个溶液中，生成红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，然后把剩余的两个溶液再加入沉淀中，能使沉淀溶解的是盐酸，最后一个便是氯化钠溶液了，故选D。
13．(1)He
(2)CO
(3)N2
(4)NaCl
【详解】（1）氦气属于稀有气体，故填：He。
（2）空气污染指数项目的主要包括SO2、CO、NO2、臭氧、可吸入颗粒物等，属于空气污染物的是一氧化碳，故填：CO。
（3）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2。
（4）氯化钠是生活中的调味品，故填：NaCl。
14． t3 10g adcb C
【详解】（1）当温度为t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，设甲需水的质量为x，，x=10g；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质，从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤，所以提纯甲的操作步骤是：adcb；
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是：三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙，因为降温后，甲和乙的溶解度相等，丙的质量分数不变。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15． t1 25 125 A＞B
【详解】(1) 由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
(2) 由溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为25g，则100g水中溶解25g A物质恰好饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量相等，则25g=（100g+25g+x）×10％，x=125g；
(3) t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A物质的溶解度减小，溶质质量分数减小，B物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，由于t1℃时A物质的溶解度大于 t2℃时B物质的溶解度，则溶质的质量分数的大小关系为A＞B。
16．(1)t2℃ 时甲乙的溶解度相等
(2)32
(3)蒸发结晶
(4)乙>甲>丙
(5)ABC
【详解】（1）由图可知，P点是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t2℃时的交点，表示t2℃时甲乙的溶解度相等，故填t2℃时甲乙的溶解度相等。
（2）由图可知，t3℃时甲的溶解度为60g，则3℃时，将20g甲物质加到20g水中充分溶解后，有12g甲溶于水形成饱和溶液，则所得溶液的质量=12g+20g=32g，故填32。
（3）由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度收温度影响较大，则乙的溶液中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度收温度影响比乙大，且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，则将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，两种物质的溶解度都减小，且所得溶液中，甲的溶质质量分数小于乙，由图可知，丙的溶解度岁温度升高而减小，且t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，则将t3℃时丙的饱和溶液分别降温到t1℃，乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质质量分数不变，且小于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，即将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故填乙>甲>丙。
（5）A 由图可知，t3℃时甲的溶解度为60g，此时饱和溶液的溶质质量分数= ×100%=37.5%， 蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/3，如没有结晶，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈39.1%，即溶液中有晶体析出，形成t3℃时甲的饱和溶液，溶液的溶质质量分数为37.5%，选项正确；
B 蒸发掉mg/5水后，溶液的溶质质量分数=×100%=37.5%，选项正确；
C 加入0.15mg的甲粉末搅拌，如粉末完全溶解，溶液的溶质质量分数=×100%≈39.1%，即粉末没有完全溶解，形成t3℃时甲的饱和溶液，溶液的溶质质量分数为37.5%，选项正确；
D 加入0.12mg的甲粉末搅拌，如粉末完全溶解，溶液的溶质质量分数=×100%=37.5%，选项正确；
E 由图可知，t3℃时甲的溶解度为60g，此时饱和溶液的溶质质量分数=×100%=37.5%，没有溶质质量分数为45%的甲溶液，选项错误，故填ABC 。
17． 取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明部分变质 圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切） 圆葱放在冰箱冷藏后再切（或圆葱放在苏打水中切）
【详解】（1）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可用过量的氯化钙溶液，检验碳酸钾，且将碳酸钾除尽，然后用无色酚酞试液检验氢氧化钾是否存在，取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明含氢氧化钾，证明部分变质；
（2）三氧化硫跟二氧化碳的化学性质相似，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
三氧化硫能与水反应，故可将圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切）；
也可圆葱放在冰箱冷藏后再切，使分子的运动速率减慢，（或圆葱放在苏打水中切，因为三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水）。
18．(1) 煮沸/加热煮沸 活性炭 pH试纸 KNO3
(2)物质甲溶于水时放热溶解度变大
(3)ABD
【详解】（1）生活中常采用煮沸的方法降低饮用水的硬度。煮沸可以将水中部分钙镁离子转换为沉淀，从而降低水的硬度。
除去饮用水的异味可采用的物质是活性炭，因为活性炭疏松多孔的结构具有吸附性。
测定饮用水的酸碱度可使用pH试纸或pH计。
化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2Fe、7O、4K、4H，反应后有7K、2Fe、16O、3N、4H，相差9O、3K、3N，所以X中含有3O、1K、1N，X的化学式为KNO3。
（2）溶解度会随温度的改变而改变，大部分物质的溶解度随温度的升高而升高。物质溶于水可能有能量上的改变，表现为吸热或放热。所以向10g20℃的水中加入5g甲晶体，搅拌后发现甲全部溶解，但一段时间后又有少量甲的晶体析出。可能是因为物质甲溶于水时放热溶解度变大，可以溶解更多的甲物质，然后温度恢复到20℃，溶解度降低，有甲析出。
（3）A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，饱和澄清的石灰水是饱和氢氧化钙溶液，不能继续溶解氢氧化钙，可能导致浑浊，正确。
B、生石灰与水反应放热，导致温度升高，氢氧化钙溶解度降低，有氢氧化钙析出，可能导致浑浊，正确。
C、空气中的二氧化碳与石灰水反应会生成碳酸钙，但与加入生石灰过程无关，错误。
D、生石灰与水反应消耗了水，溶剂质量减少，有溶质氢氧化钙析出，可能导致浑浊，正确。
故选ABD。
【点睛】
19．(1) Al(OH)3 H2O
(2)
(3)
(4)置换反应
【分析】A-I是初中化学常见的物质，由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。H俗称纯碱，为碳酸钠；A可与胃酸发生中和反应，以治疗胃酸过多，为氢氧化铝；CD可以和不溶性碱氢氧化铝反应，则CD为酸，C、E、F、G均由两种元素组成，则C为盐酸、D为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸；B与氯化氢相互转化，且B是一种单质，B为氢气，氢气和氯气生成氯化氢，活泼金属和盐酸生成氢气；F与氢气、盐酸相互反应，F能生成G，G与碳酸钠相互转化，则F可以为金属氧化物，例如氧化铁或四氧化三铁等，氢气和氧化铁生成铁和水、一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，G为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸钠和盐酸生成二氧化碳；碳酸钠、硫酸可生成E，E与I相互转化，I与碳酸钠反应，E为水、I为氢氧化钙，水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸生成水、和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；代入检验，推理正确。
【详解】（1）化学式A：Al(OH)3、E：H2O；
（2）D→C反应反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，其化学方程式为：。
（3）H与I反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，；
（4）B与F反应为氢气和氧化铁加热生成铁和水，反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
20．(1)AC
(2)bca（或bac或cba）
(3)富集、提纯MgCl2
(4) 有利于二氧化碳的吸收，促进碳酸氢钠的生成与析出
(5) 生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和 NaHCO3在55℃以上会分解
(6)
【分析】除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，主要方法是将它们转化为沉淀，然后通过过滤除去，过程中不能产生新的可溶性的杂质。
【详解】（1）A、气候温和、光照充足为盐的蒸发结晶提供了温度条件，平坦海边滩涂是海水受热面积增大，此方法适合盐田法晒盐，故说法正确；
B、氯化钠的溶解度受温度影响小，所以结晶池主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故说法错误；
C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故说法正确；
故选AC；
（2）氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，为除去钡离子，加入氯化钡溶液一定要在加入碳酸钠溶液之前，所以正确的顺序是bca或bac、cba，故填：bca（或bac或cba）；
（3）母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2，故填：富集、提纯MgCl2；
（4）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是：促进碳酸氢钠的生成与析出；反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为： ；
（5）步骤Ⅱ中反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，生成的碳酸氢钠的质量大于氯化铵的质量，观察图2，在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出，故填：生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和；碳酸氢钠在温度55℃以上的环境中开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此步骤Ⅱ中控制反应温度不超过55℃的原因是：NaHCO3在55℃以上会分解；
（6）氯化铵固体与熟石灰反应，生成氯化铵、水和氨气，其化学方程式为：。
21． 杂质中含有 Na2CO3、Na2SO4 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 蒸发结晶
【详解】（1）碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。取少量粉末于试管中，加水完全溶解后滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量的稀硝酸，观察到产生白色沉淀，有气泡产生，沉淀部分溶解。说明产生的白色沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，由此得出的实验结论是粉末的杂质中含有 Na2CO3、Na2SO4。
（2）因为目的物质是氯化钠，所以要除去碳酸钠、硫酸钠，加入的试剂与碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀而过滤除去，同时得到氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（3）除杂完成后，得到氯化钠溶液，由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶的方法得到纯净的氯化钠。
22．4.4；96.4%（详见解析)
【详解】解：（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=171.0g-166.6g=4.4g；
（2）设：该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量x。
x=10.6g
该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数=。
答案第1页，共2页
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