2024年初中毕业年级第一次模拟考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16； Na：23； Mg：24；S：32； Cl：35.5；Ca；40；Cu：64；Zn：65；Ag：108
一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是
A. 三顾茅庐 B. 草船借箭 C. 火烧赤壁 D. 水淹七军
2. 八公桥壮馍是濮阳美食。下列用到的食材中富含糖类的是
A. 五花肉 B. 食用油 C. 食盐 D. 面粉
3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 向试管中加锌粒 B. 点燃另一酒精灯
C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸
4. 下列物质在空气里燃烧，发出耀眼的白光的是
A. 硫粉 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭
5. 水是生命之源。下列关于水的叙述不正确的是
A. 用肥皂水可区分软水和硬水
B. 净水常用方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等
C. 将硬水过滤可以得到软水
D. 氢气燃烧实验、电解水实验都可以探究水的组成
6. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是
A. 硫酸铜 B. 氯化氢 C. 二氧化碳 D. 水银
7. 实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气，反应前后相关物质中氧元素的化合价不包括
A. -1 B. -2 C. 0 D. +1
8. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 所需氯化钠的质量为2g
B. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小
C. 氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量
D. 所需玻璃仪器有漏斗、量筒等
9. 分类、归纳是化学学习常用方法。下列分类、归纳正确的是
A. 碱：烧碱、纯碱、氨水
B. 有机物：甲烷、葡萄糖、乙酸
C. 合成材料：塑料、合成纤维、合金
D. 金属材料：水银、氧化铜、生铁
10. AI人工智能技术核心科技之一是芯片技术，晶体硅是制造芯片的主要材料，如图为硅在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A. 硅的元素符号为Si B. 硅原子的核外电子数为14
C. 硅元素属于非金属元素 D. 硅相对原子质量为28.09g
11. 向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应完全后，继续滴加盐酸，下列物质在该溶液中能大量存在的是
A. AgNO3 B. NaOH C. K2SO4 D.
12. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质），所选用的操作方法不正确的是
A. CuO（Cu）——将固体粉末在空气中灼烧
B. KNO3（NaCl）——加水溶解,降温结晶
C. CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜
D. H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液
13. 下列与选项操作对应的图像中合理的是
A. 向NaOH溶液中加入水
B. 向饱和的溶液中加入少量的CaO固体
C. 将水通电电解一段时间
D. 向和的混合溶液中滴加NaOH溶液
14. 将4.8g镁、锌两种金属的混合物加入盛有50g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体19.2g。则生成氢气的质量为
A. 0.3g B. 0.2g C. 0.1g D. 0.4g
二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量最多的气体是_______；人体中含量最高的元素_______；在硫酸钾、磷酸二氢铵、硝酸钾三种化肥中，不属于复合肥料的是_______（写化学式）。
16. 金属在生活中有重要的作用。铜丝作导线，主要利用了金属的延展性和_______；铁的锈蚀主要是铁与空气中的_______、氧气等物质发生化学反应的结果。
17. 某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液pH的变化情况如图所示，请回答问题。
（1）反应的化学方程式为_______。
（2）取少量 A点所示溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_______。
（3）C点所示溶液中含有的溶质是_______。
18. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙两物质溶解度大小关系是甲_______乙（填“<”、“=”或“>”）；
（2）t3℃时，分别将20g甲和乙放入盛有50g水的烧杯中，形成饱和溶液的是_______（填“甲”或“乙”）；
（3）t2℃时，将65 g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。
19. 碱式碳酸铜（）加热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，此反应的化学方程式为_______；将一定质量碱式碳酸铜和铜粉的混合物在空气中充分加热至固体质量不变为止，得到固体的质量与原混合物的质量相等。则原混合物中铜元素的质量分数为_______。
20. A-D是初中化学所学常见物质，其转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A，B溶液均呈碱性；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。则A在生产或生活中的一种用途是___________；化学方程式：①为___________；②___________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 2023年5月19 日，濮阳市 20台氢燃料公交车在1路公交线路运营，标志着濮阳公交正式迈入氢能源时代。
（1）氢气作为能源的优点是什么 （写出一条即可）
（2）从微观角度解释氢气能被压缩的原因。
（3）氢化镁（MgH2）是镁基储氢材料，它与水反应生成一种碱和氢气。写出反应的化学方程式。
22. 利用如图装置探究燃烧条件（白磷着火点为40℃，红磷的着火点为 试回答：
（1）通过比较图甲装置内_______（填字母）两处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”。
（2）图乙中能正确反映气球内气压ρ随反应时间t而发生的变化的是_______（填字母）。
23. 将一定量的Zn加入含有 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。
（1）请写出b点对应的溶液中溶质的化学式。
（2）请写出 a~b段（不包括端点）发生反应的化学方程式。
24. 下图是在实验室里制取气体时的常用装置。
（1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式。
（2）如果用块状固体和液体反应制取气体可选用B装置，B装置中有多孔隔板与没有多孔隔板相比，优点是什么
（3）若用C装置收集 CO2，检验是否收集满，应将燃着的木条放在_______（选填“a”或“b”）管口。
四、综合应用题 （共10分）
25. 化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。
（1）生活中的下列做法不正确的是 （填字母）。
A. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品
B. 用洗涤剂除去餐具上的油污
C. 用食醋清洗水壶中的水垢
D. 用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
（2）正常雨水的pH约为5.6，其原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）氯化钠是生活中常见的盐。为除去氯化钠中的泥沙和（）杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
①过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______（写出两种）。
②加入溶液时反应的化学方程式为_______。（提示：微溶物不形成沉淀）
③加入稀盐酸的作用是_______。
（4）下图为实验室模拟炼铁的实验装置。
①写出玻璃管中发生反应的化学方程式_______。
②已知集气瓶中盛放过量的氢氧化钠溶液，请设计实验证明实验后溶液中所含溶质的成分_______。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（5）海水制“碱” v(Na2CO3)中含有少量氯化钠。向盛有12g该“碱”样品的烧杯中加入足量的水充分溶解后，再加入过量的盐酸，充分反应后释放出二氧化碳4.4g。请计算该“碱”样品中碳酸钠质量分数是多少 （计算结果保留为0.1%）2024年初中毕业年级第一次模拟考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16； Na：23； Mg：24；S：32； Cl：35.5；Ca；40；Cu：64；Zn：65；Ag：108
一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是
A. 三顾茅庐 B. 草船借箭 C. 火烧赤壁 D. 水淹七军
【答案】C
【解析】
【详解】A、三顾茅庐，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、草船借箭 ，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、火烧赤壁，燃烧产生新物质，属于化学变化，故C正确；
D、水淹七军，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 八公桥壮馍是濮阳美食。下列用到的食材中富含糖类的是
A. 五花肉 B. 食用油 C. 食盐 D. 面粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、五花肉中富含油脂与蛋白质，不合题意；
B、食用油中富含油脂，不合题意；
C、食盐中富含无机盐，不合题意；
D、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。
故选：D。
3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 向试管中加锌粒 B. 点燃另一酒精灯
C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明该装置不漏气，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
故选：C。
4. 下列物质在空气里燃烧，发出耀眼的白光的是
A. 硫粉 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激气味的气体，选项错误；
B、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，选项正确；
C、铁丝在空气中不能燃烧，选项错误；
D、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，选项错误。
故选B。
5. 水是生命之源。下列关于水的叙述不正确的是
A. 用肥皂水可区分软水和硬水
B. 净水常用方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等
C. 将硬水过滤可以得到软水
D. 氢气燃烧实验、电解水实验都可以探究水的组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、用肥皂水可区分软水和硬水，分别加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故选项说法正确；
B、净水常用方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，故选项说法正确；
C、过滤只能除去难溶性杂质，将硬水过滤不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能得到软水，故选项说法不正确；
D、氢气和氧气点燃生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可说明水是由氢、氧两种元素组成，所以氢气燃烧实验、电解水实验都可以探究水的组成，故选项说法正确；
故选：C
6. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是
A. 硫酸铜 B. 氯化氢 C. 二氧化碳 D. 水银
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故A符合题意；
B、氯化氢是由两种非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故B不符合题意；
C、二氧化碳由两种非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意；
D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，故D不符合题意；
故选：A。
7. 实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气，反应前后相关物质中氧元素的化合价不包括
A. -1 B. -2 C. 0 D. +1
【答案】D
【解析】
【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；过氧化氢（）中氢元素的化合价为+1 ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则氧元素化合价为-1；水（）中氢元素的化合价为+1 ，氧元素化合价为-2；单质氧气（）中氧元素的化合价为0，因此反应前后相关物质中氧元素的化合价不包括+1价；
故选：D。
8. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 所需氯化钠的质量为2g
B. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小
C. 氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量
D. 所需玻璃仪器有漏斗、量筒等
【答案】B
【解析】
【详解】A、配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×2%=1g，故选项说法错误；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确；
C、使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘称量，要放在左盘的纸片上称量，故选项说法错误；
D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，无需使用漏斗，故选项说法错误；
故选：B。
9. 分类、归纳是化学学习常用方法。下列分类、归纳正确的是
A. 碱：烧碱、纯碱、氨水
B. 有机物：甲烷、葡萄糖、乙酸
C. 合成材料：塑料、合成纤维、合金
D. 金属材料：水银、氧化铜、生铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱（氢氧化钠）、氨水均属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，选项分类错误；
B、甲烷、葡萄糖、乙酸都是含碳元素的化合物，均属于有机物，选项分类正确；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，选项分类错误；
D、金属材料包括纯金属和合金，水银和生铁属于金属材料；氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，选项分类错误；
故选：B。
10. AI人工智能技术的核心科技之一是芯片技术，晶体硅是制造芯片的主要材料，如图为硅在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A. 硅的元素符号为Si B. 硅原子的核外电子数为14
C. 硅元素属于非金属元素 D. 硅的相对原子质量为28.09g
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅的元素符号为Si，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为14；则硅原子的核外电子数为14，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，而不是28.09g，故选项说法错误。
故选D。
11. 向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应完全后，继续滴加盐酸，下列物质在该溶液中能大量存在的是
A. AgNO3 B. NaOH C. K2SO4 D.
【答案】C
【解析】
【分析】向氢氧化钠中滴加盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好反应完全后，继续滴加盐酸，所得溶液中含有NaCl、HCl。
【详解】A、AgNO3与NaCl、HCl反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故B错误；
C、K2SO4与NaCl、HCl都不反应，可以大量共存，故C正确；
D、Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
12. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质），所选用的操作方法不正确的是
A. CuO（Cu）——将固体粉末在空气中灼烧
B. KNO3（NaCl）——加水溶解,降温结晶
C. CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜
D. H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、将铜和氧化铜的混合固体粉末在空气中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，能除去铜杂质；故A正确；
B、氯化钠和硝酸钾加水溶解后，采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故B正确；
C、一氧化碳气体通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以达到除杂的效果，故C正确；
D、稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入适量的硝酸银后，产生氯化银沉淀和稀硝酸，引入新的杂质，不能达到除杂的效果，故D错误。
故选D。
13. 下列与选项操作对应的图像中合理的是
A. 向NaOH溶液中加入水
B. 向饱和的溶液中加入少量的CaO固体
C. 将水通电电解一段时间
D. 向和的混合溶液中滴加NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向NaOH溶液中加入水，溶液被稀释，碱性减弱，溶液的pH减小，但溶液仍呈碱性，pH仍大于7，选项错误；
B、向氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水减少，部分氢氧化钙结晶析出溶液的质量减少，反应放热，溶液的温度升高，部分氢氧化钙结晶析出，溶液的质量减小，当溶液恢复室温，溶液的温度降低，部分氢氧化钙晶体溶解，但溶液中的水的质量比加入氧化钙前少一些，溶液的质量小于原溶液的质量，选项错误；
C、将水通电电解一段时间，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，选项正确；
D、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，没有生成沉淀，即沉淀的质量为零，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，选项错误，故选C。
14. 将4.8g镁、锌两种金属的混合物加入盛有50g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体19.2g。则生成氢气的质量为
A. 0.3g B. 0.2g C. 0.1g D. 0.4g
【答案】A
【解析】
【详解】镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，19.2g固体是反应生成的硫酸镁、硫酸锌的质量，硫酸中硫酸根质量为：19.2g-4.8g=14.4g，硫酸中硫酸根和氢元素的质量比为96：2，生成的氢气完全来自于酸中的氢元素，则生成氢气的质量为：；
故选：A
二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量最多的气体是_______；人体中含量最高的元素_______；在硫酸钾、磷酸二氢铵、硝酸钾三种化肥中，不属于复合肥料的是_______（写化学式）。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧元素##O ③. K2SO4
【解析】
【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；
人体中含量最高的元素是氧元素（O）；
硫酸钾（K2SO4）中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥；
硝酸钾（KNO3）中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥。
16. 金属在生活中有重要的作用。铜丝作导线，主要利用了金属的延展性和_______；铁的锈蚀主要是铁与空气中的_______、氧气等物质发生化学反应的结果。
【答案】 ①. 导电性 ②. 水##H2O
【解析】
【详解】铜丝作导线，主要利用了金属的延展性和导电性；
铁的锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气等物质发生化学反应的结果。
17. 某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液pH的变化情况如图所示，请回答问题。
（1）反应的化学方程式为_______。
（2）取少量 A点所示溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_______。
（3）C点所示溶液中含有的溶质是_______。
【答案】（1）NaOH + HCl = HCl + H2O
（2）溶液变红色 （3）氯化钠、氢氧化钠（NaCl、NaOH）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
【小问2详解】
A点所示溶液的pH小于7，显酸性，盐酸过量，滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；
【小问3详解】
C点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，C点所示溶液中含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠。
18. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙两物质溶解度大小关系是甲_______乙（填“<”、“=”或“>”）；
（2）t3℃时，分别将20g甲和乙放入盛有50g水的烧杯中，形成饱和溶液的是_______（填“甲”或“乙”）；
（3）t2℃时，将65 g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。
【答案】（1）＜ （2）乙
（3）85
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲、乙两物质溶解度大小关系是：甲＜乙；
【小问2详解】
t3℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g（50g）水中最多能溶解50g（25g）甲物质，乙物质的溶解度为40g，即100g（50g）水中最多能溶解40g（20g）乙物质。该温度下，分别将20g甲和乙放入盛有50g水的烧杯中，甲能全部溶解，形成的是不饱和溶液，50g水最多只能溶解20g乙，乙恰好饱和，所以形成饱和溶液的是乙；
【小问3详解】
t2℃时，甲物质的溶解度为30g，该温度下，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，若将65g甲物质的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，解得x=85g。
19. 碱式碳酸铜（）加热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，此反应的化学方程式为_______；将一定质量碱式碳酸铜和铜粉的混合物在空气中充分加热至固体质量不变为止，得到固体的质量与原混合物的质量相等。则原混合物中铜元素的质量分数为_______。
【答案】 ①. ②. 80%
【解析】
【详解】碱式碳酸铜加热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，化学方程式为：；
将一定质量碱式碳酸铜和铜粉的混合物在空气中充分加热至固体质量不变为止，铜和氧气加热生成氧化铜，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，得到固体的质量（即为氧化铜）与原混合物的质量相等，则原混合物中的铜元素的质量分数也就等于铜元素在氧化铜中的质量分数：。
20. A-D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A，B溶液均呈碱性；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。则A在生产或生活中的一种用途是___________；化学方程式：①为___________；②___________。
【答案】 ①. 建筑材料（合理即可） ②. ③.
【解析】
【详解】A-D是初中化学所学的常见物质，已知A，B溶液均呈碱性；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则C为碳酸钙，故A为氢氧化钙，B为碳酸钠，D为氢氧化钠，代入验证，推论合理；故A 为氢氧化钙，其作用为：建筑材料等（合理即可），①为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：；②为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应方程式为：。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 2023年5月19 日，濮阳市 20台氢燃料公交车在1路公交线路运营，标志着濮阳公交正式迈入氢能源时代。
（1）氢气作为能源的优点是什么 （写出一条即可）
（2）从微观角度解释氢气能被压缩的原因。
（3）氢化镁（MgH2）是镁基储氢材料，它与水反应生成一种碱和氢气。写出反应的化学方程式。
【答案】（1）燃烧热值高（或产物无污染或原料来源广）
（2）分子之间有间隔，加压后分子之间间隔变小
（3）MgH2 +2H2O=Mg(OH)2 +2H2↑
【解析】
【小问1详解】
氢气作为能源的优点有：氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，制取氢气原料是水，原料来源广泛，氢气燃烧热值高；
【小问2详解】
从微观角度解释氢气能被压缩，是因为分子之间有间隔，加压后，分子之间间隔变小；
【小问3详解】
氢化镁（MgH2）与水反应生成一种碱和氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该碱为氢氧化镁，故化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。
22. 利用如图装置探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃，红磷的着火点为 试回答：
（1）通过比较图甲装置内_______（填字母）两处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”。
（2）图乙中能正确反映气球内气压ρ随反应时间t而发生的变化的是_______（填字母）。
【答案】（1）a和b （2）B
【解析】
【小问1详解】
实验变量是可燃物的着火点，因此需要选择不同着火点的可燃物进行实验，其他实验条件一致，a处的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，b处的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，二者对比，可以验证燃烧的条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”；
【小问2详解】
白磷燃烧放热，内部温度升高，压强增大，随着反应进行，氧气被消耗，气体减少，内部压强减少，并且小于初始压强，反应结束后，压强维持不变，所以压强先增大后减少至小于初始气压，最后保持不变，故选B。
23. 将一定量的Zn加入含有 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。
（1）请写出b点对应的溶液中溶质的化学式。
（2）请写出 a~b段（不包括端点）发生反应的化学方程式。
【答案】（1）Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
（2）
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的Zn加入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应a~b段（不包括端点），化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小；待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应b~c段（不包括端点），化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大。
【小问1详解】
由以上分析可知，图示中a～b段是Zn先与AgNO3 反应，b～c段是Zn与Cu（NO3）2 反应，c点反应结束，d点Zn过量，b点是硝酸银恰好被反应完，溶液中有硝酸铜和生成的硝酸锌，化学式为：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；
【小问2详解】
由上面分析可知，a～b段（不包括端点）是Zn先与AgNO3 反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：。
24. 下图是在实验室里制取气体时的常用装置。
（1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式。
（2）如果用块状固体和液体反应制取气体可选用B装置，B装置中有多孔隔板与没有多孔隔板相比，优点是什么
（3）若用C装置收集 CO2，检验是否收集满，应将燃着的木条放在_______（选填“a”或“b”）管口。
【答案】（1）2KClO32KCl +3O2↑
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）b
【解析】
【小问1详解】
用A装置制取氧气，发生装置是固固加热型，可用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气，又因试管口未放棉花，故用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。故填：。
【小问2详解】
B装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则B装置的优点是可以控制反应的发生与停止。故填：可以控制反应的发生与停止。
【小问3详解】
若用C装置收集，的密度比空气大，气体应该从a管口通入，则检验是否收集满，应将燃着的木条放在b管口。故填：b。
【点睛】本题难度适中，主要考查同学们对实验室里制取气体常用装置的了解和识记情况，从题干信息中找突破口，结合学过的知识进行分析解答。
四、综合应用题 （共10分）
25. 化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。
（1）生活中的下列做法不正确的是 （填字母）。
A. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品
B. 用洗涤剂除去餐具上的油污
C. 用食醋清洗水壶中的水垢
D. 用含碳酸氢钠发酵粉焙制糕点
（2）正常雨水的pH约为5.6，其原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）氯化钠是生活中常见的盐。为除去氯化钠中的泥沙和（）杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
①过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______（写出两种）。
②加入溶液时反应的化学方程式为_______。（提示：微溶物不形成沉淀）
③加入稀盐酸的作用是_______。
（4）下图为实验室模拟炼铁的实验装置。
①写出玻璃管中发生反应的化学方程式_______。
②已知集气瓶中盛放过量的氢氧化钠溶液，请设计实验证明实验后溶液中所含溶质的成分_______。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（5）海水制“碱” v(Na2CO3)中含有少量的氯化钠。向盛有12g该“碱”样品的烧杯中加入足量的水充分溶解后，再加入过量的盐酸，充分反应后释放出二氧化碳4.4g。请计算该“碱”样品中碳酸钠质量分数是多少 （计算结果保留为0.1%）
【答案】（1）A （2）
（3） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. ③. 除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠
（4） ①. ②. 取反应后集气瓶中的溶液少量放入试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；静置后，向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠
（5）解：设该“碱”样品中碳酸钠质量分数是x
x≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
【解析】
【小问1详解】
A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海鲜食品，符合题意；
B、用洗涤剂除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋清洗水壶中的水垢，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故可用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，不符合题意。
故选A；
【小问2详解】
正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②加入氢氧化钡溶液时，发生的反应为氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，该反应的化学方程式为：；
③粗盐中含硫酸镁和氯化钙杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故溶液X中含氯化钠、过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入稀盐酸的作用是：除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠；
【小问4详解】
①玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，故实验后溶液中应含碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故设计实验：取反应后集气瓶中的溶液少量放入试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；静置后，向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠；
【小问5详解】
见答案
