高三考试化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48 Fe 56 Ni 59 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是
A．曾侯乙编钟 B．清广彩开光人物故事图大碗
C．《论语》竹简 D．汉族服饰
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．曾侯乙编钟的主要成分为金属铜合金，A错误；
B．陶瓷碗的主要成分为硅酸盐，B正确；
C．竹的主要成分为纤维素，C错误；
D．汉族服饰是由有机化合物制成，D错误；
故选B。
2. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 温和压力条件下合成的乙二醇可以用于合成涤纶
B. 在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
C. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤
D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙二醇可以用于合成涤纶，A正确；
B．食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，B正确；
C．高吸水树脂是具有一定交联程度的高聚物，它能够很快吸收比自身重量大数百倍的水形成凝胶，可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤，C正确；
D．碲元素是ⅥA族元素，不是过渡元素，D错误；
答案选D。
3. 反应可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是
A. 氯化铵的电子式：
B. 分子的VSEPR模型：
C. p―p π键电子云轮廓图：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵是离子化合物，电子式为 ，故A正确；
B．分子中N原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体，故B错误；
C．p―p π键是p轨道电子通过“肩并肩”成键，电子云轮廓图为，故C正确；
D．邻羟基苯甲醛，羟基上的H原子和醛基上的O原子形成氢键，分子内氢键示意图：，故D正确；
选B。
4. 下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是
A. 次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂
B. 明矾溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
C. 碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料
D. 乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，故A正确；
B．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铜反应生成可溶性硫酸铜，故B正确；
C．碳化硅可用于制作砂轮磨料，是利用其硬度大的性质，故C错误；
D．乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可作消毒剂，故D正确；
故选：C。
5. 羰基硫(COS)存在于多种植物中，有显著的杀虫效果。它的结构与、相似，下列有关说法错误的是
A. COS分子中的有2个σ键和2个π键
B. 、和分子中的键角均相等
C. COS属于含有极性键的极性分子
D. 、COS、完全分解消耗的能量依次增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．COS的结构与二氧化碳相似，分子中有2个σ键和2个π键，A正确；
B．、都是直线形，键角为180度，分子是V形，键角不是180度，B错误；
C．COS结构不对称，属于含有极性键的极性分子，C正确；
D．S原子的半径大于O原子，可推测C=S的键能小于C=O的键能，所以、COS、完全分解消耗的能量依次增大，D正确；
故选B。
6. 有机物M是药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是
A. 分子中含有5种官能团
B. 分子中所有原子可能共平面
C. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同
D. 1mol有机物M与足量反应时，最多消耗5mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，分子中含有酮羰基、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团，A错误；
B．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共面，B错误；
C．含有碳碳双键，使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，二者原理不相同，C错误；
D．由结构简式可知，苯环、酮羰基、碳碳双键可以消耗H2，1mol有机物M与足量H2反应时，消耗H2的物质的量为(3+1+1)mol=5mol，D正确；
答案选D。
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是
A. 将少量通入溶液中：
B. 向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C. 向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：
D. 往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：
【答案】B
【解析】
【详解】A．将少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为： ，故A错误；
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为，故B正确；
C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误；
D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，不能拆，故D错误；
故选B。
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为：
B. 电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为
C. 1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为：
D. 溶液中含有和的总物质的量为0.6mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4L 和44.8L 分别为1mol、2mol，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为，A正确；
B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是0.2mol，B错误；
C．反应中钠化合价由0变为+1，则1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子1mol，电子数为，C错误；
D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误；
故选A。
9. 已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且R对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物；W元素与Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半径最大的；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述正确的是
A. R、X、Y对应的简单离子半径：Y
C. 与的VSEPR模型相同，空间结构不同
D. Y的简单氢化物的熔、沸点比R的简单氢化物的熔、沸点低
【答案】C
【解析】
【分析】根据R元素所在的周期数是其族序数的一半，且R对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物可判断R为硫元素；X是短周期主族元素中原子半径最大的，则X为钠元素；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，判断n=2；Z元素原子L层电子数为m+n=8，m=6，M层电子数为m-n=6-2=4，Z为硅元素；Y为氧元素；W元素与Z元素在同一主族，W为碳元素。
【详解】A．R、X、Y对应的简单离子分别为、、，离子半径为>>，A错误；
B．W和Z的最高价氧化物分别为、，其中晶体类型为分子晶体，晶体类型为共价晶体，晶体类型不相同，B错误；
C．与分别为，的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面正三角形，的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为形，故二者VSEPR模型相同，空间结构不同，C正确；
D．Y、R的简单氢化物分别为、，二者晶体类型都为分子晶体，分子间形成氢键，熔、沸点高于，D错误；
答案选C。
10. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. 利用图甲装置向铁上镀铜 B. 利用图乙装置制备碳酸氢钠
C. 利用图丙操作测定氯水的pH D. 利用图丁装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．向铁上镀铜，铜连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，A错误；
B．将NH3、CO2气体通入饱和食盐水中可以制得碳酸氢钠，B正确；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误；
D．挥发的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，D错误；
答案选B。
11. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 键角： 原子半径：N
C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征
D 沸点：乙醇>二甲醚 乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醚
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子半径：N＜P，键长：，所以分子中Cl原子间斥力大于分子中Cl原子间的斥力，因此键角：，A正确；
B．石英是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，即共价晶体的熔点比分子晶体高，B正确；
C．杯酚与C60形成超分子，而杯酚与C70不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，C错误；
D．形成分子间氢键能提高物质的沸点，乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醚，D正确；
故选C。
12. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如图。
已知：的空间结构为平面四边形。下列说法正确的是
A. 晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键
B. 过程③加入95%乙醇的作用是增大溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度
C. 根据上述实验现象可知，与结合能力由弱到强的顺序为
D. 若中两个被两个取代，只有一种结构
【答案】C
【解析】
【分析】在硫酸铜中加入氨水，先出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，然后继续加氨水，沉淀溶解为，加入乙醇，降低溶液的溶解性，析出晶体。
【详解】A．氢键不是化学键，故A错误；
B．95%乙醇的极性较小，加入95%乙醇可以降低溶液的极性，故B错误；
C．硫酸铜溶液中存在的是，不断加入氨水的过程中先生成Cu(OH)2，最后生成，说明与结合能力由弱到强的顺序为，故C正确；
D．的空间结构为平面四边形，两个取代两个，有两种结构，故D错误；
故选C。
13. 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是
已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。
A. 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B. b极为阳极，电极反应式为
C. 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为
D. 反应前后保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，然后H2O2把转化为，M将又还原为，据此分析解题。
【详解】A．电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误；
B．由分析可知，b极为阴极，电极反应式为，B错误；
C．根据电子守恒可知，a极电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，b极电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，故理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为，C正确；
D．由题干图示信息可知，根据反应H2O2+=+H2O，，反应中阴极区产生H2O，即反应后变小，D错误；
故答案为：C。
14. 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是
A. 图中涉及的四种元素均为d区元素
B. 图b晶体的化学式为
C. 图a晶体晶胞边长为dpm，该合金的密度为
D. 图a晶体储氢时，储存的氢相当于分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg为s区元素、Fe、La、Ni为d区元素，A错误；
B．根据均摊法，图b晶体中La个数为，Ni个数为，化学式为，B错误；
C．Fe位于顶点和面心，其个数：；Mg位于晶胞内，个数为8；晶胞质量：，晶胞体积：，则晶胞密度：，C错误；
D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中含氢分子个数：，则晶胞化学式：，则含Mg 24g（1mol）的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L，D正确；
故选D。
15. NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是
A. 的
B. 水的电离程度：d>c>b>a
C. ③为的与pH的关系
D. c点时，溶液中存在
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。
【详解】A．a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确；
B．a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确；
C．由分析知，③为的与pH的关系，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 已知草酸镍晶体()难溶于水，其在高温下煅烧可制得三氧化二镍。以含镍合金废料(主要成分为镍，含有一定量的铁、铜和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“酸浸”液含有的离子主要有、、、、、。
②草酸的、。
③氨水的。
回答下列问题：
（1）实验室进行“酸浸”操作时，需要在通风橱中进行，其原因是___________。
（2）的VSEPR模型为___________。
（3）“过滤”后，需要往滤液中加入溶液制备草酸镍，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）已知常温下，当溶液pH=2时，沉淀完全［时认为沉淀完全］，则此时溶液中草酸的浓度___________。
（5）镍钛记忆合金可用于制造飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为___________；若该合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___________(用含和的计算式表示，不必化简)pm。
【答案】（1）“酸浸”时，会产生有毒气体
（2）平面三角形 （3） ①. 酸 ②.
（4）
（5） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】以铜镍合金废料(主要成分为镍，含有一定量的铁、铜和硅)为原料生产草酸镍，废料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、，铁、铜、镍溶解，过滤除去不溶的硅，加入萃取剂萃取铜离子，加入还原剂R除去硝酸等氧化剂，然后加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，并生成FeOOH沉淀，过滤除去，然后加入草酸，经过系列操作得到草酸镍，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，废料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，“浸出”液含有离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、，铁、铜、镍溶解，同时将产生NO等有毒有害气体，故实验室进行“酸浸”操作时，需要在通风橱中进行，其原因是“酸浸”时，会产生有毒气体，故答案为：“酸浸”时，会产生有毒气体；
【小问2详解】
中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为平面三角形，故答案为：平面三角形；
【小问3详解】
由题干信息可知，②草酸的、，③氨水的 ，则的水解平衡常数Kh1===2.0×10-10，而的水解平衡常数为：Kh== =5.88×10-10 ＞Kh1，即的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是，故答案为：酸；；
【小问4详解】
已知常温下，当溶液pH=2时，Ni2+沉淀完全［mol/L时认为沉淀完全］，则此时溶液中c()===1.70×10-12mol/L，根据草酸的Ka1Ka2===，故，故答案为：；
【小问5详解】
由题干镍钛合金的晶胞结构图可知，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为6即中心Ti的上、下、左、右、前、后六个Ni；已知一个晶胞中含有Ti的个数为：=4，Ni的个数为：=4，若该合金的密度为，NA代表阿伏加德罗常数的值，设晶胞参数为apm，则有：(a×10-10)3cm3×=g，解得a=pm，由题干晶胞可知，晶胞中两个钛原子间的最近距离是面对角线的一半，即为pm，故答案为：6；。
17. 一种新型镇静催眠药茚地普隆(F)的合成路线如图，请回答下列问题：
已知：①DMFDMA的结构简式为。
②。
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）B的化学式为___________。
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为，则(噻吩)中的离域π键可表示为___________。
（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有___________种。
①与溶液发生显色反应 ②含有―SH结构
（5）试剂H可通过如下流程制得。
①写出反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
②写出K的结构简式：___________，K分子所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
【答案】（1）酮羰基 （2）
（3）
（4）3 （5） ①. ②. 取代反应 ③. ④. N>O>H>C
【解析】
【分析】由流程 ，A和DMFDMA发生反应引入支链得到B，B中支链成环转化为C，C又和DMFDMA转化为D，D转化为E，E和H转化为产品F；
【小问1详解】
由A结构可知，A中含氧官能团的名称为酮羰基；
【小问2详解】
由B结构简式可知，B化学式为：；
【小问3详解】
(噻吩)中的离域π键为4个碳原子、1个硫原子形成的，每个碳提供1个p电子、1个硫原子提供2个p电子，形成离域π键可表示为；
【小问4详解】
A含有6个碳、1个氧、1个硫、不饱和度为4；其同分异构体符合以下条件：
①与溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环不饱和度为4；②含有―SH结构，则苯环上存在2个取代基，分别为-OH、-SH，存在邻间对3种情况；
【小问5详解】
①由流程可知，反应为M中氨基氢被取代生成N和乙酸的反应，化学方程式：，该反应的反应类型为取代反应；
②N发生A生成B的反应原理生成K，则K的结构简式：；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故K分子所含元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C。
18. -呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：
制备-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体碳酸钠中和至弱碱性，加入活性炭后煮沸5~10min脱色，趁热过滤；滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸至不再有沉淀生成，抽滤，用冷水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是___________。
（3）三颈烧瓶中反应已完成的标志是___________。
（4）分离出晶体时需减压抽滤，装置如图所示，抽滤的优点是___________。
（5）为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：
称取mg-呋喃丙烯酸样品，加入1∶1的乙醇水溶液中，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用浓度为的氢氧化钠标准溶液滴定至终点，做3组平行实验，所消耗NaOH溶液的平均体积为VmL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管具体操作为___________。
②产品的纯度是___________(以质量分数表示)。
③下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．称量样品时，将样品放在托盘天平右盘
B．加热回流阶段，油浴时没有搅拌，出现焦化现象
C．滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后无气泡
【答案】（1）球形冷凝管
（2）受热均匀，便于控制温度
（3）无气泡产生 （4）分离固液速率更快，且产品更易于干燥
（5） ①. 从滴定管上口加入少量标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后从下部放出，重复2~3次 ②. ③. D
【解析】
【分析】利用丙二酸、糠醛和吡啶反应制备α-呋喃丙烯酸，三颈烧瓶中在95℃下回流2小时，停止反应，经调pH、脱色、趁热过滤、抽滤、洗涤可得粗产品，再利用滴定原理测定产品纯度。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，仪器A的名称是球形冷凝管；
【小问2详解】
与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；
【小问3详解】
由于反应中有CO2生成，会产生气泡，当不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成；
【小问4详解】
抽滤使得内外压强差变大，优点是分离固液速率更快，且产品更易于干燥；
【小问5详解】
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为从滴定管上口加入少量标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后从下部放出，重复2~3次；
②-呋喃丙烯酸中含有1个羧基，则由反应的计量关系可知：n(α-呋喃丙烯酸)=n(NaOH)=cV×10-3mol，产品的质量分数为；
③A．称量样品时，将样品放在托盘天平的右盘，造成所测样品质量偏小，所测结果偏小，A不符合；
B．加热回流阶段，油浴时没有搅拌，出现焦化现象，样品损失，所测结果偏小，B不符合；
C．滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小，所测结果偏小，C不符合；
D．滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后无气泡，读数偏大，所测结果偏大，D符合；
答案选D。
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。
（1）表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
物质
0 -393.5 -241.8 -200.7
则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：
反应②：
（2）向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。
①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为_______(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___，该温度下，反应②的_______(保留小数点后两位)。
（3）乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______L(标准状况下)。
【答案】（1） ①. +49 ②. 高温
（2） ①. 减小体系的压强、分离出CO2 ②. 升高温度，反应②正向进行程度大于反应①正向进行程度，COx中CO2的含量降低 ③. 1.5 ④. 0.60
（3） ①. ②. 6.72
【解析】
【小问1详解】
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH==；故答案为+49；
②,时反应能自发进行，CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH>0，ΔS>0，故高温有利于反应自发进行；故答案为高温；
【小问2详解】
①为提高氢气的平衡产率，反应①平衡需向正反应方向移动，反应②平衡向逆反应方向移动，可以减小体系压强或分离出CO2；故答案为减小体系压强 分离出CO2；
②曲线b对应平衡时氢气的产率，曲线a对应平衡时CO2的分布分数，曲线C对应平衡时CO的分布分数；由图知200℃以后a曲线随温度的升高呈现降低趋势，说明CO2的分布分数随温度升高而降低，其原因在于升高温度反应②正向进行程度大于反应①正向进行程度，COx中CO2的含量降低；故答案为：升高温度反应②正向进行程度大于反应①正向进行程度，COx中CO2的含量降低；
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，依据反应①列三段式如下：
500℃，由图知δ(CO2)= δ(CO)=50%，说明平衡时n(CO2)= n(CO)=0.6mol；依据反应②列三段式如下：
得出平衡时n(C2H5OH)=0.4mol，n(H2)=3mol，n(H2O)=1.8mol，n(CO2)= n(CO)=0.6mol；总物质的量n（平衡）=6.4mol。起始时总物质的量n（起始）=4mol，p（起始）=100kPa,,；恒温恒容时，压强比等于物质的量比，故p（平衡）=，平衡时分压分别为，，，，，故答案为：1.5；
④反应②的，故答案为：0.60；
【小问3详解】
①乙醇燃料电池中乙醇在负极反应，失电子，生成二氧化碳和水，电极反应式为：；故答案为：；
②乙醇燃料电池中氧气在正极反应，得电子，电极反应式为：，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；故答案为：6.72。高三考试化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48 Fe 56 Ni 59 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是
A．曾侯乙编钟 B．清广彩开光人物故事图大碗
C．《论语》竹简 D．汉族服饰
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 温和压力条件下合成的乙二醇可以用于合成涤纶
B. 在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
C. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤
D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
3. 反应可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是
A. 氯化铵的电子式：
B. 分子的VSEPR模型：
C. p―p π键电子云轮廓图：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4. 下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是
A. 次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂
B. 明矾溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
C. 碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料
D. 乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒
5. 羰基硫(COS)存在于多种植物中，有显著的杀虫效果。它的结构与、相似，下列有关说法错误的是
A. COS分子中的有2个σ键和2个π键
B. 、和分子中的键角均相等
C. COS属于含有极性键的极性分子
D. 、COS、完全分解消耗的能量依次增大
6. 有机物M是药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是
A. 分子中含有5种官能团
B. 分子中所有原子可能共平面
C. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同
D. 1mol有机物M与足量反应时，最多消耗5mol
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是
A. 将少量通入溶液中：
B. 向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C. 向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：
D. 往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为：
B. 电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为
C. 1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为：
D. 溶液中含有和的总物质的量为0.6mol
9. 已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且R对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物；W元素与Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半径最大的；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述正确的是
A. R、X、Y对应的简单离子半径：Y
C. 与的VSEPR模型相同，空间结构不同
D. Y的简单氢化物的熔、沸点比R的简单氢化物的熔、沸点低
10. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A 利用图甲装置向铁上镀铜 B. 利用图乙装置制备碳酸氢钠
C. 利用图丙操作测定氯水的pH D. 利用图丁装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯
11. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 键角： 原子半径：N
C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征
D 沸点：乙醇>二甲醚 乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醚
A. A B. B C. C D. D
12. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如图。
已知：的空间结构为平面四边形。下列说法正确的是
A. 晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键
B. 过程③加入95%乙醇的作用是增大溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度
C. 根据上述实验现象可知，与结合能力由弱到强的顺序为
D. 若中两个被两个取代，只有一种结构
13. 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是
已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。
A. 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B. b极为阳极，电极反应式为
C. 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为
D. 反应前后保持不变
14. 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是
A. 图中涉及的四种元素均为d区元素
B. 图b晶体的化学式为
C. 图a晶体晶胞边长为dpm，该合金的密度为
D. 图a晶体储氢时，储存的氢相当于分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L
15. NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是
A.
B. 水的电离程度：d>c>b>a
C. ③为的与pH的关系
D. c点时，溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 已知草酸镍晶体()难溶于水，其在高温下煅烧可制得三氧化二镍。以含镍合金废料(主要成分为镍，含有一定量的铁、铜和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“酸浸”液含有的离子主要有、、、、、。
②草酸的、。
③氨水的。
回答下列问题：
（1）实验室进行“酸浸”操作时，需要在通风橱中进行，其原因是___________。
（2）的VSEPR模型为___________。
（3）“过滤”后，需要往滤液中加入溶液制备草酸镍，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）已知常温下，当溶液pH=2时，沉淀完全［时认为沉淀完全］，则此时溶液中草酸的浓度___________。
（5）镍钛记忆合金可用于制造飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为___________；若该合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___________(用含和的计算式表示，不必化简)pm。
17. 一种新型镇静催眠药茚地普隆(F)的合成路线如图，请回答下列问题：
已知：①DMFDMA的结构简式为。
②。
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）B的化学式为___________。
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为，则(噻吩)中的离域π键可表示为___________。
（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有___________种。
①与溶液发生显色反应 ②含有―SH结构
（5）试剂H可通过如下流程制得。
①写出反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
②写出K的结构简式：___________，K分子所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
18. -呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：
制备-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体碳酸钠中和至弱碱性，加入活性炭后煮沸5~10min脱色，趁热过滤；滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸至不再有沉淀生成，抽滤，用冷水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是___________。
（3）三颈烧瓶中反应已完成标志是___________。
（4）分离出晶体时需减压抽滤，装置如图所示，抽滤优点是___________。
（5）为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：
称取mg-呋喃丙烯酸样品，加入1∶1的乙醇水溶液中，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用浓度为的氢氧化钠标准溶液滴定至终点，做3组平行实验，所消耗NaOH溶液的平均体积为VmL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②产品的纯度是___________(以质量分数表示)。
③下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．称量样品时，将样品放在托盘天平的右盘
B．加热回流阶段，油浴时没有搅拌，出现焦化现象
C．滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后无气泡
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。
（1）表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
物质
0 -393.5 -241.8 -200.7
则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：
反应②：
（2）向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。
①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为_______(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___，该温度下，反应②的_______(保留小数点后两位)。
（3）乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______L(标准状况下)。
