2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区金塔中学联片教研
九年级化学第三次模拟考试试卷
可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Cl：35.5；Ca：40
一、选择题(共20分)
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷 D. 楠木造船
2. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为18mL，倒出一部分液体，仰视凹液面最低处，读数为8mL。这位同学实际取出液体的体积
A. 等于10mL
B. 大于10mL
C. 小于10mL
D. 无法判断
3. 钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是
A. 属于金属元素 B. 质子数60
C. 中子数为60 D. 相对原子质量是144.2
4. 神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是
A. NO B. NO2 C. N2 D. HNO3
5. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大
C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
6. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z
7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质可以制成导线
B. d点对应物质化学式为Cu(OH)2
C. Cu2O在图中对应的点是e点
D. b→c对应化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O
8. 合理使用化肥有利于提高农作物产量。下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A. 氯化铵 B. 硫酸钾 C. 尿素 D. 磷矿粉
9. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A. NaOH、KNO3、NaCl B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3 D. Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
10. 化学元素与人体健康紧密相关。为了预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是
A. 铁 B. 锌 C. 碘 D. 钙
二、填空题(共25分)
11. 将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于______变化。
12. 人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明分子______。
13. 小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，用化学方程式表示他推理的依据______。取氢氧化钾固体配成溶液，向溶液中滴加过量______溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾。
14. 下图为几种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A~F元素之间的最本质的区别是_________。
（2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为_________。
（3）从原子结构上分析，上图中哪两组元素具有相似的化学性质_________、_________(填序号)。
（4）图F为碘的原子结构示意图中，x=___________。
（5）图G中n的最大值为________；若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有_________(写任意一元素符号)。
15. 请按要求用化学符号填空。
（1）两个氢分子___________；
（2）氖元素___________；
（3）三个钾原子___________；
（4）常温下的液态金属___________；
（5）三个锌离子___________。
16. 车体采用的铝合金中的铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠NaAlO2和氢气，请写出此反应的化学方程式______；在此反应前后铝元素的化合价分别为______。
17. 提倡“低碳生活”，是因为空气中CO2含量过多会引起______，从而给环境带来影响，但CO2本身是______毒。
18. 如果地下水硬度过大，或者坑水中病原微生物过多，家庭通常都采取______的方法来降低硬度和杀灭病原微生物。在化学指标一栏中，水中铜要小于1.0mg/L，这里的铜是指______。
19. 为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。
（1）图甲中液面上升的原因是_____。
（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_____，本实验中甲的作用是_____。
三、推断题(共3分)
20. 已知A、C均为单质，且A是年产量最高的金属，C是气体；B、D、E均为氧化物，其中D是黑色固体，B与E的组成元素相同且B有剧毒。它们之间的关系如图所示。
（1）A物质的化学式为______。
（2）A与C反应生成D现象是______。
（3）B与D反应生成E的化学方程式为______。
四、实验探究题(共16分)
21. 根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是_______。用装置E收集二氧化碳的原因是_______。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。用装置C收集氧气，当观察到_______时，表示氧气已收集满。
（4）选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_______。用装置F收集氧气，气体应该从_______（填字母序号）端通入。
22. 实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，某兴建小组对此进行了以下探究:
（1）取上层清液，用_____________测得溶液pH=2说明溶液显_______________性。
（2）为探究“剩余液pH=2的原因”，该小组同学开展了如下活动:
[提出假设]
假设1:生成CO2造成的。
假设2:生成CaCl2造成的。
假设3:剩余稀盐酸造成的。
[设计实验]
实验编号 实验操作 实验现象
① 取氯化钙溶于水，测定溶液的pH 测得pH=7
② 将CO2通入蒸馏水中至饱和，测定溶液的pH 测得pH>5
[设计实验]
（3）剩余液pH=2的原因是______________。
（4）试管中剩余固体中是否仍含有CaCO3 小组同学向试管中继续加入稀盐酸，又有大量气泡产生。
①由此得出的结论是_____________：写出反应的化学方程式:_________________。
②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释 “又有大量气泡产生”的原因:________________。
[拓展延伸]
（5）假如用100 g 14. 6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量______________（填“> ”“<”或“=”）8.8g。
（6）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2.此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液。并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图所示（pH为纵坐标，时间为横坐标）。BC段的化学方程式是_______________________。
五、计算题(共6分)
23. 根据如图信息进行计算（已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中杂质既不溶于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为______g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区金塔中学联片教研
九年级化学第三次模拟考试试卷
可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Cl：35.5；Ca：40
一、选择题(共20分)
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷 D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
2. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为18mL，倒出一部分液体，仰视凹液面最低处，读数为8mL。这位同学实际取出液体的体积
A. 等于10mL
B. 大于10mL
C. 小于10mL
D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】某同学初次读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读数正确，液体体积为18mL，倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为8mL，其读数比实际体积偏小，则实际体积大于8mL，则该学生实际倾倒的液体体积小于10 mL；
故选C。
3. 钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是
A. 属于金属元素 B. 质子数为60
C. 中子数为60 D. 相对原子质量是144.2
【答案】C
【解析】
【详解】A、钕字的偏旁是金字旁，故是金属元素，正确；
B、由图可知，钕是60号元素，故质子数是60，正确；
C、质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=144-60=84，故错误；
D、由图可知，钕的相对原子质量是144.2，正确；故选C。
4. 神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是
A. NO B. NO2 C. N2 D. HNO3
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。
故选C。
5. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大
C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A说法正确；
B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说法错误；
C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为，故C说法错误；
D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误；
故选A。
6. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z；
根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。
7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质可以制成导线
B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2
C. Cu2O在图中对应的点是e点
D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确；
B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，说法正确；
C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确；
D、b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式可以为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，说法错误。
故选D。
8. 合理使用化肥有利于提高农作物产量。下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A. 氯化铵 B. 硫酸钾 C. 尿素 D. 磷矿粉
【答案】D
【解析】
【详解】氯化铵、硫酸钾、尿素均为白色晶体状固体，磷矿粉为灰白色粉末，故从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选D。
9. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A. NaOH、KNO3、NaCl B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3 D. Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A、三种物质之间不能相互反应，在溶液中能大量共存，且符合无色透明的要求，选项符合题意；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存，选项不符合题意；
C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者不能共存，选项不符合题意；
D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，且氯化铁在溶液中呈黄色，选项不符合题意；
故选A。
10. 化学元素与人体健康紧密相关。为了预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是
A. 铁 B. 锌 C. 碘 D. 钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺铁易患贫血病；不符合题意；
B、缺锌易会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；不符合题意；
C、缺碘易患甲状腺肿大；符合题意；
D、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；不符合题意；
故选C
二、填空题(共25分)
11. 将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于______变化。
【答案】化学
【解析】
【详解】将石油液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化有新物质生成，属于化学变化。故填：化学。
12. 人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明分子______。
【答案】在不断运动
【解析】
【详解】人们常说：“酒香不怕巷子深”是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。
故填：在不断运动。
13. 小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，用化学方程式表示他推理的依据______。取氢氧化钾固体配成溶液，向溶液中滴加过量______溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾。
【答案】 ①. ②. 氯化钙或硝酸钙或氢氧化钡或硝酸钡等（合理即可）
【解析】
【详解】氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：；要证明存在碳酸钾，只需要证明存在碳酸根离子，能与碳酸钾反应生成白色沉淀的溶质有：氯化钙、硝酸钙、氢氧化钡、硝酸钡等。
14. 下图为几种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A~F元素之间的最本质的区别是_________。
（2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为_________。
（3）从原子结构上分析，上图中哪两组元素具有相似的化学性质_________、_________(填序号)。
（4）图F为碘的原子结构示意图中，x=___________。
（5）图G中n的最大值为________；若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有_________(写任意一元素符号)。
【答案】（1）质子数不同
（2）Mg2+ （3） ①. CE ②. DF
（4）18 （5） ①. 8 ②. Na##Mg##Al
【解析】
【小问1详解】
质子数决定元素的种类，元素之间的最本质区别是质子数不同；
【小问2详解】
C原子质子数为12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为Mg2+；
【小问3详解】
原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。从原子结构上分析，氯与碘、镁与钙原子的最外层的电子数相同，元素具有相似的化学性质，元素符号分别为：Cl和I、Mg和Ca，即CE、DF；
【小问4详解】
由于在原子中核内质子数等于核外电子数，在上述碘的原子结构示意图中，x=53-2-8-18-7=18；
【小问5详解】
原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8；m-n=10，则m=10+n,表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，故填：Na或Mg或Al。
15. 请按要求用化学符号填空。
（1）两个氢分子___________；
（2）氖元素___________；
（3）三个钾原子___________；
（4）常温下的液态金属___________；
（5）三个锌离子___________。
【答案】（1）2H2 （2）Ne
（3）3K （4）Hg
（5）3Zn2+
【解析】
【小问1详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为2H2，故填：2H2；
【小问2详解】
根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氖元素符号为Ne，故填：Ne；
【小问3详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则三个钾原子可表示为3K，故填：3K；
【小问4详解】
常温下是液态的金属是汞，其化学式为Hg，故填：Hg；
【小问5详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个锌离子可表示为3Zn2+，故填：3Zn2+。
16. 车体采用的铝合金中的铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠NaAlO2和氢气，请写出此反应的化学方程式______；在此反应前后铝元素的化合价分别为______。
【答案】 ① ②. 0价，+3价
【解析】
【详解】铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：；
铝单质中铝元素化合价为0，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，故在此反应前后铝元素的化合价分别为0价、+3价。
17. 提倡“低碳生活”，是因为空气中CO2含量过多会引起______，从而给环境带来影响，但CO2本身是______毒。
【答案】 ①. 温室效应 ②. 无
【解析】
【详解】提倡“低碳生活”，是因为空气中CO2含量过多会引起温室效应；CO2本身是无毒。故填：温室效应；无。
18. 如果地下水硬度过大，或者坑水中病原微生物过多，家庭通常都采取______的方法来降低硬度和杀灭病原微生物。在化学指标一栏中，水中铜要小于1.0mg/L，这里的铜是指______。
【答案】 ①. 煮沸 ②. 元素
【解析】
【详解】地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，通过加热煮沸可使可溶性钙、镁化合物转变为沉淀，使硬水软化，同时还可以杀灭细菌；物质由元素组成，这里的“铜”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
19. 为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。
（1）图甲中液面上升原因是_____。
（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_____，本实验中甲的作用是_____。
【答案】 ①. 二氧化碳溶于水，试管内压强减小 ②. ③. 作对照
【解析】
【详解】（1）图甲中二氧化碳能溶于水，1体积水能溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳溶于水，使试管内压强减小，大气压强把水压入试管，液面就上升；
故填：二氧化碳溶于水，试管内压强减小
（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是，在该实验中，甲的作用是与乙实验形成对照；
故填： 作对照
【点睛】本题考查的是氢氧化钠与二氧化碳反应的实验验证，为了说明二氧化碳究竟是溶于水还是与氢氧化钠发生反应，做对照实验加以对比。
三、推断题(共3分)
20. 已知A、C均为单质，且A是年产量最高的金属，C是气体；B、D、E均为氧化物，其中D是黑色固体，B与E的组成元素相同且B有剧毒。它们之间的关系如图所示。
（1）A物质的化学式为______。
（2）A与C反应生成D的现象是______。
（3）B与D反应生成E的化学方程式为______。
【答案】（1）Fe （2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（3）
【解析】
【分析】A是年产量最高的金属，说明A是铁；D为氧化物，又是黑色固体且A（铁）能通过一步反应转化为D，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说明D是四氧化三铁；B、E均为氧化物，B与E的组成元素相同且B有剧毒，说明B为一氧化碳、E为二氧化碳；则C为氧气，符合C为单质且是气体；经验证：木炭在C（氧气）中充分燃烧生成E（二氧化碳）、不充分燃烧生成B（一氧化碳），均为一步反应实现转化。
【小问1详解】
由分析可知，A物质是铁，其化学式为Fe；
【小问2详解】
由分析可知，A是铁、C是氧气、D是四氧化三铁，A与C反应生成D，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
【小问3详解】
由分析可知，B为一氧化碳、E为二氧化碳、D为四氧化三铁，B与D反应生成E，即一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
四、实验探究题(共16分)
21. 根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是_______。用装置E收集二氧化碳的原因是_______。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。用装置C收集氧气，当观察到_______时，表示氧气已收集满。
（4）选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_______。用装置F收集氧气，气体应该从_______（填字母序号）端通入。
【答案】（1）试管 （2） ①. 大理石（或石灰石）、稀盐酸 ②. 二氧化碳的密度大于空气且不与空气反应
（3） ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出
（4） ①. 在试管口放一团棉花 ②. b
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是试管
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，用装置E收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度大于空气且不与空气反应；
【小问3详解】
装置A是固体与液体混合不需加热发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；用装置C收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，表示氧气已收集满；
【小问4详解】
选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是在试管口放一团棉花，防止试管内固体粉末进入导管；氧气密度大于空气，用装置F收集氧气，气体应该从b端通入。
22. 实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，某兴建小组对此进行了以下探究:
（1）取上层清液，用_____________测得溶液pH=2说明溶液显_______________性。
（2）为探究“剩余液pH=2的原因”，该小组同学开展了如下活动:
[提出假设]
假设1:生成CO2造成的。
假设2:生成CaCl2造成的。
假设3:剩余稀盐酸造成。
[设计实验]
实验编号 实验操作 实验现象
① 取氯化钙溶于水，测定溶液的pH 测得pH=7
② 将CO2通入蒸馏水中至饱和，测定溶液的pH 测得pH>5
[设计实验]
（3）剩余液pH=2的原因是______________。
（4）试管中剩余固体中是否仍含有CaCO3 小组同学向试管中继续加入稀盐酸，又有大量气泡产生。
①由此得出的结论是_____________：写出反应的化学方程式:_________________。
②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释 “又有大量气泡产生”的原因:________________。
[拓展延伸]
（5）假如用100 g 14. 6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量______________（填“> ”“<”或“=”）8.8g。
（6）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2.此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液。并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图所示（pH为纵坐标，时间为横坐标）。BC段的化学方程式是_______________________。
【答案】 ①. pH试纸 ②. 酸 ③. 剩余稀盐酸造成的 ④. 剩余固体中仍含有CaCO3 ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ⑥. 盐酸浓度增大 ⑦. < ⑧. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【详解】（1）取上层清液，用pH试纸测pH值，测得溶液pH=2，小于7，说明溶液显酸性，故填：pH试纸；酸。
（3）取氯化钙溶于水，测定溶液的pH，测得pH=7，将CO2通入蒸馏水中至饱和，测定溶液的pH，测得pH>5，故剩余液pH=2的原因，不是二氧化碳造成的，也不是氯化钙造成的，是剩余稀盐酸造成的，故填：剩余稀盐酸造成的。
（3）小组同学向试管中继续加入稀盐酸，又有大量气泡产生①由此得出的结论是剩余固体中仍有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：剩余固体中仍有碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释 “又有大量气泡产生”的原因新加入稀盐酸，盐酸浓度增大，继续和碳酸钙反应生成二氧化碳，故填：盐酸浓度增大。
（5）假如用100 g 14. 6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生时，停止收集气体，设收集到的CO2质量为x， 但是实际反应中稀盐酸有剩余，故生成二氧化碳偏少<8.8g，故填：<。
（6）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时残留液中有剩余盐酸和氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，BC段表示碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
五、计算题(共6分)
23. 根据如图信息进行计算（已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为______g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）10 （2）设生成氯化钙的质量为x，
x=11.1g，
所得溶液中溶质的质量分数为：，
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
【解析】
【小问1详解】
根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
【小问2详解】
见答案。
