2024年河东区初中毕业生学业考试第二次模拟测试
化学试卷
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用B2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 劳动创造美好生活。下列班级劳动中涉及化学变化的是
A. 清扫灰尘 B. 擦拭黑板 C. 教室消毒 D. 花草浇水
【答案】C
【解析】
【详解】A、清扫灰尘过程中，没有生成新物质，是物理变化。A不符合题意；
B、擦拭黑板过程中，没有生成新物质，是物理变化。B不符合题意；
C、教室消毒是利用消毒剂中的有效成分与细菌、病毒中的蛋白质作用 ，使其失去生理活性，因此教室消毒属于化学变化。C符合题意；
D、花草浇水过程中，没有生成新物质，是物理变化。D不符合题意。
综上所述：选择C。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 食醋 B. 液氮 C. 钛合金 D. 石油
【答案】B
【解析】
【详解】A、食醋的主要成分是乙酸，还有水等物质，属于混合物，故A错误；
B、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、钛合金属于合金，合金属于混合物，故C错误；
D、石油中含有汽油、柴油等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选B。
3. 加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的，不能以单质存在，高钙牛奶中的钙是以离子形式存在的，故A错误；
B、加碘食盐中不存在碘分子，高钙牛奶中不存在钙分子，故B错误；
C、原子不能单独存在于加碘食盐、高钙牛奶中，故C错误；
D、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故D正确；
故选D。
4. 人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是
A. 无机盐
B. 水
C. 糖类
D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】在六大营养素中，只有糖类、蛋白质和油脂能为人体提供能量，其中糖类是主要的供能物质。故选C。
5. 下列实验操作中，不正确的是
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积
C. 点燃酒精灯 D. 过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确；
B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
C、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确；
D、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确。
故选D。
6. 人体内一些液体的正常pH如下，其中酸性最强的是
A. 胰液（pH：7.5~8.0） B. 唾液（pH：6.6~7.1）
C. 胆汁（pH：7.1~7.3） D. 胃液（pH：0.9~1.5）
【答案】D
【解析】
【详解】A、胰液pH为7.5~8.0，pH＞7，显碱性，不符合题意；
B、 唾液pH为6.6~7.1，显弱酸性、中性或弱碱性，pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；
C、胆汁pH为7.1~7.3，pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、胃液pH为0.9~1.5，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意。
故选D。
7. 下列有关空气的说法不正确的是
A. 空气中氧气和氮气的体积比约为1：4 B. 氧气能支持燃烧，有可燃性
C. 二氧化碳是植物光合作用的原料 D. 食品包装袋中充入氮气可以防腐
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氧气约占体积的五分之一，氮气约占五分之四，则空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，该选项说法正确；
B、氧气能支持燃烧，具有可燃性，而不是助燃性，该选项说法不正确；
C、二氧化碳为光合作用的原料，该选项说法正确；
D、氮气化学性质稳定，则食品包装袋中充入氮气可以防腐，该选项说法正确。
故选B。
8. 下列实验现象的描述中正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 红磷在空气中不能燃烧
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭燃烧后生成气体,错误；
B、红磷在空气中能燃烧,生成白烟,错误；
C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体,正确；
D、铁丝如果没有引燃,伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧,错误；
故选C。
9. 表中所列事实与相应的解释不相符的是( )
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL 分子间有间隔
B 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子大小随温度改变而改变
C 稀有气体性质稳定 其原子已达到相对稳定结构
D 氧气(O2)和臭氧(O3)性质不同 构成物质的分子不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，且不同的物质分子之间的间隔不同，故A正确；B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子之间的间隙随温度的改变而改变，分子的大小不变，故B错；C、稀有气体的化学性质稳定，是因为其原子的最外层都有8个电子（氦的最外层2个电子），都不容易得失电子，原子已达到相对稳定结构，故C正确；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成物质的分子不同，物质的化学性质也不相同，故D正确。选B。
考点：分子的特征；原子结构
10. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1:2
C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一
【答案】A
【解析】
【分析】“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS，根据反应的微观示意图可知，则反应物是硫化汞和氧气，生成物是汞和二氧化硫，反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。该反应中只有二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，只有一种氧化物，说法错误；
B、根据化学方程式可知，该反应中，乙、丁两种物质的质量比=(16×2):(32+16×2)=1:2，说法正确；
C、物质丙是汞，汞属于金属，是由原子构成的，说法正确；
D、物质丁二氧化硫，在空气易形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一，说法正确。
故选A。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一得个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法正确的是
A. 由不同种元素组成的物质都是化合物
B. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
C. 固体氢氧化钠有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D. 催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合物为含有多种元素的化合物，物质包括纯净物和混合物，则由不同种元素组成的物质不一定是化合物，该选项说法不正确；
B、铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续锈蚀，该选项说法不正确；
C、固体氢氧化钠具有吸水性，则能干燥某些气体，该选项说法正确；
D、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，但其物理性质可能改变，该选项说法不正确。
故选C。
12. 下列实验方案设计能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化钙和碳酸钙固体 取样，加水溶解，过滤、洗涤干燥
B 检验NaOH固体是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
C 鉴别和溶液 取样，分别加入溶液
D 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水，但氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则除去了氧化钙，该方案不能达到实验目的；
B、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则能检验氢氧化钠是否变质，该方案能达到实验目的；
C、硫酸铜能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，但氯化铜不能和硝酸钡反应，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
D、二氧化碳和氯化氢均能和氢氧化钠反应，则不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，该方案不能达到实验目的。
故选BC。
13. 下列说法不正确的是
A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B. 生铁和钢的性能不同主要是由于其含碳量不同
C. 香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
D. 可燃气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定发生爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液的饱和与浓稀没有必然关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，该选项说法正确；
B、生铁和钢均为铁合金，但由于其中的含碳量不同，则它们的性质不同，该选项说法正确；
C、香烟烟气中含有一氧化碳，一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，该选项说法正确；
D、可燃气体或粉尘与空气混合后，达到爆炸极限才会爆炸，该选项说法不正确。
故选D。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应，故不符合题意；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，故不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故符合题意；
D、镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故符合题意；
故选CD。
【点睛】解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除。
15. 现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g，下列说法中正确的是
A. 生成氢气的质量是0.2g
B. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
C. 稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%
D. 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，该选项说法正确；
B、若铁粉、镁粉与稀盐酸恰好完全反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，该选项说法不正确；
C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可得关系式2HCl～H2，则有，解得x=7.3g，此时稀盐酸的溶质质量分数为，所以稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%，该选项说法不正确；
D、若滤渣的成分是木炭粉，即木炭粉的质量为1g，说明铁粉和镁粉反应完全，设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是m、n，则有、，m+n=5g-1g=4g、，解得m=2.8g，n=1.2g，则混合物中铁、镁的质量比为2.8g：1.2g=7：3，该选项说法不正确；
故选：A。
2024年河东区初中毕业生学业考试第二次模拟测试
化学试卷
第II卷
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学就在我们身边，化学对我们的生活有重要影响。现有①石墨②氯化钠③稀盐酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可作人工降雨的是________；
（2）可用于金属表面除锈的是________；
（3）可作补钙剂的是________；
（4）可用于配制生理盐水的是________；
（5）可作干电池电极的是________；
（6）可用于改良酸性土壤的是________。
【答案】（1）⑥ （2）③
（3）④ （4）②
（5）① （6）⑤
【解析】
【小问1详解】
干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，故填⑥。
【小问2详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应，则可用于金属表面除锈，故填③。
【小问3详解】
碳酸钙能和胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钙离子，则可用作补钙剂，故填④。
【小问4详解】
生理盐水中的溶质为氯化钠，故填②。
【小问5详解】
石墨具有导电性，则可作干电池电极，故填①。
【小问6详解】
熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，故填⑤。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是__________，②是_________。
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是_____。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的____________相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____________不同。
【答案】 ① 原子 ②. 分子 ③. A ④. 7 ⑤. 最外层电子数 ⑥. 质子数
【解析】
【详解】(1)由图中所示的关系可知①表示的是原子，②表示的是分子，因为分子是由原子构成，且水是由分子构成的；
(2)水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
(3)在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定原子的类别;
①同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，所以x=7 ;
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子 最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
18. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是________（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为________。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为________。电解水的化学方程式为________。
【答案】（1）属于 （2） ①. ② ②. 吸附
（3）
（4） ①. b ②. 2：1 ③.
【解析】
【小问1详解】
六大基本营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，则水属于六大基本营养素之一。
【小问2详解】
过滤、静置沉淀只能除去水中难溶性杂质，蒸馏得到的为纯水，则蒸馏为净化程度最高的操作，故填②；
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
【小问3详解】
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个锰原子、4个氢原子、2个氧原子和4个氯原子，等号右边除X外，有2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，则X中含有1个锰原子和2个氯原子，则化学式为MnCl2。
【小问4详解】
电解水时，正极产生氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，试管b与电源正极相连，则试管b中的气体为氧气；
电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则试管a、b中产生气体的体积比约为2：1；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在空气中充分燃烧________；
（2）铁和硫酸铜反应________；
（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故反应的化学方程式写为：S+O2SO2。
【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小问3详解】
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
20. 溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A. 蔗糖 B. 汽油 C. 面粉 D. 植物油
（2）下表是四种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
①20℃时，氯化钠的溶解度________（填“>”“=”或“<”）硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是________（填化学式）。
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④向20℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为________g。
（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是________（填字母序号）。
若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数________6%（填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）A （2） ①. > ②. ③. 52.4% ④. 减小 ⑤. 2
（3） ①. BCAED ②. <
【解析】
【小问1详解】
A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
故选：A。
【小问2详解】
①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，故氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度；
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明该物质的溶解时随温度升高而减小，则该物质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为；
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，该反应放热，再冷却至20℃，由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小；
⑤20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则该温度下100g水中最多可溶解34.0g固体，而共加入固体18g+18g=36g，故C中析出的氯化钾固体质量为36g-34g=2g。
【小问3详解】
用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液，先计算需要的氯化钠的质量和水的质量（水的质量折合为体积），然后称取固体、量取液体，然后进行溶解，给出的图中首先打开盛有氯化钠的试剂瓶取出氯化钠进行称量固体，然后将固体倒入烧杯中，加入水进行搅拌，所以正确的操作顺序是 BCAED；
若量取水时仰视读数，其它操作均正确，由于仰视读数偏小，实际量取的水多了，所以导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数＜6%。
21. 在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入_______（填一种金属名称）
（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是________。
（3）2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有________（填序号）。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
（4）现代材料金属材料铝的发现得益于电解技术的应用，如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
现有含的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝________t。
【答案】（1）镁 （2）
（3）①②④ （4）54
【解析】
【小问1详解】
镁与空气中的氧气发生燃烧发出耀眼的白光，所以为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁，故填镁。
【小问2详解】
金属与酸反应生成氢气，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。
【小问3详解】
①合金硬度比纯金属的硬度大，所以锂铝合金硬度大，选项正确；
②合金的密度小于纯金属的密度，即锂铝合金的密度小，能够减小飞机的重量，选项正确；
③金属易导电，但与飞机无关，选项错误；
④铝能够与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，使飞机耐腐蚀，选项正确，故填①②④。
【小问4详解】
200t×51%××100%=54t，故填54。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器a的名称：a________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为________（填字母），发生反应的化学方程式为________。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为________（填字母）发生反应的化学方程式为________。
（4）下列验证“与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）________。
A. B. C. D.
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AC或AD ②.
（3） ①. BD##DB ②. （4）A
【解析】
【小问1详解】
a为集气瓶；
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，收集装置可选择C或D；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择D；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
小问4详解】
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是该反应无明显现象，符合题意；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气体减少，气压减小，从而导致试管中液面上升，不符合题意
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致锥形瓶内气体减少，压强减小，气球膨胀，不符合题意；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致锥形瓶内气体减少，压强减小，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，不符合题意；
故选：A。
23. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：
(1)第①步操作发生的是____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_____。
(3)第③步反应的基本类型属于____。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为______。
【答案】 ①. 物理 ②. C+H2O高温CO+H2 ③. 化合反应 ④. SO3
【解析】
【详解】（1）利用两种变化的概念分析解决；
（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气；
（3）利用各种反应类型的定义解决；
（4）利用信息结合酸酐的性质解决；
（5）绿色化学主要是考虑完全转化等方面的问题。
解：（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化．故答案为物理；
（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，再依据方程式的书写规律解决，
故答案为C+H2O高温CO+H2；
（3）该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点。故答案为化合；
（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，故答案为SO3。
点睛：煤的使用与环境保护。
24. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
(1)下列化肥：A 磷矿粉 B 硫酸钾 C 碳酸钾 D 硫酸铵
①其中属于氮肥的是____(填字母)．
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是______(填字母)．
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是______(填字母)．
(2)某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式：______；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有_______．
【答案】 ①. D ②. A ③. D ④. ⑤. 碳酸钾、硫酸钾
【解析】
【详解】（1）①氮肥是指含有氮元素的肥料，在磷矿粉、硫酸钾、碳酸钾、硫酸铵四肥料中，磷矿粉含磷元素，属于磷肥，硫酸钾含钾元素，属于钾肥，碳酸钾中含钾元素，属于钾肥，硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故填：D；
②磷矿粉外观是灰白色粉末，其它为白色，故从外观上即可与其他化肥区别出来是磷矿粉，故选A；
③硫酸铵属于铵态氮肥，能和熟石灰粉末混合研磨放出氨气，故选D；
（2）向钾肥溶液中加入过量盐酸，有无色气体产生，且该气体能与石灰水反应生成白色沉淀，可推出该气体为二氧化碳，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故该溶液中一定含碳酸钾，向无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，故溶液中一定含硫酸钾，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，但是过量的盐酸、氯化钡均引入了氯离子，不能确定溶液中是否含氯化钾，故溶液中一定含碳酸钾、硫酸钾。
①无色溶液中含硫酸钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氧化钾，该反应的化学方程式为：；
②通过分析可知，此钾肥溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，所以一定含有的物质是碳酸钾、硫酸钾。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存较好的玉器非常罕见。玉石主要成分（化学式为）
（1）该物质的一个分子含有________个原子；
（2）相对分子质量为________；
（3）钠元素与铝元素的质量比为________；
（4）钠元素的质量分数为________。
【答案】（1）10 （2）202
（3）23：27 （4）11.4%
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，该物质的一个分子中原子个数为1+1+2+6=10。
【小问2详解】
该物质的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202。
【小问3详解】
该物质中钠元素与铝元素的质量比为23：17。
【小问4详解】
其中钠元素的质量分数为。
26. 将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 208 117 233
x 104g×20% y z
142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g
208g : 117=20.8g : y y=11.7g
208g : 233=20.8g : y z=23.3g
(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+104.0g-23.3g)×100%=10%
【解析】
【详解】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 208 117 233
x 104g×20% y z
142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g
208g : 117=20.8g : y y=11.7g
208g : 233=20.8g : y z=23.3g
(1)原混合物中硫酸钠的质量为14.2 g
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为
(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)×100%=10%
答：略2024年河东区初中毕业生学业考试第二次模拟测试
化学试卷
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用B2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 劳动创造美好生活。下列班级劳动中涉及化学变化的是
A. 清扫灰尘 B. 擦拭黑板 C. 教室消毒 D. 花草浇水
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 食醋 B. 液氮 C. 钛合金 D. 石油
3. 加碘食盐、高钙牛奶中“碘”和“钙”是指
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
4. 人机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是
A. 无机盐
B. 水
C. 糖类
D. 维生素
5. 下列实验操作中，不正确的是
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积
C. 点燃酒精灯 D. 过滤
6. 人体内一些液体的正常pH如下，其中酸性最强的是
A. 胰液（pH：7.5~8.0） B. 唾液（pH：6.6~7.1）
C. 胆汁（pH：7.1~7.3） D. 胃液（pH：0.9~1.5）
7. 下列有关空气的说法不正确的是
A. 空气中氧气和氮气的体积比约为1：4 B. 氧气能支持燃烧，有可燃性
C. 二氧化碳是植物光合作用的原料 D. 食品包装袋中充入氮气可以防腐
8. 下列实验现象的描述中正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 红磷在空气中不能燃烧
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9. 表中所列事实与相应的解释不相符的是( )
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL 分子间有间隔
B 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子大小随温度改变而改变
C 稀有气体的性质稳定 其原子已达到相对稳定结构
D 氧气(O2)和臭氧(O3)性质不同 构成物质的分子不同
A. A B. B C. C D. D
10. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1:2
C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一得个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法正确的是
A. 由不同种元素组成的物质都是化合物
B. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
C. 固体氢氧化钠有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D. 催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生变化
12. 下列实验方案设计能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化钙和碳酸钙固体 取样，加水溶解，过滤、洗涤干燥
B 检验NaOH固体是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
C 鉴别和溶液 取样，分别加入溶液
D 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
13. 下列说法不正确的是
A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B. 生铁和钢的性能不同主要是由于其含碳量不同
C. 香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
D. 可燃气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定发生爆炸
14. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
15. 现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g，下列说法中正确的是
A. 生成氢气的质量是0.2g
B. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
C. 稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%
D. 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1
2024年河东区初中毕业生学业考试第二次模拟测试
化学试卷
第II卷
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学就在我们身边，化学对我们的生活有重要影响。现有①石墨②氯化钠③稀盐酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可作人工降雨的是________；
（2）可用于金属表面除锈的是________；
（3）可作补钙剂的是________；
（4）可用于配制生理盐水的是________；
（5）可作干电池电极的是________；
（6）可用于改良酸性土壤的是________。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是__________，②是_________。
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是_____。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的____________相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____________不同。
18. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是________（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为________。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为________。电解水的化学方程式为________。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在空气中充分燃烧________；
（2）铁和硫酸铜反应________；
（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合________。
20. 溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A. 蔗糖 B. 汽油 C. 面粉 D. 植物油
（2）下表是四种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
氯化钾 27.6 34.0 40.0 455 51.1 56.7
①20℃时，氯化钠的溶解度________（填“>”“=”或“<”）硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是________（填化学式）。
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④向20℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为________g。
（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是________（填字母序号）。
若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数________6%（填“>”“<”或“=”）。
21. 在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入_______（填一种金属名称）
（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是________。
（3）2017年5月5日我国首架试飞成功大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有________（填序号）。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
（4）现代材料金属材料铝的发现得益于电解技术的应用，如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
现有含的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝________t。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器a的名称：a________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为________（填字母），发生反应的化学方程式为________。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为________（填字母）发生反应的化学方程式为________。
（4）下列验证“与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）________。
A. B. C. D.
23. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：
(1)第①步操作发生的是____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_____。
(3)第③步反应的基本类型属于____。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为______。
24. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
(1)下列化肥：A 磷矿粉 B 硫酸钾 C 碳酸钾 D 硫酸铵
①其中属于氮肥的是____(填字母)．
②从外观上即可与其他化肥区别出来是______(填字母)．
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是______(填字母)．
(2)某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式：______；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有_______．
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存较好的玉器非常罕见。玉石主要成分（化学式为）
（1）该物质的一个分子含有________个原子；
（2）相对分子质量为________；
（3）钠元素与铝元素的质量比为________；
（4）钠元素的质量分数为________。
26. 将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
