通关练01 化学基本概念再回归
目录 01 挑战题型·查知识漏洞 【题型一】 物质的类别判断和胶体性质的应用 【题型二】 两种变化和性质的判断 【题型三】 常见化学用语的正误判断与书写 【题型四】 物质中微观粒子或化学键的数目计算与判断 【题型五】化学反应过程粒子数目计算 【题型六】一定物质的量浓度溶液的配制和计算 【题型七】离子方程式的正误判断 【题型八】离子共存和离子推断 【题型九】氧化还原反应的有关概念判断及计算 02 回顾教材·补知识漏洞 03 知识通关·限时演练
【题型一】物质的类别判断和胶体性质的应用
1．（2024·浙江）正高碘酸(结构如图所示)具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸()，下列说法正确的是
A．正高碘酸为五元酸
B．的酸性强于
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
【答案】A
【解析】A. 正高碘酸分子中含有5个羟基，所以为五元酸，故A正确；
B. 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Br>I，所以的酸性弱于，故B错误；
C. 正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，说明Mn2+被氧化为，氧化性大于I-，所以还原产物不是I-，故B错误；
D. 根据氧化还原反应规律，正高碘酸隔绝空气加热分解生成、、O2，故D错误；
选A。
2．（2024·贵州·一模）纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理如下：。下列叙述正确的是
A．过滤操作能提纯形成的胶体
B．形成的胶体中分散剂直径在1nm～100mm之间
C．持续加热上述混合物仍能观察到砖红色液体
D．液体能观察到一条光亮的“通路”的原因是分散质颗粒对可见光散射
【答案】D
【解析】
A．胶体能够透过滤纸，不能用过滤提纯形成的胶体，A错误；
B．胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，B错误；
C．持续加热上述混合物会使胶体聚沉，观察到砖红色沉淀，C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，是胶体中分散质颗粒对可见光散射造成的，D正确；
故选D。
【题型二】两种变化和性质的判断
3．（2024·陕西咸阳·一模）下列属于物理变化的是
①石油的分馏
②煤的干馏
③煤的液化
④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色
⑤SO2通入品红溶液，红色褪去
⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去
⑦乙烯催熟果实
⑧白磷加热到260℃转化为红磷
⑨电渗析法进行海水淡化
A．①④⑥ B．②④⑧⑨ C．①③⑤⑦ D．④⑥⑨
【答案】A
【解析】①石油的分馏是利用混合物沸点的差异进行分离，属于物理变化；
②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解，属于化学变化；
③煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，属于化学变化；
④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色，发生萃取作用，属于物理变化；
⑤SO2通入品红溶液，红色褪去，SO2表现出漂白性，发生化学变化；
⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去，活性炭发生吸附作用，属于物理变化；
⑦乙烯催熟果实，是将水果中的淀粉转化为糖类，属于化学变化；
⑧白磷加热到260℃转化为红磷，发生同素异形体的转化，属于化学变化；
⑨电渗析法进行海水淡化，是在外加直流电场作用下，利用离子交换膜对溶液中离子的选择透过性，使溶液中阴、阳离子发生离子迁移，分别通过阴、阳离子交换膜而达到除盐的目的，从而提取淡水，属于化学变化；
由分析可知，①④⑥属于物理变化，故选A。
4．（2022·北京东城·三模）下列过程发生了化学变化的是
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．液氦在临界温度下转变为超流氦
【答案】A
【解析】A．CO2合成燃料，发生了化学变化，故A符合题意；
B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，不属于化学变化，故C不符合题意；
D．液氦在临界温度下转变为超流氦，没有新物质生成，不属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
【题型三】常见化学用语的正误判断与书写
5．（2024·湖南衡阳·二模）实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是
A．基态O原子的价电子排布式： B．放射性元素氚（T）：
C．的电子式为 D．中含有离子键、极性键
【答案】A
【解析】A．氧元素为8号元素，位于第二周期第VIA族，基态O原子的价电子排布式：，故A错误；
B．放射性元素氚T为氢元素的一种核素，质子数为1、中子数为2，质量数为3，表示为：，故B正确；
C．中氮与氢原子共用电子对，其中氮原子需满足8电子稳定结构，还有1对孤电子对，电子式为，故C正确；
D．中铵根和硝酸根离子之间含有离子键，铵根内N与H含有极性键，故D正确；
故选A。
6．（2024·河北保定·一模）下列说法错误的是
A．的空间结构模型为
B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为
C．过氧化钠的电子式为
D．基态硫原子的价层电子排布图为
【答案】B
【解析】
A．的中心原子是碳原子，碳原子上的价层电子对数为3，无孤电子对，故的空间结构模型为平面三角形，A正确；
B．钠、镁、铝三种元素的第一电离能由小到大的顺序为，B错误；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，C正确；
D．基态硫原子的价层电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，基态硫原子的价层电子排布图为，D正确；
答案选B。
【题型四】物质中微观粒子或化学键的数目计算与判断
7．（2024·湖南·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．28.4g含σ键的数目为1.2NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu
C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移电子数为3NA
D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA
【答案】C
【解析】A．该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284g·mol－1。1个该分子中含有16个σ键，因此28.4g该物质的物质的量，则含有σ键的物质的量数目为1.6NA，A错误；
B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误；
C．根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由+7价降低为+4价，1molKMnO4参与反应，转移电子数目为3NA，C正确；
D．的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误;
故答案为C。
8．（2023·河北邯郸·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为
B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为
C．pH=1的溶液中的数目为
D．中含有的Si-O键数目为
【答案】D
【解析】A．的乙醇溶液中，乙醇的质量为，即，水的质量为，即，含有键的数目为，A项错误；
B．标准状况下，不是气体，B项错误；
C．没有溶液体积，无法计算的数目，C项错误；
D．的物质的量为，1个SiO2中有4个键，含有的键数目为，D项正确；
故答案选D。
【题型五】化学反应过程粒子数目计算
9．（2024·重庆·一模）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是
A．所得溶液中数目为 B．收集到的分子数为
C．转移的电子数为 D．生成的含共价键数为
【答案】C
【解析】
A．28gFe的物质的量为0.5mol，因为要水解，所得溶液中的数目小于，A错误；
B．由于生成的一部分转化为，收集到的分子数少于，B错误；
C．为0.5mol，参与反应，Fe由0价变为+3价，转移的电子数为，C正确；
D．反应消耗，生成，所含共价键数为，D错误；
答案选C。
10．（2024·甘肃兰州·一模）磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA
C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA
D．每转移3个电子，生成磷烷
【答案】D
【解析】A．常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L，A不正确；
B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法求出的数目，B不正确；
C．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，C不正确；
D．由化学方程式可建立如下关系式：PH3——3e-，则每转移3mole-，生成1molPH3，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，D正确；
故选D。
【题型六】一定物质的量浓度溶液的配制和计算
11．（2024·河北衡水）某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是
A．图中仪器有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g
【答案】D
【解析】A．图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管，A错误；
B．容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不能烘干，B错误；
C．定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误；
D．配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5L×0.2 mol·L-1×74.5 g·mol-1=7.45g7.5 g，D正确；
答案选D。
12．（2024·山东济南·期末）实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处
A．2处 B．3处 C．4处 D．5处
【答案】B
【解析】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。
【题型七】离子方程式的正误判断
13．（2024·湖南·二模）硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示，下列有关离子方程式书写正确的是
已知：。
A．反应③：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．用溶液测定碘单质的含量时生成，其离子反应方程式为
D．反应①：
【答案】C
【分析】由电离常数可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应②为亚硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠。
【解析】A．由分析可知，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液与碘反应生成连二硫酸钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
14．（2024·湖南邵阳·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中加入足量氨水：
【答案】D
【解析】A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3 H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；离子方程式为2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，通入过量SO2时发生氧化还原生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D．向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O，离子方程式为Ba2++2+2NH3 H2O═BaCO3↓+2+2H2O+，故D正确；
故选：D。
【题型八】离子共存和离子推断
15．（2024·河北·一模）下列有关“共存”说法正确的是
A．、、三种气体可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
【答案】B
【解析】A．、、三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存，选项A错误；
B．在澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，可以大量共存，选项在B正确；
C．、遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，选项C错误；
D．常温下， 的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性中不能大量存在，强碱性中不能大量存在，选项D错误；
答案选B。
16．（23-24高三上·山西·阶段练习）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 溶液
B 溶液
C 气体
D 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．发生氧化还原反应，不能共存，故不选A；
B．反应的离子方程式为，故不选B；
C．Fe2+、H2S不反应，故不选C；
D．相互之间不反应，能大量构成，能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故选D；
选D。
【题型九】氧化还原反应的有关概念判断及计算
17．（23-24高三上·陕西西安·期中）含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。N可发生如下转化，下列说法错误的是
A．试剂B具有氧化性，在反应中发生还原反应
B．反应I不是氧化还原反应
C．若试剂A是，其还原产物为
D．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】D
【解析】A．根据NH2OH氮价态为-1价，NH3氮元素价态为-3价，试剂B具有氧化性，在反应中发生还原反应，故A正确；
B．反应I的化学方程式为：，无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，故B正确；
C．根据CO(NH2)2氮元素的化合价为-3价，N2H4氮元素价态为-2价，试剂A具有氧化性，若试剂A是，其还原产物为，故C正确；
D．若试剂A是，反应Ⅱ化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故D错误；
故选D。
18．（23-24高三上·江西赣州·阶段练习）下，某反应体系只存在如下8种物质：和，其中，甲既是氧化剂，又是还原剂，乙是还原产物，丙和丁是氧化产物，甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量与时间关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲代表，丁为碱性氧化物
B．还原产物、氧化产物的物质的量之比
C．甲完全反应转移电子数为
D．在该反应中，的化学计量数之比为
【答案】D
【分析】根据题干信息，得；
【解析】A．丁为硫酸钾，不是碱性氧化物，A错误；
B．还原产物与氧化产物物质的量之比3：1，B错误
C．甲为，物质的量为0.8mol，其完全参加反应时转移电子数为，C错误；
D．根据分析得的化学计量数之比为D正确；
答案选D。
1．关于物质组成和分类的“五类”误区
(1)由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
(2)含氧元素的化合物不一定是氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
(4)溶于水形成的溶液导电的物质不一定是电解质。
(5)能电离出H＋的化合物不一定是酸。
2．胶体的四种性质
(1)介稳状态；(2)丁达尔效应(鉴别)；(3)电泳现象(胶粒带电)；(4)聚沉(豆腐制作，三角洲形成)。
3．物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”、“十八化”
物理变化 化学变化
三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏
四色 焰色反应 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应
五解 潮解 ①分解 ②电解 ③水解 ④裂解
十八化 熔化 ②汽化③液化④酸化⑤升华 ①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化⑨歧化 ⑩卤化 硝化 酯化 裂化
注意：(1)煤的气化和液化不是物理变化；(2)原子核的变化不是化学变化。
4．电子式书写或判断的“六点”注意
(1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。
(2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为
5．物质的量浓度配制时答题时易忽略的5点
(1)记录读数时要与仪器的精确度一致。
(2)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。
(3)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。
(4)玻璃棒引流时，底端应插至刻度线以下，上端不能接触瓶口。
(5)容量瓶、量筒不能作为溶解仪器。
6．“五个”角度书写或判断离子方程式
7．设“1”法书写离子方程式
(1)先将少量反应物的物质的量设为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符；
(2)依据少量物质中离子的物质的量确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量；
(3)最终确定产物和化学计量数
8．离子共存的“五”注意
(1)注意判断离子共存的情况：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(4)注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。
(5)注意相互促进水解的两种情况
①NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度仍然较小，在溶液中仍然能大量共存；
②Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
9．氧化还原反应的四大规律
(1)物质氧化性、还原性的强弱判断规律
取决于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。
①同一反应，“剂”>“物”。
②不同温度，“热”>“冷”。
③不同浓度，“浓”>“稀”。
④条件、剧烈程度，“易”>“难”。
⑤金属活动性顺序表，还原性“前”>“后”，氧化性(阳离子)“后”>“前”。
⑥原电池，一般还原性“负”>“正”。
(2)反应先后规律
一种氧化剂面对多种还原性微粒时，还原性强的先被氧化；反之，一种还原剂遇到多种氧化剂，氧化性强的先被还原。该规律可用于判断产物的生成先后。
(3)同种元素间氧化还原规律——价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，高价降低，低价升高，但只靠拢不交叉，相邻价态之间不反应。
(4)电子守恒规律：得失电子总数相等。
10．氧化还原反应的概念和规律的理解误区
(1)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
(2)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。
(3)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如浓H2SO4与SO2不反应。
(4)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO>HClO4
11．电子守恒法计算的三步骤
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
1．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）化学与生产生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是
A．豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下聚沉而形成美味的豆腐
B．碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体
C．糯米烧麦、白灼西兰花均含有天然高分子化合物
D．现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
【答案】C
【解析】
A．豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下发生变性，A错误；
B．碳纳米管属于单质，只含有一种物质不能形成分散系，不是胶体，B错误；
C．糯米烧麦、白灼西兰花分别含淀粉、纤维素，都含天然高分子化合物，C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，D错误；
故答案为：C。
2．（23-24高三上·吉林白城·阶段练习）纳米级黄金主要用于制备化妆品。制备方法是先将金溶于“王水”制氯金酸溶液()，再用柠檬酸钠还原氯金酸制备纳米级黄金，已知假黄金主要成分是铜锌合金。下列叙述正确的是
A．上述反应中氧化剂与还原剂质量之比为1∶1
B．用“王水”可区别真假黄金首饰
C．纳米黄金胶体能产生丁达尔现象
D．采用过滤操作可以提纯纳米级黄金
【答案】C
【解析】
A．金与王水反应中，盐酸作络合剂，硝酸是氧化剂，金是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为，A错误；
B．假黄金的成分是铜锌合金，真黄金、假黄金都能溶于“王水”，可用硝酸区别，B错误；
C．胶体中分散质颗粒直径在1~100nm，能发生散射现象，故能产生丁达尔现象，C正确；
D．纳米级黄金和水、无机盐离子等混在一起，纳米级黄金、分子、离子能透过滤纸，故用过滤操作不能提纯纳米级黄金，D错误；
故选C。
3．（2024·福建宁德·一模）下列说法正确的是
A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
B．在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
C．“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。
D．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生
【答案】D
【解析】
A．钻石璀璨夺目是由于色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与共价键、共价晶体无关，A错误；
B．冰光纤是一种物质组成的纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，B错误；
C． 39Y是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，C错误；
D．氯碱工业中阳极区产生氯气，氯气与水发生反应：，增大溶液中盐酸的浓度能使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，故氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生，D正确；
答案选D。
4．（23-24高三下·福建厦门·阶段练习）以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图：
下列说法错误的是
A．该历程涉及分解和复分解反应
B．X可为，且滤渣为
C．浓缩脱水时可能生成Mg(OH)Cl
D．“热解”时有配位键的断裂
【答案】B
【分析】以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯由流程可知，菱镁矿加入盐酸，、、可与盐酸反应生成氯化镁，氯化钙、氯化铁，浸渣为SiO2；加入碳酸镁使铁离子、钙离子沉淀完全，滤渣为Fe(OH)3、；溶液中只余下氯化镁，浓缩部分脱水再加入甲醇和氨气得到MgCl2·6NH3，MgCl2·6NH3热解生成氨气和MgCl2。
【解析】A．菱镁矿加入盐酸，、、可与盐酸发生的反应为复分解反应，MgCl2·6NH3热解生成氨气和MgCl2的反应为分解反应，A正确；
B．为了不引入杂质，X可为，调节pH使铁离子、钙离子沉淀完全。滤渣为、，B错误；
C．溶液中有镁离子、氯离子，浓缩部分脱水可能生成Mg(OH)Cl，C正确；
D．MgCl2·6NH3是镁离子和氨气通过配位键结合而成，热解时分解生成氨气和氯化镁，有配位键的断裂，D正确；
故答案为：B。
5．（2024·广东汕头·一模）中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动
B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质
C．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化
D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色试验
【答案】D
【解析】A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草的香可以说明分子在不断运动，A项正确；
B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱酸，是弱电解质，B项正确；
C．“酒入愁肠，化作相思泪”，酿酒就是粮食缓慢氧化的过程，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化，C项正确；
D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是金属元素发生了焰色试验，S不是金属元素，D项错误；
答案选D。
6．（23-24高三上·江西·阶段练习）中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是
A．“凡石灰，经火焚炼为用”
B．“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”
C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”
【答案】D
【解析】A．此处“石灰”为石灰石即碳酸钙，经火焚炼发生化学变化生成氧化钙，故A错误；
B ．“其火无灰”过程即为可燃气体的燃烧，故B错误；
C ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程发生了化学变化，故C错误；
D ．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”的过程为蒸发浓缩、冷却结晶，没有发生化学变化，故D正确；
故答案为：D。
7．（2024·北京海淀·三模）下列与事实对应的化学用语正确的是
A．C和O形成的过程：
B．用石墨电极电解溶液：
C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
D．的非金属性强于
【答案】C
【解析】A．二氧化碳的电子式为，故A错误；
B．石墨电极电解溶液：，故B错误；
C．与足量反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性强弱比较，不能通过氢化物的酸性判断，故D错误；
故选：C。
8．（23-24高三下·河南周口·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．乙醛的空间填充模型：
C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．HClO的中心原子为O，故HClO的电子式：，A错误；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，比例模型为，B正确；
C．基态Mn2+价电子为3d5，所以它的轨道表示式，C错误；
D． 是顺式聚异戊二烯的结构简式，D错误；
答案选B。
9．（23-24高三下·湖北·阶段练习）化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图：
B．用热化学方程式表示C的燃烧热：
C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
【答案】A
【解析】A．用电子云轮廓图表示 H-Cl的 σ 键形成的示意图：，A正确；
B．燃烧热指在一定条件下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，C完全燃烧生成的稳定化合物为CO2，B错误；
C. 甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂化学方程式：C错误；
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误。
故选A。
10．（2024·重庆·一模）已知反应可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的VSEPR模型为三角锥形
C．钙离子结构示意图为 D．由非金属元素组成，仅含共价键
【答案】C
【解析】
A．中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对，其电子式为：，A错误；
B．中心原子为N ， N 原子的价层电子对个数=4+×(5-1-4×1)=4 且不含有孤电子对，所以其VSEPR模型为正四面体形，B错误；
C．钙离子质子数为20，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为，C正确；
D．既含共价键，又含离子键，D错误；
答案选C。
11．（2024·甘肃·一模）化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：
C．三氧化硫的空间填充模型：
D．3px的电子云轮廓图：
【答案】D
【解析】A．顺-2-丁烯的结构简式为，A项错误；
B．二氯化二硫的电子式为，B项错误；
C．SO3中中心S原子的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，SO3的空间构型为平面三角形，图示为三角锥形的球棍模型，C项错误；
D．p电子云轮廓图为哑铃状，3px的电子云轮廓图为，D项正确；
答案选D。
12．（2024·黑龙江·二模）下列化学用语表示正确的是
A．4-氮丁酸的结构简式：
B．的空间结构模型：
C．用电子式表示水的形成过程：
D．基态磷原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】A．4-氮丁酸的结构简式：，A正确；
B．的中心原子有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，B错误；
C．为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，C错误；
D．的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式为，D错误；
故选A。
13．（2024·湖北·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为
【答案】D
【解析】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g铜即0.05molCu，则转移电子等于，A项错误；
B．90g葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为，B项错误；
C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的数为，C项错误；
D．标准状况下5.6LC4H10即为0.25mol C4H10，每个C4H10含有10个键(即C—H键)，则键数为，D项正确；
答案选D。
14．（2024·黑龙江吉林·一模）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含中子数为
B．中键数目为
C．的溶液中的数目为
D．生成，转移电子数目为
【答案】B
【解析】A．2.8gC18O的物质的量为，1个C18O含16个中子，0.1mol C18O含中子数为1.6NA，故2.8gC18O含中子数小于1.6NA，A错误；
B．4.8gCOS的物质的量为0.08mol，1个COS中存在2个π键，0.08mol COS中π键数目为0.16NA，B正确；
C．溶液的体积未知，无法求数目，C错误；
D．未注明“标况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误；
故选B。
15．（23-24高三下·辽宁锦州·阶段练习）已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．反应①中物质的氧化性：
B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5N
C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5
D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05
【答案】D
【解析】
A．反应①中，作还原剂，是还原产物，还原性：，A错误；
B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．是强酸，在水溶液中不存在分子，C错误；
D．，还原产物，D正确；
答案选D。
16．（2024·福建泉州·一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是
A．过程①：
B．过程②总反应式：
C．过程③：
D．溶于水：
【答案】D
【解析】A．含废水与NaOH溶液反应生成，其反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B．过程②加入可将废水中的转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，配平之后为：，B不符合题意；
C．过程③中溶液的作用是将含余氯废水中的转化为氯离子，反应为：，C不符合题意；
D．溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为：，D符合题意；
故答案选D。
17．（23-24高三上·河南省直辖县级单位·阶段练习）下列化学反应的离子方程式错误的是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-
B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
【答案】C
【解析】A．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，A正确；
B．还原性:Fe2+>Br-，则向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀，则两者的物质的量相等，离子方程式为：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，C错误；
D．硝酸少量，则和铁反应的时候生成二价铁和一氧化氮，相应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，D正确；
故选C。
18．（2024·天津南开·一模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，品红褪色
B．新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅
【答案】B
【解析】A．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，是氧化还原反应，B正确；
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，不是氧化还原反应，C错误；
D．盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2 N2O4，是非氧化还原反应，D错误；
故选B。
19．（2024·安徽淮北·一模）与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是
A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂
C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子
【答案】B
【分析】
根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑，则X为O2，以此解题。
【解析】
A．由分析可知X为O2，故A错误；
B．MnO2中Mn元素化合价降低，氧的化合价升高，作还原剂，则既作氧化剂又作还原剂，故B正确；
C．浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误；
D．方程式中锰由+4价降低到+2价，则可知0.5molMnO2发生反应时转移电子1mol，故D错误；
故选B。
20．（23-24高三下·辽宁锦州·阶段练习）零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是
A．在电极上发生氧化反应
B．生成的电极反应式：
C．若表面生成了致密的，能提高去除率
D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶5
【答案】B
【解析】A．发生的是还原反应，生成氢气，A项错误；
B．根据图示，生成的电极反应式：，B项正确；
C．铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝失去电子，降低了去除率，C项错误；
D．生成的反应式为，生成的反应式为，生成等物质的量的和，转移的电子数之比为5∶1，D项错误；
答案选B。
21．（23-24高三上·天津武清·阶段练习）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、SO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO
C．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
【答案】C
【解析】
A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2O、SO均与氢离子反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．水电离出来c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液可能为酸性或碱性，如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不符合题意；
C．=1.0×10-12的溶液呈碱性，碱性溶液中四种离子相互不反应，能共存，C符合题意；
D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫生成硫酸，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
22．（2024·安徽黄山·一模）下列判断和分析均错误的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 能大量共存，粒子间不反应
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 不能大量共存，因发生反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，则判断和分析均正确，故A不符合题意；
B．溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故B不符合题意；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故C不符合题意；
D．铁离子做催化剂条件下过氧化氢溶液分解生成氧气和水，则判断和分析均错误，故D符合题意；
故选D。通关练01 化学基本概念再回归
目录 01 挑战题型·查知识漏洞 【题型一】 物质的类别判断和胶体性质的应用 【题型二】 两种变化和性质的判断 【题型三】 常见化学用语的正误判断与书写 【题型四】 物质中微观粒子或化学键的数目计算与判断 【题型五】化学反应过程粒子数目计算 【题型六】一定物质的量浓度溶液的配制和计算 【题型七】离子方程式的正误判断 【题型八】离子共存和离子推断 【题型九】氧化还原反应的有关概念判断及计算 02 回顾教材·补知识漏洞 03 知识通关·限时演练
【题型一】物质的类别判断和胶体性质的应用
1．（2024·浙江）正高碘酸(结构如图所示)具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸()，下列说法正确的是
A．正高碘酸为五元酸
B．的酸性强于
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
2．（2024·贵州·一模）纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理如下：。下列叙述正确的是
A．过滤操作能提纯形成的胶体
B．形成的胶体中分散剂直径在1nm～100mm之间
C．持续加热上述混合物仍能观察到砖红色液体
D．液体能观察到一条光亮的“通路”的原因是分散质颗粒对可见光散射
【题型二】两种变化和性质的判断
3．（2024·陕西咸阳·一模）下列属于物理变化的是
①石油的分馏
②煤的干馏
③煤的液化
④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色
⑤SO2通入品红溶液，红色褪去
⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去
⑦乙烯催熟果实
⑧白磷加热到260℃转化为红磷
⑨电渗析法进行海水淡化
A．①④⑥ B．②④⑧⑨ C．①③⑤⑦ D．④⑥⑨
4．（2022·北京东城·三模）下列过程发生了化学变化的是
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．液氦在临界温度下转变为超流氦
【题型三】常见化学用语的正误判断与书写
5．（2024·湖南衡阳·二模）实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是
A．基态O原子的价电子排布式： B．放射性元素氚（T）：
C．的电子式为 D．中含有离子键、极性键
6．（2024·河北保定·一模）下列说法错误的是
A．的空间结构模型为
B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为
C．过氧化钠的电子式为
D．基态硫原子的价层电子排布图为
【题型四】物质中微观粒子或化学键的数目计算与判断
7．（2024·湖南·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．28.4g含σ键的数目为1.2NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu
C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移电子数为3NA
D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA
8．（2023·河北邯郸·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为
B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为
C．pH=1的溶液中的数目为
D．中含有的Si-O键数目为
【题型五】化学反应过程粒子数目计算
9．（2024·重庆·一模）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是
A．所得溶液中数目为 B．收集到的分子数为
C．转移的电子数为 D．生成的含共价键数为
10．（2024·甘肃兰州·一模）磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA
C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA
D．每转移3个电子，生成磷烷
【题型六】一定物质的量浓度溶液的配制和计算
11．（2024·河北衡水）某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是
A．图中仪器有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g
12．（2024·山东济南·期末）实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处
A．2处 B．3处 C．4处 D．5处
【题型七】离子方程式的正误判断
13．（2024·湖南·二模）硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示，下列有关离子方程式书写正确的是
已知：。
A．反应③：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．用溶液测定碘单质的含量时生成，其离子反应方程式为
D．反应①：
14．（2024·湖南邵阳·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中加入足量氨水：
【题型八】离子共存和离子推断
15．（2024·河北·一模）下列有关“共存”说法正确的是
A．、、三种气体可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
16．（23-24高三上·山西·阶段练习）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 溶液
B 溶液
C 气体
D 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
【题型九】氧化还原反应的有关概念判断及计算
17．（23-24高三上·陕西西安·期中）含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。N可发生如下转化，下列说法错误的是
A．试剂B具有氧化性，在反应中发生还原反应
B．反应I不是氧化还原反应
C．若试剂A是，其还原产物为
D．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
18．（23-24高三上·江西赣州·阶段练习）下，某反应体系只存在如下8种物质：和，其中，甲既是氧化剂，又是还原剂，乙是还原产物，丙和丁是氧化产物，甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量与时间关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲代表，丁为碱性氧化物
B．还原产物、氧化产物的物质的量之比
C．甲完全反应转移电子数为
D．在该反应中，的化学计量数之比为
1．关于物质组成和分类的“五类”误区
(1)由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
(2)含氧元素的化合物不一定是氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
(4)溶于水形成的溶液导电的物质不一定是电解质。
(5)能电离出H＋的化合物不一定是酸。
2．胶体的四种性质
(1)介稳状态；(2)丁达尔效应(鉴别)；(3)电泳现象(胶粒带电)；(4)聚沉(豆腐制作，三角洲形成)。
3．物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”、“十八化”
物理变化 化学变化
三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏
四色 焰色反应 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应
五解 潮解 ①分解 ②电解 ③水解 ④裂解
十八化 熔化 ②汽化③液化④酸化⑤升华 ①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化⑨歧化 ⑩卤化 硝化 酯化 裂化
注意：(1)煤的气化和液化不是物理变化；(2)原子核的变化不是化学变化。
4．电子式书写或判断的“六点”注意
(1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。
(2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为
5．物质的量浓度配制时答题时易忽略的5点
(1)记录读数时要与仪器的精确度一致。
(2)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。
(3)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。
(4)玻璃棒引流时，底端应插至刻度线以下，上端不能接触瓶口。
(5)容量瓶、量筒不能作为溶解仪器。
6．“五个”角度书写或判断离子方程式
7．设“1”法书写离子方程式
(1)先将少量反应物的物质的量设为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符；
(2)依据少量物质中离子的物质的量确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量；
(3)最终确定产物和化学计量数
8．离子共存的“五”注意
(1)注意判断离子共存的情况：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(4)注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。
(5)注意相互促进水解的两种情况
①NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度仍然较小，在溶液中仍然能大量共存；
②Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
9．氧化还原反应的四大规律
(1)物质氧化性、还原性的强弱判断规律
取决于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。
①同一反应，“剂”>“物”。
②不同温度，“热”>“冷”。
③不同浓度，“浓”>“稀”。
④条件、剧烈程度，“易”>“难”。
⑤金属活动性顺序表，还原性“前”>“后”，氧化性(阳离子)“后”>“前”。
⑥原电池，一般还原性“负”>“正”。
(2)反应先后规律
一种氧化剂面对多种还原性微粒时，还原性强的先被氧化；反之，一种还原剂遇到多种氧化剂，氧化性强的先被还原。该规律可用于判断产物的生成先后。
(3)同种元素间氧化还原规律——价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，高价降低，低价升高，但只靠拢不交叉，相邻价态之间不反应。
(4)电子守恒规律：得失电子总数相等。
10．氧化还原反应的概念和规律的理解误区
(1)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
(2)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。
(3)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如浓H2SO4与SO2不反应。
(4)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO>HClO4
11．电子守恒法计算的三步骤
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
1．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）化学与生产生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是
A．豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下聚沉而形成美味的豆腐
B．碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体
C．糯米烧麦、白灼西兰花均含有天然高分子化合物
D．现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
2．（23-24高三上·吉林白城·阶段练习）纳米级黄金主要用于制备化妆品。制备方法是先将金溶于“王水”制氯金酸溶液()，再用柠檬酸钠还原氯金酸制备纳米级黄金，已知假黄金主要成分是铜锌合金。下列叙述正确的是
A．上述反应中氧化剂与还原剂质量之比为1∶1
B．用“王水”可区别真假黄金首饰
C．纳米黄金胶体能产生丁达尔现象
D．采用过滤操作可以提纯纳米级黄金
3．（2024·福建宁德·一模）下列说法正确的是
A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
B．在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
C．“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。
D．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生
4．（23-24高三下·福建厦门·阶段练习）以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图：
下列说法错误的是
A．该历程涉及分解和复分解反应
B．X可为，且滤渣为
C．浓缩脱水时可能生成Mg(OH)Cl
D．“热解”时有配位键的断裂
5．（2024·广东汕头·一模）中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动
B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质
C．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化
D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色试验
6．（23-24高三上·江西·阶段练习）中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是
A．“凡石灰，经火焚炼为用”
B．“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”
C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”
7．（2024·北京海淀·三模）下列与事实对应的化学用语正确的是
A．C和O形成的过程：
B．用石墨电极电解溶液：
C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
D．的非金属性强于
8．（23-24高三下·河南周口·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．乙醛的空间填充模型：
C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
9．（23-24高三下·湖北·阶段练习）化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图：
B．用热化学方程式表示C的燃烧热：
C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
10．（2024·重庆·一模）已知反应可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的VSEPR模型为三角锥形
C．钙离子结构示意图为 D．由非金属元素组成，仅含共价键
11．（2024·甘肃·一模）化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：
C．三氧化硫的空间填充模型：
D．3px的电子云轮廓图：
12．（2024·黑龙江·二模）下列化学用语表示正确的是
A．4-氮丁酸的结构简式：
B．的空间结构模型：
C．用电子式表示水的形成过程：
D．基态磷原子的轨道表示式：
13．（2024·湖北·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为
14．（2024·黑龙江吉林·一模）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含中子数为
B．中键数目为
C．的溶液中的数目为
D．生成，转移电子数目为
15．（23-24高三下·辽宁锦州·阶段练习）已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．反应①中物质的氧化性：
B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5N
C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5
D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05
16．（2024·福建泉州·一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是
A．过程①：
B．过程②总反应式：
C．过程③：
D．溶于水：
17．（23-24高三上·河南省直辖县级单位·阶段练习）下列化学反应的离子方程式错误的是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-
B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
18．（2024·天津南开·一模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，品红褪色
B．新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅
19．（2024·安徽淮北·一模）与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是
A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂
C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子
20．（23-24高三下·辽宁锦州·阶段练习）零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是
A．在电极上发生氧化反应
B．生成的电极反应式：
C．若表面生成了致密的，能提高去除率
D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶5
21．（23-24高三上·天津武清·阶段练习）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、SO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO
C．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
22．（2024·安徽黄山·一模）下列判断和分析均错误的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 能大量共存，粒子间不反应
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 不能大量共存，因发生反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
