泰安市 2024 年中考模拟预测化学试题
本试卷分第 I卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 8页。满分 100 分，考试时间 60
分钟。
注意事项：
1．答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第 I 卷（选择题 共 40 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是 ( )
A.用洗洁精清洗餐具油污 B.清扫房间灰尘
C.用白醋除去水壶中的水垢 D.冰箱内放置活性炭包
2.2024 年 1 月 19 日举办的第四届冬青奥会上，短道速滑选手的速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种
比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，可以最大程度地减少体力消耗。其制作材料属于
( )
A.金属材料 B.无机非金属材料
C.合成材料 D.复合材料
3．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 ( )
4．世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。下列做法正确的是
( )
A.为节约成本，将工业废水直接排放到河中
B.将庄稼秸秆就地焚烧，为土壤增加肥料
C.为使衣物洗得更干净，大量使用含磷洗涤剂
D.尽量少用或不用一次性塑料餐盒，减少白色污染
5．泰安天宝镇是中华樱桃正宗产地，已有 1000 多年的栽培历史。果农合理施用某种肥料，樱桃树叶
色浓绿，该肥料是 ( )
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 . 3( 4)2 D.KCI
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B.夏天汽车轮胎炸裂：分子种类发生改变
C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
7．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 ( )
8．探究实践是重要的化学学科素养，下列有关教材实验的说法正确的是 ( )
A.测定空气中氧气含量的实验中，可以用碳粉替代铜粉
B.粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热
C.在空气中点燃细铁丝，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D.配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大
9．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练地掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关
化学用语中数字“2”的意义的说法正确的是 ( )
A.表示分子中原子个数的是③ B.表示分子个数的是①②
C.表示离子个数的是⑤⑥ D.表示离子所带电荷数的是④⑤
10．识别图像是学习化学的必备能力。下列有关图像的描述正确的是 ( )
A.等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D.向 = 1的盐酸中逐滴加入 = 13的氢氧化钠溶液
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 ( )
A．H2O 和 2 2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
B.合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
C．点燃 H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃 CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
D.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
12．为防止水污染，化学兴趣小组的同学对某造纸厂附近的无色废水进行测定，发现该厂废水的 =
11，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是 ( )
A. 2+、 2 4 、 3+、 . 3 、 +、 3、 2+
C. +、 、 2 、 + D +、 2 、 2+4 3 、
13．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分
数如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.物质甲是反应物
B．反应后乙物质的质量分数是 8％
C．该化学反应中参与反应的甲、乙两物质的质量比是 14：3
D.物质丁一定是该反应的催化剂
14．中国东航接收的第三架 C919 国产大飞机于 2023 年 12 月 13 日正式投入运营。C919 大型客机的
机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离
子结构示意图。以下说法正确的是 ( )
A. = 2, = 8 B．氧化锂的化学式为 Li2O）
C.图 b 表示铝离子，离子符号为 +3 D.图中两种元素的本质区别是核内中子数不同
15．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 ( )
16．向 u( 3)2、 3的混合溶液中，加入一定质量的 Mg 粉和 Fe 粉的混合物。充分反应后过滤，
得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 ( )
A.滤渣中一定有 、 、 ,可能有 Mg B.滤渣中一定有 、 ,可能有 Fe
C.滤液中一定有 ( 3)2，可能有 3 D.滤液中一定有 ( 3)2,可能有 ( 3)2
17．下列有关物质的检验、分离除杂和鉴别的说法不正确的一组是 ( )
选项 实验目的 实验方法
A 检验土豆中含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水
B 分离 CaCl2和 CaCO3粉末 加入足量水，溶解后过滤、蒸发
C 除去 NaCl 溶液中混有的 CaCl2 滴加适量 Na2CO3溶液，过滤
D 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别
18．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是 ( )
A.流程 II 中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
B.流程 II 析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液
D.流程 IV→V 的目的是富集并提纯镁离子
19．化学兴趣小组的同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），
游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中 C物质的溶液呈蓝色，A与 E反应生成的气体是
光合作用的原料之一（碳酸钡不溶于水）。下列说法错误的是 ( )
A.C 物质是硫酸铜
B.A 与 E 反应的化学方程式为 2 3 + 2 4 = 2 4 + 2 + 2 ↑
C.B 与 E 反应的基本类型是置换反应
D.按游戏规则，氢氧化钾能替代 D物质
20．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化。下列知识归纳都正确的一项是
( )
A.化学与能源 B.化学与安全常识
①干电池可将化学能转变为电能 ①油锅着火可以用锅盖盖灭
②使用可燃冰可有效控制温室效应 ②高层楼房着火时立即乘电梯逃离
③化石燃料属于不可再生能源 ③夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏源
C.化学与生产生活 D.化学与身体健康
①食物腐烂是缓慢氧化 ①人体缺碘会引起甲状腺肿大
②小苏打可用作发酵粉 ②霉变的大米煮熟后也不能食用
③熟石灰可用于制备波尔多液 ③缺乏维生素 C，会引起夜盲症
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
二、（本题包括 3 小题，共 26 分）
21．（8分）能源、资源、材料是人类社会赖以生存和发展的物质基础，在国民经济中具有特别重要
的战略地位。
（1）煤、天然气和 属于化石能源，写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式： 。
（2）我国科学家利用 2 4作催化剂，将 CO2 转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。
①图中所示物质属于氧化物的有 种；
②参加反应的两种物质的分子数目比为 （填最简整数比）。
（3）“天问一号”探测器成功着陆火星标志着我国星际探测征程迈出了重要一步。
①“天问一号”由长征五号遥四运载火箭发射升空。“长征五号”的第一、二子级火箭用偏二甲
肼( 2 8 2)和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，反应的化学方程式为 2 8 2 + 2 2 4＝3N2＋4H2O
＋2X，则 X的化学式是 ；
②“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化钼（MoS2）固体润滑剂等作为
运动部件的润滑材料，已知 MoS2 中硫元素的化合价为-2 价，则其中钼元素（Mo）的化合价为 。
22．（10 分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产及化学实验中有着极其广泛的应用。
（1）观察下列涉及水的实验，回答有关问题
①图 A是电解水的实验装置。试管 a中产生的气体是 （填化学式），发生反应的化学方程式
为 。
②为净化雨水，小刚自制了一个如图 B所示的简易净水器，其中活性炭起 作用。
③某同学用如图 C的装置过滤黄泥水，其中玻璃棒的作用是 ，过滤后发现烧杯中的液体仍然
浑浊，你猜想其中的原因可能是 （任填一种）。
④图 D为铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中水的作用是 。
（2）水是重要的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图 1 所示，
配料中物质的溶解度曲线如图 2所示。
①取 15g“果蔬洗盐”放入 1kg20℃的水中形成的溶液是 NaCl 的 （填“饱和”或“不饱
和”）溶液。
②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。分别将 50℃时 NaCl、NaHCO3、Na2CO3 三种物质的
饱和溶液降温到 20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；除去 NaCl
样品中少量的 Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在 40℃左右进行的原因
是 。
23．（8分）硫酸锌是一种应用广泛的化学物质，它在工业、医药和农业领域都扮演着重要的角色。
菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备 4 7 2
的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题：
（1）将菱锌矿粉碎的目的是 。
（2）“酸浸”中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为
___________________________（任写一个）。
（3）滤液 1中含有的阳离子是 _________（填离子符号）。
（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有： + 2( 4)3 = 4 + 2 4和
__________________（写一个即可）。
（5）下列说法正确的是 （填字母）。
A.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
B.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
C．滤液 2的质量一定比滤液 1的质量大
三、（本题包括 2 小题，共 24 分）
24．（9分）如图 1是实验室常见的气体制备装置。
（1）写出标有字母 a的仪器名称：_________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是_________（填字母），发生反
应的化学方程式为 __________________。
（3）用图 2装置检验 CO2，装置中的无色溶液应是_________，检验时，气体应从_________ （填“b”
或“c”）端通入。
（4）氯化氢气体极易溶于水。如图 3是某同学设计的另一种收集二氧化碳的方法。实验时，需先将
甲装置中的空气排尽，其操作是打开弹簧夹 K1，关闭弹簧夹 K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排
尽，检验空气排尽的方法是__________________；然后关闭 K1，打开 K2、K3，能收集满二氧化碳
的装置是 （填“乙”“丙”或“丁”）。
25．（15 分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。甲、乙、丙三个学习小组的同学根据三
个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。
【甲组】
（1）探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸（图 A），
最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：
实验步骤 实验现象 结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液 有气泡产生 稀盐酸过量
【乙组】
（2）探究两种显碱性的溶液是可以反应的，向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液
（图 B）后过滤。滤液中的溶质是什么？
小方认为溶质是 NaOH；小欢认为溶质是 NaOH、Ca（OH）2；
小华认为溶质还可能是 （填化学式），小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。
实验步骤 实验现象 结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入 小华猜想正确
【丙组】
探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图 C）
后有白色沉淀生成。小迎得出结论，这两种盐溶液是可以反应的。
【反思交流】
（3）下列物质之间能够发生复分解反应，并生成气体的是 （填字母）。
A.碳酸钠与足量稀盐酸 B.氯化钠与稀硫酸 C.氢氧化钙和氯化铵
（4）根据以上的反应综合分析，复分解反应的实质是看溶液中单位体积内 （填微粒种类）数目
减小的方向进行。
（5）利用图 1装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图 2所示，a点时推入 NaOH 溶液，b点
时推入稀盐酸。
①ab 段对应反应的化学方程式为 。
②bc 段压强基本不变的原因是 。
③cd 段观察到的实验现象是 。
四、（本题包括 2 小题，共 10 分）
26．（4 分）钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部
分说明书。请回答下列问题：
（1）CaCO3 中 Ca、C、O 三种元素的质量比是 （填最简整数比）。
（2）若服用含 10gCaCO3 的药物，与 g 葡萄糖酸钙［化学式为 ( 6 11 7)2]中钙元素的质
量相等。
27．（6分）为测定某 CuSO4 溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 CuSO4 溶液 100g，向其中滴加
一定浓度的 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液的加入，生成沉淀的质量如下表所示：
分组 第 I组 第 II 组 第 1组 第 IV 组 第 V组 第 VI 组
氢氧化钠溶液的质量／g 16 32 48 64 80 96
生成沉淀的质量／g 1.96 n 5.88 7.84 9.80 9.80
（1）第 II 组数据中 n 。
（2）求该 CuSO4 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.A 10.B 11.C 12.B 13.D 14.B 15.B
16.A 17.D 18.B 19.C 20.C
21．（8分，除标记外，每空 1分）
（1）石油
（2）①2 ②1: 4(或 4：1）（2分）
（3）①CO2 ②+4
22．（10 分，除标记外，每空 1分）
②吸附 ③引流 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等，合理即可）
④防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
（2）①不饱和 ② > 2 3 > 3 40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸
钠的析出
23．（8分，除标记外，每空 1分）
（1）增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行
（2）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液的颜色由无色变为黄色
2 3 + 3 2 4 = 2( 4)3 + 3 2 (或 3 + 2 4 = 4 + 2 + 2 ↑ )(2分）
(3) +、 2+、 3+
(4 + 2 4 = 4 + 2 ↑（或 + 4 = 4 + )(2分)
(5)C
24．（9分，除标记外，每空 1分）
（1）集气瓶
（3）澄清石灰水 b
（4）用一根燃着的木条放在 1导管口处，若燃着的木条立即熄灭，说明空气已排尽（2分）
丙
25．（15 分，除标记外，每空 1分）
（1）碳酸钠（合理即可）
(2) 、 2 3（2分）足量稀盐酸（合理即可）（2分）产生气泡（与上空对应）
（3）AC（2 分）
（4）离子
②加入的稀盐酸先与过量的氢氧化钠反应，集气瓶内气体体积基本不变（2分）
③有气泡产生（2分）
26．（4分，每空 2分）
(1)10:3:12 (4)43
27．（6分）
(1)3.92 （2 分）
（2）解：设 100g 硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。
2 + 4 = ( )2 ↓+ 2 4（2分）
160 98
x 9.80g
160 = = 16 （1分）
98 9.80
16
则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 × 100% = 16%。 （1分）
100
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16％。
