“C20”教育联盟2024年九年级第三次学业水平检测
化学
鸣谢：合肥市新站高新区社会事业局教研室
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1．健康是幸福生活的重要指标。下列做法中不利于人体健康的是（ ）
A．为了让食物更美味可使用大量食品添加剂
B．青少年生长发育阶段需要比成年人摄取更多的钙，可通过奶制品、豆类等进行补充
C．霉变的食物不可食用，因为黄曲霉素仅靠蒸煮无法除去
D．运动后大量出汗可适当补充一些含无机盐的水
2．4月22日是“世界地球日”。今年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列关于塑料的说法中合理的是（ ）
A．塑料属于天然有机高分子材料 B．塑料制品焚烧不会引起环境污染
C．塑料制品可以直接填埋处理 D．食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热的方式封口
3．锇是一种银白色的固体，质地硬且脆。它是密度最大的金属，化学性质稳定。铱锇合金可做钟表仪器的轴承。有关键元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．锇原子的核电荷数为76 B．Os可以表示锇元素的1个原子
C．锇的相对原子质量为39.10g D．铱锇合金的硬度和强度比锇大
4．石蕊是从地衣植物中提取出来的蓝色色素，它能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂。它的化学式是，下列关于石蕊的说法中，正确的是（ ）
A．由四种非金属元素组成 B．石蕊属于无机物
C．氮元素所占的质量分数最小 D．一个分子内含个
5．生活中处处有化学，下列生活实践所对应的化学原理不正确的是（ ）
选项 生活实践 化学原理
A 湿衣服在阳光下比在阴凉处于得快 温度越高，分子运动速率越快
B 胃酸分泌过多造成消化不良可适当食用小苏打来缓解症状 胃酸与小苏打能发生中和反应，达到消耗多余胃酸的目的
C 燃气灶火焰呈黄色或橙色，可调大进风口 提高氧气浓度，让燃烧更充分
D 植物叶片发黄且易倒伏可以施用 属于复合肥，同时补充两种营养元素
6．下列装置是关于过氧化氢和二氧化锰制取氧气、分离二氧化锰、称重及氧气性质探究的实验操作。其中操作正确的是（ ）
A．制取氧气
B．分离二氧化锰
C．称量二氧化锰质量为0.6g
D．氧气性质
7．盐酸是实验室里常见的物质。下列关于盐酸的说法中正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会看见大量白烟
B．盐酸可以用来除铁锈
C．浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂
D．能与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
8．学习化学让我们知道，物质的性质决定其用途。下列关于物质的性质与用途关联错误的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 明矾 能与水生成胶状物 吸附水中悬浮颗粒物发生沉降
B 金刚石 硬度大 作钻探机的钻头
C 干冰 升华吸热 作制冷剂
D 烧碱 易溶于水且水溶液呈碱性 改良酸性土壤
9．乙醇作为一种重要的可再生能源其制备方法除了用粮食酿造，还可以通过其他化学反应得到。如图所示，利用乙烯与水蒸气在高温高压催化剂的条件下反应生成乙醇。下列相关表述正确的是（ ）
A．甲的化学式是 B．反应前后出现两种氧化物
C．甲和丙在氧气中燃烧的产物一定相同 D．反应前后原子的种类和个数都不变
10．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（ ）
A．蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，溶液不导电，因此只有分子存在的溶液一定不导电
B．燃烧反应都能放出热量，因此有热量放出的一定是燃烧反应
C．铁能与氯化铜溶液发生置换反应，因此铜也能和氯化银发生置换反应
D．稀硫酸能用pH试纸测出其酸碱度，因此浓硫酸也能用pH试纸测其酸碱度
11．某兴趣小组同学借助底部封隔的V形管（如图所示）进行可燃物燃烧的探究。已知：①氢氧化钠溶液可以吸收有毒的，该反应的化学方程式为；②白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；③白磷和红磷燃烧的产物相同。下列说法正确的是（ ）
A．未通氧气前，冷水、热水中的白磷均没有燃烧
B．本实验得出的燃烧条件只有“可燃物燃烧需要充足的氧气”
C．实验中产生的中P为+1价
D．将V形管封隔板两侧的白磷全部换成红磷，也能得到燃烧条件
12．如图是某品牌果蔬洗盐中所含三种成分的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．三种物质中溶解度最大的是
B．20℃时，的饱和溶液溶质质量分数为10%
C．20℃时，属于易溶物
D．40℃时，将图中所示三种物质的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体质量最多的一定是
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列短文，回答问题。
中国政府明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境和加剧温室效应（全球平均气温及大气中二氧化碳浓度变化曲线如图所示）。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
（1）文中涉及到的材料中属于金属材料的是__________。
（2）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指__________（填字母）。
A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳
（3）车用催化净化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中含有的两种无害物质，其中一种物质的化学式是__________。
（4）在汽油中加入适量的乙醇称为乙醇汽油，乙醇汽油作为汽车燃料的优点是____________________。
（5）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，请根据上图写出支持这一结论的信息：______________________________。
14．（6分）如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）用A装置制取氧气有一处明显错误，应改正为：____________________。利用B装置可以制取二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）从C F中选择收集二氧化碳的装置并表述检验收集满的方法：____________________。
（4）向G装置中通入，m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明能与水反应的现象是______________________________。
15．（6分）复印用的墨粉中含有粉末。制备的主要流程如下：
【资料】Ⅰ．中、、的微粒个数比是；
Ⅱ．第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1）具有磁性的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是的__________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）反应①的现象为：固体溶解，____________________，溶液变成浅绿色。
（3）试剂X是__________，反应的基本反应类型是__________。
（4）反应④的化学方程式为______________________________。
16．（6分）氯化钠是一种生活中常见的盐，在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了探究。
【探究一】初识氯化钠
氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。
（1）人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是______________________________。
【探究二】研究“融雪剂”成分
融雪剂又称“化冰盐”，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙等，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。
查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。
（2）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是____________________。该反应的化学方程式是______________________________。
（3）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______________________________。
【探究三】探究氯化钠溶液的导电性
查阅资料：溶液的导电性可以用电导率（电导率数值越大，溶液的导电性越强）衡量。一定条件下，电导率的大小与溶液中的离子种类及浓度有关。
小组同学用电导率传感器测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。
氯化钠溶液浓度（%） 1.4 5.6 13.0
变化曲线
（4）根据上述实验，能够得出的结论是______________________________。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【拓展探究】氯化钠是盐酸与氢氧化钠中和反应的产物。
小组同学向一定体积的A溶液中不断滴入B溶液（三组实验试剂如下表所示，A和B溶液均为相同体积溶液中含有相同数目离子的溶液），并测定了实验过程中溶液电导率随B溶液体积变化而变化的曲线（如下图所示）。
实验编号 A溶液 B溶液
Ⅰ NaOH溶液 稀盐酸
Ⅱ NaOH溶液 蒸馏水
Ⅲ NaOH溶液 NaCl溶液
（5）解释与结论
①甲根据实验Ⅰ的曲线得出“盐酸与NaOH发生了反应”的结论，乙同学提出质疑，理由是______________________________。
②甲同学基于上述质疑，设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ。根据实验Ⅲ的曲线可以得出：相同浓度的电导率__________（填“大于”或“小于”）；解释在实验范围内实验Ⅰ曲线位于实验Ⅱ曲线的下方的原因：______________________________。
17．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如表所示，为了测定其纯度，取样品5.6g完全溶于水得到50g溶液，再向其中加入硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤，得到14.35g固体。（已知：，杂质不含氮元素且不与硝酸银溶液反应）。
氯化铵 净重25Kg 纯度 ××化肥有限责任公司
（1）通过计算，判断该化肥是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）恰好完全反应后，将所得溶液蒸干，得到的晶体可作为氮肥使用，其含氮量__________（填“<”、“>”或“=”）原样品中含氮量。
“C20”教育联盟2024年九年级第三次学业水平检测
化学参考答案
一、选择题（本大题包括12小题，每小题的4个选项中只有1个符合题意．）
1．A 2．D 3．C 4．A
5．B 6．C 7．B 8．D
9．D 10．A 11．A 12．C
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）
（1）铝合金（或钛合金）
（2）C
（3）或
（4）节省石油资源，更加环保（合理即可）
（5）全球平均气温随大气中二氧化碳浓度增加而升高
14．（6分）
（1）长颈漏斗
（2）试管口略向下倾斜
（3）选D，将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭说明已集满（或选F，将燃着的木条放在e导管口处，若木条熄灭说明已集满）
（4）m处湿润的紫色石蕊试纸变红，n处干燥的紫色石蕊试纸不变色
15．（6分）
（1）物理
（2）有气泡产生
（3）氢氧化钠（或NaOH）溶液 复分解反应
（4）。
16．（6分）
（1）氯离子（或）
（2）加入溶液后，产生白色沉淀
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰
（4）相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变（或氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强，合理即可）
【注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】
（5）①溶液电导率的下降，可能是稀盐酸中的水稀释NaOH溶液所致。
②小于 稀盐酸中的与NaOH溶液中的结合生成水分子，盐酸中的代替了，且导电能力弱于，故实验Ⅰ曲线位于实验Ⅱ曲线的下方（合理即可）
17．（5分）
（1）解：设样品中的质量为
该化肥中的质量分数为
答：该化肥合格。
（2）>
