雅安市高2021级第三次诊断性考试
理科综合试题
本试卷满分300分，答题时间150分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Xe-54 F-19
第Ⅰ卷（共计126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 用水煤气可合成液态烃和含氧有机物
B. 食品加工过程中不能添加任何防腐剂
C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是
【答案】A
【解析】
【详解】A．水煤气的主要成分为氢气和一氧化碳，在催化剂作用下氢气和一氧化碳可以合成液态烃和含氧有机物，故A正确；
B．只要按国家规定标准合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，所以食品加工过程中可以添加防腐剂，故B错误；
C．聚氯乙烯在高温下会分解生成有毒物质，所以聚氯乙烯不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故C错误；
D．磁石的主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，故D错误；
故选A。
2. 阿魏酸是传统中药当归、川芎的有效成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关阿魏酸的说法中错误的是
A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 阿魏酸最多只能与反应 D. 阿魏酸可以与乙醇发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构可知，阿魏酸分子式为，A正确；
B．苯分子是平面结构、和苯环直接相连的原子在同一个平面，碳碳双键、羰基是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面 ，则阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面，B正确；
C．含苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，阿魏酸最多只能与反应，C错误；
D．阿魏酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D正确；
故选C。
3. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
X Y
Z W
A. 原子半径：
B. X只能形成一种含氧酸
C. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
D. X、Z、W分别能与Y形成共价化合物
【答案】D
【解析】
【分析】由于Z的原子序数是Y的2倍，故Y为O，Z为S，则X为C，W为Cl，据此回答。
【详解】A．由于和位于同主族，故原子半径：，A错误；
B．C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误；
C．O、S、Cl元素在自然界中均能以O2、S、Cl2等游离态存在，C错误；
D．C、S、Cl分别能与O形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D正确；
故选D。
4. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L含有共价键的数目为
B. 常温常压下，78g含有的离子总数为
C. 常温常压下，1L碳酸钠溶液中含有的的数目为
D. 与在密闭容器中充分反应后生成的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，也就无法计算其共价键数目，A错误；
B．78g为1mol，，故1mol含有的离子总数为，B正确；
C．在溶液中发生水解反应，故常温常压下，1L碳酸钠溶液中含有的的数目小于，C错误；
D．与反应生成的反应为可逆反应，不能完全进行，生成的分子数小于，D错误；
故选B。
5. 如图所示为一种无需离子交换膜新型氯流电池，该电池充分利用了易溶于这一特点，可用作储能设备。其中，该设备充电时电极a的反应式为：。
下列说法错误的是
A. 充电时电极b是阳极
B. 充电时每生成11.2L，电极a质量理论上增加23g
C. 放电时多孔炭电极b的电极反应式为：
D. 放电时溶液中的浓度增大
【答案】B
【解析】
【分析】由充电时电极a的反应为可知，充电时，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，电极b为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为，放电时，电极a为原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成和钠离子，电极反应式为，电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．由分析可知，充电时，a极得电子发生还原反应，b及失电子发生氧化反应，电极b为阳极，A正确；
B．由得失电子数目守恒可知，充电时，电极b生成1mol氯气，电极a理论上增加钠离子的质量为46g，未指明标准状况，氯气的物质的量不一定为0.5mol，B错误；
C．由分析可知，电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为，C正确；
D．由分析知，放电时发生，溶液中的浓度增大，D正确；
故选B。
6. 下列实验操作或现象可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究次氯酸钠溶液的酸碱性 用pH试纸测溶液的pH值
B 证明和之间是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，充分反应后，滴加几滴溶液后变为红色
C 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入
D 除去溶液中混有的 加入过量铁粉，充分反应后，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能将pH试纸漂白，因此无法用pH试纸测出次氯酸钠的pH值，不能达到实验目的，A错误；
B．应该向三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，从而证明FeC13溶液和KI溶液的反应为可逆反应，但是题目中FeCl3是过量的，B错误；
C．碳碳双键和羟基都能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；
D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，加入过量铁粉，充分反应后，过滤，可以将氯化铁转化为氯化亚铁，D正确；
故选D。
7. 某化学兴趣小组对溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不考虑水挥发）。下列说法正确的是
A. 由图可知a点与c点溶液的相同
B. c点溶液中，
C. a点溶液中，
D. ab段，升温促进了的电离同时抑制了的水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点和c点溶液中pH相同，氢离子浓度相同，但温度不同，随着温度的升高，Kw增大， c点的大，，所以a点溶液的比c点溶液的小，A错误；
B．由于升高温度，由二氧化碳逸出，c点溶液，由物料守恒得，B错误；
C．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，，所以，C正确；
D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷（共计174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题一第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
8. 富马酸亚铁（相对分子质量170）是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。常温下是红棕色固体，较难溶于水。某兴趣小组拟用以下试剂和步骤对其制备和纯度检验进行研究。
富马酸（，，）
碳酸：，
Ⅰ．富马酸亚铁的制备
①将自制的富马酸全部置于烧杯中，加入适量热水使之溶解；
②向①烧杯中加入适量的纯碱溶液，调节pH为6.5-6.7，并将溶液转移到上图三颈烧瓶中；
③称取稍过量的固体完全溶于适量新煮沸过的冷水中，并加入到仪器A中；
④通入并加热一段时间后，通过仪器A缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分加热1.5小时后得到红棕色沉淀；
⑤待反应混合液冷却后，通过减压过滤、用水洗涤沉淀、干燥后得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________。
（2）请写出步骤②中，富马酸和碳酸钠完全反应的化学方程式____________；pH值不能低于6.5的原因是_____________。
（3）步骤④中先通并加热一段时间的目的是___________，还有操作________（填步骤序号）也是这个原因。
（4）步骤⑤中检验沉淀洗净的方法是___________。
Ⅱ．富马酸亚铁产品纯度的测定
（5）取样品放入锥形瓶中，加入新煮沸过的稀硫酸，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂（该指示剂遇显红色，遇呈无色），随后立即用的标准液滴定（还原产物为）至终点。三次平行试验消耗的标准液体积为，请计算本次实验中富马酸亚铁产品的纯度是________（最后结果保留3位有效数字）。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） ①. ②. 会生成富马酸，使减少，不利于富马酸亚铁生成
（3） ① 排出装置内空气，防止氧化 ②. ③
（4）取最后一次洗涤液，先加适量稀盐酸酸化无现象，再加入适量氯化钡溶液，无白色沉淀生成
（5）68.0%
【解析】
【分析】向富马酸中加入Na2CO3溶液先中和酸，并调节溶液pH=6.5~6.7，再滴加FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品；根据富马酸亚铁有Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得富马酸亚铁与Ce4+的关系式：富马酸亚铁~ Ce4+，根据滴定消耗硫酸铈铵［(NH4)2Ce(SO4)3］标准液的体积计算富马酸亚铁的物质的量，再根据理论产量和产品的实际质量计算产品纯度。
【小问1详解】
仪器a为恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
步骤②中，富马酸含有羧基具有酸性，和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为；富马酸为弱酸，氢离子浓度过大会抑制其电离，pH值不能低于6.5的原因是：酸性过强，氢离子浓度过大，会生成富马酸，使减少，不利于富马酸亚铁的生成；
【小问3详解】
空气中氧气会氧化亚铁离子为铁离子，步骤④中先通并加热一段时间的目的是排出装置内空气，防止氧化；还有操作③也是这个原因，通过新煮沸过的冷水时除去水中的溶解的氧气；
【小问4详解】
步骤⑤中检验沉淀洗净，就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成溶于酸的硫酸钡沉淀，故方法为：取最后一次洗涤液，先加适量稀盐酸酸化无现象，再加入适量氯化钡溶液，无白色沉淀生成；
【小问5详解】
Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得富马酸亚铁与Ce4+的关系式：富马酸亚铁~ Ce4+，则富马酸亚铁产品的纯度是。
9. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示：
已知常温下：①“酸溶”后，溶液，有关微粒浓度如下表所示：
微粒
浓度 0.0043 0.07
②，时，沉淀完全。
③
（1）为加快“酸溶”速率，可采取措施有________（写两点）。
（2）“除杂过滤”工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是______________。
（3）当沉淀完全时，“滤渣”中是否含有？结合计算说明原因（忽略溶液体积的变化）_______________。
（4）“结晶过滤”后从滤液中获得的操作为________，过滤。
（5）书写“氧化”时发生反应的离子方程式______________。
（6）工业上可以用电解磷铁渣（主要含）的方法制备，电解原理如图所示，溶液中的向________极移动（填“石墨”或“磷铁渣”）；生成的电极反应式为______________。
【答案】（1）搅拌、加热、适当提高酸的浓度等合理答案均可
（2）还原；调节pH，使转化为
（3）溶解后，，，，，无沉淀；或，，解得，因此无沉淀
（4）蒸发浓缩，冷却结晶
（5）
（6） ①. 石墨 ②.
【解析】
【分析】钛白副产硫酸亚铁酸溶之后，溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Mg2+、TiO2+，加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，将TiO2+沉淀，结晶过滤、溶解后加H2O2将Fe2+转化为Fe3+，加入H3PO4和氨水沉淀Fe3+，据此回答。
【小问1详解】
为加快“酸溶”速率，可采取的措施有：搅拌、加热、适当提高酸的浓度等；
【小问2详解】
根据分析可知，“除杂过滤”工序中，将TiO2+转化为H2TiO3除去，加入铁粉的作用是：还原Fe3+；调节pH，使TiO2+转化为H2TiO3；
【小问3详解】
溶解后c(Mg2+)=0.07mol L 1，pH=4，c(OH )=10 10mol L 1，Q=c(Mg2+) c2(OH )=7×10 22，Q
【小问4详解】
“结晶过滤”获得FeSO4·7H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问5详解】
氧化时将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
【小问6详解】
由图可知磷铁渣与电源正极相连，为阳极，石墨为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，所以溶液中的H+向石墨移动；FeP失去电子转化为FePO4，离子方程式为：FeP-8e-+4H2O=FePO4+8H+。
10. 肼（）是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。还可以用作制药原料，如合成氨基脲、异烟肼、呋喃西林，并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂等。已知相关物质的键能数据如下表：
化学键
键能（） 436 391 946 190
回答下列问题：
（1）一定温度下，利用催化剂可以将分解为和，则反应的________。
（2）向1L恒容密闭容器中加入肼，在353K、Pt催化下发生反应。测得容器中随时间的变化情况如图所示：
①下列能表明该反应达到平衡状态的是________（填字母序号）。
a．相同时间内，断裂键的同时，生成键
b．与的物质的量之比不再随时间而变化
c．容器内混合气体的压强不再变化
d．容器内混合气体的密度不再变化
②0~4min内用表示的平均反应速率为________，该温度下反应的________。
（3）已知液态肼（）为二元弱碱：，，其在水中的电离方程式与氨气相似。
①请写出的计算表达式_____________。
②溶液显酸性原因（用离子方程式表示）________________。
③请判断盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系（填“<”或“>”或“=”）：
a、________ b、________
（4）肼加热催化分解的机理如下图所示。
下列说法正确的是________。
A. 肼分解过程中没有氮氮键的断裂
B. 氢气仅在第⑤步反应中生成
C. 肼分解最先断裂的是键
D. 改进催化剂，可以提高肼分解的转化率
【答案】（1）
（2） ①. c ②. ③.
（3） ①. ②. ③. > ④. > （4）AC
【解析】
【小问1详解】
反应的反应物总键能-生成物总键能=946+2×436-(4×391+190)=+64kJ/mol；
【小问2详解】
①a．相同时间内，断裂键的同时，生成键，都是指逆反应方向的速率，不能表明该反应达到平衡状态，故a错误；
b．达到平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，与的物质的量之比不再随时间而变化，不能表明该反应达到平衡状态，故b错误；
c．建立平衡的过程中气体总物质的量增大，在恒温恒容容器中，容器内混合气体的压强不再变化，能表明该反应达到平衡状态，故c正确；
d．建立平衡的过程中气体的总质量不变，该容器为恒容容器，容器内混合气体的密度一直不变，不能表明该反应达到平衡状态，故d错误；
故选c；
②设0~4min内生成N2物质的量为xmol，则消耗N2H4的物质的量为xmol、生成H2物质的量为2xmol，根据图像，4min时=3.0，则=3.0，解得x=0.05，0~4min内用表示的平均反应速率为，平衡时n(N2H4)= 0.05mol、n(N2)= 0.05mol、n(H2)= 0.1mol，体积为1L，该温度下反应的平衡常数；
【小问3详解】
①液态肼()为二元弱碱，其在水中的电离方程式与氨气相似，第一步电离方程式为，的计算表达式；
②为强酸弱碱盐，其溶液中发生水解反应生成和氢离子从而使其显酸性，水解的离子方程式为；
③水溶液中存在两步水解，且第一步水解程度大于第二步水解，则>，溶液呈酸性，则>；
【小问4详解】
A.根据图中键的断裂可知，肼分解过程中没有氮氮键的断裂，故A正确；
B. 由图知氢气在第③、⑤步反应中生成，故B错误；
C. 根据过程②可知肼分解最先断裂的是键，故C正确；
D.催化剂会改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高肼分解的转化率，故D错误；
故选AC。
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 含氟化合物、三氟乙酰胺（）、等在生产、生活中都有重要用途。
（1）写出中基态锰离子的价电子排布式________。
（2）三氟乙酰胺中各元素电负性由大到小的顺序是________。
（3）三氟乙酰胺中碳原子的杂化方式是________。
（4）三氟乙酰胺分子中键数和孤电子对数之比为________。
（5）的熔点为129℃，沸点为114℃（升华），推测晶体类型是________。
（6）晶体属四方晶系，晶胞参数如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有________个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知键长为，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离________pm。
【答案】（1）
（2）
（3）、
（4）1：12 （5）分子晶体
（6） ①. 2 ②. ③.
【解析】
【分析】XeF2晶体晶体中，大黑球在顶点和体心，均摊为，小黑球在棱上和体内，均摊为，则大黑球为Xe，小黑球为F，据此回答。
【小问1详解】
Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故价电子排布式3d5；
【小问2详解】
非金属性越强，电负性值越大，所以电负性由大到小的顺序是：F>O>N>C>H；
【小问3详解】
三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧双键、杂化方式是sp2，含有饱和碳原子、杂化方式是sp3；
【小问4详解】
三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧双键，双键为一个键和一个π键，-NH2中有1对孤电子对，O中有2对孤电子对，F有3对孤电子对，所以π键数和孤电子对数之比为：1:12；
【小问5详解】
XeF2的熔点为129℃，沸点为114℃（升华），为分子晶体；
【小问6详解】
根据分析可知，该晶胞中有2个XeF2分子，由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为，图中y是底面对角线的一半，,，所以。
[化学—选修5：有机化学基础]
12. 多环化合物L的合成路线如下：
（1）有机物L中含氧官能团有________（写名称）。
（2）写出反应①的化学方程式________。
（3）反应②涉及两步反应，已知第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步的化学方程式________。
（4）J的分子式是，其结构简式是________。
（5）以下说法正确的是________（选填序号）。
a．③只发生加成反应
b．反应④经历了加成、消去、取代反应
c．G的核磁共振氢谱显示为六组峰
（6）用合成有机物L的表示方法，以为主要原料合成__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
【答案】（1）硝基、酯基、羰基
（2） （3） （4）
（5）c （6）
【解析】
【分析】A在Cu/O2加热的条件下发生反应①生成B（），由B的结构可推知A为苯甲醇，结构简式为，B与CH3CHO在NaOH的条件下加热发生反应②生成D，D与Br2/CCl4在乙醇/OH-下发生反应③,先发生加成反应，在发生消去反应生成E，结合B和E的结构简式，推D为，与F在Ⅰ强碱、Ⅱ还原下生成G（），G与J发生取代反应⑤，生成K（），结合J的分子式是，可知J的结构为，E与K在一定条件下发生反应⑥，生成L，据此回答。
【小问1详解】
由L的结构图知，有机物L中含氧官能团有硝基、酯基、羰基；
小问2详解】
反应①的化学方程式；
【小问3详解】
反应②涉及两步反应，已知第一步为加成反应，第一步的化学方程式；
【小问4详解】
由分析知，J的结构简式是；
【小问5详解】
a．③发生的应该加成反应和消去反应，a错误；b．由题意知，反应④经历了加成、消去、还原反应，b错误；c．G的结构式为，因为对称关系，核磁共振氢谱显示为六组峰，c正确；
【小问6详解】
结合合成有机物L的方法，以为主要原料合成的路线为。雅安市高2021级第三次诊断性考试
理科综合试题
本试卷满分300分，答题时间150分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Xe-54 F-19
第Ⅰ卷（共计126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 用水煤气可合成液态烃和含氧有机物
B. 食品加工过程中不能添加任何防腐剂
C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是
2. 阿魏酸是传统中药当归、川芎的有效成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关阿魏酸的说法中错误的是
A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 阿魏酸最多只能与反应 D. 阿魏酸可以与乙醇发生取代反应
3. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
X Y
Z W
A. 原子半径：
B. X只能形成一种含氧酸
C. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
D. X、Z、W分别能与Y形成共价化合物
4. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L含有共价键数目为
B. 常温常压下，78g含有的离子总数为
C. 常温常压下，1L碳酸钠溶液中含有的的数目为
D. 与在密闭容器中充分反应后生成的分子数为
5. 如图所示为一种无需离子交换膜的新型氯流电池，该电池充分利用了易溶于这一特点，可用作储能设备。其中，该设备充电时电极a的反应式为：。
下列说法错误的是
A. 充电时电极b是阳极
B. 充电时每生成11.2L，电极a质量理论上增加23g
C. 放电时多孔炭电极b电极反应式为：
D. 放电时溶液中的浓度增大
6. 下列实验操作或现象可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究次氯酸钠溶液的酸碱性 用pH试纸测溶液的pH值
B 证明和之间是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，充分反应后，滴加几滴溶液后变为红色
C 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入
D 除去溶液中混有的 加入过量铁粉，充分反应后，过滤
A. A B. B C. C D. D
7. 某化学兴趣小组对溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不考虑水挥发）。下列说法正确的是
A. 由图可知a点与c点溶液的相同
B. c点溶液中，
C. a点溶液中，
D. ab段，升温促进了的电离同时抑制了的水解
第Ⅱ卷（共计174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题一第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
8. 富马酸亚铁（相对分子质量170）是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。常温下是红棕色固体，较难溶于水。某兴趣小组拟用以下试剂和步骤对其制备和纯度检验进行研究。
富马酸（，，）
碳酸：，
Ⅰ．富马酸亚铁的制备
①将自制的富马酸全部置于烧杯中，加入适量热水使之溶解；
②向①烧杯中加入适量的纯碱溶液，调节pH为6.5-6.7，并将溶液转移到上图三颈烧瓶中；
③称取稍过量的固体完全溶于适量新煮沸过的冷水中，并加入到仪器A中；
④通入并加热一段时间后，通过仪器A缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分加热1.5小时后得到红棕色沉淀；
⑤待反应混合液冷却后，通过减压过滤、用水洗涤沉淀、干燥后得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器A名称是________。
（2）请写出步骤②中，富马酸和碳酸钠完全反应的化学方程式____________；pH值不能低于6.5的原因是_____________。
（3）步骤④中先通并加热一段时间的目的是___________，还有操作________（填步骤序号）也是这个原因。
（4）步骤⑤中检验沉淀洗净的方法是___________。
Ⅱ．富马酸亚铁产品纯度的测定
（5）取样品放入锥形瓶中，加入新煮沸过的稀硫酸，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂（该指示剂遇显红色，遇呈无色），随后立即用的标准液滴定（还原产物为）至终点。三次平行试验消耗的标准液体积为，请计算本次实验中富马酸亚铁产品的纯度是________（最后结果保留3位有效数字）。
9. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示：
已知常温下：①“酸溶”后，溶液，有关微粒浓度如下表所示：
微粒
浓度 0.0043 0.07
②，时，沉淀完全
③
（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有________（写两点）。
（2）“除杂过滤”工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是______________。
（3）当沉淀完全时，“滤渣”中是否含有？结合计算说明原因（忽略溶液体积的变化）_______________。
（4）“结晶过滤”后从滤液中获得的操作为________，过滤。
（5）书写“氧化”时发生反应的离子方程式______________。
（6）工业上可以用电解磷铁渣（主要含）方法制备，电解原理如图所示，溶液中的向________极移动（填“石墨”或“磷铁渣”）；生成的电极反应式为______________。
10. 肼（）是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。还可以用作制药原料，如合成氨基脲、异烟肼、呋喃西林，并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂等。已知相关物质的键能数据如下表：
化学键
键能（） 436 391 946 190
回答下列问题：
（1）一定温度下，利用催化剂可以将分解为和，则反应的________。
（2）向1L恒容密闭容器中加入肼，在353K、Pt催化下发生反应。测得容器中随时间的变化情况如图所示：
①下列能表明该反应达到平衡状态的是________（填字母序号）。
a．相同时间内，断裂键的同时，生成键
b．与的物质的量之比不再随时间而变化
c．容器内混合气体的压强不再变化
d．容器内混合气体的密度不再变化
②0~4min内用表示的平均反应速率为________，该温度下反应的________。
（3）已知液态肼（）为二元弱碱：，，其在水中的电离方程式与氨气相似。
①请写出的计算表达式_____________。
②溶液显酸性原因（用离子方程式表示）________________。
③请判断盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系（填“<”或“>”或“=”）：
a、________ b、________
（4）肼加热催化分解的机理如下图所示。
下列说法正确的是________。
A. 肼分解过程中没有氮氮键的断裂
B. 氢气仅在第⑤步反应中生成
C. 肼分解最先断裂的是键
D. 改进催化剂，可以提高肼分解的转化率
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 含氟化合物、三氟乙酰胺（）、等在生产、生活中都有重要用途。
（1）写出中基态锰离子的价电子排布式________。
（2）三氟乙酰胺中各元素电负性由大到小的顺序是________。
（3）三氟乙酰胺中碳原子的杂化方式是________。
（4）三氟乙酰胺分子中键数和孤电子对数之比为________。
（5）的熔点为129℃，沸点为114℃（升华），推测晶体类型是________。
（6）晶体属四方晶系，晶胞参数如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有________个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知键长为，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离________pm。
[化学—选修5：有机化学基础]
12. 多环化合物L的合成路线如下：
（1）有机物L中含氧官能团有________（写名称）。
（2）写出反应①的化学方程式________。
（3）反应②涉及两步反应，已知第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步的化学方程式________。
（4）J的分子式是，其结构简式是________。
（5）以下说法正确的是________（选填序号）。
a．③只发生加成反应
b．反应④经历了加成、消去、取代反应
c．G的核磁共振氢谱显示为六组峰
（6）用合成有机物L的表示方法，以为主要原料合成__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
