全市2023届高三年级第一次教学质量监测统一考试
理科综合试题
特别提示：
1.本卷为理科综合试题单，共37个题，满分300分，共16页，考试时间150分钟。
2.考试采用闭卷形式、用笔在特制答题卡上答题，不能在本题单上作答。
3.答题时请仔细阅读答题卡上的注意事项，并根据本题单的编号在答题卡上找到答题的对应位置，用规定的笔书写。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52
第I卷(共21题，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产和科技密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《梦溪笔谈》中记载的“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”
B. 中国空间站利用RO膜反渗透法处理太空废水
C. “天行一号”发射时固体燃料剧烈燃烧
D. 电催化二氧化碳还原制备多碳燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生Fe与CuSO4的置换反应，因此A选项有涉及化学变化；
B．中国空间站利用RO膜反渗透法处理太空废水，是以压力为推动力的膜分离过程，在压力作用下水克服渗透压和膜的阻力透过反渗透膜，而水中的杂质被阻止在反渗透膜的另一侧，属于物理变化，因此B选项没有涉及化学变化；
C．“天行一号”发射时固体燃料剧烈燃烧，通过燃烧反应放出的大量的热，推动火箭升空，因此C选项有涉及化学变化；
D．电催化二氧化碳还原制备多碳燃料，有新物质生成，为化学变化，因此D选项有涉及化学变化；
故答案选B。
2. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”该操作涉及蒸发结晶，据此分析；
【详解】A．该装置为过滤，与题意不符，故A不符合题意；
B．该装置为分液，与题意不符，故B不符合题意；
C．该装置为蒸发结晶，与题意相符，故C符合题意；
D．该装置为蒸馏或分馏，与题意不符，故D不符合题意；
答案为C。
3. 环丙叉环丙烷(a)是一个新的多功能有机合成分子。以环丙叉环丙烷、、为原料制备化合物b、c、d的反应如下。下列说法正确的是
A. a的分子式为 B. b中所有原子共平面
C. c能发生加成反应，不能发生取代反应 D. b、c、d互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．a中有6个碳原子，不饱和度为3，因此H原子个数为2×6+2-6=8，分子式为C6H8，故A正确；
B．B中的C原子为sp3杂化，不可能所有原子共平面，故B错误；
C．c中有碳碳双键能发生加成反应，但也能发生取代反应，如溴原子的水解反应，故C错误；
D．b、c、d结构不相似，互相之间不是同系物，故D错误；
故选A。
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 铁丝插入稀硝酸中：
B. 向溶液中加入稀硫酸：
C. 氯化铜溶液中通入：
D. 向溶液加入足量NaOH溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁丝插入稀硝酸中：，A错误；
B．向溶液中加入稀硫酸：，B正确；
C．氯化铜溶液中通入，不反应，C错误；
D．向溶液加入足量NaOH溶液：，D错误；
故选B。
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y同族；科学家在核反应中用中子(即)轰击，得到核素和，即。下列说法错误的是
A. 4种元素中W的非金属性最强 B. 原子半径：
C. Y与X、W均可形成离子化合物 D. W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据质量守恒和电荷守恒有14+1=3+b，a+0=1+6，则b=12，a=7，W为N，Z为C，X的核电荷数为1是H，X与Y同族则Y为Li。
【详解】A．H和N形成共价键时共用电子对偏向N，Li、C、N同周期且核电荷数逐渐增大非金属性逐渐增强，因此H、Li、C、O四种元素中O的非金属性最强，故A正确；
B．H位于第第一周期，Li、C、N都位于周期且核电荷数逐渐增大，因此原子半径Li＞C＞N＞H，故B正确；
C．LiH、Li3N都是离子化合物，因此Y与X、W均可形成离子化合物，故C正确；
D．氨气常温下为气态，但碳原子数大于4的烃可能为液态或固态，故D错误；
故选D。
6. 最近，《NanoEnergy》报道了一种“全氢电池”，吸附层M、N均为惰性电极，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极电势：吸附层M>吸附层N
B. 吸附层M电极反应为：
C. 工作时，通过阳离子交换膜由右极室移向左极室
D. 工作一段时间后，M电极消耗的与N电极产生的体积比约为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知M为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，N为正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，左侧消耗氢氧根离子，钠离子剩余，右侧消耗氢离子，高氯酸根离子剩余，为平衡电荷，电解质溶液中Na+通过由左侧离子交换膜向右侧迁移，离子交换膜为阳离子交换膜。
【详解】A．M为负极、N为正极，N极的电势高于吸附层M极的电势，故A错误；
B．附层M电极失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故B错误；
C．左侧消耗氢氧根离子，钠离子剩余，右侧消耗氢离子，高氯酸根离子剩余，为平衡电荷，电解质溶液中Na+通过由左侧离子交换膜向右侧迁移，故C错误；
D．根据得失电子守恒可知，M电极消耗的与N电极产生的体积比约为，故D正确；
故选D。
7. 异丁酸甲酯[]常用作溶剂和有机合成中间体。据文献报道，利用作催化剂合成异丁酸甲酯的反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 反应历程中一共有4种反应中间体
C. 反应过程中只断裂了极性共价键
D. 该催化循环中Co的成键数目发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示可知该过程是在催化下生成，则方程式为，故A正确；
B．由图可知，该反应经历了5步，有4种反应中间体，故B正确；
C．和发生反应时断裂了碳碳双键中的π键属于非极性共价键，故C错误；
D．由图可知，该催化循环中Co的成键数目变化为4→4→5→4→6→4，故D正确；
故选C。
第II卷(非选择题，共174分)
注意事项：
第II卷须用黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。本卷包括必考题和选考题两部分。第22-33题为必考题，每个试题考生都必须作答。第343 7题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题
8. 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
已知：①能与水反应；②反应完后E中有。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。
（2）实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。
（3）实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。
（4）E装置中发生反应的离子方程式为___________。
（5）写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。
（6）已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硝酸
（2）用二氧化氮气体将装置中的空气排尽，当装置中充满红棕色气体时，再点燃装置C中的酒精灯
（3） ①. ②. 吸收E中挥发出来的水蒸气
（4）
（5）
（6）该说法是正确的；理由是空气中氧气的体积分数约为21%，空气不能使带火星的木条复燃，而该混合气体中和的体积比为4:1，即氧气的体积分数为20%，该气体混合物能使带火星的木条复燃，说明气体能支持燃烧
【解析】
【分析】利用装置A中铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮经B中五氧化二磷干燥后，在E中和镁粉经加热反应生成MgO、等，同时生成氮气，再用D装置和E装置依次除去过量的二氧化氮，并防止E中水蒸气进入加热的C装置中，以此解答。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗，装置A中铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮，a中试剂是浓硝酸。
【小问2详解】
实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为：用二氧化氮气体将装置中空气排尽，当装置中充满红棕色气体时，再点燃装置C中的酒精灯。
【小问3详解】
实验测得Mg与反应生成、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为：。装置E中的水蒸气进入装置C中会和反应，故装置D的作用是：吸收E中挥发出来的水蒸气。
【小问4详解】
E装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，由已知条件②可知，E中发生反应的离子方程式为：。
【小问5详解】
氮化镁与水反应的化学方程式为：。
【小问6详解】
该说法是正确的；理由是空气中氧气的体积分数约为21%，空气不能使带火星的木条复燃，而该混合气体中和的体积比为4:1，即氧气的体积分数为20%，该气体混合物能使带火星的木条复燃，说明气体能支持燃烧。
9. 某矿物炼铜后的矿渣固体主要成分为、、以及少量的CuO、PbO、等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。
已知：①；；
②CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时均能溶于氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时应进行加热、搅拌等操作，目的是___________。
（2）下图为温度和NaOH溶液浓度对确浸出率的影响，实际生产中“碱浸”工序的反应条件为80℃、的NaOH溶液，而不用更高温度和更大浓度NaOH溶液的原因是___________。
（3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）滤渣3的主要成分为___________。滤液1中沉淀完全时，的最大值是___________(保留小数点后2位。某离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全)。
（5）在溶液中通入制Se的离子方程式为___________。
（6）电解后电解液可返回___________工序循环使用。
【答案】（1）加快碱浸时的反应速率
（2）80℃～90℃时，当NaOH溶液浓度为1 mol·L-1时浸出率已很高，若再增大浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调pH时消耗更多的硫酸，增加成本
（3）
（4） ①. CuS、PbS ②.
（5）
（6）“碱浸”和溶解TeO2
【解析】
【分析】碱性渣，其主要成分为TeO2、Na2TeO3、Na2SeO3以及少量的CuO、PbO、SiO2等，加入氢氧化钠溶液进行碱浸，TeO2转化为Na2TeO3，CuO和PbO均具有一定的“两性”，碱浸时分别转化为和，SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠，浸出液中加入氯化钙溶液，与过量的氢氧化钠反应生成微溶的氢氧化钙，与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀，过滤后向滤液中加入硫化钠，与反应生成硫化铜沉淀，与反应生成硫化铅沉淀，过滤后向滤液中加入硫酸，过滤得到TeO2和Na2SeO3溶液，向TeO2中加入氢氧化钠溶液进行溶解，然后电解、熔炼得到高纯碲，向Na2SeO3溶液中通入二氧化硫得到粗硒。
【小问1详解】
“碱浸”时应进行加热、搅拌等操作，加快碱浸时的反应速率；
【小问2详解】
由图示可知，碱浸时的合适温度是80℃～90℃，当NaOH溶液浓度为1 mol·L-1时浸出率已很高，若再增大浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调pH时消耗更多的硫酸，增加成本，因此实际生产中采用1 mol·L-1的NaOH溶液，而不用更大浓度 NaOH溶液；
【小问3详解】
加入氢氧化钠溶液进行碱浸，TeO2转化为Na2TeO3，离子方程式为；
【小问4详解】
由分析可知，滤渣3的主要成分为CuS、PbS；滤液1中沉淀完全时，此时溶液中的硫离子浓度，，则此时铜离子的浓度；
【小问5详解】
被还原为Se，被氧化为硫酸根离子，离子方程式为；
小问6详解】
电解制碲时阴极得电子生成Te，电极反应式为：，生成了氢氧化钠，电解余液经处理后可循环使用于步骤“碱浸”和溶解TeO2中。
10. 对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”的重点研究课题。一种新的循环利用方案是利用和制取重要的化工原料甲醇。
（1）已知：
则反应的___________。该反应可以在进行___________(填序号)。
A．低温自发 B．高温自发 C．高、低温均能自发 D．高、低温均不自发
（2）在恒容密闭容器中，发生反应，下列叙述中正确的是___________。
A. 及时分离出，可以加快化学反应速率
B. 恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变
C. 容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度
D. ，说明该反应已达到平衡状态
（3）利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。
主反应：
副反应：
温度对转化率及产物甲醇和选择性影响如图所示。产物的选择性(如甲醇的选择性)。
①图中三条曲线，其中___________(填A、B、C)是表示的选择性随温度的变化。
②A曲线温度达到250℃后随温度增大而降低的原因是___________。
③下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有___________。
A．增大体系压强
B．提高和的投料比
C．体积和投料比不变，提高反应物浓度
D．选择合适的催化剂
④若按投料比1：3投入和，在一定条件下进行上述主反应和副反应。图中d为曲线B上的一点，坐标为，曲线A、C相交于b点，在275℃时测得达平衡时，压强为，则此时主反应的___________(列出计算式，用含的式子表示)。
【答案】（1） ① -49 ②. A （2）BC
（3） ①. A ②. 生成CH3OH的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低 ③. AC ④.
【解析】
【小问1详解】
由已知两个反应式相加可得其反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，则由盖斯定律得：ΔH3=ΔH1+ΔH2=41kJ mol 1+( 90kJ mol 1)= 49kJ mol 1。该反应气体体积减小，是熵减的过程，即ΔS<0，当时可自发进行，结合ΔH3<0可知，该反应可以在低温自发进行，故选A；
【小问2详解】
A．及时分离出CH3OH，c(CH3OH)减小，即生成物浓度减小，可以减慢化学反应速率，A错误；
B．恒容时，充入He增大压强，但各反应组分浓度不变，则化学反应速率不变，B正确；
C．该反应是气体分子数减少的反应，恒容时，反应开始至达到平衡过程，容器内气体分子数不断减少，导致压强不断减小，则容器内压强不再变化时，可以说明该反应已达到最大的限度，C正确；
D．由反应可知：，当时，则，即此时同一物质正、逆反应速率不相等，说明该反应没有达到平衡状态，D错误；
故选BC。
【小问3详解】
①温度较低时，升高温度，反应速率增大，单位时间内生成CH3OH的量较多，甲醇的选择性增大；由第(1)问可知主反应Ⅰ的ΔH= 49kJ mol 1<0，温度较高时，再升高温度，主反应Ⅰ平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则图中三条曲线中，A是表示CH3OH的选择性随温度的变化；
②A曲线表示CH3OH的选择性随温度的变化，温度达到250℃后随温度增大而降低的原因是生成CH3OH的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低；
③A．主反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大体系压强，平衡正向移动，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，A符合题意；
B．提高CO2和H2的投料比，相当于充入CO2，增大CO2的浓度，平衡正向移动，但CO2转化为CH3OH的平衡转化率会降低，B不符合题意；
C．体积和投料比不变，提高反应物浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，C符合题意；
D．选择合适的催化剂，不能使平衡发生移动，则不能提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，D不符合题意；
故选AC。
④曲线A、C相交于点b(275，50)，曲线A表示CH3OH的选择性随温度的变化，则曲线C表示CO的选择性随温度的变化，曲线B表示CO2的转化率随温度的变化，275℃时CO2的转化率为20%，甲醇和CO的选择性均为50%，即平衡时n(CH3OH)=n(CO)，设CO2和H2的投料分别为1mol、3mol，则CO2的转化量为0.2mol，据此建立三段式：
平衡时n(CH3OH)=n(CO)，则x=0.2-x，即x=0.1mol，所以平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O、CO的物质的量分别为：0.8mol、2.6mol、0.1mol、0.2mol、0.1mol，总物质的量为3.8mol，则此时主反应的。
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其主要成分为、。回答下列问题：
（1）颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为___________；Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为___________，干冰、Si、SiC熔点由高到低的顺序为___________。
（2）“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是___________元素。
（3）铜可作氧化生成的催化剂。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。
（4）C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式___________。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
中氮原子的杂化类型是___________。已知该晶胞的体积为，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(列出计算表达式)。
【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. O＞Si＞Ba ③. SiC＞Si
（2）O （3）氢键的作用力大于范德华力，则分子间形成氢键的沸点较高，C2H5OH分子间存在氢键，而CH3CHO分子间不能形成氢键
（4） ①. ②. N＞O＞C ③. sp2 ④.
【解析】
【小问1详解】
Cu是29号元素，其价电子排布式为3d104s1；Si、O为非金属，Ba为金属，Ba的电负性最小，同周期元素核电荷数越大电负性越大，同主族元素核电荷数越大电负性越小，因此电负性O＞C＞Si，Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为O＞Si＞Ba；干冰是分子晶体，熔点最低，Si、SiC都是共价晶体，Si-Si键键长比Si-C键长，因此Si-C键键能相对较大，SiC的熔点更高；
【小问2详解】
“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心离子的配位化合物，其中Cu2+提供空轨道，O原子提供孤电子对；
【小问3详解】
氢键的作用力大于范德华力，则分子间形成氢键的沸点较高，C2H5OH分子间存在氢键，而CH3CHO分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛的高；
【小问4详解】
①等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的分子为N2，其电子式为；同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
②由于g C3N4分子中N原子形成2个δ键，且有1个孤电子对，N原子sp2杂化；中间层原子均在晶胞内部，C原子有6个在面上，3个内部，则含有的C原子数目为：6× +3=6，N原子有2个在面上，8个在顶点，8个棱上，4个在内部，则含有的N原子数目为：2×+8×+8×+4=8，晶胞质量为，晶胞体积为Vcm3，该晶胞的密度为。
[化学选修5—有机化学基础]
12. 化合物G具有良好的抗肿瘤生物活性，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___________；B的结构简式是___________。
（2）C的化学名称为___________。
（3）D中官能团的名称是___________。
（4）反应④的反应方程式为___________；研究发现该反应存在反应限度，加入能提高F的产率，其原因是___________。
（5）X是D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式___________。(不考虑立体异构，只需写出3个)
①与D具有完全相同的官能团；
②含有两个苯环且两个氟原子连接在同一个苯环上。
（6）利用以上合成路线中的相关反应，设计由苯乙烯和溴乙烷制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 加成反应 ②.
（2）3-溴丙炔 （3）羰基、氟原子（碳氟键）
（4） ①. ②. K3PO4可促进反应正向进行，这是由于磷酸是弱酸，HBr是强酸，K3PO4与HBr会发生复分解反应，消耗HBr，降低生成物HBr的浓度，使平衡正向移动，因而可促进反应的发生
（5）或或或或或（任选三种）
（6）
【解析】
【分析】根据A的分子式为CH2O其不饱和度可知A是甲醛，甲醛和乙炔发生加成反应生成B为丙炔醇，丙炔醇再发生取代反应生成C，C和E发生取代反应生成F。
【小问1详解】
反应①是甲醛和丙炔发生的加成反应方程式为，B的结构简式为；
【小问2详解】
根据C的结构可知，C为3-溴丙炔；
【小问3详解】
根据D的结构可知，D中官能团为羰基、氟原子（碳氟键）；
【小问4详解】
反应④是C和D发生取代反应，方程式为；K3PO4可促进反应正向进行，这是由于磷酸是弱酸，HBr是强酸，K3PO4与HBr会发生复分解反应，消耗HBr，降低生成物HBr的浓度，使平衡正向移动，因而可促进反应的发生。
【小问5详解】
X与D有完全相同的官能团为羰基和氟原子，二两个复原自连接在同一个苯环上，说明X的碳链结构和D相同，只有只需要调整氟原子的位置即可，满足条件的结构有、、、、、；
小问6详解】
苯乙烯与Br2发生加成反应产生，与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生苯乙炔，与C2H5Br、NaN3在催化剂作用下反应产生目标产物，合成路线为。全市2023届高三年级第一次教学质量监测统一考试
理科综合试题
特别提示：
1.本卷为理科综合试题单，共37个题，满分300分，共16页，考试时间150分钟。
2.考试采用闭卷形式、用笔在特制答题卡上答题，不能在本题单上作答。
3.答题时请仔细阅读答题卡上的注意事项，并根据本题单的编号在答题卡上找到答题的对应位置，用规定的笔书写。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52
第I卷(共21题，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产和科技密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《梦溪笔谈》中记载的“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”
B. 中国空间站利用RO膜反渗透法处理太空废水
C. “天行一号”发射时固体燃料剧烈燃烧
D. 电催化二氧化碳还原制备多碳燃料
2. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及操作原理与下列实验操作相似的是
A. B. C. D.
3. 环丙叉环丙烷(a)是一个新的多功能有机合成分子。以环丙叉环丙烷、、为原料制备化合物b、c、d的反应如下。下列说法正确的是
A. a的分子式为 B. b中所有原子共平面
C. c能发生加成反应，不能发生取代反应 D. b、c、d互为同系物
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 铁丝插入稀硝酸中：
B. 向溶液中加入稀硫酸：
C. 氯化铜溶液中通入：
D. 向溶液加入足量NaOH溶液：
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y同族；科学家在核反应中用中子(即)轰击，得到核素和，即。下列说法错误的是
A. 4种元素中W的非金属性最强 B. 原子半径：
C. Y与X、W均可形成离子化合物 D. W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物
6. 最近，《NanoEnergy》报道了一种“全氢电池”，吸附层M、N均为惰性电极，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极电势：吸附层M>吸附层N
B. 吸附层M电极反应为：
C. 工作时，通过阳离子交换膜由右极室移向左极室
D. 工作一段时间后，M电极消耗与N电极产生的体积比约为
7. 异丁酸甲酯[]常用作溶剂和有机合成中间体。据文献报道，利用作催化剂合成异丁酸甲酯的反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 反应历程中一共有4种反应中间体
C. 反应过程中只断裂了极性共价键
D. 该催化循环中Co的成键数目发生变化
第II卷(非选择题，共174分)
注意事项：
第II卷须用黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。本卷包括必考题和选考题两部分。第22-33题为必考题，每个试题考生都必须作答。第343 7题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题
8. 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
已知：①能与水反应；②反应完后E中有。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。
（2）实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。
（3）实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。
（4）E装置中发生反应的离子方程式为___________。
（5）写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。
（6）已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。
9. 某矿物炼铜后的矿渣固体主要成分为、、以及少量的CuO、PbO、等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。
已知：①；；
②CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时均能溶于氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时应进行加热、搅拌等操作，目的是___________。
（2）下图为温度和NaOH溶液浓度对确浸出率的影响，实际生产中“碱浸”工序的反应条件为80℃、的NaOH溶液，而不用更高温度和更大浓度NaOH溶液的原因是___________。
（3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）滤渣3的主要成分为___________。滤液1中沉淀完全时，的最大值是___________(保留小数点后2位。某离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全)。
（5）在溶液中通入制Se的离子方程式为___________。
（6）电解后电解液可返回___________工序循环使用。
10. 对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”的重点研究课题。一种新的循环利用方案是利用和制取重要的化工原料甲醇。
（1）已知：
则反应的___________。该反应可以在进行___________(填序号)。
A．低温自发 B．高温自发 C．高、低温均能自发 D．高、低温均不自发
（2）在恒容密闭容器中，发生反应，下列叙述中正确的是___________。
A. 及时分离出，可以加快化学反应速率
B. 恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变
C. 容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度
D. ，说明该反应已达到平衡状态
（3）利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。
主反应：
副反应：
温度对转化率及产物甲醇和选择性的影响如图所示。产物的选择性(如甲醇的选择性)。
①图中三条曲线，其中___________(填A、B、C)是表示选择性随温度的变化。
②A曲线温度达到250℃后随温度增大而降低的原因是___________。
③下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有___________。
A．增大体系压强
B．提高和投料比
C．体积和投料比不变，提高反应物浓度
D．选择合适的催化剂
④若按投料比1：3投入和，在一定条件下进行上述主反应和副反应。图中d为曲线B上的一点，坐标为，曲线A、C相交于b点，在275℃时测得达平衡时，压强为，则此时主反应的___________(列出计算式，用含的式子表示)。
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其主要成分为、。回答下列问题：
（1）颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为___________；Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为___________，干冰、Si、SiC熔点由高到低的顺序为___________。
（2）“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是___________元素。
（3）铜可作氧化生成的催化剂。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。
（4）C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式___________。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
中氮原子的杂化类型是___________。已知该晶胞的体积为，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(列出计算表达式)。
[化学选修5—有机化学基础]
12. 化合物G具有良好的抗肿瘤生物活性，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___________；B的结构简式是___________。
（2）C的化学名称为___________。
（3）D中官能团的名称是___________。
（4）反应④的反应方程式为___________；研究发现该反应存在反应限度，加入能提高F的产率，其原因是___________。
（5）X是D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式___________。(不考虑立体异构，只需写出3个)
①与D具有完全相同官能团；
②含有两个苯环且两个氟原子连接在同一个苯环上。
（6）利用以上合成路线中的相关反应，设计由苯乙烯和溴乙烷制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。
