霍尔果斯苏港高级中学2023-2024学年第二学期月考
高一化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、单选题
1. 化学为生活创造美。下列说法正确的是
A. 使用天然气煮饭取暖，利用了天然气燃烧释放的热量
B. 节日里的烟花表演利用了焰色反应，焰色反应属于化学变化
C. 游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻
D. 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性
2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是
A. 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验
B. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C. 用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
D. 用pH试纸测定新制SO2水溶液酸碱性
3. 下列关于硫及其化合物叙述正确的是
A. 空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大
B. 浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
D. 把足量的铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L
4. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
5. 下列说法正确的是
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B. 在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应
C. 原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应
D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
6. 下列做法不属于调控化学反应速率的是
A. 将食物储存在冰箱中 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌
C. 合成氨工业中适当增大压强 D. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水
7. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A. H2S B. NH3 C. SO2 D. H2
8. 由下列实验操作所对应的现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在某未知盐溶液中加入浓浴液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该未知溶液中存在
B 加热盛有固体的试管 试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 加热时固体发生升华
C 常温下将片放入浓硝酸中 无明显变化 常温下，与浓硝酸不反应
D 向装有溶液的试管中加入稀 在管口观察到红棕色气体 分解有生成
A. A B. B C. C D. D
9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氯化钡溶液中通入气体：
B. 食醋去除水垢中
C. 使溴水褪色：
D. 向溶液中加入过量
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A B.
C. D.
11. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
12. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
13. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收尾气
A. A B. B C. C D. D
14. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是
A. 上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 上述过程中，太阳能转化为化学能
C. 过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
D. 过程Ⅲ属于氧化还原反应
15. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是
A. 的质量恒定 B. 的质量分数保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 、、的物质的量之比为
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16. 无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。
（1）若为强碱，则A的电子式为___________。
（2）若为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②实验室检验的酸根离子的方法是___________。
（3）若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①为___________。
②工业上制备C的化学方程式___________。
17. 完成下列问题。
如图所示，某兴趣小组研究铜与浓硫酸的反应。
（1）试管①中反应的化学方程式为___________，这一过程中浓硫酸体现___________。
（2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的性质是___________。
（3）若要验证的还原性，试管②中应盛放 ___________溶液。
（4）试管③的作用是___________发生的离子反应方程式为___________。
（5）浓硫酸具有： 脱水性； 酸性； 强氧化性；吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。
18. 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。
（1）该装置将___________能转化为___________能。
（2）电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。
（3）外电路电流由___________(填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向___________电极。
（4）标准状况下，若反应过程中溶解了锌，则生成的氢气的体积为___________。
19. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
（1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。
A. 碳酸氢钠与盐酸 B. 氯化铵与 的反应
C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水的反应
（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是___________。
A 充入使容器压强增大，提高反应速率
B. ，说明反应达到平衡状态
C. 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态
（3）在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：
①甲容器中，内的平均反应速率___________
②甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“”“”或“”)。
③反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“”“”或“”)霍尔果斯苏港高级中学2023-2024学年第二学期月考
高一化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、单选题
1. 化学为生活创造美。下列说法正确的是
A. 使用天然气煮饭取暖，利用了天然气燃烧释放的热量
B. 节日里的烟花表演利用了焰色反应，焰色反应属于化学变化
C. 游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻
D. 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然气燃烧释放出大量的热，A项正确；
B．焰色反应属于物理变化，不是化学变化，B项错误；
C．游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C项错误；
D．氢氟酸是弱酸，D项错误；
故选A。
2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是
A. 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验
B. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C. 用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
D. 用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃棒含钠元素，焰色为黄色，应用铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验，A错误；
B．氢氧化钠和玻璃中二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，应用橡胶塞，B错误；
C．浓硝酸可腐蚀橡胶，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，C错误；
D．用pH试纸测定新制SO2水溶液的pH，可判断其酸碱性，D正确；
故选D。
3. 下列关于硫及其化合物叙述正确的是
A. 空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大
B. 浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
D. 把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误；
B．浓硫酸与单质硫反应中浓硫酸只表现强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，B错误；
C．浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，浓硫酸使得蔗糖脱水，逐渐变黑形成“黑面包”，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成有刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C正确；
D．在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，生成气体体积标况下小于22.4L，D错误；
故选C。
4. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；
③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；
④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；
只有①③正确，故答案为C。
【点睛】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。
5. 下列说法正确的是
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B. 在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应
C. 原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应
D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．原电池也可以用石墨作电极，故A错误；
B．原电池中负极失电子被氧化，电子由此极流出，流向正极，正极得电子被还原，故B错误；
C．原电池中，外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应，故C正确；
D．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误；
故选C。
6. 下列做法不属于调控化学反应速率的是
A. 将食物储存在冰箱中 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌
C. 合成氨工业中适当增大压强 D. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水
【答案】D
【解析】
【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；
B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；
C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；
D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；
本题选D。
7. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A. H2S B. NH3 C. SO2 D. H2
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，H2S与碱石灰也发生反应，故不可用浓硫酸干燥，也不可用碱石灰干燥，A错误；
B．NH3与浓硫酸发生反应，不可用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，B错误；
C．SO2可用浓硫酸干燥，SO2与碱石灰发生反应，不可用碱石灰干燥，C错误；
D．H2既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，D正确；
故选D。
8. 由下列实验操作所对应的现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在某未知盐溶液中加入浓浴液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该未知溶液中存在
B 加热盛有固体试管 试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 加热时固体发生升华
C 常温下将片放入浓硝酸中 无明显变化 常温下，与浓硝酸不反应
D 向装有溶液的试管中加入稀 在管口观察到红棕色气体 分解有生成
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生氨气，说明溶液中有铵根离子，A正确；
B．加热盛有NH4Cl的试管，NH4Cl受热分解为氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷又生成NH4Cl，故不是NH4Cl的升华，B错误；
C．铝在浓硝酸中钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应而不是不反应，C错误；
D．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子、硝酸根离子被还原为NO，NO和氧气生成二氧化氮气体，不是硝酸分解，D错误；
故选A。
9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氯化钡溶液中通入气体：
B. 食醋去除水垢中的
C. 使溴水褪色：
D. 向溶液中加入过量
【答案】C
【解析】
详解】A．和氯化钡溶液不能发生反应，A错误；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，B错误；
C．和Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；
D．向溶液中加入过量生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，D错误；
故选C。
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与Cl2点燃生成FeCl3，A不符合题意；
B．S与O2点燃生成SO2，B不符合题意；
C．CaCO3高温分解为CaO和CO2，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，C符合题意；
D．NO与H2O不反应，D不符合题意；
故选C
11. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误；
④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确；
⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误；
⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确；
故选A。
12. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中各物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大；
【详解】A． Ａ为固体物质，其浓度为常数，不能用Ａ的浓度变化表示反应速率；
B．；
C． ；
D． ；
则B中比值最大，B符合；
答案选B。
13. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收尾气
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，则用直接加热氯化铵的方法无法制取氨气，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度小于空气的密度，则用向下排空气法能收集氨气，故C正确；
D．氨气极易溶于水，将氨气直接通入水中会产生倒吸，无法达到吸收氨气的实验目的，故D错误；
故选C。
14. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是
A. 上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 上述过程中，太阳能转化为化学能
C. 过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
D. 过程Ⅲ属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确；
B．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故B正确；
C．过程Ⅰ断键，吸收能量，过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，故C错误；
D．过程Ⅲ为O-H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：2H2O2＝2H2+O2，属于氧化还原反应，故D正确；
故选C。
15. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是
A. 的质量恒定 B. 的质量分数保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 、、的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变时，反应达到平衡状态，据此分析解答。
【详解】A．NH3的质量恒定，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，故A不符合题意；
B．H2的质量分数保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，故B不符合题意；
C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，这是个变量，该比值未说明保持不变，故不能作为达到平衡的标志，故D符合题意；
故答案选D
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16. 无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。
（1）若为强碱，则A的电子式为___________。
（2）若为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②实验室检验的酸根离子的方法是___________。
（3）若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①为___________。
②工业上制备C的化学方程式___________。
【答案】（1）； （2） ①. ②. 先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加 BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀；
（3） ①. 硝酸铵； ②. ；
【解析】
【分析】A~B均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中A是最简单氢化物、B是单质；
【小问1详解】
若E为强碱，B连续和氧气转化为D，D和水生成强碱，则B为活泼金属钠，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠；钠和氢气生成离子化合物氢化钠， A的电子式为，故答案为；
【小问2详解】
若E为强酸，D在标准状况下是白色固体，则D为三氧化硫，三氧化硫和水生成强酸硫酸E；
①浓硫酸与炭加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应为，故答案为；
②硫酸根离子和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验室检验硫酸根离子的方法是：先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加 BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀，故答案为先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加 BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀；
【小问3详解】
若E为强酸，且A和E可以发生反应生成一种盐F，则A为氨气、E为硝酸、F为硝酸铵、B为氮气；氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氮气和氢气生成氨气，氨气和硝酸生成硝酸铵；
①通过以上分析，可知F为硝酸铵，故答案为硝酸铵；
②工业上制备NO的反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式，故答案为；
17. 完成下列问题。
如图所示，某兴趣小组研究铜与浓硫酸的反应。
（1）试管①中反应的化学方程式为___________，这一过程中浓硫酸体现___________。
（2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的性质是___________。
（3）若要验证的还原性，试管②中应盛放 ___________溶液。
（4）试管③的作用是___________发生的离子反应方程式为___________。
（5）浓硫酸具有： 脱水性； 酸性； 强氧化性；吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。
【答案】（1） ①. ②. 酸性、氧化性
（2）漂白性 （3）酸性的高锰酸钾溶液或溴水
（4） ①. 吸收，防止空气污染 ②.
（5） ①. d ②. bc ③. c ④. ac
【解析】
【分析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液或溴水褪色，有毒，会污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染。
【小问1详解】
试管①中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为，生成硫酸铜体现硫酸的酸性，生成二氧化硫，S的化合价降低，体现硫酸的氧化性。
【小问2详解】
二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是漂白性。
【小问3详解】
具有还原性，能被酸性的高锰酸钾溶液或溴水氧化，使酸性的高锰酸钾溶液或溴水褪色，试管②中应盛放酸性的高锰酸钾溶液或溴水，可验证其还原性。
【小问4详解】
试管③中盛放氢氧化钠溶液，吸收，防止空气污染，发生的离子反应方程式为。
【小问5详解】
①浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是由于浓硫酸吸收空气中的水分造成的，所以选d；
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性，所以选bc；
③浓硫酸与红热木炭反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，所以选c；
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，所以选ac。
18. 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。
（1）该装置将___________能转化为___________能。
（2）电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。
（3）外电路电流由___________(填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向___________电极。
（4）标准状况下，若反应过程中溶解了锌，则生成的氢气的体积为___________。
【答案】（1） ①. 化学能 ②. 电能
（2） ①. 正 ②. 还原 ③.
（3） ①. 铜 ②. 锌
（4）2.24
【解析】
【分析】该装置为原电池装置，锌比铜活泼，其中Zn作负极、Cu作正极。
小问1详解】
该装置为原电池装置，将化学能转化为电能；
【小问2详解】
锌比铜活泼，Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为；
【小问3详解】
在原电池中，电子经外电路由负极流向正极，该装置中外电路电流由铜电极经导线流向锌电极；
【小问4详解】
电极总反应为，6.5g的Zn物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气，标准状况下，体积为2.24L。
19. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
（1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。
A. 碳酸氢钠与盐酸 B. 氯化铵与 的反应
C. 锌片与稀硫酸的反应 D. 钠与冷水的反应
（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是___________。
A. 充入使容器压强增大，提高反应速率
B. ，说明反应达到平衡状态
C. 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态
（3）在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：
①甲容器中，内的平均反应速率___________
②甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“”“”或“”)。
③反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“”“”或“”)
【答案】（1）AB （2）BC
（3） ①. ②. ＞ ③. ＞
【解析】
【小问1详解】
根据图示，生成物的总能量大于反应物总能量，为吸热反应；
A．碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，A符合题意；
B．氯化铵与 的反应为吸热反应，B符合题意；
C．锌片与稀硫酸的反应为放热反应，C不符合题意；
D．钠与冷水的反应为放热反应，D不符合题意；
故选AB；
【小问2详解】
A．充入使容器压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．容器中焦炭的质量随着反应的进行减少，当其不再变化时，反应达到平衡状态，故C正确；
D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选BC。
【小问3详解】
①甲容器中，0~1min内CO的物质的量增加1.5mol，根据反应方程式，即；
②甲容器中，A点反应物浓度大于B点，，B点反应达到平衡状态，，所以；
③甲容器先达到平衡状态，即甲容器的化学反应速率更快，温度更高，两个容器温度：甲>乙。
