2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)
题型3 有关NA的综合考查(25题)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA
B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C．有2.00L0.5mol·L 1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是
B．晶体和晶体含有的离子数目均为
C．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．水解能力弱于的溶液中和的总数大于
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为
B．氯化铵溶液中和数目之和为
C．和充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，的氨水中含有数目为
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe与0.1mol 充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成、共69g时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
5．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中数目是
B．标准状况下，与足量反应生成分子数为
C．0.1mol中杂化的碳原子数为
D．分子中含有键的数目为
6．设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质，下列说法正确的是
A．固体所含质子的数目为
B．与足量溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下，和的混合气体中所含原子的数目为
D．的氯水中，含和的总数为
7．工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中键数目为
B．中质子数目为
C．氨水中，含有的数为
D．每生成转移电子数目为
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为
D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
B．常温下，pH=12的Na2S溶液中OH-数目为0.01NA
C．含4molSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
11．的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．所含的原子数为
B．1mol中心原子的价层电子对数为
C．用上述方法制备1mol转移电子数为
D．溶液中所含数目为
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1L溶液中数目小于
B．氢氧燃料电池中有1mol气体发生还原反应时转移的电子数为
C．298K下，1L硫酸溶液中数为
D．2.0g重水与足量钠反应产生的气体含中子数为
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol原子含有的中子数是
B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和混合物中含有的离子数为
B．与足量消石灰反应转移的电子数为
C．的醋酸溶液中的氢离子数为
D．标准状况下，中的氧原子数为
16．“84”消毒液和双氧水混合时发生反应：。已知NA为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是
A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA
B．生成NaCl的质量为87.75g
C．转移的电子数为3NA
D．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA
17．设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1
D．晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
18．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L 与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1.05mol 分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45
19．锅炉给水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N2H4除去锅炉给水中氧的一种反应机理如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含0.1NA个OH- B．标准状况下11.2LH2O中含0.5NA个质子
C．除去氧时每消耗16gN2H4转移2NA个电子 D．中含有4NA个键
20．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2molNO与充分反应后得到的气体分子数为
B．40gSiC晶体中含有的共价键数为
C．46g乙醇中杂化的原子数为
D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为
21．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂
B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1
C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
D．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数
22．磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA
C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA
D．每转移3个电子，生成磷烷
23．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．31g白磷中含有的磷原子数为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，中含有的原子总数为
D．与足量水反应转移的电子数为
24．25℃时，。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为。是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．18g冰晶体中含有氢键数目为
B．晶体中含有的键数目为
C．检测出反应液中为，则含有的数目为
D．生成(已折算为标准状况)，转移电子数目为
25．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molNaHSO4固体中含离子数目为
B．标准状况下，中原子的数目为0.4NA
C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．C5H10可能为环烷烃，可能为烯烃，若为环烷烃时，28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目为2.0NA，A错误；
B．标况下，SO3不是气体，无法计算，B错误；
C．钠除了能与酸反应以外，还能与水反应，由于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C错误；
D．2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，铜的化合价由+1降到0和升高到+2，H的化合价由-1升高到0，故每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可能是，故A正确；
B．由钙离子和构成，由钙离子和构成，晶体和晶体含有的离子数目分别为、，故B错误；
C．酯化反应是可逆反应，与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于，故C错误；
D．水解能力弱于，溶液呈酸性，的溶液中，c()
3．D
【详解】A．24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p-p键数目，A错误；
B．根据电荷守恒：，则氯化铵溶液中和数目之和大于，B错误；
C．和充分反应后的混合气体中原子数等于，C错误；
D．的氨水中，溶液体积为1L，数目为，D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，，，各为1mol，1mol 中键数目为5，1mol 中键数目为2，因此50g该溶液中键数目为7，A错误；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6g Fe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 完全反应转移0.2mol电子，即0.2，B正确；
C．与的最简式均为，69g混合气体中含有1.5mol ，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移1.5mol电子，转移电子数为1.5，C正确；
D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的数目为0.01，D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．能水解，故数目小于，故A错误；
B．与反应为可逆反应，生成分子数小于，故B错误；
C．苯乙烯中所有碳原子均为杂化，故C正确；
D．分子的结构式为，1个CO2中有2个键，分子中含有键，故D错误。
答案选C。
6．C
【详解】A．40gNaOH(即1mol)固体所含质子的数目为，A错误；
B．1molCl2与足量NaOH溶液发生反应：，其反应转移电子的数目为NA，B错误；
C．每个H2和Cl2分子均含有2个原子，则标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为，即2NA，C正确；
D．c(H+)=0.01mol L 1的氯水中，由电荷守恒得：，但氯水的体积未知，无法计算含Cl 、OH 和ClO 的总数，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．18g水物质的量为1mol，1个水分子中有两根σ键，18g水中有2mol σ键，数目为2NA，故A正确；
B．O原子中有8个质子，8个中子，则1molO2含2mol氧原子，质子数目为16NA，故B错误；
C．氨水为弱碱，只有小部分发生电离，1L1mol L 1氨水中，含有的铵根数目小于NA，故C错误；
D． 由反应可得，每生成4molNO转移20mol电子，30gNO为1mol，则生成1molNO转移5mol电子，故D错误。
本题选A。
8．C
【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误；
C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子数大于，C选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；
C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误；
D．8 g甲烷（0.5mol）和15 g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：8×+6×=4，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为=0.4mol，所含原子数目为0.8NA，故A正确；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，故B错误；
C．含4molSi-O键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，故C错误；
D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。
答案选A。
11．B
【详解】A．未给出标准状况，无法计算，A错误；
B．中心原子氯原子有2对成键电子，由题干可知含有3中心5电子的大键，故氯原子提供1个电子形成大派键，有一对孤电子对，故价层电子对数为3对，即1mol中心原子的价层电子对数为，B正确；
C．由方程式可知，制备1mol转移电子数为，C错误；
D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g铜即0.05molCu，则转移电子等于，A项错误；
B．90g葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为，B项错误；
C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的数为，C项错误；
D．标准状况下5.6LC4H10即为0.25mol C4H10，每个C4H10含有10个键(即C—H键)，则键数为，D项正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．铝离子水解导致铝离子小于1mol，数目小于，故A正确；
B．在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：；当正极上有气体参与反应时，转移的电子数为4，故B错误；
C．298K下，1L硫酸溶液中为1L×0.1mol/L=0.1mol，氢离子数为，故C正确；
D．，生成氢气中氢来自水中氢，2.0g重水为0.1mol，与足量钠反应产生0.05mol氢气，气体含中子0.1mol，数目为，故D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．0.1molXe原子含有的中子数为0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A错误；
B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5mol/L=10-5mol，故数目是10 5NA，C正确；
D．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量为1mol和0.5mol，恰好完全反应，生成1molNO2，但2NO2N2O4，则分子总数小于1mol，生成物中含有的分子数小于NA，D错误；
故答案为：C。
15．A
【详解】A．Na2S和Na2O2摩尔质量都是78g/mol，故7.8gNa2S和Na2O2混合物两者物质的量之和为1mol，Na2S由Na+和S2-构成，Na2O2由Na+和构成，故1molNa2S和Na2O2混合物中含有离子物质的量为3mol，故7.8g混合物含有离子数为0.3NA，A正确；
B．1molCl2与足量消石灰反应为歧化反应，1mol氯气最多反应转移1mol电子，即NA个，B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C错误；
D．标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D错误；
故选A。
16．A
【分析】生成标准状况下33.6LO2，其物质的量为.1.5mol，消耗双氧水为1.5mol。
【详解】
A．根据H2O2结构式可知，双氧水中含3对共用电子对，故1.5mol双氧水中含4.5mol共用电子对即4.5NA个，A项错误；
B．根据方程式系数关系，生成氯化钠为1.5mol，NaCl的质量为1.5mol×58.5g/mol=87.75g，B项正确；
C．1molH2O2反应转移2mol电子，转移的电子数为2×1.5mol×NA/mol=3NA，C项正确；
D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解显碱性，导致1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA，D项正确；
故选A。
17．D
【详解】A．由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量为0.01mol，则生成0.01mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A错误；
B．标准状况下，22.4L为1mol，1个二氧化硫分子中含有1对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为，B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1的HCl溶液中H+的物质的量，C错误；
D．过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键2mol，数目为2，D正确；
故选D。
18．A
【详解】A．标准状况下，16.8L 物质的量为，甲烷和氯气反应除了生成，还生成、和，故反应生成的分子数小于0.75，A正确；
B．56g铁的物质的量为n===1mol，与足量的盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去2mol电子，转移的电子数为2，错误；
C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，故1.05mol 转移1.05个电子；而过氧化钠和反应后氧元素由-1价变为-2价，故1.05mol过氧化钠转移2.1个电子，C错误；
D．50mL 18mol/L浓硫酸的物质的量，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生的分子数小于0.45，D错误；
故选A。
19．C
【详解】A．为弱电解质，部分电离，中含OH-小于0.1NA个，A错误；
B．标准状况下，水不是气态，不适用于气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．除去氧时N2H4转化为N2，N的化合价由-2→0价，每消耗16gN2H4(0.5mol)转移0.5mol×4=2mol=2NA个电子，C正确；
D．每个中含有12个键，中含有12NA个键，D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．2molNO与1molO2充分反应后得到2molNO2，但二氧化氮气体中存在2NO2 N2O4，气体分子数小于2NA，故A错误；
B．40gSiC中含有的Si-C键数为N=×4×NA/mol=4NA，故B错误；
C．46g乙醇为1mol，C2H5OH分子中2个碳原子和1个氧原子都采用杂化，即采用杂化的原子数为，故C错误；
D．分子中有11个σ键，2个键，故1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为，故D正确。
答案选D。
21．C
【详解】A．C2H6O可能是乙醇或甲醚，若是乙醇，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，若是甲醚，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，A项错误；
B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳双键和C—C键，分子中含有3个非极性键，则0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.3，B项错误；
C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中存在电荷守恒：，溶液体积为1L，则，，则，C项正确；
D．Cr2O中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D项错误；
答案选C。
22．D
【详解】A．常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L，A不正确；
B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法求出的数目，B不正确；
C．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，C不正确；
D．由化学方程式可建立如下关系式：PH3——3e-，则每转移3mole-，生成1molPH3，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，D正确；
故选D。
23．A
【详解】A．31g白磷中含有31g磷原子，磷原子物质的量为，磷原子数为，故A正确；
B．溶液体积未知，不能确定氯离子数目，故B错误；
C．标准状况下不是气体，不能依据体积确定分子数，故C错误；
D．与足量水反应转移的电子数为，故D错误；
故选：A。
24．D
【详解】A．1个水分子形成2个氢键，18g冰中含有1mol水，则晶体中含有氢键数目为，A错误；
B．的物质的量是1mol，中价层电子对数是4，含有1对孤对电子，则晶体中含有的键数目为，B错误；
C．检测出反应液中为，但由于溶液体积不确定，则含有的数目不一定为，C错误；
D．生成(已折算为标准状况)，即0.1mol氯气，根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到0价，生成1mol氯气转移10mol电子，则生成0.1mol氯气转移电子数目为，D正确；
答案选D。
25．A
【详解】A．1molNaHSO4固体中含钠离子、硫酸氢根离子共2mol，则0.1molNaHSO4固体中含离子数目为，A正确；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，故无法计算其物质的量，B错误；
C．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，C错误；
D．氯气和水反应不完全，仅部分反应，则标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误；
故选A。
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