2024年安徽省中考化学三模试卷
一．选择题（共12小题）
1．化学与生活密切相关。下列做法有益于身体健康的是（ ）
A．饮用工业酒精勾兑的白酒
B．吃水果和蔬菜补充维生素
C．为了减肥完全不吃油脂
D．霉变大米经淘洗后可食用
2．有关物质用途正确的是（ ）
A．氢氧化钠改良酸性土壤
B．干冰用于人工降雨
C．碳酸钠治疗胃酸过多
D．氧气用作食品保护气
3．在2008年北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体无须清理维护，可以使用15至20年仍保持完好如初．这是我国第一个采用ETFE[聚氟乙烯，化学式为：（C2H2F2）n]塑料膜材料，作为立面维护体系建筑的缘故．下列关于ETFE的判断正确的是（ ）
A．它是使常用建筑材料保持整洁美观的保护层
B．它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染
C．它的组成中含有碳分子、氢分子和氟分子
D．它属于天然有机高分子材料
4．镁在国防工业中应用广泛，镁元素相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．镁原子实际质量为24.31
B．镁离子核外电子数为12
C．镁燃烧产生耀眼白光，可用于制作照明弹
D．镁合金的硬度和熔点均高于纯镁
5．在中考体育考试中，很多学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列有关说法错误的是（ ）
A．上述两种化合物都属于有机物
B．葡萄糖中碳元素的质量分数与乳酸中碳元素的质量分数相等
C．葡萄糖分子中质子数和电子数不相等
D．葡萄糖和乳酸中原子的种类相同，且各原子个数比也相等
6．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 明矾处理含有悬浮物的水 明矾具有杀菌消毒作用
B 用食醋除水壶壁上的水垢 水垢中的成分能与酸反应
C 炒菜的铁锅洗净后擦干 保持铁锅表面洁净和干燥，防止锈蚀
D 给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验能达到目的或操作正确的是（ ）
A．实验室制取氧气
B．检验二氧化碳的性质
C．称量食盐
D．加热液体
8．如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸。在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中加入的溶液可能是（ ）
A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
9．中国科学家成功将CO2转化为C2H4，变化的微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质中含有两种元素
B．两种生成物均为氧化物
C．丙中碳、氢原子个数比为1：2
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3
10．对下列化学实验的叙述中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接浸入溶液中测定溶液的PH，实验产生的废物应倒入指定的容器内
B．在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体有两种
C．配制溶液时必须使用的主要仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管的下端要伸到容器内，不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗
11．“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是（ ）
A．反应更充分、能源利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．氧化镍（NiO）中镍元素的化合价为+2价
12．低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。如图是氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大
B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物
C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少
D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%
二．综合题（共5小题,28分）
13．氢气是理想的清洁能源，一种煤制氢的技术，其流程如图所示：
（1）将精煤粉碎与水混合，目的是 。
（2）汽化器中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）重整器中，发生反应的化学方程式 （写出一个即可）。
14．阅读下面科普短文。
油条起源于南宋临安，和面时加入明矾【KAl（SO4）2 12H2O】、食用碱（Na2CO3）、食盐（NaCl），加水后明矾与食用碱反应生成二氧化碳。受热时气体膨胀，使油条蓬松酥脆，近年来国家对食品中明矾能否使用和最大使用量做了明确规定，膨化食品禁用任何含铝添加剂。这是为什么呢？
铝是地壳中含量最多的金属元素。人体铝元素来源主要为食物，即食物性铝，其余部分来源于环境铝、炊具溶出铝及药源性铝。过量摄入会导致记忆力减退、智力发育障碍、骨质疏松等。根据世界卫生组织标准，铝的安全摄入量是每人每天每公斤体重0.3mg左右。
我们每天都在与铝相伴，如图为我国自主研发的铝材产品。
工业上常用电解氧化铝以获得铝。电解铝的电能主要来自火力发电，所以能耗高。如图是我国为实现碳中和做的努力。
氧化铝（吨） 废铝（吨）
能耗 煤炭/kg 428 2.12
原油/kg 85 50
天然气/m3 100 70
焦炭/kg 50 20
煤气/m3 780 307
电力/kWh 13320 210
温室气体排放 CO2/kg 13860 620
CH4/kg 30 0.55
CF4/kg 0.116 0
C2F6/kg 0.014 0
依据短文，回答下列问题：
（1）明矾【KAl（SO4）2 12H2O】中含有的金属元素为 （填名称或元素符号）。
（2）铝合金属于 材料（填“金属”或“非金属”）。
（3）如图所列铝制品都具有 的优点，所以被广泛使用。
（4）小麦中铝含量为23.04mg/kg，铝的来源可能是 。（写出1点即可）
（5）某油炸型方便面配料表中复合蓬松剂的成分写的是：碳酸氢钠（NaHCO3）、磷酸二氢钠（NaH2PO4）。该蓬松剂是否符合国家对铝添加剂的限量规定 。
（6）请写出工业上电解氧化铝的化学方程式 。结合表格分析，我国在电解铝的生产中为碳中和做的努力是 ，请你为电解铝减少碳排放再提出一条合理化建议 。
15．根据下列实验装置图回答问题。
（1）请写出仪器①的名称 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
（4）小玥用D、E组合装置验证二氧化碳的性质。D装置中，若X为澄清石灰水，则D中可以观察到的现象是 。若E中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 （填序号）。
①NaOH溶液
②CaCl2溶液
③浓硫酸
④稀盐酸
16．粗盐“制碱”所得NaHCO3是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行探究。
（6）NaHCO3能用于医疗上治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】资料一：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据I中制碱原理设计图3所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。
（7）烧杯中冰水的作用是 。
（8）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的方案是 （请用物理方法鉴别）。
（9）图2中NaHCO3的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。
【性质探究】常温下取一定量NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液pH继续减小时有无色气体产生。反应过程中溶液pH随时间变化如图4所示。
【查阅资料】
资料二：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：+H2O→H2CO3+OH﹣；
变化②：→+H+。
资料三：溶液酸碱性与单位体积溶液中H+和OH﹣数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH﹣的数目大于H+的数目时，溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含H+数目越大，溶液pH越小。
【交流反思】
（10）NaHCO3溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”），结合资料二、三从微观角度说明原因： 。
（11）根据本实验，下列说法错误的是 （填序号）。
a.pH继续减小时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c.加入CaCl2溶液的过程中，资料二中的变化①程度大于变化②
17．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数。
2024年安徽省中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．化学与生活密切相关。下列做法有益于身体健康的是（ ）
A．饮用工业酒精勾兑的白酒
B．吃水果和蔬菜补充维生素
C．为了减肥完全不吃油脂
D．霉变大米经淘洗后可食用
【分析】A、根据工业酒精中含有甲醇进行分析；
B、根据水果蔬菜中富含有丰富的维生素进行分析；
C、根据油脂类食物可少吃，但不能不吃进行分析；
D、根据霉变大米中含有致癌物进行分析。
【解答】解：A、工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失明，大量饮用会致人死亡，故A说法错误；
B、水果蔬菜中富含有丰富的维生素，吃水果和蔬菜可补充维生素，故B说法正确；
C、油脂是重要的营养物质，油脂在人体内消耗不完时，会以脂肪的形式储存起来，导致人体发胖，我们可以少吃，但是不能不吃，故C说法错误；
D、霉变大米中含有致癌物，霉变大米经淘洗后也不能食用，故D说法错误。
故选：B。
2．有关物质用途正确的是（ ）
A．氢氧化钠改良酸性土壤
B．干冰用于人工降雨
C．碳酸钠治疗胃酸过多
D．氧气用作食品保护气
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠具有极强的腐蚀性；干冰升华时能够吸收大量的热；碳酸钠碱性太强；氧气不能做保护气，据此解答．
【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误；
B、干冰升华吸收热量，可用于人工降雨，故B正确；
C、碳酸钠碱性太强，不可用碳酸钠治疗胃酸过多，应该用碳酸氢钠或氢氧化铝、氢氧化镁，故C错误；
D、由于氧气是比较活泼的气体，不能用作保护气，故D错误。
故选：B。
3．在2008年北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体无须清理维护，可以使用15至20年仍保持完好如初．这是我国第一个采用ETFE[聚氟乙烯，化学式为：（C2H2F2）n]塑料膜材料，作为立面维护体系建筑的缘故．下列关于ETFE的判断正确的是（ ）
A．它是使常用建筑材料保持整洁美观的保护层
B．它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染
C．它的组成中含有碳分子、氢分子和氟分子
D．它属于天然有机高分子材料
【分析】A、根据题干信息分析其特性．
B、根据题干信息分析其特性．
C、根据分子的概念分析．
D、根据天然高分子材料的定义分析．
【解答】解：A、根据题干信息其主要用于外墙体和维护建筑，所以正确。
B、根据题干信息“使用15至20年仍保持完好如初”，说明其不是易降解塑料，所以错误。
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，而该物质并不具备碳分子、氢分子的性质，所以错误。
D、塑料属于有机合成材料，不是天然有机高分子材料，所以错误。
故选：A。
4．镁在国防工业中应用广泛，镁元素相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．镁原子实际质量为24.31
B．镁离子核外电子数为12
C．镁燃烧产生耀眼白光，可用于制作照明弹
D．镁合金的硬度和熔点均高于纯镁
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；合金的性质进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，非原子的实际质量，故A错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子，则镁离子的核外电子数为10，故B错误；
C、镁燃烧产生耀眼的白光，可用于制作照明弹，故C正确；
D、合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，镁合金的硬度、强度均高于纯镁，熔点低于纯镁，故D错误；
故选：C。
5．在中考体育考试中，很多学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列有关说法错误的是（ ）
A．上述两种化合物都属于有机物
B．葡萄糖中碳元素的质量分数与乳酸中碳元素的质量分数相等
C．葡萄糖分子中质子数和电子数不相等
D．葡萄糖和乳酸中原子的种类相同，且各原子个数比也相等
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据化合物中元素的质量分数来分析；
C．根据分子呈电中性来分析；
D．根据化学式的意义来分析．
【解答】解：A．由化学式可知，两种物质均是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．葡萄糖中碳元素的质量分数＝＝40%；乳酸中碳元素的质量分数＝＝40%，故正确；
C．分子是由原子构成的，在原子中核内的质量数与核外电子数相等，所以原子不带电，分子中的质子数与电子数也相等，分子也不显电性，故错误；
D．由二者的化学式可知，两种物质的分子均由碳、氢、氧三种原子构成的，且原子个数比为C：H：O＝1：2：1，故正确。
故选：C。
6．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 明矾处理含有悬浮物的水 明矾具有杀菌消毒作用
B 用食醋除水壶壁上的水垢 水垢中的成分能与酸反应
C 炒菜的铁锅洗净后擦干 保持铁锅表面洁净和干燥，防止锈蚀
D 给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据明矾不具有杀菌消毒的作用来分析解答；
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都能与醋酸反应来分析解答；
C、根据铁生锈的条件来分析解答；
D、根据钾肥的定义来分析解答。
【解答】解：A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，但是明矾不具有杀菌消毒的作用，故A符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水壶壁上的水垢，故B不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，则炒菜的铁锅洗净后擦干，保持铁锅表面洁净和干燥，可以防止锈蚀，故C不符合题意；
D、碳酸钾的化学式为K2CO3，含有营养元素钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故选：A。
7．下列实验能达到目的或操作正确的是（ ）
A．实验室制取氧气
B．检验二氧化碳的性质
C．称量食盐
D．加热液体
【分析】A、通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
B、二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
C、利用托盘天平称量物质的质量时，砝码应该放在右盘；
D、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，并且拇指不能按在试管夹的短柄上．
【解答】解：A、实验室利用过氧化氢制取氧气时，因为氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，图中收集方法不正确；为了便于氧气导出，伸入锥形瓶中的导管应该尽量短一些；为了防止生成的氧气从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该浸没在液体中，由分析可知，该选项实验操作不正确，不能达到目；
B、检验二氧化碳的性质时，集气瓶口紧挨烧杯口，把二氧化碳气体缓缓注入烧杯中，该选项实验操作正确，能达到目的；
C、称量食盐时，砝码应该放在右盘，同时应该是在两盘平衡时再读数，该选项实验操作不正确，不能达到目；
D、加热试管中的液体时，液体过多，并且拇指按在了试管夹的短柄上，该选项实验操作不正确。
故选：B。
8．如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸。在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中加入的溶液可能是（ ）
A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化，即盐酸与丙中溶液反应产生的明显的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，盐酸不能与硫酸钠溶液反应，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，烧杯丙中出现了明显变化，故选项正确。
故选：D。
9．中国科学家成功将CO2转化为C2H4，变化的微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质中含有两种元素
B．两种生成物均为氧化物
C．丙中碳、氢原子个数比为1：2
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3
【分析】根据微观示意图可知：二氧化碳与氢气转化为化工原料乙烯（C2H4），则可书写化学方程式，据其意义分析有关的问题。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A．由分子结构模型可知，甲物质的化学式为CO2，是由碳、氧两种元素组成的，选项说法正确；
B．生成的C2H4中不含氧元素，不属于氧化物，选项说法错误；
C．由分子结构模型可知，丙（C2H4）中碳、氢原子个数比为2：4＝1：2，选项说法正确；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲（CO2）与乙（H2）的分子个数比为2：6＝1：3，选项说法正确。
故选：B。
10．对下列化学实验的叙述中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接浸入溶液中测定溶液的PH，实验产生的废物应倒入指定的容器内
B．在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体有两种
C．配制溶液时必须使用的主要仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管的下端要伸到容器内，不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗
【分析】A、运用pH试纸的使用方法解答，要用玻璃棒蘸取将待测液滴在pH试纸上解答；
B、运用金属的活动性顺序来解答；
C、运用配制溶液时需用的仪器解答；
D、运用胶头滴管的使用方法和浓硫酸滴到皮肤上的处理方法解答．
【解答】解：A、测定溶液的pH值，要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或运用胶头滴管吸取滴在pH试纸上，不能直接浸入溶液中，以防污染试剂，故A说法错误。
B、铁能置换出氯化铜中的铜，但不能置换出氯化镁中的镁，因此加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体有两种，故B说法正确。
C、配制溶液时不需要加热，用不到酒精灯，故C说法错误。
D、胶头滴管伸入容器中，会造成药品的污染；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，如果立即用氢氧化钠溶液冲洗，会再次受伤，故D说法错误。
故选：B。
11．“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是（ ）
A．反应更充分、能源利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．氧化镍（NiO）中镍元素的化合价为+2价
【分析】根据反应的循环图结合物质间的反应进行分析解答即可。
【解答】解：A.燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高，选项说法正确；
B.较低温度下燃烧可以减少爆炸的危险，较为安全，选项说法正确；
C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气不会改变，选项说法错误；
D.氧化镍（NiO）中，氧元素显﹣2价，所以镍元素的化合价为+2价，选项说法正确。
故选：C。
12．低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。如图是氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大
B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物
C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少
D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、没有指明溶液是否饱和，所以不能确定两种溶液的质量分数大小，故A错误；
B、化学中通常把在20℃时，溶解度大于10g的物质叫做易溶物，根据溶解度曲线图可知，20℃时，两种物质的溶解度都大于10g，故都为易溶物，故B正确；
C、氯化钠的溶解度随温度变化不大，从80℃降温到20℃，由于氯化钠的溶解度变化幅度没有氯化钾大，故相同质量的两物质的饱和溶液降温后，氯化钾析出晶体较多，故C错误；
D、根据溶解度曲线图可知，80℃时，氯化钾的溶解度约为50g，因此饱和氯化钾溶液中溶质的质量分数约为×100%≈33.3%，故D错误。
故选：B。
二．综合题（共5小题）
13．氢气是理想的清洁能源，一种煤制氢的技术，其流程如图所示：
（1）将精煤粉碎与水混合，目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 。
（2）汽化器中，发生的反应属于基本反应类型中的 置换 反应。
（3）重整器中，发生反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O （写出一个即可）。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据反应的特点分析；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
【解答】解：（1）煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）气化器中的两个反应，在气化器中发生了两个反应：①C+H2OCO+H2，②CO+H2OCO2+H2。①的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，②的反应物是两种化合物不是置换反应；故答案为：置换；
（3）重整器中，发生的反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O。
14．阅读下面科普短文。
油条起源于南宋临安，和面时加入明矾【KAl（SO4）2 12H2O】、食用碱（Na2CO3）、食盐（NaCl），加水后明矾与食用碱反应生成二氧化碳。受热时气体膨胀，使油条蓬松酥脆，近年来国家对食品中明矾能否使用和最大使用量做了明确规定，膨化食品禁用任何含铝添加剂。这是为什么呢？
铝是地壳中含量最多的金属元素。人体铝元素来源主要为食物，即食物性铝，其余部分来源于环境铝、炊具溶出铝及药源性铝。过量摄入会导致记忆力减退、智力发育障碍、骨质疏松等。根据世界卫生组织标准，铝的安全摄入量是每人每天每公斤体重0.3mg左右。
我们每天都在与铝相伴，如图为我国自主研发的铝材产品。
工业上常用电解氧化铝以获得铝。电解铝的电能主要来自火力发电，所以能耗高。如图是我国为实现碳中和做的努力。
氧化铝（吨） 废铝（吨）
能耗 煤炭/kg 428 2.12
原油/kg 85 50
天然气/m3 100 70
焦炭/kg 50 20
煤气/m3 780 307
电力/kWh 13320 210
温室气体排放 CO2/kg 13860 620
CH4/kg 30 0.55
CF4/kg 0.116 0
C2F6/kg 0.014 0
依据短文，回答下列问题：
（1）明矾【KAl（SO4）2 12H2O】中含有的金属元素为 钾元素、铝元素（或K、Al） （填名称或元素符号）。
（2）铝合金属于 金属 材料（填“金属”或“非金属”）。
（3）如图所列铝制品都具有 导热性好、易加工、硬度大、延展性好（合理即可） 的优点，所以被广泛使用。
（4）小麦中铝含量为23.04mg/kg，铝的来源可能是 含铝水源浇灌（合理即可） 。（写出1点即可）
（5）某油炸型方便面配料表中复合蓬松剂的成分写的是：碳酸氢钠（NaHCO3）、磷酸二氢钠（NaH2PO4）。该蓬松剂是否符合国家对铝添加剂的限量规定 符合 。
（6）请写出工业上电解氧化铝的化学方程式 2Al2O34Al+3O2↑ 。结合表格分析，我国在电解铝的生产中为碳中和做的努力是 使用天然气或煤气发电 ，请你为电解铝减少碳排放再提出一条合理化建议 可以使用水力、风力、氢能、核能等新能源发电 。
【分析】（1）根据元素的分类来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据题干信息来分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据化学反应的原理、图示信息以及减少碳排放的做法来分析。
【解答】解：（1）明矾【KAl（SO4）2 12H2O】中含有的金属元素为钾元素、铝元素，元素符号分别为K、Al，故答案为：钾元素、铝元素（或K、Al）；
（2）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；故答案为：金属；
（3）如图所列铝制品都具有导热性好、易加工、硬度大、延展性好的优点，所以被广泛使用；故答案为：导热性好、易加工、硬度大、延展性好（合理即可）；
（4）小麦中铝含量为23.04mg/kg，铝的来源可能是含铝地下水、含铝水源浇灌等；故答案为：含铝水源浇灌（合理即可）；
（5）某油炸型方便面配料表中复合蓬松剂的成分写的是：碳酸氢钠（NaHCO3）、磷酸二氢钠（NaH2PO4）。该蓬松剂不含铝元素，符合国家对铝添加剂的限量规定；故答案为：符合；
（6）电解氧化铝生产铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；结合表格可知，我国在电解铝的生产中为碳中和做的努力是使用天然气或煤气发电，因为这样做的能耗低，为电解铝减少碳排放再提出合理化建议有可以使用水力、风力、氢能、核能等新能源发电；故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；使用天然气或煤气发电；可以使用水力、风力、氢能、核能等新能源发电。
15．根据下列实验装置图回答问题。
（1）请写出仪器①的名称 锥形瓶 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满 。
（4）小玥用D、E组合装置验证二氧化碳的性质。D装置中，若X为澄清石灰水，则D中可以观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。若E中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 ①③ （填序号）。
①NaOH溶液
②CaCl2溶液
③浓硫酸
④稀盐酸
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；
（4）根据二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质分析回答此题；根据实验现象推断试剂名称。
【解答】解：（1）①为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
（2）装置为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平和气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则说明气体集满；
故答案为：将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满。
（4）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应可以生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；此时不变色，说明没有酸性物质：
①通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收，没有二氧化碳进入E中，只有水进入E，不会生成碳酸，无法变色，①符合题意；
②氯化钙溶液不吸收二氧化碳，也不吸收水蒸气，湿润的二氧化碳进去E中，二氧化碳与水反应生成碳酸，可以使试纸变色，②不符合题意；
③通过浓硫酸，水蒸气被吸收，干燥的二氧化碳进入E中，不会生成碳酸，无法变色，③符合题意；
④稀盐酸不吸收二氧化碳和水蒸气，气体进入E中，还会带出氯化氢，二氧化碳、水蒸气和氯化氢进入E中，会有酸生成，使其变色，④不符合题意；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；；①③。
16．粗盐“制碱”所得NaHCO3是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行探究。
（6）NaHCO3能用于医疗上治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】资料一：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据I中制碱原理设计图3所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。
（7）烧杯中冰水的作用是 降低碳酸氢钠的溶解度以利于其结晶析出 。
（8）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的方案是 取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量溶液的温度，若低于室温，说明该白色固体是NaHCO3 （请用物理方法鉴别）。
（9）图2中NaHCO3的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 温度高于或等于60℃时，NaHCO3受热分解 。
【性质探究】常温下取一定量NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液pH继续减小时有无色气体产生。反应过程中溶液pH随时间变化如图4所示。
【查阅资料】
资料二：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：+H2O→H2CO3+OH﹣；
变化②：→+H+。
资料三：溶液酸碱性与单位体积溶液中H+和OH﹣数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH﹣的数目大于H+的数目时，溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含H+数目越大，溶液pH越小。
【交流反思】
（10）NaHCO3溶液显 碱 性（填“酸”“碱”或“中”），结合资料二、三从微观角度说明原因： NaHCO3溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子数目比发生变化②的碳酸氢根离子数目多，导致单位体积溶液中的OH﹣数目比H+多； 。
（11）根据本实验，下列说法错误的是 c （填序号）。
a.pH继续减小时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c.加入CaCl2溶液的过程中，资料二中的变化①程度大于变化②
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度的变化较小来分析解答；根据氮肥的定义来分析解答；
（2）根据除杂过程中不能引入杂质来分析解答；
（3）根据饱和氨盐水显碱性来分析解答；根据碱性溶液有利于二氧化碳的吸收来分析解答；根据氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵来分析解答；
（4）根据碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳NaHCO3来分析解答；
（5）根据由溶解度曲线可知，相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小来分析解答；
（6）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；
（7）根据保持低温利于碳酸氢钠析出；
（8）根据碳酸氢钠溶于水时吸收热量来分析解答；
（9）根据温度高于或等于60℃时，NaHCO3受热分解来分析解答；
（10）根据碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多来分析解答；
（11）根据图4和题中信息来分析判断。
【解答】解：（1）海水通过蒸发水得到氯化钠晶体的方法制备粗盐，因此选择蒸发结晶，氯化铵含有氮元素，属于氮肥，故可以用作化肥使用；
（2）海水中含有镁、钙等杂质离子，镁离子利用氢氧根离子除去，钙离子利用碳酸根离子除去，最后要制备氯化钠，所以加入含有氢氧根离子的碱为氢氧化钠或者氢氧化钙，再利用碳酸钠将钙离子去除，最后溶质中有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，然后滴加适量盐酸，就可以得到只有氯化钠的溶液；
A、①为Ca（OH）2、②为Na2CO3可以先去除镁离子，再加入碳酸钠可以去除钙离子，过滤后此时溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，则溶质变为氯化钠，故A正确；
B、先加入碳酸钠，去除钙离子，再加入氢氧化钙，去除碳酸根离子，引入过量的氢氧化钙，无法去除，加入盐酸，则会有氯化钙存在，故B错误；
C、加入氡氧化钾后，再加入碳酸钠，最后会引入钾离子，生成氯化钾，故C错误；
D、先加入氢氧化钠去除镁离子，再加入碳酸钠去除钙离子，过滤后溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，溶质为氯化钠，故D正确；
故选：AD；
（3）氨气溶于水，形成氨水，显碱性，pH＞7，由于氨气溶解度比二氧化碳大，可以先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收更多的二氧化碳，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）由溶解度曲线可知，相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以步骤Ⅲ的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出；
（6）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（7）烧杯中冰水的作用是降低碳酸氢钠的溶解度以利于其结晶析出；
（8）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的方案是取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量溶液的温度，若低于室温，说明该白色固体是NaHCO3；
（9）图2中NaHCO3的溶解度在60℃后无数据的原因可能是温度高于或等于60℃时，NaHCO3受热分解；
（10）NaHCO3溶液显碱性，是因为碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多；
（11）a、pH继续减小时生成的无色气体为二氧化碳，故a说法正确；
b、从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大，故b说法正确；
c、由图可知，加入CaCl2溶液的过程中，资料二中的变化①程度小于变化②，故c说法错误；
故选：c。
故答案为：（1）蒸发结晶；NH4Cl；
（2）AD；
（3）＞；有利于吸收更多的二氧化碳；NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大；
（6）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（7）降低碳酸氢钠的溶解度以利于其结晶析出；
（8）取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量溶液的温度，若低于室温，说明该白色固体是NaHCO3；
（9）温度高于或等于60℃时，NaHCO3受热分解；
（10）NaHCO3溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子数目比发生变化②的碳酸氢根离子数目多，导致单位体积溶液中的OH﹣数目比H+多；
（11）c。
17．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 2.2 g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数。
【分析】在石灰石中加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（1）根据密度＝的变形公式求出气体的质量。
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据%求出石灰石中CaCO3的质量分数。
【解答】解：（1）反应放出气体的质量为2.0g/L×1.1L＝2.2g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
石灰石中CaCO3的质量分数为≈66.7%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%。
故答案为：（1）2.2；
（2）66.7%。
