2024年初中化学二模卷
一．选择题（共14小题，满分42分）
1．垃圾分一分，环境美十分，通过垃圾分类，可以减少污染，变废为宝。同学们用过的草稿纸属于（ ）
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
2．下列各组中物质的变化都属于物理变化的是（ ）
A．海水蒸发，通电分解水
B．蜡烛熔化，酒精燃烧
C．活性炭吸附异味，过滤含有泥沙的水
D．气球爆炸，火药爆炸
3．图示实验操作规范的是（ ）
A．取用液体 B．滴加液体
C．量筒读数 D．加热液体
4．在果实膨大拉长期的芒果需要大量补充氮，钾等元素。下列符合条件的一种化肥是（ ）
A．KNO3 B．Ca（H2PO4）2
C．NH4NO3 D．NH4H2PO4
5．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．张青莲确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
6．有研究发现，在营养方面缺乏钙、铬元素是造成近视眼的原因之一。如图是钙、铬元素在元素周期表的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A．钙和铬都属于金属元素
B．铬原子比钙原子的核电荷数多4个
C．钙原子容易失去电子变成阳离子Ca2+
D．钙和铬相对原子质量之和是92.08g
7．在电解水的实验中，下列说法不正确的是（ ）
A．接通直流电源后，观察到两个电极附近都有气泡产生
B．通电时间后负极玻璃管内气体的体积是正极玻璃管内气体体积的2倍
C．负极玻璃管内气体能燃烧，正极玻璃管内气体能使带火星木条复燃
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成
8．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法
A 纯碱 加石灰水 蒸馏法
B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
D 异味物质 加活性炭 吸附法
A．A B．B C．C D．D
9．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后原子的数目不变
B．丙中硅、氟元素的质量比为7：19
C．空气中物质丁的体积分数约为78%
D．该反应后生成的丙和丁的微粒数之比为1：1
10．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，下列有关该反应说法正确的是（ ）
A．反应后溶液质量一定会增重
B．X可能是铁
C．X的活动性比Ag强
D．X表面有红色固体析出
11．如图可用于测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（ ）
A．实验时红磷可以用木炭替代
B．该实验证明氧气约占空气总体积的21%
C．红磷燃烧产生大量白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
12．某无色溶液中可能含有HCl、MgSO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种溶质。取一定量该溶液于烧杯中，逐滴滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．该溶液中一定含有HCl、MgSO4
B．该溶液中一定没有CuSO4，可能含有NaCl
C．向C点的溶液滴加酚酞溶液，溶液变红
D．整个过程中共涉及3个化学反应
13．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等
D．t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质
14．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性
B．试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
二．填空题（共5小题，满分25分）
15．在“食盐、明矾、葡萄糖、甲烷、碳酸钾”中选择适当的物质填空：
（1）人体重要的能量来源 ；
（2）草木灰的主要成分 ；
（3）用作调味品和防腐剂 ；
（4）用作净水剂 ；
（5）海南省莺歌海油气田的气体 。
16．阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
锂离子电池以碳材料为负极，以含锂的化合物作正极。在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到炭层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时（即我们使用电池的过程），嵌在负极炭层中的锂离子脱出，又运动回正极。回正极的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。回答下列问题：
（1）写出锂离子的化学符号 。
（2）FePO4中磷元素的化合价为 。
（3）图中表示电池性能最佳的点为 （填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因： 。
（4）下列说法错误的是 。
A.单位质量的锂电池输出电能比铅蓄电池要多
B.石墨烯具有导电性，是一种金属单质
C.锂离子电池充电过程中化学能转变成了电能
D.选择碳单质作为负极材料，与其内部疏松多孔结构有关
17．化学对人类文明的发展做出了巨大贡献。元宵节是我国的传统节日，我国许多地方至今仍保留着吃元宵、燃放孔明灯的风俗。
①小明发现，妈妈煮元宵的天然气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色固体。小明应用化学知识分析其原因是 ，此时需要调节灶具的进风口。
②小明想自制孔明灯，为了使其能飞得更高、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且 ，一些地方已禁止燃放孔明灯，因为一旦其飘落到加油站、油库等地，便可能接触 而引发火灾。
18．我国明朝科学家宋应星所著《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）古人采矿的场景：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。从中可以判断，SnO2 （填“易”或“难”）溶于水。
（2）古人冶炼金属的过程：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的作用是 。
（3）炼锡时有关键的一步，“点铅勾锡”即加铅能使锡较易融化流出，其原因是 。
19．一定质量的甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物CO、CO2和H2O的总质量为72g．其中H2O的质量为36g．则参加反应的甲烷质量为 g．产物中CO与CO2的质量比为 ．
三．工艺流程题（共2小题，满分14分）
20．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如图所示。
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。
（2）实验室粗盐提纯的步骤为溶解、 、蒸发。
21．维生素 C（简称 Vc，又名抗坏血酸）易溶于水，水溶液呈酸性，易被 O2、I2（碘）氧 化。某同学为了探究 Vc 的性质，进行了如下实验。
实验 1：用某制药厂生产的 Vc 片（每片含 Vc 0.1g 及不溶性辅料）配制 0.5%的 Vc 溶液。
（1）若取 5 片 Vc 片，应大约取蒸馏水 mL（取整数）。
（2）量取蒸馏水除了用到量筒外还需用到的仪器是 。
实验 2：设计实验证明 Vc 溶液具有酸性。
（3）限用试剂：无色酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液。请你完成下表。
实验步骤 预期现象及结论
，说明 Vc 溶液具有酸性
实验 3：探究 Vc 溶液在一定温度下（18℃）露置时间对 Vc 含量的影响，采用控制变量法进行实验，具体如下表所示。 （信息提示：淀粉与碘作用显蓝色。往碘水中加入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入 Vc 溶液，当溶液的蓝色褪去，说明碘与 Vc 恰好完全反应。）
实验序号 碘水浓度及用量 淀粉溶液 Vc 溶液恒温露置时间/h 蓝色消失需要Vc 溶液滴数
① 0.06%、4.8mL 3 滴 0 10
② 0.06%、4.8mL 3 滴 12 12
③ 3 滴 24 18
④ 0.06%、4.8mL 3 滴 36 41
（4）实验③中碘水浓度及用量分别是 。
（5）Vc 质量分数随露置时间（0～36h）的变化图象，正确的是 （填图象标号）。
（6）为了提高定量探究Vc溶液的准确性，配制Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体处理方法是 。
四．实验题（共2小题，满分14分）
22．实验是学习化学的一个重要途径，请据图回答下列问题。
（1）图中仪器D的名称为 。
（2）实验室制取氢气并测量生成气体的体积，某同学设计了图A的组合装置。仪器②中发生反应的化学方程式为 。可以使用排水法收集氢气，理由是 ；仪器③未集满水，对测量氢气的体积 （选填“有”或“没有”）影响。
（3）实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能随时控制反应的发生与停止，你认为需要的仪器是 （选填字母）。实验室检验二氧化碳反应的化学方程式为 。
（4）氯气是一种能与水反应生成酸的气体，它还能与碱反应。如图为实验室制取干燥的氯气的实验装置。
①该装置制取氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，反应会同时生成氯化钙和水，化学方程式为 。
②图中饱和食盐水的作用是 ，U型管内用于干燥的试剂X可以选择 （选填字母）。
a．无水氯化钙 b．浓硫酸 c．碱石灰
23．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中各反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．你认为方案二的结论正确吗？ （填正确或不正确），理由是： ；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）．
A．用pH试纸测定氢氧化钠的pH值，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少最终小于7
B．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
五．计算题（共1小题，5分）
24．石灰石是某市的主要矿产之一。某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如表：
实验 1 2 3 4
加入样品质量/g 5 10 15 20
生气CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）如表中m的数值是 ；
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分42分）
1．垃圾分一分，环境美十分，通过垃圾分类，可以减少污染，变废为宝。同学们用过的草稿纸属于（ ）
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
【分析】根据可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物分析。
【解答】解：可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，草稿纸属于可回收垃圾。
故选：A。
2．下列各组中物质的变化都属于物理变化的是（ ）
A．海水蒸发，通电分解水
B．蜡烛熔化，酒精燃烧
C．活性炭吸附异味，过滤含有泥沙的水
D．气球爆炸，火药爆炸
【分析】此题是关于物理变化的判断，物质变化分物理变化和化学变化，二者的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
【解答】解：A、海水蒸发的过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；通电分解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
B、蜡烛熔化没有新物质生成是物理变化；酒精燃烧有新物质二氧化碳等生成，是化学变化；
C、活性炭吸附异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化；过滤含有泥沙的水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、气球爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药爆炸的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
3．图示实验操作规范的是（ ）
A．取用液体 B．滴加液体
C．量筒读数 D．加热液体
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
故选：C。
4．在果实膨大拉长期的芒果需要大量补充氮，钾等元素。下列符合条件的一种化肥是（ ）
A．KNO3 B．Ca（H2PO4）2
C．NH4NO3 D．NH4H2PO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KNO3能给农作物提供氮和钾，故A正确；
B、Ca（H2PO4）2能给农作物提供营养元素磷，故B错；
C、NH4NO3能给农作物提供氮元素，故C错；
D、NH4H2PO4能给农作物提供氮元素和磷元素，故D错。
故选：A。
5．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．张青莲确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。
C、张青莲测定了一些原子相对原子质量的新值，故选项说法错误。
D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖，故选项说法正确。
故选：D。
6．有研究发现，在营养方面缺乏钙、铬元素是造成近视眼的原因之一。如图是钙、铬元素在元素周期表的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A．钙和铬都属于金属元素
B．铬原子比钙原子的核电荷数多4个
C．钙原子容易失去电子变成阳离子Ca2+
D．钙和铬相对原子质量之和是92.08g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，两种元素的名称是钙和铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数＝核电荷数，铬和钙的核电荷数分别是24、20，铬比钙原子核电荷数多4个，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；钙的原子序数，是20，钙原子核外有4个电子层，最外层电子数是2，容易失去最外层2个电子变成阳离子Ca2+；故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
7．在电解水的实验中，下列说法不正确的是（ ）
A．接通直流电源后，观察到两个电极附近都有气泡产生
B．通电时间后负极玻璃管内气体的体积是正极玻璃管内气体体积的2倍
C．负极玻璃管内气体能燃烧，正极玻璃管内气体能使带火星木条复燃
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成
【分析】根据电解水实验的现象、结论及生成气体的性质分析判断．
【解答】解：A、接通直流电源后，观察到两个电极附近都有气泡产生，故A正确；
B、通电时间后负极玻璃管内气体的体积是正极玻璃管内气体体积的2倍，故B正确；
C、负极玻璃管内气体是氢气，具有可燃性能燃烧；正极玻璃管内气体是氧气，有助燃性能使带火星木条复燃，故C正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。
故选：D。
8．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法
A 纯碱 加石灰水 蒸馏法
B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
D 异味物质 加活性炭 吸附法
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、明矾溶于水的生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A、纯碱与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有腐蚀性的氢氧化钠，故选项错误。
B、氯化铜与硫酸钠不反应，不能除去杂质，故选项错误。
C、明矾溶于水的生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，应放再进行过滤，故选项错误。
D、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故选项正确。
故选：D。
9．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后原子的数目不变
B．丙中硅、氟元素的质量比为7：19
C．空气中物质丁的体积分数约为78%
D．该反应后生成的丙和丁的微粒数之比为1：1
【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。
【解答】解：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成分子，该反应前后原子数目不变，故A正确；
B、丙为SiF4，其中硅、氟元素的质量比为28：（19×4）＝7：19，故B正确；
C、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C正确；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D错误；
故选：D。
10．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，下列有关该反应说法正确的是（ ）
A．反应后溶液质量一定会增重
B．X可能是铁
C．X的活动性比Ag强
D．X表面有红色固体析出
【分析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价。
【解答】解：A、由于X不能确定，反应后溶液质量的变化不能确定，故A错误；
B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；
D、X能将银置换出来，所以X表面有银白色固体析出，故D错误。
故选：C。
11．如图可用于测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（ ）
A．实验时红磷可以用木炭替代
B．该实验证明氧气约占空气总体积的21%
C．红磷燃烧产生大量白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、该实验证明氧气约占空气总体积的五分之一，不能精确至21%，故选项说法错误。
C、红磷燃烧产生大量白烟，火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。
D、足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶容积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故选项说法正确。
故选：D。
12．某无色溶液中可能含有HCl、MgSO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种溶质。取一定量该溶液于烧杯中，逐滴滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．该溶液中一定含有HCl、MgSO4
B．该溶液中一定没有CuSO4，可能含有NaCl
C．向C点的溶液滴加酚酞溶液，溶液变红
D．整个过程中共涉及3个化学反应
【分析】A、根据图像信息进行分析；
B、根据溶液为无色进行分析；
C、根据C点表示氢氧化钠过量进行分析；
D、根据图像信息及发生的反应方程式进行分析。
【解答】解：根据题意，溶液为无色，说明溶液中不含硫酸铜，由图可知，在滴入氢氧化钠溶液时，开始时无沉淀产生，加入一定量氢氧化钠后才开始产生沉淀，说明加入的氢氧化钠先与溶液中的酸发生反应，说明溶液中含有盐酸，后产生沉淀，说明溶液中含有硫酸镁，是否有氯化钠则无法确定；
A、根据分析过程，溶液一定有盐酸、硫酸镁，故选项正确；
B、溶液为无色，说明溶液中不含硫酸铜，是否有氯化钠则无法确实，故选项正确；
C、C点表示反应已经结束且氢氧化钠已经过量，此时滴加酚酞，溶液变红，故选项正确；
D、整个过程中涉及的反应有氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，只有两个反应，故选项错误；
故选：D。
13．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等
D．t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶解度大小的比较；
B、t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体正确；
C、交点的含义；
D、t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质错误。
【解答】解：A、乙的溶解度大于甲的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体正确，故选项正确；
C、t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
D、t1℃或t3℃时，140g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质，100g错误，故选项错误；
故选：B。
14．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性
B．试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
B、根据试管壁发烫，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据氨气用向下排空气法收集，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，滴有浓硫酸的部位变黑，故选项说法正确。
B、图中实验，试管壁发烫，是因为生石灰和水反应放出大量的热，故选项说法错误。
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。
D、氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小，故选项说法错误。
故选：A。
二．填空题（共5小题，满分24分）
15．（8分）在“食盐、明矾、葡萄糖、甲烷、碳酸钾”中选择适当的物质填空：
（1）人体重要的能量来源 葡萄糖 ；
（2）草木灰的主要成分 碳酸钾 ；
（3）用作调味品和防腐剂 食盐 ；
（4）用作净水剂 明矾 ；
（5）海南省莺歌海油气田的气体 甲烷 。
【分析】（1）根据糖类是人体能量的主要供应者分析；
（2）根据草木灰的主要成分是碳酸钾分析；
（3）根据食盐是人们常用的一种调味品分析；
（4）根据明矾可以用作净水剂分析；
（5）根据天然气的主要成分是甲烷分析。
【解答】解：（1）葡萄糖是人体重要的能量来源；
（2）草木灰的有效成分是碳酸钾；
（3）食盐具有咸味，可用作调味品和防腐剂；
（4）明矾可以吸附水中的悬浮杂质，所以可用明矾净水；
（5）有石油的地方就有天然气，天然气的主要成分是甲烷，故海南省莺歌海油气田的气体是甲烷。
故答案为：
（1）葡萄糖；
（2）碳酸钾；
（3）食盐；
（4）明矾；
（5）甲烷。
16．（6分）阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
锂离子电池以碳材料为负极，以含锂的化合物作正极。在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到炭层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时（即我们使用电池的过程），嵌在负极炭层中的锂离子脱出，又运动回正极。回正极的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。回答下列问题：
（1）写出锂离子的化学符号 Li+ 。
（2）FePO4中磷元素的化合价为 +5 。
（3）图中表示电池性能最佳的点为 B （填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因： 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 。
（4）下列说法错误的是 BC 。
A.单位质量的锂电池输出电能比铅蓄电池要多
B.石墨烯具有导电性，是一种金属单质
C.锂离子电池充电过程中化学能转变成了电能
D.选择碳单质作为负极材料，与其内部疏松多孔结构有关
【分析】（1）根据锂离子的符号进行回答；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0规律进行解答；
（3）根据图示信息进行分析；
（4）根据题文信息及所学知识进行分析。
【解答】解：（1）锂原子的符号为Li，锂原子失去最外层一个电子后形成锂离子，化学符号为Li+；
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0，FePO4中，铁元素为+3价，氧元素为﹣2价，所以磷元素的化合价为+5价；
（3）由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值；电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好。由图可见，在电池材料中加入适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降；
（4）A.根据题文信息，常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池，所以单位质量的锂电池输出电能比铅蓄电池要多，故正确；
B.石墨烯具有导电性，是一种非金属单质，故错误；
C.锂离子电池充电过程中电能转变成了化学能，故错误；
D.选择碳单质作为负极材料，与其内部疏松多孔结构有关，故正确；
故选：BC。
故答案为：
（1）Li+；
（2）+5；
（3）B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降；
（4）BC。
17．（4分）化学对人类文明的发展做出了巨大贡献。元宵节是我国的传统节日，我国许多地方至今仍保留着吃元宵、燃放孔明灯的风俗。
①小明发现，妈妈煮元宵的天然气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色固体。小明应用化学知识分析其原因是 氧气（空气）不充足，燃料中的碳不能充分燃烧（或燃气发生不完全燃烧） ，此时需要调节灶具的进风口。
②小明想自制孔明灯，为了使其能飞得更高、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且 不易燃烧 ，一些地方已禁止燃放孔明灯，因为一旦其飘落到加油站、油库等地，便可能接触 可燃物 而引发火灾。
【分析】①根据燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色说明是氧气（空气）量不足，燃料中的碳不能充分燃烧（燃气发生不完全燃烧）造成的进行解答；
②根据要求：飞得更高、更远、更安全，就要使灯罩的材料轻且不易燃烧；燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到着火点。
【解答】解：①燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色说明是氧气（空气）量不足，燃料中的碳不能充分燃烧（燃气发生不完全燃烧）造成的，所以需要调节一下灶具的进风口；
②飞得更高、更远、更安全，就要使灯罩的材料轻且不易燃烧；孔明灯燃烧时温度可达300℃，一旦其飘落到加油站、液化气站、油库等地，就会使可燃物的温度达到着火点而引发火灾。
故答案为：（1）①氧气（空气）不充足，燃料中的碳不能充分燃烧（或燃气发生不完全燃烧）；
②不易燃烧；可燃物。
18．（6分）我国明朝科学家宋应星所著《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）古人采矿的场景：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）时，所用容器的孔径需 小于 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。从中可以判断，SnO2 难 （填“易”或“难”）溶于水。
（2）古人冶炼金属的过程：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的作用是 提供充足的氧气能使木炭充分燃烧 。
（3）炼锡时有关键的一步，“点铅勾锡”即加铅能使锡较易融化流出，其原因是 形成合金熔点降低 。
【分析】（1）根据分离混合物的原理分析；
（2）根据充分燃烧的方法分析；
（3）根据合金的性质来分析。
【解答】解：（1）水中淘取锡砂，则应该是水漏下，容器中留下锡砂，所以需要容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。可以通过过滤将水和锡砂分离，所以SnO2难溶于水；
（2）鼓入足量空气，可以提供充足的氧气能使木炭充分燃烧；
（3）合金的熔点低于其组成中的金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出。
故答案为：（1）小于；难；
（2）提供充足的氧气能使木炭充分燃烧；
（3）形成合金熔点降低。
19．一定质量的甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物CO、CO2和H2O的总质量为72g．其中H2O的质量为36g．则参加反应的甲烷质量为 16 g．产物中CO与CO2的质量比为 1：17 ．
【分析】根据水的质量可利用H元素守恒可计算甲烷的质量，再利用C元素的质量守恒来计算CO与CO2的质量比．
【解答】解：因甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物为CO、CO2和H2O，
由H2O的质量为36g，设甲烷的质量为xg，则由H元素的质量守恒可知，
CH4～4H～2H2O
16 36
x 36g
，
解得x＝16g，
即甲烷的质量为16g，
由CO、CO2和H2O的总质量为72g，
则CO、CO2的质量和为72g﹣36g＝36g，
设CO的质量为yg，由C元素的质量守恒得，
yg××100%+（36g﹣yg）××100%＝16g××100%，
解得y＝2g，
即CO的质量为2g，则的质量为36g﹣2g＝34g，
则产物中CO与CO2的质量比为2g：34g＝1：17，
故答案为：16；1：17．
三．工艺流程题（共2小题，满分10分）
20．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如图所示。
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 蒸发水分 。
（2）实验室粗盐提纯的步骤为溶解、 过滤 、蒸发。
【分析】从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，得到粗盐，经过一系列除杂后得到纯净的氯化钠，溶解于水后得到氯化钠饱和溶液，通电后发生化学反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此进行分析。
【解答】解：（1）从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是为了加速水分的蒸发；
（2）实验室粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发三步完成；
故答案为：
（1）蒸发水分；
（2）过滤。
21．维生素 C（简称 Vc，又名抗坏血酸）易溶于水，水溶液呈酸性，易被 O2、I2（碘）氧 化。某同学为了探究 Vc 的性质，进行了如下实验。
实验 1：用某制药厂生产的 Vc 片（每片含 Vc 0.1g 及不溶性辅料）配制 0.5%的 Vc 溶液。
（1）若取 5 片 Vc 片，应大约取蒸馏水 100 mL（取整数）。
（2）量取蒸馏水除了用到量筒外还需用到的仪器是 胶头滴管 。
实验 2：设计实验证明 Vc 溶液具有酸性。
（3）限用试剂：无色酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液。请你完成下表。
实验步骤 预期现象及结论
取少量氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，在逐滴滴入Vc稀溶液，并不断搅拌 溶液由红色变为无色 ，说明 Vc 溶液具有酸性
实验 3：探究 Vc 溶液在一定温度下（18℃）露置时间对 Vc 含量的影响，采用控制变量法进行实验，具体如下表所示。 （信息提示：淀粉与碘作用显蓝色。往碘水中加入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入 Vc 溶液，当溶液的蓝色褪去，说明碘与 Vc 恰好完全反应。）
实验序号 碘水浓度及用量 淀粉溶液 Vc 溶液恒温露置时间/h 蓝色消失需要Vc 溶液滴数
① 0.06%、4.8mL 3 滴 0 10
② 0.06%、4.8mL 3 滴 12 12
③ 0.06%、4.8mL 3 滴 24 18
④ 0.06%、4.8mL 3 滴 36 41
（4）实验③中碘水浓度及用量分别是 0.06%、4.8mL 。
（5）Vc 质量分数随露置时间（0～36h）的变化图象，正确的是 ③ （填图象标号）。
（6）为了提高定量探究Vc溶液的准确性，配制Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体处理方法是 煮沸并迅速冷却 。
【分析】（1）根据溶质质量分数＝，先求出溶液质量，在求出水的质量；
（2）根据量取液体的操作解答；
（3）根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性的溶液不能使酚酞试液变色解答；
（4）根据表中信息，化学实验需要控制变量解答；
（5）根据表中信息解答；
（6）根据气体的溶解度随问题的升高而减小解答。
【解答】解：
（1）每片含Vc0.1g，5片Vc片含Vc0.5g，溶液的质量为：＝100g，应大约取蒸馏水为：100g﹣0.5g＝99.5g≈100g，即100ml；
（2）量取蒸馏水除了用到量筒外还需用到胶头滴管调整液面；
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入维生素C后，酚酞试液变成无色，说明维生素C和氢氧化钠发生了反应，进一步可以判断维生素C具有酸性；故把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中；酚酞试液先变红色，后又变成无色；
（4）化学实验需要控制变量，在该实验中，实验③中碘水浓度及用量分别是0.06%、4.8mL；
（5）在碘水浓度及用量，0.6%淀粉溶液不变时，Vc溶液恒温露置时，随着露置时间的增大，蓝色消失需要Vc溶液滴数变大，说明Vc质量分数随露置时间的增大而减小，故选③；
（6）氧气的溶解度随问题的升高而减小，为了提高定量探究Vc溶液的准确性，配制Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体的方法是煮沸并迅速冷却。
答案：
（1）100；
（2）胶头滴管；
（3）
实验步骤 预期现象及结论
取少量氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，在逐滴滴入Vc稀溶液，并不断搅拌 溶液由红色变为无色，说明Vc溶液具有酸性
；
（4）0.06%、4.8mL；
（5）C；
（6）煮沸并迅速冷却。
四．实验题（共2小题，满分14分）
22．（6分）实验是学习化学的一个重要途径，请据图回答下列问题。
（1）图中仪器D的名称为 锥形瓶 。
（2）实验室制取氢气并测量生成气体的体积，某同学设计了图A的组合装置。仪器②中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。可以使用排水法收集氢气，理由是 氢气难溶于水 ；仪器③未集满水，对测量氢气的体积 没有 （选填“有”或“没有”）影响。
（3）实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能随时控制反应的发生与停止，你认为需要的仪器是 CEFG （选填字母）。实验室检验二氧化碳反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）氯气是一种能与水反应生成酸的气体，它还能与碱反应。如图为实验室制取干燥的氯气的实验装置。
①该装置制取氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，反应会同时生成氯化钙和水，化学方程式为 Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 。
②图中饱和食盐水的作用是 除去杂质氯化氢气体 ，U型管内用于干燥的试剂X可以选择 a （选填字母）。
a．无水氯化钙 b．浓硫酸 c．碱石灰
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳的检验。
（4）化学方程式的书写；氯气的除杂和干燥。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；可以使用排水法收集氢气，理由是：氢气难溶于水；仪器③未集满水，对测量氢气的体积没有影响，因为排出水的体积就是氢气的体积；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气难溶于水；没有；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；要求能随时控制反应的发生与停止，我认为需要的仪器是：CEFG；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CEFG；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）①漂粉精固体和浓盐酸反应制氯气，同时生成氯化钙和水，配平即可；
②图中饱和食盐水的作用是：除去杂质氯化氢气体；U型管内用于干燥的试剂X可以选择无水氯化钙；
故答案为：①Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2H2O+2Cl2↑；②除去杂质氯化氢气体；a；
23．（8分）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中各反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是 红色消失 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．你认为方案二的结论正确吗？ 不正确 （填正确或不正确），理由是： 当稀硫酸还没被完全中和的时候，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生 ；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 AB （填序号）．
A．用pH试纸测定氢氧化钠的pH值，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少最终小于7
B．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【分析】（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水．
（2）可以从硫酸过量也会产生气泡等原因进行分析解答；
（3）根据中和反应pH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析．
【解答】解：
（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色；
（2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡；
（3）A、氢氧化钠是碱，pH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确，
B、中和反应是放热反应，只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确，
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀，故C错误析．
故答案为：
（1）红色消失；
（2）不正确；当稀硫酸还没被完全中和的时候，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生．
（3）AB．
五．计算题（共1小题，5分）
24．石灰石是某市的主要矿产之一。某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如表：
实验 1 2 3 4
加入样品质量/g 5 10 15 20
生气CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）如表中m的数值是 4.4 ；
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
【分析】（1）观察并对比表格中的数据可知，每加入50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.76g，而第3次少，说明此时碳酸钙已完全反应，据此分析m的值；
（2）碳酸钙的质量分数可根据第1次实验中二氧化碳的质量求出5g中参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，每加入50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.76g，第三次加入的50g 的稀盐酸生成二氧化碳的质量是4.4g﹣3.52g＝0.88g＜1.76g，说明了第3次碳酸钙已完全反应，故第4次加入的稀盐酸未反应，则m的值为4.4。
（2）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
解得：x＝4g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：＝80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：（1）4.4；
（2）80%。
