2024年高考化学模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
7、化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气
的污染
C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
8．化合物 Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关
该化合物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C13H14O5
B．能发生氧化反应和消去反应
C．该有机物分子含氧官能团的个数为 3
D．1molZ最多可与 2molNaOH发生反应
9、下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．实验室制取氯气 B．中和反应反应热的测定
C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．石蜡油的热分解
A．A B．B C．C D．D
10、我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W
是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相
邻元素。下列推断正确的是（ ）
A．Z与W的最高化合价相同
B．简单氢化物的稳定性：Y> Z
C．简单氢化物的沸点：Z
11、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）
选
实验操作 现象 解释或结论
项
先有白
向盛有 2mL0.1mol/LNaOH溶液
色沉
的试管中滴加 4滴
A 淀，后 Ksp[Cu(OH)2]
有浅蓝
滴 0.1mol/LCuSO4溶液
色沉淀
试管中
向盛有淀粉溶液的试管中加入
未出现
B 适量稀硫酸，水浴加热，再加入 淀粉未发生水解
砖红色
新制氢氧化铜悬浊液，加热
沉淀
向圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH和 酸性高
15mL无水乙醇，搅拌。再向其 锰酸钾
2-溴丁烷发生消去反应，有
C 中加 5mL2-溴丁烷和几片碎瓷 溶液紫
2-丁烯生成
片，微热。将产生的气体通入盛 红色褪
有酸性高锰酸钾溶液的试管中 去
溶液中
将足量 H2O2溶液滴入酸性高锰
D 紫红色 H2O2有还原性
酸钾溶液中
褪去
A．A B．B C．C D．D
12、钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池
(电解质溶液 Na2SO3溶液 )工作示意图。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时，Na+从 a极区移动到 b极区
B．电池放电时，b极区发生的反应是 Na NiFeⅡ2 (CN)6 - e-==NaNiFeⅢ(CN)6+ Na+
C．金属钠可以作为该电池的负极材料
D．离子交换膜也可以改成阴离子交换膜
13、已知某温度时 Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，在该温度下 BaSO4与 BaCO3沉淀溶
解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示 BaSO4的饱和溶液
B．加适量 BaCl2固体可使溶液由 b点变到 a点
C．相同浓度的 SO42-、CO32-混合液中滴加 BaCl2溶液，先生成 BaSO4沉淀
D．c(Ba2+)=10 5.1mol L-1时两溶液中 C(SO42-)/C(CO32-)=10y2-y1
26、（15分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然
二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下
图所示。回答下列问题：
相关金属离子[ C0(Mn+)=0.1mol L 1· ]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
金属离子 Mn2 Fe2 Fe3 Al3 Mg2 Zn 2 Ni2
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
(1)“滤渣 1”含有 S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学
方程式 。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 。
(3)“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为 。
(4)“滤渣 3”的成分是 。
(5)“除杂 2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不
完全，原因是 。
(6)“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式
。
(7)“除杂 2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。该步骤维持溶液 pH恒为 4.0，
若 1L溶液中Mg2+的初始浓度为 0.1mol·L-1，现欲将Mg2+沉淀完全(即剩余离子浓
度小于 1.0×10-5mol·L-1时)，则至少需要加入 molMgF2固体(MgF2为
易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。[已知：Ksp(MgF2)=4.0×10-9；
Ka(HF)=1.0×10-4]
27、（14分）CuCl是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在
潮湿的空气中易被氧化。实验室常用 CuCl2溶液与 SOCl2制备 CuCl，装置如图
所示(夹持装置省略)。
已知：SOCl2是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点 79℃。
回答下列问题：
(1)盛装 SOCl2溶液的仪器名称是 。
(2)制备 CuCl的离子方程式为 。
(3)配制 CuCl2溶液所需的蒸馏水需要煮沸，目的是 。
(4)SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性物质，其中一种能使品红溶液褪色，写出该
水解反应的化学方程式： 。
(5)冰水的作用是 。
(6)产品 CuCl纯度测定。
称取样品 0.25g置于预先放入 50粒玻璃珠和 10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液的锥形瓶
中，不断摇动，待样品完全溶解，加水 50mL，邻菲啰啉指示剂 2 滴，立即用
0.1mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 25.51mL。同时做空白实
验一次，消耗 Ce(SO4)2标准溶液 0.53mL，如此再重复操作二次。0.25g样品三次
消耗 Ce(SO4)2标准溶液平均体积为 25.52mL，空白实验三次消耗 Ce(SO4)2标准
溶液平均体积为 0.52mL。（邻菲罗啉与 Fe2+的配合物为橙红色，邻菲罗啉与 Fe3+
的配合物为紫红色）
测定过程涉及如下反应：CuCl + Fe3+ == Cu2+ + Fe2+ + 2Cl-、Fe2+ + Ce4+ == Fe3+ +
Ce3+，滴定终点的现象：
，产品 CuCl的纯度为 。
28、（14分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素
的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(1) ΔH=-87.0kJ/mol。
按要求回答下列问题：
(1)若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的 NH3和 CO2，发生上述反
应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
a.断裂 6mol N-H键的同时断裂 2molO-H键 b.压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化 d.CO2的体积分数不再变化
(2)下图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
若ΔE1=66.5kJ/mol，则ΔE2= kJ/mol
(3)在 T1℃和 T2℃时(T1
lgp[CO(NH2)2]的关系如下图 I 所示，p 为物质的分压强(单位为 kPa)。若 v 正
=k正×p(HNCO)×p(NH3)，v逆=k逆×p[CO(NH2)2]。T1℃时 k 正/k 逆= ，
T2℃时此反应的标准平衡常数 KΘ= 。(已知：分压=总压×该组分物质
[ p(G) ]g
KΘ= P
Θ
[ p(D) ]d[ p(E) ]e
的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)=gG(g) PΘ， PΘ ，其中 pΘ
=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。)若点 A时继续投入等物质
的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，CO(NH2)2的体积分数将会
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
上图 II 为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化
的曲线，则在 T2℃，催化效率最好的是催化剂 (填序号)。T2℃以上，
n[CO(NH2)2]下降的原因可能是 (答出一点即
可，不考虑物质的稳定性)。
35、（15分）过氧乙酸又名过醋酸（C2H4O3），是重要化工原料，也是一种绿色
生态杀菌剂，其制法为 CH3COOH + H2O2 == CH3COOOH + H2O。
（1）某同学写出了碳原子的 4种不同状态的电子排布图：
A. B.
C. D.
其中能量最低的是 （填标号），电子由状态 A到状态 B所得到的光谱为
光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。
（2）过氧乙酸分子中 C原子的杂化方式有 。
（3）乙酸比乙烷易溶于水的原因 。
（4）熔点：乙酸 硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由 。
（5）造纸中，用 NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白
效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如下表所示：
硼氢化物 NaBH4 Al BH4 3
熔点/℃ 400 -64.5
解释表中两种物质熔点差异的原因 。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na 的配位数为 。已知：硼氢
-3
化钠晶体的密度为ρg cm ，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则 a= nm
（用含ρ、NA的最简式子表示）。
36、（15分）2022年国内上市一款治疗糖尿病的新药—非奈利酮，其主要成分的
合成路线如下：
R 2CH 2CO CH 3
已知：R1-CHO 催化剂
请回答下列问题：
(1)F的分子式为 ，所含官能团为 。
(2)A到 B转化时步骤ⅱ的反应类型 。
(3)G→H转化时未发生变化的含氧官能团名称 。
(4)化合物 H (填“有”或“无”)手性碳。
(5)C→E的化学反应方程式 。
(6)化合物 B的同分异构体中满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)
i.含有苯环，且可与银氨溶液反应 ⅱ.红外光谱显示只有两种官能团
其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为 2:2:2:1的结构简式为 (任
写一种)。2024年高考化学模拟试题答案
7、【答案】C
【详解】
A．氨气易液化，由液态转化为气态时吸收大量热，所以工业上可使用液氨作制
冷剂，故 A正确；
B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫反应，生成亚硫酸钙
不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故 B正确；
C．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不
是由于其具有酸性，C说法不正确；
D．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，
因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D说法正确
8、【答案】C
【分析】该化合物有苯环、酯基、羧基和醚键，据此分析进行作答。
【详解】A．化合物Z的分子式为C13H16O5，A错误；
B．该化合物可发生氧化反应，因没有羟基，不能发生消去反应，B错误；
C．含氧官能团为羧基、酯基、醚键，所以含氧官能团个数为 3，C项正确；
D．羧基和酯基以及酯基水解后的羧基能与 NaOH 反应，故 1molZ 最多可与
3molNaOH发生加成反应，D项错误；
故答案选 C。
9、【答案】D
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下与浓盐酸不反应，则
题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故 A错误；
B．中和反应反应热的测定实验中需要玻璃搅拌器，故 B错误；
C．乙醇能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，故 C错误；
D．催化剂作用下，石蜡油受热分解生成的烯烃可以使试管中盛有的溴水或酸性
高锰酸钾溶液褪色，则题给装置能达到验证石蜡油的热分解的实验目的，故 D
正确；
故选 D。
10、【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z、W位于同主族，
Y、Z 是同周期相邻元素，结合X、Y、Z、W四种元素形成的化合物的结构可
知 X为 H元素，Y为 N元素，Z为 O元素，W为 S元素。
【详解】A．Z为 O元素，无正价，W为 S元素，最高正价为+6，故 A错误；
B．Y、Z的氢化物分别为 NH3、H2O，氮元素的非金属性比氧元素弱，NH3的稳
定性 H2O弱，故 B错误；
C．W、Z的氢化物分别为 H2S、H2O，H2O中含有氢键，所以 H2O沸点高，故
C正确；
D．X、Y、Z形成的化合物可能是 HNO3也可能为 NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，
故 D错误；
故答案为 C。
11、【答案】D
【详解】A．反应中 NaOH 过量，再加 4滴 0.1mol/LCuSO4溶液生成氢氧化铜沉
淀，不能证明发生沉淀转化，A错误；
B．向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入
NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色
沉淀，说明淀粉水解生成了葡萄糖，B错误；
C．挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明 2-溴丁烷发生消去反
应生成 2-丁烯，C错误；
D．高锰酸钾作氧化剂，H2O2作还原剂，表现 H2O2的还原性，D正确；
故选 D。
12、【答案】B
【详解】根据图知，放电时，b电极上二价 Fe失电子生成三价 Fe，发生氧化反
应，则为负极，a为正极，
A．放电时，金属阳离子向正极移动，所以 Na+从负极 b极区移向正极 a极区，
故 A错误；
B．根据图片知，放电时，b 电极上二价 Fe 失电子生成三价 Fe，化合价升高、
失去电子、发生氧化反应，则 b电极为负极，a电极为正极，负极电极反应为
Na2NiFe
Ⅱ(CN)6 e
NaNiFeⅢ (CN)6 Na
，故 B正确；
C．Na 能和水反应生成 NaOH 和氢气，则负极上二价铁不能发生氧化反应，所
以不能用 Na作负极材料，故 C错误；
D．阳离子交换膜只允许阳离子通过，不可以用阴离子交换膜，否则 Na+从无法
负极 b极区移向正极 a极区，故 D错误；
故选：B。
13、【答案】D
【分析】题干中已知 Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，可从沉淀溶解平衡曲线中找到特
殊点，通过计算溶度积判断出①为 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，那么②为
BaCO3的沉淀溶解平衡曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线①表示 BaSO4的饱和溶液，A正确；
2-
B．曲线②为 BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，存在 BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO3 (aq)，
2-
加入 BaCl2固体，c(Ba2+)增大，溶解平衡逆向移动，c(CO3 )减小，故溶液由 b
点变到 a点，B正确；
C．图中②曲线在①下方，说明 Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，溶度积小的先沉淀，
故先生成 BaSO4沉淀，C正确；
c(SO 2- ) c(Ba 2+ ) c(SO 2-4 = 4
) 10-5.1 10 -y2 y1 -y2
D．两溶液中 c(CO
2-
3 ) c(Ba
2+ ) =10 c(CO 2- ) c -5.1 -y3 ，将曲线上 、d分别代入，可得 10 10 1 ，
D错误；
故答案选 D。
26、【答案】(1) SiO2(硅酸或不溶性硅酸盐) （1分）
MnO2 + MnS + 2H2SO4 == 2MnSO4 + S + 2H2O （2分）
(2)将 Fe2+氧化为 Fe3+ （2分）
(3)4.7≤pH≤6.2 （2分）
(4)NiS和 ZnS （2分）
(5)F-与 H+结合形成弱电解质 HF，MgF2(s) Mg2+(aq) + 2F-(aq)平衡向右移动
（2分）
(6)Mn2+ + 2HCO3- == MnCO3↓ + CO2↑ + H2O （2分）
(7) 0.12 （2分）
【分析】MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnS具有还原性，MnO2具有氧化性，
二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有不溶性的 SiO2及难溶
性的硅酸盐，所以得到的滤渣 1为 SiO2、S和不溶性的硅酸盐；然后向滤液中
加入MnO2，MnO2能氧化还原性离子 Fe2+生成 Fe3+，再向溶液中加入氨水调
节溶液的 pH除铁和铝，所以滤渣 2为 Fe(OH)3、Al(OH)3，“除杂 1”的目的是
除去 Zn2+和 Ni2+，加入的 Na2S和 Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣 3
为 NiS和 ZnS，“除杂 2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣 4为
MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到
硫酸锰MnSO4；
【详解】（1）Si元素以 SiO2（不溶性硅酸盐）的形式存在，SiO2（不溶性硅酸盐）
不溶于硫酸；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应生成硫酸锰、S
和水，化学方程式为MnO2 + MnS + 2H2SO4 == 2MnSO4 + S + 2H2O；
（2）MnO 2+2具有氧化性，能氧化还原性离子Fe 生成Fe3+，从而在调节 pH时除去
铁离子；
（3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH应该大于这两种离子完全沉淀所需 pH且小
于其他离子生成沉淀的 pH，在 pH=4.7 Fe3+ Al3+时 和 沉淀完全，在 pH=6.2时Zn 2+
开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要调节溶液的 pH范
围为 4.7 6之间；
（4）“除杂 1”的目的是除去Zn 2+ Ni2+和 ，这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀，
所以滤渣 3为 NiS和 ZnS；
（5）溶液中存在MgF2的沉淀溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质 HF
- +
而促进氟化镁溶解，即因为 F 与 H 结合形成弱电解质 HF，MgF2(s)
Mg2+(aq) + 2F-(aq)平衡向右移动，所以镁离子沉淀不完全；
（6）“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二
Mn2++2HCO 氧化碳，离子方程式为 3 =MnCO3 +CO2 +H2O；
（7） 1L 溶液中 Mg
2 0.1mol L 1的初始浓度为 ，则根据反应的离子方程式
Mg2 +2F MgF2；Mg
2 2
完全沉淀需要F 的物质的量为：0.2mol；Mg 完全沉淀
时，Mg
2 5 1 K
离子浓度小于1 10 mol L ， sp MgF2 c(Mg
2 ) c2 (F ) 4.0 10 9
，
c(Mg2 ) = 1 10 5mol L 1 代 入 ， 得 c (F
) 2.0 10 2mol L-1 ，
+
Ka HF
c (F )c (H )
1.0 10 4
c HF ，pH
+
恒为 4.0 4，故 c (H )=1.0 10 mol L-1，代入得：
c HF 2.0 10 2mol L-1 ；溶液体积恒为 1L，共需要氟原子的物质的量为：
0.2mol+2.0 10 2mol L-1 1L +2.0 10 2mol L-1 1L =0.24mol， 根据氟原子守恒：
0.24 1
至少需要加入 2 =0.12mol MnF2固体，答案为：0.12
27、【答案】(1)恒压滴液漏斗 （2分）
2
(2)SOCl2 2Cu 3H 2O=2CuCl SO
2
4 6H （2分）
(3)除去水中溶解的氧气，防止 CuCl被氧化 （2分）
(4)SOCl2 H2O=SO2 2HCl （2分）
(5)冷却、收集SOCl2 （2分）
(6) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由橙红色变为紫红色，且半分钟内不回复原
色 99.5％ （2分）
【详解】（1）盛装氯化铜溶液的仪器为三颈烧瓶。
（2）SOCl2与 CuCl2发生氧化还原反应，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒
2 2
可知，反应离子方程式为：SOCl2 2Cu 3H 2O=2CuCl SO4 6H
。
（3）若蒸馏水中溶有氧气，生成的氯化亚铜又会被氧化，因此配制 CuCl2溶液
所需的蒸馏水需要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止 CuCl被氧化。
（4）由题意可知，SOCl2水解生成二氧化硫，则另一种酸性物质为 HCl，其水
解反应的化学方程式为：SOCl2 H2O=SO2 2HCl。
（5）SOCl2无色易挥发，熔点 105℃，沸点 79℃，反应过程中会有 SOCl2气体
从三颈烧瓶中出来，因此冰水的作用是冷却、收集挥发出的 SOCl2。
（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液由橙红色变为紫红色，且半分钟内不回复
原色
CuCl Fe2 Ce4
1 1
由题意和所给离子方程式可得关系式： n 0.025L 0.1mol/L，求得
n=0.0025mol，则纯净的氯化亚铜的质量为 0.0025mol 99.5g/mol=0.24875g，纯度
0.24875g
100%=99.5%
为 0.25g ；
28、【答案】(1)bc
(2)241
(3) 1000 1000 变大 ③ 随温度升高，可能催化剂活性降
低，反应速率降低，相同时间生成的 CO(NH2)2的物质的量减少
【详解】（1）a．2分子氨气转化成 1分子尿素，要断裂 2个氮氢键，即 1个氨
气分子断裂 1 个氮氢键。现在断裂 6mol氮氢键，就是 6mol氨气反应，要生成
3mol水，同时断裂 2mol氧氢键，就是 1mol水反应，要生成 2mol氨气，所以正
逆反应速率不相等，没有达到平衡，a错误；
b．体系气体物质的量会变，总压就会变，如果总压不变了，就说明气体物质的
量不再改变了，反应达到平衡，b正确；
c．由于水是液体，随着反应进行，气体的质量不断变化，体积恒定，所以密度
会变，如果密度不变了，说明达到平衡，c正确；
1
d．初始投料为等物质的量的NH3和CO2，CO2的体积分数为 2 ，但反应过程中二
者按照 2:1反应，且有水蒸气生成，利用三段式分析，任意时刻转化量为 xmol，
2NH3(g) +CO2(g) CO(NH 2)2(s) +H 2O(g)
初始 / mol n n 0
转化 / mol 2x x x
某时 / mol n 2x n x x 任
n x = n x = 1
意时刻CO2体积分数为 n 2x + n x x 2n 2x 2，故CO2体积分数不再变化时，
不能说明总反应已经达到平衡状态，d错误；
故选 bc；
（2）反应焓变是-87kJ/mol，即图中最终阶段相对初始阶段的能量是-87kJ/mol，
那么由 TS3到最终阶段，就有ΔE2=ΔE1+87.5kJ/mol-(-87kJ/mol)=241kJ/mol；
（3）该反应为化合反应，为放热反应，因为 T1
p[CO(NH2)2] ， 代 入 横 坐 标 为 1 纵 坐 标 为 5 那 个 点 的 数 据 ，
k p CO NH2 5正 = 2
10
1000
k逆 p HNCO p NH3 10 10 ；
根 据 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式 ， 并 代 入 A 点 的 数 据 ， 则
p CO NH2 2 1000
KΘ
Θ
= P 100 1000
p HNCO p NH3 10 10
PΘ
PΘ 100 100 ；
若点 A时继续投入等物质的量的两种反应物，体积不变，则相当于加压，加压
时向气体计量系数减小的方向移动，故平衡正向移动，CO(NH2)2的体积分数变
大；
由图Ⅱ可知在催化剂③的作用下，CO(NH2)2的体积分数较大时，所需的温度较
低，故催化效率最好的是催化剂③；
催化剂存在活化温度，在活化温度时催化效果较高，由图Ⅱ的 CO(NH2)2的体积
分数随着温度的变化趋势可知，T2℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是：随
温度升高，可能催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间生成的 CO(NH2)2的
物质的量减少。
3 2
35、【答案】 A （1分） 原子吸收（1分） sp 、sp （2分） 乙
酸能与水形成分子间氢键（2分） >（1分） 硝酸形成的是分子内氢键
而乙酸形成的是分子间氢键，乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键，
所以乙酸的熔点高于硝酸（2分） 硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子
76
3 107
晶体，离子晶体的熔点高（2分） 8 （2分） ρNA （2分）
【详解】（1）根据核外电子排布规律，A排布为基态，能量最低。当原子中的电
子从低能级跃迁到高能级释放能量得到原子吸收光谱，从低能级跃迁到高能级吸
收能量得到原子吸收光谱。
（2）过氧乙酸的分子结构式为 ，可知分子中的两个 C原
3
子的共价键数分别为 4和 3且无孤电子对，所以 C原子的杂化方式有 sp 和 sp
2
两
种。
（3）乙酸能与水形成分子间氢键
（4）两者均为分子晶体，但是硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间
氢键，乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以乙酸的熔点高于硝
酸。
（5）①硼氢化钠是由活泼金属离子与硼氢根离子组成，属于离子晶体，而硼氢
化铝熔点为-64.5℃属分子晶体，微粒间作用力弱，离子晶体的熔点高。
②晶胞拓展为 可知晶体中 Na 的配位数为 8，晶体的密度
MZ a 76 3 107nm
N V V 2a3 10 21A ，晶胞的体积 cm
3
，因此晶胞的边长 NA 。
36、【答案】(1)C6H8N2O（1分） 氨基、羰基、碳碳双键（3分）
(2)还原反应（2分）
(3)酰胺基、醚键（2分）
(4)有（1分）
(5)
（2分）
(6) 17 （2分） 或 （2
分）
【详解】（1）根据 F的结构简式，可得 F的分子式为C6H8N2O；氨基、羰基、碳
碳双键
（2）A到 B转化时，结合反应条件，步骤 i酚羟基中的氢原子被甲基取代，步
骤 ii羧基变为醛基，反应过程中去掉了氧原子，故为还原反应，则步骤ⅱ的反应
类型是还原反应；
（3）从 G和 H的结构简式来看，G→H转化时未发生变化的含氧官能团为：酰
胺基、醚键；
（4） 图示中标*位置的碳原子连接了 4个不同的取
代基，故该碳原子为手性碳原子；答案为：有；
（5）根据 C和 E的结构简式和题干给出已知反应，可知 C→E的化学反应方程
式 ：
；
（6）B为 ，i含有苯环，且可与银氨溶液反应，说明有醛基，
ⅱ红外光谱显示只有两种官能团，一个官能团是溴原子和另一个官能团是甲酸形
成的酯基，如果苯环上只有一个侧链，则苯环上的取代基为-CH(Br)OOCH,共计
1种同分异构体；若苯环上的取代基为-OOCH和-CH2Br，共有 3种同分异构体；
若苯环上的取代基为-CH2OOCH和-Br，共有 3种同分异构体；若苯环上的取代
基为-OOCH、-CH3和-Br，共有 10种同分异构体；综上所述，符合条件的 B的
同分异构体数目为 17；其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为 2:2:2:1的结
构简式为 或 。
