2024年山东省枣庄市滕州市中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置）。
1．（2分）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．天然气作燃料
C．一氧化碳用于冶炼金属
D．稀盐酸除铁锈
2．（2分）下列物质都属于纯净物的是（ ）
①冰水混合物
②洁净的空气
③超市出售“纯净水”
④氧化镁
⑤液氧
⑥橙汁
A．①④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．②③④
3．（2分）近期我市受冷空气影响，出现大范围沙尘天气，给市民出行和生活带来一定影响，下列说法中，不合理的是（ ）
A．及时关闭门窗，减少户外活动
B．植树造林
C．治理建筑工地扬尘污染
D．可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物
4．（2分）最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（ ）
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．金属材料 D．天然材料
5．（2分）根据如表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．酸性变弱 B．碱性变弱 C．酸性变强 D．酸性不变
6．（2分）下列有关过滤的操作中错误的是（ ）
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
C．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
7．（2分）化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品
B．点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度
C．稀释浓硫酸，要将水慢慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．将燃着的木条放在盛有二氧化碳的集气瓶口验满
8．（2分）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性
B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭
C．高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生
D．加油站、矿井等场所要严禁烟火
9．（2分）不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（ ）
A．澄清石灰水 B．碳酸钠溶液
C．食盐水 D．食醋
10．（2分）食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体健康有害的是（ ）
A．用石灰水保存鲜蛋
B．蒸馒头加入适量纯碱
C．在食品中添加防腐剂
D．在食盐中添加适量碘酸钾以增加碘元素
11．（2分）人类使用白炽灯已有140多年的历史，随着时代的进步，白炽灯逐渐退出了历史舞台。白炽灯中的灯丝使用的是钨丝，钨在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．钨属于金属元素
B．钨的元素符号为w
C．1个钨原子有74个中子
D．钨的相对原子质量为183.8g
12．（2分）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如图，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从守恒关系看：反应前后分子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价都不变
D．从反应价值看：可减少CO2的排放，助力实现碳中和
13．（2分）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9
14．（2分）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、Cl﹣、
B．Cu2+、Mg2+、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．H+、Ba2+、、
15．（2分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们一次性鉴别开的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．酚酞溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氯化铁溶液
16．（2分）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
17．（2分）下列实验方法能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
B 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧，闻气味
C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将三种金属分别放入稀盐酸中，观察现象
D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量Na2SO4的溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加稀盐酸至过量，铜元素质量与加入稀盐酸的质量关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
19．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中没有Cu，滤液中一定含有AgNO3
B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
20．（2分）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（ ）
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
二、填空题（本题包括5个小题，，共32分）
21．（6分）Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。
现有
①钛合金
②活性炭
③碳酸氢钠
④氦气
选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于制造人造骨的是 。
（2）可用于焙制糕点的是 。
（3）可用作冰箱除味剂的是 。
（4）可用于制造电光源的是 。
Ⅱ.化学与生活息息相关。
（5）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 。
（6）老年人应从食物中摄入适量的 （填名称）元素，以防止骨质疏松。
22．（4分）据资料显示，乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯（化学式为C2H4），而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。
（1）乙烯利属于 （填氧化物、混合物或有机物之一）。
（2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比 （填最简整数比）。
（3）乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维、合成橡胶、合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完成燃烧的产物 。（填化学式）
23．（4分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是 。
（3）新方法的反应化学方程式是 。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 效应。
24．（10分）从200gKNO3和20gNaCl的混合物中提纯KNO3的实验设计如下（已知：0℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为10g和36g；90℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为200g和38g）。
试通过分析得出m1＝ ，n1＝ ，n2＝ ，x1＝ ，x2＝ 。
25．（8分）A～E为初中化学常见的物质。他们有如图所示的转化关系，图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ，
② 。
（3）物质E所属的类别可能是（写一种物质的类别） 。
三、实验题（本题包括2个小题，共20分）
26．（12分）如图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验中制备并收集纯净干燥的二氧化碳。所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
（2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[（CxHy）n]，它是一种高分子聚合物的热固性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其组成进行探究，所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生化学反应都充分反应）。回答下面问题。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
②洗气瓶B1、B2的作用分别是 。
③仪器E的玻璃管放入的塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，测得仪器C质量增加17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为 （填最简整数比）。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将 （填偏小、偏大或基本一致之一）。
27．（8分）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。
【实验1】：同时将40mL8%的稀盐酸（足量）分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中（如图）。
（1）写出甲锥形瓶中反应化学方程式 。
（2）探究甲、乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是 。
【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。
（3）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， （选填“吸收”或“放出”）热量。
（4）从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是 （选填Na2CO3或NaHCO3）。
（5）该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3 NaHCO3（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
【实验3】
（6）研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法 （只写方法，不写实验过程）。
Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na2CO3为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？
（7）Na2CO3在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号 。
（8）Na2CO3在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na2CO3溶液呈碱性的原因 。
四、计算题（共8分）
28．（8分）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。
试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）。
2024年山东省枣庄市滕州市中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置）。
1．（2分）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．天然气作燃料
C．一氧化碳用于冶炼金属
D．稀盐酸除铁锈
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项正确；
B、天然气作燃料，是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
C、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
D、稀盐酸除铁锈，是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，将其除掉，利用了盐酸的化学性质；故选项错误；
故选：A。
2．（2分）下列物质都属于纯净物的是（ ）
①冰水混合物
②洁净的空气
③超市出售“纯净水”
④氧化镁
⑤液氧
⑥橙汁
A．①④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．②③④
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，②洁净的空气③超市出售“纯净水”⑥橙汁都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，①冰水混合物④氧化镁⑤液氧都属于纯净物；
故选：A。
3．（2分）近期我市受冷空气影响，出现大范围沙尘天气，给市民出行和生活带来一定影响，下列说法中，不合理的是（ ）
A．及时关闭门窗，减少户外活动
B．植树造林
C．治理建筑工地扬尘污染
D．可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。沙尘可使空气中增加大量的可吸入颗粒物；防治空气污染的措施有：及时关闭门窗，减少户外活动；治理建筑工地扬尘污染；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、及时关闭门窗，减少户外活动，合理不符合题意；故选项错误；
B、植树造林，合理不符合题意；故选项错误；
C、治理建筑工地扬尘污染，合理不符合题意；故选项错误；
D、可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物，不合理符合题意；故选项正确；
故选：D。
4．（2分）最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（ ）
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．金属材料 D．天然材料
【分析】根据合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料分析。
【解答】解：合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故聚丁二酸丁二醇酯这种可生物降解塑料属于合成材料。
故选：A。
5．（2分）根据如表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．酸性变弱 B．碱性变弱 C．酸性变强 D．酸性不变
【分析】根据已有的知识进行分析，肉越新鲜，则pH越小，据此解答．
【解答】解：A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A正确；
B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，不是碱性，故B错误；
C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C错误；
D、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故D错误；
故选：A。
6．（2分）下列有关过滤的操作中错误的是（ ）
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
C．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
【分析】过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
【解答】解：A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，故选项说法正确。
B、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，故选项说法正确。
C、不能用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
D、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2分）化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品
B．点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度
C．稀释浓硫酸，要将水慢慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．将燃着的木条放在盛有二氧化碳的集气瓶口验满
【分析】A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
【解答】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
B、为防止发生爆炸，点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项说法正确。
故选：C。
8．（2分）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性
B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭
C．高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生
D．加油站、矿井等场所要严禁烟火
【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据高层楼房失火时的处置方法，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、用燃着的火柴很难直接点燃煤，不是因为煤不具有可燃性，是因为煤的着火点较高，温度达不到着火点，故选项说法错误。
B、炒菜时油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，加水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。
C、高层楼房失火时，不能立即乘电梯下楼逃生，因为在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，故选项说法错误。
D、加油站、矿井等场所的空气中含有可燃性的汽油蒸气、瓦斯等，为防止发生爆炸，加油站、矿井等场所要严禁烟火，故选项说法正确。
故选：D。
9．（2分）不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（ ）
A．澄清石灰水 B．碳酸钠溶液
C．食盐水 D．食醋
【分析】根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、锌和银都不与氢氧化钙发生反应，无法鉴别，故A错误；
B、金属活动性：钠＞锌＞银，锌和银都不与碳酸钠发生反应，无法鉴别，故B错误；
C、金属活动性：钠＞锌＞银，锌和银都不能与氯化钠发生反应，无法鉴别，故C错误；
D、金属活动性：锌、（氢）、银，锌能和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，过程中产生气泡，银不与醋酸反应，无法鉴别，故D正确；
故选：D。
10．（2分）食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体健康有害的是（ ）
A．用石灰水保存鲜蛋
B．蒸馒头加入适量纯碱
C．在食品中添加防腐剂
D．在食盐中添加适量碘酸钾以增加碘元素
【分析】A、根据石灰水会和鸡蛋呼出的二氧化碳反应分析；
B、根据防腐剂的成分对人体有害进行分析判断；
C、根据纯碱会和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳分析；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，影响生长发育，加入适量的碘元素会预防缺碘性疾病的发生
【解答】解：A、用石灰水存放鸡蛋，鸡蛋呼出的二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可以封闭气孔，防止细菌的进入，而得到保鲜的目的，故A正确；
B、蒸馒头时，加入纯碱，纯碱会和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使馒头疏松多孔，故B正确；
C、防腐剂含有对人体有害成分，过量使用不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，影响生长发育，在食盐中加入适量的碘元素能够补充人体所需的碘元素，故D正确。
故选：C。
11．（2分）人类使用白炽灯已有140多年的历史，随着时代的进步，白炽灯逐渐退出了历史舞台。白炽灯中的灯丝使用的是钨丝，钨在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．钨属于金属元素
B．钨的元素符号为w
C．1个钨原子有74个中子
D．钨的相对原子质量为183.8g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钨，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钨的元素符号是W，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为74；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为74，而不是中子数为74，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，单位是“1”，不是“克”，故D错误；
故选：A。
12．（2分）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如图，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从守恒关系看：反应前后分子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价都不变
D．从反应价值看：可减少CO2的排放，助力实现碳中和
【分析】通电时，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气。
【解答】解：A、反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。
B、反应后分子种类改变，该选项不正确。
C、反应前碳元素化合价是+4，反应后是+2，反应前氧元素化合价是﹣2，反应后是﹣2和0，该选项不正确。
D、可减少CO2的排放，助力实现碳中和，该选项正确。
故选：D。
13．（2分）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。
【解答】解：现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。
故选：C。
14．（2分）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、Cl﹣、
B．Cu2+、Mg2+、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．H+、Ba2+、、
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、Cu2+、Mg2+和OH﹣分别能结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
15．（2分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们一次性鉴别开的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．酚酞溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氯化铁溶液
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、Na2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2反应产生碳酸钙白色沉淀，与NaOH溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是CaCl2，无明显变化的是NaOH溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、H2SO4、CaCl2和NaOH溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能将它们一次性鉴别开，故选项错误。
C、氢氧化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与CaCl2和NaOH溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与H2SO4、CaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
16．（2分）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
【分析】A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；
B、根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析；
C、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析．
【解答】解：A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：B。
17．（2分）下列实验方法能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
B 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧，闻气味
C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将三种金属分别放入稀盐酸中，观察现象
D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量Na2SO4的溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味，均产生有刺激性气味气体，不能鉴别，故选项实验方法不能达到目的。
B、灼烧，闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故选项实验方法能达到目的。
C、将三种金属分别放入稀盐酸中，Zn能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀盐酸反应，不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故选项实验方法不能达到目的。
D、过量的BaCl2溶液能与过量Na2SO4的溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的。
故选：B。
18．（2分）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加稀盐酸至过量，铜元素质量与加入稀盐酸的质量关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
【分析】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7。
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
D、向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项不正确。
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过程中铜元素质量不变，该选项正确。
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，该选项正确。
D、向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确。
故选：A。
19．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中没有Cu，滤液中一定含有AgNO3
B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
【分析】由金属活动性Fe＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】解：由金属活动性Fe＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。
A、若滤渣中没有Cu，可能是硝酸银有剩余，也可能是铁和硝酸银恰好完全反应，滤液中不一定含有AgNO3，故选项说法错误。
B、若滤渣中有Cu，则硝酸银一定没有剩余，硝酸铜可能完全反应，也可能是有剩余，滤液中一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，故选项说法错误。
C、若滤渣中没有Fe，无法判断反应进行的程度，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能是硝酸银可能有剩余，硝酸铜没有参加反应，则滤液中可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故选项说法正确。
D、若滤渣中有Fe，说明铁是过量的，滤液中一定没有Cu（NO3）2，一定含有Fe（NO3）2，故选项说法错误。
故选：C。
20．（2分）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（ ）
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
【分析】①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能；
②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱；
③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性；
④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜。
【解答】解：①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱；
②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行；
③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性，所以该方案不可行；
④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜，所以可以区分出这三种活动性顺序；
所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④，这与选项A相吻合。
故选：A。
二、填空题（本题包括5个小题，，共32分）
21．（6分）Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。
现有
①钛合金
②活性炭
③碳酸氢钠
④氦气
选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于制造人造骨的是 ① 。
（2）可用于焙制糕点的是 ③ 。
（3）可用作冰箱除味剂的是 ② 。
（4）可用于制造电光源的是 ④ 。
Ⅱ.化学与生活息息相关。
（5）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 分子间有间隔 。
（6）老年人应从食物中摄入适量的 钙 （填名称）元素，以防止骨质疏松。
【分析】Ⅰ.物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答；
Ⅱ.（5）根据分子的性质分析；
（6）根据钙元素与人体健康的关系来分析；
【解答】解：（1）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点；
（3）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂；
（4）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此氦气可用于制造电光源；
（5）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔；
（6）老年人应从食物中摄入适量的钙元素，以防止骨质疏松。
故答案为：（1）①；
（2）③；
（3）②；
（4）④；
（5）分子间有间隔；
（6）钙。
22．（4分）据资料显示，乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯（化学式为C2H4），而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。
（1）乙烯利属于 有机物 （填氧化物、混合物或有机物之一）。
（2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比 1：2 （填最简整数比）。
（3）乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维、合成橡胶、合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完成燃烧的产物 CO2、H2O 。（填化学式）
【分析】（1）根据含有碳元素的化合物属于有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）来分析；
（2）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】解：（1）乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2。
（3）乙烯（化学式为C2H4）中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙烯和氧气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，化学式为：CO2、H2O。
故答案为：
（1）有机物；
（2）1：2；
（3）CO2、H2O。
23．（4分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 化学 变化。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是 醋酸分子 。
（3）新方法的反应化学方程式是 。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 温室 效应。
【分析】（1）根据发酵过程中有新物质生成进行分析。
（2）根据醋酸是由分子构成进行分析。
（3）根据微观反应示意图来分析。
（4）根据空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应进行分析。
【解答】解：（1）发酵过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，醋酸是由分子构成，则保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子；
（3）由图可知二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下生成醋酸，方程式为：；
（4）该反应消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则有助于减缓温室效应。
故答案为：（1）化学；
（2）醋酸分子；
（3）；
（4）温室。
24．（10分）从200gKNO3和20gNaCl的混合物中提纯KNO3的实验设计如下（已知：0℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为10g和36g；90℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为200g和38g）。
试通过分析得出m1＝ 100 ，n1＝ 190 ，n2＝ 10 ，x1＝ 18.1 ，x2＝ 1.9 。
【分析】根据90℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为200g和38g，可以计算出恰好完全溶解200g硝酸钾所需水的质量；冷却结晶，至0℃时，0℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为10g和36g，有硝酸钾晶体析出，可以计算出析出硝酸钾的质量，同理可以计算出90℃时5g水中溶解氯化钠的质量，进行分析解答。
【解答】解：由题意可知，90℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为200g和38g，200g硝酸钾和20g氯化钠，加水溶解，蒸发浓缩，至硝酸钾恰好饱和，溶液中硝酸钾的质量为200g，氯化钠的质量为20g，则m1＝100g；冷却结晶，至0℃时，0℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为10g和36g，则有硝酸钾晶体析出，析出硝酸钾晶体的质量为n1＝200g﹣10g＝190g；n2＝10g，蒸发浓缩，至硝酸钾饱和，溶液中水的质量为5g，则溶液中氯化钠的质量为x2＝38g×＝1.9g，x1＝20g﹣1.9g＝18.1g。
故答案为：
100；190；10；18.1；1.9。
25．（8分）A～E为初中化学常见的物质。他们有如图所示的转化关系，图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 CO2 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① C+2CuO2Cu+CO2↑ ，
② CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（3）物质E所属的类别可能是（写一种物质的类别） 碱 。
【分析】根据“C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测C为二氧化碳；根据“D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药”，则推测D为硫酸铜溶液；根据“A、B都是黑色固体”，则推测A可能为碳，B可能为氧化铜，C可能为二氧化碳，D可能为硫酸铜，E可能为氢氧化钠、水、氢氧化钡等，代入检验。
【解答】解：根据“C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测C为二氧化碳；根据“D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药”，则推测D为硫酸铜溶液；根据“A、B都是黑色固体”，则推测A可能为碳，B可能为氧化铜，C可能为二氧化碳，D可能为硫酸铜，E可能为氢氧化钠、水等，代入检验，符合题意。则：
（1）根据分析，C可能为二氧化碳，故物质C的化学式是CO2。
（2）反应①为碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故其反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
反应②氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，故其反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（3）因为E可能为氢氧化钠、水 等，故物质E所属的类别可能是碱、氧化物。
故答案为：
（1）CO2．（2）①C+2CuO2Cu+CO2↑，②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O．（3）碱。
三、实验题（本题包括2个小题，共20分）
26．（12分）如图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验中制备并收集纯净干燥的二氧化碳。所选仪器的连接顺序为 ADBF （从左到右填写装置序号字母）。
（2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[（CxHy）n]，它是一种高分子聚合物的热固性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其组成进行探究，所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生化学反应都充分反应）。回答下面问题。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
②洗气瓶B1、B2的作用分别是 干燥氧气；吸收反应生成物的水蒸气 。
③仪器E的玻璃管放入的塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，测得仪器C质量增加17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为 1：1 （填最简整数比）。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将 偏小 （填偏小、偏大或基本一致之一）。
【分析】（1）大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）在实验室制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，要先除杂质，后干燥，因此所选仪器的连接顺序为A﹣（制取二氧化碳）﹣D（吸收氯化氢）﹣B（吸收水蒸气）﹣F（收集二氧化碳）。
（2）①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
②洗气瓶B1、B2的作用分别是吸收氧气中的水蒸气、吸收反应生成的水。
③充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，说明生成3.6g水，测得仪器C质量增加17.6g，说明生成17.6g二氧化碳，碳元素质量是17.6g×＝4.8g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为＝1：1。
④若装置中没有连接仪器B1，导致测定反应生成的水的质量偏大，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将偏小。
故答案为：
（1）ADBF；
（2）①2H2O22H2O+O2↑；
②干燥氧气；吸收反应生成物的水蒸气；
④1：1；
⑤偏小。
27．（8分）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。
【实验1】：同时将40mL8%的稀盐酸（足量）分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中（如图）。
（1）写出甲锥形瓶中反应化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）探究甲、乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是 在相同时间内生成气体的多少 。
【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。
（3）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， 吸收 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（4）从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是 Na2CO3 （选填Na2CO3或NaHCO3）。
（5）该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3 ＜ NaHCO3（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
【实验3】
（6）研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法 用pH试纸测定 （只写方法，不写实验过程）。
Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na2CO3为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？
（7）Na2CO3在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号 H+、OH﹣ 。
（8）Na2CO3在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na2CO3溶液呈碱性的原因 Na2CO3和水形成碳酸氢钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性 。
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据若想比较化学反应速率，可以比较在相同时间内生成气体的多少来分析解答；
（3）根据碳酸氢钠溶解时温度降低，但温度变化较小，反应过程中温度降低较大来分析解答；
（4）根据碳酸钠和酸反应时放出热量，温度会升高，温度越高，反应越快来分析解答；
（5）根据质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳较多来分析解答；
（6）根据溶液pHd的测定方法来分析解答；
（7）根据水分解会产生氢离子和氢氧根来分析解答；
（8）根据Na2CO3和水形成碳酸氢钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性来分析解答。
【解答】解：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两个反应均生成气体，若想比较化学反应速率，则可比较在相同时间内生成气体的多少；
（3）由图b可知，碳酸氢钠溶解时温度降低，但温度变化较小，反应过程中温度降低较大，则说明反应吸收热量；
（4）由图可知，碳酸钠和酸反应时放出热量，温度会升高，温度越高，反应越快，则反应速率快的固体物质为碳酸钠；
（5）由化学方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知，每84份质量的碳酸氢钠完全反应生成44份质量的二氧化碳，由化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，每106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳较多；
（6）溶液的酸碱度常用pH表示，若想比较二者的碱性强弱，可使用pH试纸测定它们的pH；
（7）水分解会产生氢离子和氢氧根，即H+、OH﹣；
（8）Na2CO3和水形成碳酸氢钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，则碳酸钠溶液呈碱性。
故答案为：（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）在相同时间内看生成气体的多少；
（3）吸收；
（4）Na2CO3；
（5）＜；
（6）用pH试纸测定；
（7）H+、OH﹣；
（8）Na2CO3和水形成碳酸氢钠和氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性。
四、计算题（共8分）
28．（8分）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。
试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
100 44
30gx 8.8g
＝
x≈66.7%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。
