2024年（21级）吉林一中适应性训练（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Zn—65
一、单选题（共15小题，每题3分，共45分）
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是（ ）
A．滑雪头盔中使用玻璃纤维等新材料，玻璃纤维属于复合材料
B．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
C．离子液体就是把常温下呈固态的离子化合物加热变为液态物质
D．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为Na
C．O的形成过程：
D．HCI的形成过程：
3．元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是（ ）
A．加入能得到绿色的烟花
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
C．每生成，转移电子的物质的量为
D．燃放烟花对环境没有污染
4．设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是（ ）
A．与分别熔化，克服的粒子间作用力相同
B．标准状况下，22.4L苯分子中含有个键
C．吡啶（）中有与苯类似的大键，原子的孤电子对占据杂化轨道
D．中键的数目为
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．和过量溶液相混合：
B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：
C．向足量氨水中通入少量气体：
D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液：
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
测量铜与浓硝酸产生气体的体积 提纯苯甲酸时趁热过滤 制取SO2，并验证其还原性 除去CO2中少量的HCl、H2O
7．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是（ ）
A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B．Q和W形成的化合物中W为最高正价
C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．简单氢化物沸点：W>Q>X>Y
8．一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．分子P中的O均为sp2杂化
B．分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键
C．增大溶液pH并除去Na+，可使超分子Q转变为分子P
D．推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度
9．一种抗胃溃疡剂M的结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．M含有的含氧官能团有2种
B．1mol该物质与H2发生反应，最多可消耗11mol
C．该物质与溴单质发生反应后含手性碳原子
D．M能发生氧化反应、取代、聚合、消去反应
10．一种电解装置如图所示，电解时H从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是（ ）
A．左室电解获得的电解液可用于实现“转化”
B．右室发生的电极反应
C．“转化II”发生的反应为
D．“转化I”生成1mol间硝基苯甲酸，理论上电路中通过3mole—
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象和结论
A 比较S与C的非金属性强弱 用pH试纸分别测定1molLNa2CO3溶液和1mol/LNa2SO3溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C
B 探究Ag+与Fe3+氧化性的强弱 向Fe（NO3）2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红，说明氧化性Ag+>Fe3+
C 证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色，说明发生了消去反应
D 探究KI与FeCl3 反应的限度 取5ml0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1ml0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变红，则KI与FeCl3的反应 有一定限度
12．某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中Si元素的化合价保持不变
B．经过步骤①，形成了新的化学键
C．增大化合物X的量，CO2的平衡转化率增大
D．该反应需要在无氧环境下进行
13．三氯化铁浸出硫化锑（Sb2S3）精矿提取锑的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
已知：I．氧化性：Sb3+>Fe2+；II．电解过程中无气体放出。
A．“矿渣”中含有硫单质 B．“浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止Sb3+和Fe2+水解
C．“试剂X”最好选择CO D．“电解”得到的溶液A可循环利用
14．双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到H+和OH—。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸（OHCCOOH），原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法中不正确的是（ ）
A．为阳极，为阴极
B．极上草酸发生的反应为
C．的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介
D．两极均产生2.24L（标准状况）气体时，理论上可得到乙醛酸
15．用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力大小，越大，缓冲能力越大。已知常温下，，下图是常温下和组成缓冲溶液的关系图，其中曲线分别对应和。下列说法不正确的是（ ）
A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大
B．曲线上任意一点的溶液中均存在
C．曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中
D．时，曲线所代表的溶液中相等
二、简答题
16．锌在生产生活中有着重要的应用，工业上用氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如下所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以的形式存在。
（1）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式为______。“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。
（2）配合物中含有共价键的数目为______。
（3）“氧化除杂”中，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式为______。
（4）“滤渣3”的主要成分为______。
（5）硫化锌是常见的硫化物，其一种晶胞结构如图所示。
①晶胞中S2—的配位数为______。
②设晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度______g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。
17．自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阴阳离子等。
实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃（M=720.0g/mol）的步骤如下：
I．向500mL三颈烧瓶（加热、搅拌、夹持等装置省略）中加入60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS8、8g氢氧化钠和40mL二苯醚。
II．在N2气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。
III．停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL6mol/L的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。
IV．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，其作用是______。
（2）对叔丁基邻苯二酚（）的沸点______2—叔丁基对苯二酚（）（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是______。
（3）停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是______。
（4）实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用______（填试剂名称）。
（5）本实验的产率为______（计算结果精确到0.1%）。
18．反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应I．
副反应Ⅱ．
（1）几种化学键的键能如表所示：
化学键 C—H H—H H—O C=0
键能/kJ·mol－1 413 436 463 745
则=______kJ·mol—1。
（2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO2和4molH2，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：
实验编号 a b c
温度/K T1 T2 T2
催化剂的比表面积/（m /g） 80 80 40
①T1______T2（填“>”“<”或“=”），曲线III对应的实验编号是_____。
②若在曲线II的条件下，10min达到平衡时生成1.4molH2O，则10min内反应的平均速率v（H2O）=_____kPa·min—1，反应II的平衡常数Kp=_____。
（3）一定条件下反应1中存在相应的速率与温度关系如图所示。反应I的平衡常数K=______（用含k1，k2的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是______。
19．化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）检验苯中含有A的化学试剂为______。
（2）C→D的反应类型为______；G的结构简式为______。
（3）H→I的化学方程式为______。
（4）D的同分异构体中，仅含有－OOCCH3，－CH3和苯环结构的有______种（不考虑立体异构）。
（5）根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M______N______
2024年（21级）吉林一中适应性训练（化学）试卷
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A C B C C B D A C C D C C D C
二、非选择题
16．（每空2分，共13分）
(1)
避免氨水的分解和挥发
(2)
(3)
(4) C u 、 C d
（5）①．4（1分） ②．
17．（每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管（2分）导气、冷凝回流（2分，每点1分）
（2）低于（2分） 对叔丁基邻苯二酚易形成分子内氢键，而2-叔丁基对苯
二酚易形成分子间氢键（2分）
（3）降低对叔丁基硫代杯[4]芳烃的溶解度，使对叔丁基硫代杯[4]芳烃充分析出（2分）
（4）硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液（其他合理答案也可，2分）
（5）42.0%（2分）
18．（每空2分，共14分）（1）－270 （2）> b 5.6 （3） C
19．（每空2分，共14分）（1）酸性KMnO4溶液（2分）
（2）还原反应（2分）（2分）
(3) （2分）
(4)6（2分）
(5)
