海口市2024年初中学业水平考试模拟试题
化学
(考试时间：60分钟满分：100分)
特别提醒：
1.答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。
2.答题前请认真阅读试题有关说明
解题时可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23
一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1.生产生活中离不开能源。下列属于新能源的是
A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气
2.烤羊肉串深受入们喜爱，羊肉为人体提供的营养素主要是
A.蛋白质 B.糖类 C.无机盐 D.维生素
3.崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱
A.张青莲 B.袁隆平 C.屠呦呦 D.侯德榜
4.食堂里的下列食品属于溶液的是
A.可乐 B.牛奶 C.银耳羹 D.清补凉
5.党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法不相符的是
A.乘公交车出行 B.使用降解塑料
C.深埋废铅电池 D.推广风力发电
6.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A.该原子的结构示意图中x=2 B.该元素属于活泼的非金属元素
C.该原子在反应中容易失去电子 D.该元素形成的单质易与氧气反应
7.下列化学用语表达的意义正确的是
A.Na+——1个钠离子 B.O3——3个氧原子
C.Al——氯元素 D.2N——2个氮分子
8.海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A.分子种类变多 B.分子体积变大
C.分子间隔变小 D.分子质量变大
9.下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作中，说法错误的是
A.正确的操作顺序是①③② B.①②③中玻璃棒的作用相同
C.操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 D.操作②采用蒸发溶剂的方法得到溶质
10.木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是
A.木糖醇属于有机物 B.木糖醇的相对分子质量为160
C.木糖醇由22个原子构成 D.组成中碳元素的质量分数最大
11.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验I中观察到了锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是
A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水
B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2
C.I和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
D.实验证明，防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水
12.右图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.20℃时，100g水中加入60g硫酸锌得到160g溶液
B.30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%
C.将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液仍饱和
D.60℃的硫酸锌饱和溶液，升温或降温均会有固体析出
13.下列实验方案能达到实验目的是
A.鉴别稀盐酸和NaCl溶液——滴加无色酚酞溶液
B.鉴别氯化铵和硫酸铵固体——加入熟石灰，研磨闻气味
C.除去CO2中含有的少量CO——通入氧气，点燃
D.除去FeCl2溶液中少量CuCl2——加入过量铁粉，过滤
14.钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
性质 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A.Co能从MgCl2溶液中置换出镁 B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C.CoCO3能与盐酸反应生成氢气 D.Co能与NaOH溶液反应生成Co(OH)2
二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共26分)
15.现有①氮气 ②石墨 ③碳酸氢钠 ④碳酸钙四种物质，请用合适物质的序号填空：
(1)可用作发酵粉的是_________。
(2)可用作建筑材料的是_________。
(3)可用作保护气的是_________。
(4)可用作润滑剂的是_________。
16.蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→……→揭纸。
(1)切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)浸灰水：将原料放进石灰水中返浸。用生石灰制备氢氧化钙的反应会____(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)蒸煮：将原料放入桶中，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是________。
17.我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷、一氧化碳和水合成乙酸，其微观反应示意图如图所示。
(1)该反应过程中涉及到的氧化物有________(写出化学式)。
(2)生成物中各物质的质量比为________。
18.芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含铁、铝等杂质)制备高纯硅的主要过程如下图。
已知：AlCl3的沸点是182.7℃，SiHCl3的沸点是32℃。回答下列问题。
(1)步骤①的实验操作为________，步骤②发生的主要反应属于________(填基本反应类型)。
(2)步骤③采用精馏除去SiHCl3中的杂质，其分离的原理是_________________。
(3)步骤④反应的化学方程式为_________________。
三、简答题(本大题共2小题，第19题4分，第20题6分，共10分)
19.高锰酸钾完全受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少。这种说法正确吗 说明理由。
20.实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。
(1)写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(2)依据图②，分析实验中首先注入瓶中的药品是什么 说明理由。
(3)分析图②，实验中实现b、d两点压强相等的操作是什么
四、实验题(本大题共2小题，第21题8分，第22题6分，共14分)
21.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称________。
(2)小南同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的收集装置是_____(填字母序号)，写出该反应的化学方程式________________。
(3)实验室若选用己装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______________。
22.实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。已知电解水实验时加入碱可增强水的导电性。配制不同浓度的NaOH溶液，利用右图装置进行实验，实验记录如下。
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
电压/V 8 8 8 12 12 12 16 16 16
NaOH溶液浓度/% 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0
电解时间/s 1366 753 464 703 395 237 458 244 150
氧气体积/mL 9.2 9.3 9.8 9.8 9.8 10.0 10.0 10.0 10.0
(1)电解水实验中得到氧气的玻璃管是_______(填“a”或“b”)。
(2)依据实验数据，②比①的电解水反应速率大，判断依据是______________。
(3)依据实验结果，可得出的结论是____________。
五、计算题(共8分)
23.“蛟龙号”是我国研制出的深度载人潜水器。潜水器中配备供氧装置，其中主要发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若用该方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少
海口市2024年初中毕业生学业模拟考试
化学科参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D A C B A C B A C D D B
二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共26分)
15.(1)③；
(2)④
(3)①
(4)②
16.(1)物理
(2)放出
(3)增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分
17.(1)CO和H2O
(2)30：1或1：30
18.(1)过滤﹑置换反应
(2)物质的沸点不同
(3)SiHCl3+H23HCl+Si
三、简答题(本大题共2小题，第19题4分，第20题6分，共10分)
19.正确(2分)。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰
和氧气质量之和，所以剩余固体质量比原反应物质量减少。(2分)
20.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)
(2)水或H2O。氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力远大于水吸收二氧化碳的能力，曲线de压强减小远大于曲线bC。(其他合理即可)(2分)
(3)加入等体积的水和氢氧化钠溶液(2分)
四、实验题(本大题共2小题，每空2分，共14分)
21.(1)试管
(2)D或F；2H2O22H2O+O2↑
(3)可以控制反应的发生和停止
22.(1)b
(2)②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大
(3)其他条件相同时，电压越大，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越大
五、计算题(本大题共8分)
23.解：设至少需要过氧化钠的质量为x(1分)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (1分)
156 32 (2分)
x 16g
(2分)
x=78g (1分)
答：设至少需要过氧化钠的质量为78g。(1分)
