化 学
注意事项：
1．本试卷共 18道小题，满分为 100分，考试时量 75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束
后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
Cl－35.5 Cu－64 Zn－65
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．硝酸纤维可用于生产火药
B．甲壳质可用于生产农用可降解地膜
C．油脂、糖类、蛋白质均属于高分子化合物
D．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
2．下列化学用语错误的是
A．NH3的 VSEPR模型：
B．Cr3+的结构示意图：
C． 的名称：3-甲基-4-乙基己烷
D．用电子云轮廓图表示 HCl中σ键的形成：
3．进行下列有机实验时，操作正确的是
A．制备乙酸乙酯时，应先加 3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 2mol/L硫酸
和 2mL 冰醋酸，再加入几片碎瓷片，用酒精灯加热
B．制备硝基苯时，应先加 1.5mL浓硝酸，再加入 2mL浓硫酸，冷却至室温后再滴入约
1mL苯，最后水浴加热
C．制备溴苯时，先加入少量铁屑和 15mL苯，再慢慢加入 4mL溴水
D．可用溴的四氯化碳溶液洗去乙烷中混有的少量乙烯
4．奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图所示，
下列说法正确的是
A．奥司他韦的分子式为 C16H26N2O4
B．奥司他韦分子中碳原子均采取 sp2杂化
C．奥司他韦分子中含有 2个手性碳原子
D．奥司他韦既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
1
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为 0.1NA
B．2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为 0.6 NA
C．0.3mol 2－甲基丁烷中含有的碳碳单键数为 1.5 NA
D．常温常压下，60g SiO2中含有的分子数为 NA
6．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不
同的化合物，图 1是镍的一种配合物的结构，图 2是一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确
的是
A．图 1中元素 C、N、O的第一电离能大小顺序为：C＞N＞O
B．图 1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．图 2镍的氧化物表示的是 NiO
D．图 2中距镍原子最近的镍原子数为 8个
7．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．探究甲烷与氯气的反应 B．制备乙炔并实现随关随停
C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．分离甲苯和乙醇
8．下列说法中正确的有几项
①CH2Cl2没有同分异构体，说明 CH2Cl2不是平面形分子
②氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替结构
③青蒿素的分子中含有过氧链，故不适合用传统的水煎法从中药中提取
④石油通过裂化和裂解，可以获得大量的芳香烃
⑤可燃冰（CH4 8H2O）中甲烷分子和水分子间形成了氢键
⑥某灶具原来使用的燃料是煤气，若更换为天然气，进风口应改大
⑦各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质
2
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⑧氟氯代烷化学性质稳定、无毒，曾被广泛用作制冷剂和溶剂
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
9．已知反应：CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)，该反应的
v =k c CH =CHCH c Cl ，v =k c CH =CHCH Cl c HCl正 正 2 3 2 逆 逆 2 2 (k 正、k 逆分别为正、
n
w= Cl) 2
逆反应速率常数 。在一定压强下，按 n CH =CHCH 向密闭容器中充入氯气与丙烯。2 3
图①表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系。下列说法中正确的是
k
A 正．相同温度下，该反应的 会随催化剂的不同而发生改变
k逆
1 1 1
B．该反应的lg 、lg 随温度变化的曲线如图②所示，则曲线 m表示lg 随温
k k逆 k正 逆
度变化的曲线
C．相同温度下w 2平衡体系中CH2 CHCH2Cl的体积分数大于w1的
D．温度为T1、w=2时，CH2=CHCH3的转化率约为 66.7%
10．如图 1，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液缓慢滴加到 CuCl2的水溶液中，在 60℃水浴加热
和冰水浴冷却条件下，分别得到化合物 a和化合物 b，反应过程中的能量变化如图 2所
示。下列关于这两种化合物的说法错误的是
A．化合物 a和化合物 b不互为同系物
B．可通过X射线衍射法鉴别两种产物
C．配位原子的种类相同，Cu配位数不同
D．曲线 1代表化合物 b的反应历程，曲线 2代表化合物 a的反应历程
3
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11．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是
选项 实验操作 现象 结论
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至
溴的四氯化碳溶液褪 乙醇发生了消去
A 170℃，并将产生的气体干燥后通入少
色 反应
量溴的四氯化碳溶液中
苯酚与浓溴水不
B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀
反应
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管
淀粉已经完全水
C 中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸， 溶液未变蓝
解
再加少量碘水
NaAlO 向盛有 2溶液的试管中滴加碳 产生白色沉淀和无色 AlO2与HCO 发生D 3
无味的气体
酸氢钠溶液 了双水解反应
12．已知烯烃经臭氧氧化后，在 Zn存在下水解，可得醛或酮，如：
，现有化学式为 C10H20的烯烃，它经臭
氧氧化后，在 Zn 存在下水解只生成一种有机化合物，符合该条件的结构（不考虑立体异构）
共有
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
13．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时负极质量减小
B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧
D．充电总反应：Pb + SO2 4 + 2Fe3+ = PbSO4 + 2Fe2+
14 －．常温下，向 20.00mL 0.1mol·L 1 氨水中滴入
0.1 mol·L－1 盐酸，溶液中由水电离出的 c(H+)
的负对数[－1gc (H+水 )]与所加盐酸体积的关
系如下图所示。下列说法正确的是
A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为 1×10－3
B．b＝20.00
C．R、Q两点对应溶液均呈中性
D．R到 N、N到 Q所加盐酸体积相等
4
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二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．(15分) 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示
如下：
+ KMnO4→ + MnO2 +HCl → + KCl
相对分 密度
名称 熔点/℃ 沸点/℃
子质量 /(g·mL 1
溶解性
)
不溶于水，易溶于
甲苯 92 95 110.6 0.867
乙醇
122.4(100℃左右 微溶于冷水，易溶
苯甲酸 122 248 ——
开始升华) 于乙醇、热水
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5 mL甲苯、100 mL水和 4.8 g(约 0.03
mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，
并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然
后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上
干燥。称量，粗产品为 1.0 g。
(3)纯度测定：称取 0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL容量瓶中定容。每次移取 25.
00 mL溶液，用 0.01000 mol·L 1的 KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 22. 50 mL的 KOH
标准溶液。回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可
判断反应已完成，其判断理由是__________________________________________________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________________________；该步骤亦可
用草酸（H2C2O4）在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理________________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________________________。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______。
5
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16．（14分）航空材料、医药、电池工业的发展都离不开化学。砷化镓（GaAs）、碳化硅等
是制作半导体芯片的关键材料，磷酸铁锂（LiFePO4）和三元锂电池（正极含有 Ni、Co、
Mn三种元素）是新能源汽车的常用电池。回答以下问题：
(1)基态 Ga原子的价层电子排布式为 。
(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，可通过反应：GaCl3+4LiH LiGaH4+3LiCl制得。已
知GaCl3的熔点为 77.9℃，LiCl的熔点为 605℃，两者熔点差异较大的原因
为 。
(3)LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符
号），其阴离子的立体构型名称是 。
(4)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空 d轨道，而碳没有，因此两者化合
物结构和性质存在较大差异。化合物N CH3 和N SiH3 的结构如图所示，N SiH3 3 3 3为平
面形，N CH3 N3和 SiH3 3中 N的杂化方式分别为 、 ，二者中更易与H+形
成配位键的是 。
(5)β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为 a pm和b pm，密度为 g cm3，
晶胞中原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占空间体积的百分率）为 。（用
含 a、b、ρ、 NA的代数式表示， NA表示阿伏加德罗常数的值）。
6
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17．（14分）明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入
一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业
开发了用 NH3—NH4Cl 水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为 ZnO 、Pb、CuO和 As2O3)制取
高纯锌的工艺流程如图所示。
已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH －3)4]2+、AsCl52 。
(1) 《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是 。
(2) 滤渣 1的主要成分是 (填化学式)。一段时间内锌浸出率与温度的关系如
图所示，分析出现该现象的原因 。
(3) “ －氧化除杂”的目的是将 AsCl52 转化为 As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接
近中性，该反应的离子方程式是 。
(4) [Zn(NH3)4]2+中心离子的最高能层上的电子空间运动状态有 种，“电解”含
[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极电极反应式是_____________________________。
(5) ZnCl2溶液在 T1℃水解可得某碱式盐，取 11.38g该碱式盐，T2℃完全水解后并煅烧，
可得纯氧化锌 8.1g。则该碱式盐的化学式为 。
7
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18．（15分）有机化合物 H的结构简式为 ，其合成路线如下（部
分反应略去试剂和条件）：
已知：①
②
③ 苯胺易被氧化
请回答下列问题：
（1）烃 A的名称为 ，H中含有的官能团的名称为
反应②的反应类型是 。
（2）写出 A→B的化学方程式
（3）上述流程中设计 C→D的目的是 。
（4）写出 D与足量 NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（5）符合下列条件的 D的同分异构体共有 种。
A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为 6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：
_______________________________。（任写一种）
（6）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环
上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃 A为原料合成邻氨基苯
甲酸（ ）合成路线（无机试剂任选）。
8
{#{QQABDQwQggAIAJBAAAhCEwFyCAEQkACAAYgGQAAAIAABQBFABAA=}#}化学参考答案
1.【答案】C
2.【答案】A 解析：NH3的VSEPR模型为四面体，分子构型为，故A错误
3.【答案】B 解析：A 需使用浓硫酸，2mol/L为稀硫酸；C 溴苯制取中需选用液溴；D四氯化碳可以溶解乙烷。
4.【答案】D
解析A．根据奥司他韦的结构简式，该有机物分子式为C16H28N2O4，A错误；B．由结构简式可知，奥司他韦分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B错误；C．奥司他韦分子中六元环不对称，环上含有3个手性碳原子，C错误；D．奥司他韦含有氨基所以能与盐酸反应又含有酯基所以能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
5. 【答案】B
【详解】A．标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误B．乙烯和丙烯的分子式分别为、，则混合物的最简式为，2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含“”的物质的量为，则原子总数为0.6，B正确C．1个2-甲基丁烷分子含5个碳原子，即四个碳碳单键，故0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为1.2，C错误D．二氧化硅为共价晶体，不含分子，D错误
6.【答案】C
解析 A.同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，所以图1中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为：N＞O＞C，故A错误；B.根据图1分析，N和Ni存在配位键，C—C，C—H，N===C，N—O，O—H等均为共价键，为氢键，所以图1分子中存在共价键、配位键、氢键，但是氢键不属于化学键，故B错误；C.图2中，1个晶胞中含有黑球数目为1＋12×＝4个，含有白球数目为8×＋6×＝4个，所以图2的镍的氧化物表示的是NiO，故C正确；D.根据图2，不妨假设白球为Ni，其周围与之最近的Ni数目为12个，故D错误。
7. 【答案】A
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成HCl，HCl溶于饱和食盐水，导致试管内压强减小，液面上升，能达到相应实验目B．电石与水反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔隔板，生成的气体过多，压强增大，导致仪器爆炸，不能达到实验目的，B错误C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，产生的二氧化硫也能使溴水褪色，不能证明产物中有乙烯，不能达到实验目的，C错误. D用蒸馏法分离甲苯和乙醇时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，D项不能达到实验目的
8.【答案】C
【详解】①二氯甲烷没有同分异构体，说明分子的空间构型为四面体形，不是平面形，故正确②邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替结构，而氯苯没有同分异构体不能说明苯分子中不存在单、双键交替结构，故错误③青蒿素的分子中含有不稳定的过氧链，受热易发生断裂，所以不适合用传统的水煎法从中药中提取青蒿素，故正确④石油通过裂化和裂解可以获得短链的链烃，但不能获得芳香烃，故错误⑤可燃冰中甲烷分子和水分子不能形成分子间氢键，故错误⑥某灶具原来使用的燃料是煤气，若更换为消耗氧气物质的量增大的天然气，进风口应改大增大供氧量，故正确⑦各种水果之所以有水果香味是因为水果中含有易挥发的具有芳香气味的酯类物质，故正确
⑧氟氯代烷化学性质稳定、无毒，曾被广泛用作制冷剂和溶剂，故正确
9.【答案】D
【详解】A．已知，，当达到平衡时，V正=V逆，则==K，化学平衡常数不会随催化剂的不同而发生改变，故A错误
B．由图一可知，当w一定时，温度升高，丙烯的体积分数增大，说明该反应正向为放热反应，则升温时，反应逆向进行，k逆增大的程度大于k正，表示的值应该更小，所以曲线n表示随温度变化的曲线，B错误
C．相同温度下，增大氯气的量，w值增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，但由于氯气增多，平衡体系中的体积分数小于的，故C错误
D．温度为、时，平衡常数K=1，
则K=，解得x=，则的转化率约为66.7%，故D正确
10.【答案】D
【详解】A．结构相似，且相差n个-CH2为同系物，化合物和化合物不互为同系物，故A正确
B．射线衍射法研究物质的物相和晶体结构，两物质中Cu的配合物有差异，可以鉴别，故B正确
C．根据图中信息得到两种化合物配位原子的种类相同，Cu配位数不同，前者配位数为5，后者配位数为6，故C正确
D．由题给信息可知，60℃水浴加热得到化合物a，所需能量更多，则a的反应历程为(图1；冰水浴冷却得到化合物b，则b的反应历程为图2，故D错误。
11.【答案】A
【详解】A．溴的四氯化碳溶液褪色说明乙醇发生消去反应生成乙烯，A正确；
B．饱和Na2CO3溶液中碳酸根离子浓度高，加少量硫酸钡粉末，导致，会析出BaCO3沉淀，并不能说明室温下，B错误
C．碘水能与氢氧化钠溶液反应被消耗，故淀粉水解液经中和后再加少量碘水不会显蓝色，因此无法判断淀粉是否完全水解，C错误
D．和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不是发生双水解，D错误
12.【答案】D
【详解】现有化学式为的烯烃，它经臭氧氧化后在存在下水解只生成一种有机化合物，说明烯烃完全对称，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷对应的醛有1种，酮有2种，异戊烷对应的醛有2种，酮有1种，新戊烷对应的醛有1种，总共有7种，选D。
13.【答案】B
【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误
B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确
C．放电时，多孔碳电极为正极，Pb/PbSO4为负极，多孔碳电极电势高于Pb/PbSO4，充电时多孔碳电极为阳极，Pb/PbSO4为阴极，多孔碳电极电势高于Pb/PbSO4，C错误
D．充电时，总反应为PbSO4＋2Fe2＋＝Pb＋＋2Fe3＋，D正确
14.【答案】B
【详解】A．常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3 H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3 H2O)==1×10-5，A错误
B．当-lgc水(H+)最小时，水的电离程度最大，则该点HCl与氨水恰好完全反应生成氯化铵，酸碱浓度相等，则酸碱体积相等，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，故B正确
C．R点碱过量、N点溶质为氯化铵，Q点溶质为HCl和NH4Cl，氯化铵溶液呈酸性，水的电离程度最大，则R点溶液呈中性，N点呈酸性、Q点呈酸性，故C错误
D．R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，故D错误。
15. (1). B (2). 球形（1分） 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）MnO2
（5）苯甲酸升华而损失
（6） 90.0％
16、（1）
(2) LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力
（3）O>P>Fe>Li 正四面体形
（4）、
（5）
17、（1）防止得到的锌被氧化（2分）
（2）Pb（2分） 低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；（2分，30℃前后原因各1分）
（3）2AsCl52－+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl－+6 NH4++5H2O或
2AsCl52－+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl－+6NH4+ （2分）
（4）18（2分） [Zn(NH3)4]2++2e－= Zn+4NH3↑ （2分）
（5）Zn(OH)1.2Cl0.8或Zn5(OH)6Cl4 （2分）
18、（1）甲苯 （1分）羧基、氨基、羟基（2分）取代反应或硝化反应（1分）
（2）（1分）
（3）保护（酚）羟基不被氧化（1分）
（3） （2分）
（4）14（2分） 或 （2分）
（5）
（3分）
