2023-2024学年下学期期末押题卷01
高二化学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.测试范围：人教版2019选择性必修2全部40%+选择性必修3全部60%。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 As 75
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕。下列有关说法错误的是
A．火炬“薪火”使用的铝合金熔点比纯铝低
B．“亚运莲花尊”的青瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
C．会馆使用的防滑剂主要成分石墨烯与乙烯互为同系物
D．主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，有利于实现碳中和
2．下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．的VSEPR构型为
D．分子中键的形成：
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
B．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH的微粒数小于0.05NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量乙醇充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
4． Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其常呈蓝色、常呈深蓝色、常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。
下列有关铜转化的方程式书写不正确的是
A．含溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液：
B．新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基：
C．氧化铜加强热生成氧化亚铜：
D．粗铜精炼时的阳极反应只有：
5．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是
A．分子中的碳原子都采取sp3方式杂化
B．有2种含氧官能团
C．分子中所有原子共面
D．1mol橙皮苷最多能与7mol氢气发生加成反应
6．-月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。
下列说法错误的是
A．-月桂烯与丁基苯互为同分异构体
B．POZ-Anti比POZ-Syn更稳定
C．升高温度，一定增大
D．-月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同
7．下列实验操作和现象及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 向5 mL 0.01 mol/L KI溶液中加入2 mL 0.01 mol/L 溶液，将溶液分成两份，一份滴加淀粉溶液呈蓝色，另一份滴加KSCN溶液呈红色 和的反应存在限度
C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D 向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
8．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X→Y反应中的可以用代替
B．根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性
C．Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子
D．Y、Z可用溶液进行鉴别
9．南昌大学科研团队在醇歧化方面取得突破性进展。利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中5-羟甲基糠醛发生氧化反应
B．若用代替，该反应也一定能发生
C．5-MF与DFF均存在含有苯环的同分异构体
D．若以为反应物，则歧化可得和
10．短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石广泛用于玻璃行业，1mol含有92mol质子。W的族序数是周期数的3倍，R、W最外层电子数之和与X、Y最外层电子数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．原子半径：W＜Y＜X
B．4种元素在自然界均不能以游离态存在
C．第一电离能：W>Y>X
D．化合物中，Y与W杂化方式相同
11．1934年，约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(氦核)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为。下列化学用语正确的是
A．基态A1原子的价层电子轨道表示式为
B．He没有共价键，不是非极性分子
C．明矾的化学式为
D．基态P原子中p能级的轨道总数为3
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 分子的极性：强于 磷氯键的极性强于氧硫键的极性
B 熔点：金刚石高于 金刚石是共价晶体，是分子晶体
C 酸性：HCOOH强于 HCOOH中的羟基极性更大
D 在水中的溶解度(20℃)高于 能够与水分子形成氢键
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．和中C、O、N杂化方式均相同
B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
C．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
D．的空间结构为V形
14．下列说法不正确的是
A．质谱法可用来测定物质的部分结构信息
B．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感
C．肽链通过肽键中的氧原子与氢原子之间存在的氢键作用形成蛋白质的二级结构
D．顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好
15．砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是
A．和原子间的最近距离为
B．原子的配位数为4
C．c点的原子坐标为
D．原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中
第II卷 (非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．二苯酮()是一种重要的有机合成原料，可用作香料定香剂、紫外线吸收剂。实验室制各过程和有关数据如下所示：
已知：苯的密度为0.879，四氯化碳的密度为1.594。
回答下列问题：
(1)制各二苯酮粗产品的装置如图所示(控温装置和夹持装置已略去)。
①仪器X的名称为 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
②写出本制备装置的缺陷并说明原因： 。
(2)从节约实验试剂的原则考虑，“操作2”的萃取剂宜采用 。
(3)“操作4”中加入无水的主要目的是 。
(4)水解制二苯酮的化学方程式为 。
17．上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是 ，写出其基态原子的最外层电子排布图： 。
(2)Ni(cod)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。
①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有 种。
②Ni(cod)2分子内存在的作用力有 (填序号)。
a．配位键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键 e．氢键
(3)葡萄糖( )分子中，手性碳原子个数为 。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①Ni原子的配位数为 。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和 。
③已知晶体密度为pg·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为 mol-1(用含m、n和p的代数式表示)。
18．硫代硫酸钠（，）是重要的化工原料，可用制作定影液等。其易溶于水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测和结构研究。
Ⅰ．制备
(1)A装置中玻璃导管a的作用是平衡 （填“仪器名称”，下同）和 中的气压，使硫酸顺利流下。
(2)C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为__________（填字母）。
A．浓硫酸 B．澄清石灰水
C．饱和溶液 D．饱和NaCl溶液
(3)制备反应进行时，三通阀应调节为__________（填字母）。
A． B． C． D．
(4)向溶液通入过量出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式 。
Ⅱ．纯度检测
准确称取6.200g产品，配制成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，注入缓冲溶液保证溶液为弱酸性，滴入淀粉溶液作指示剂，用标准碘水溶液滴定到终点。已知：。
(5)第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为 mL。重复操作，数据如下表，则产品中的质量分数为 。
滴定次数 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
第二次 0.05 20.05
第三次 0.10 20.15
Ⅲ．结构研究
查阅资料知，可看成中的一个被代替，结构式如图。
(6)的空间结构为 。一定条件下，中的 （填字母）可和金属离子配位。
A．O原子 B．中心S原子 C．端基S原子
19．有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A→B的反应条件是 。D→E的反应类型为 。
(2)F的结构简式为 。
(3)I的化学名称是 。J中官能团的名称是 。
(4)反应B→C的化学方程式为 。
(5)鉴别D的水溶液与I的水溶液的化学试剂为 。
(6)L是D与乙醇酯化后的产物，同时满足下列条件的L的同分异构体有 种；
①含有苯环；
②能发生水解反应且1molL需要2molNaOH发生反应。
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为 (任写一种)。
参考答案：
1．C
【详解】A．一般合金熔点低于成分金属，A正确；
B．青瓷为硅酸盐制品，是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，B正确；
C．石墨烯为碳单质，乙烯为化合物，不互为同系物，C错误；
D．使用废碳再生的绿色甲醇，使得碳能再生利用，有利于实现碳中和，D正确；
故选C。
2．D
【详解】
A．HCl为共价化合物，表示为，A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，B错误；
C． SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，C错误；
D．分子中键为s-p键，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．n(NaHSO4)= =0.1 mol，由于NaHSO4晶体没有电离，阳离子仅有Na＋，故NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，A错误；
B．没有指明标准状况，不能计算1.12 L C2H4物质的量，B错误；
C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4物质的量为1L ×0.05mol/L=0.05mol，由于铵根离子要水解，的微粒数小于0.05NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．含溶液中加入浓氨水，增大了氨气浓度，平衡正移，得到深蓝色溶液，，A正确；
B．新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应，得到砖红色沉淀氧化亚铜，，B正确；
C．根据得失电子守恒以及原子守恒知，氧化铜加强热生成氧化亚铜和氧气：，C正确；
D．粗铜含有锌、铁等金属，因此阳极反应有：、、等，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．分子中有饱和碳原子为sp3杂化，有苯环、羰基碳原子为sp2杂化， A错误；
B．分子中含有醇羟基和酚羟基、酮羰基、醚键，含氧官能团不止2种，B错误；
C．分子中有多个饱和碳原子为四面体结构，因此分子中所有原子不可能共面，C错误；
D．苯环和酮羰基均能与氢气发生加成反应，1mol橙皮苷最多能与7mol氢气发生加成反应，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．β-月桂烯中含有3个不饱和度，苯环具有4个不饱和度，-月桂烯与丁基苯分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；
B．能量越低越稳定，根据图示，POZ-Anti比POZ-Syn更稳定，故B正确；
C．根据图示可知，POZ Syn转化为POZ Anti为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，比值增大，故C正确；
D．反应的焓变与中间过程无关，只与物质的起始和终点能量有关，故D正确；
选A。
7．B
【详解】A．向溴水中加入苯，振荡后静置，溴被苯萃取，水层颜色变浅，故A错误；
B．与发生反应：，过量但溶液中还剩余，说明该反应是可逆反应，存在反应限度，故B正确；
C．浓硝酸常温下使Fe发生钝化，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
D．丙烯醛分子中含有碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，溴水可将醛基氧化成羧基，检验碳碳双键时应先排除醛基的干扰，故D错误；
故选B。
8．B
【分析】根据已知，X发生取代反应生成Y，Y发生还原反应生成Z
【详解】A．X→Y反应中有HBr的生成，的作用是消耗生成的HBr，促进反应进行完全，不可以用代替，A错误；
B．Y转化成Z发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，NaBH4具有还原性故，B正确；
C．Y与足量的加成产物（）中含3个手性碳原子，C错误；
D．Y、Z均不具有酚羟基，所以不可用溶液进行鉴别，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．过程①中5-羟甲基糠醛与HI反应生成5-MF和I2，HI作还原剂，则5-羟甲基糠醛作氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B．氧化性强于，能氧化醛基，因此不能得到产物，故B错误；
C．DFF含5个不饱和度，若形成苯环，3个氧原子无法形成1个不饱和度，因此不存在含苯环的同分异构体，故C错误；
D．由反应①可知可转化为，由反应②可知可转化为，故D正确；
故选：D。
10．B
【分析】根据题意可知，W的族序数是周期数的3倍且W为短周期元素，故W应为O元素，X是地壳中含量最多的金属元素，故X是Al。1mol含有92mol质子，减掉W和X的质子，R与2个Y的质子数之和为31，R、O最外层电子数之和与Al、Y最外层电子数相等，可知Y的最外层电子数比R大3，结合R与2个Y的质子数之和为31，可得出Y为Si，R为Li；
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，原子半径：W＜Y＜X，A正确；
B．O元素在自然界中既有游离态，又有化合态，B不正确；
C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，第一电离能：W>Y>X，C正确；
D． 化合物即二氧化硅中，只存在Si-O键，每个硅原子形成4个Si-O键、每个氧原子形成2个Si-O键，Y与W杂化方式相同、均为sp3杂化，D正确；
答案选B。
11．C
【详解】
A．Al位于第三周期第ⅢA族，基态Al原子的价层电子轨道表示式为，A项错误；
B．He是单原子分子，虽然没有共价键，但仍属于非极性分子，B项错误；
C．明矾的化学式为或，C项正确；
D．基态原子的电子排布式为，p能级的轨道数为6，D项错误；
故选C。
12．A
【详解】A．分子的极性与分子结构和键的极性均有关，由于和的分子结构不同，因此分子的极性不同，故A错误；
B．金刚石是共价晶体，是分子晶体，晶体类型不同，故熔点：金刚石高于，故B正确；
C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，所以HCOOH中的羟基极性比的羟基极性更大，酸性：HCOOH强于，故C正确；
D．由于能与水分子间形成氢键，所以在水中的溶解度高于，故D正确；
故选A。
13．A
【详解】A．和中C形成4个共价键为sp3杂化，O形成2个共价键且存在2对孤电子对为sp3杂化，N形成3个共价键其存在1对孤电子对为sp3杂化，杂化方式均相同，A正确；
B．有手性碳原子的分子不一定是手性分子，某些化合物分子中存在手性碳原子，但由于分子内存在对称因素，使得分子没有旋光性，B错误；
C．NaClO含有离子键和氯氧共价键，NaCl只含有离子键，所含的化学键类型不相同，C错误；
D．的Be形成2个共价键且无孤电子对，空间结构为直线形，D错误；
故选A。
14．D
【详解】A．质谱法可以测定分子的相对分子质量，从而得到物质的部分结构信息，故A正确；
B．支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感，故B正确；
C．蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的H原子与羰基上的O原子形成氢键而实现的，故C正确；
D．橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越差，故D错误。
答案选D。
15．A
【分析】由晶胞所示可知，Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，As和Ga原子间的最近距离为为体对角线的，据此回答。
【详解】A．As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，即为dpm，A错误；
B．Ga原子周围与之最近的As为4个，即Ga原子的配位数为4，B正确；
C．由甲、乙图可知，c点的原子坐标为()，C正确；
D．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的正四面体空隙，D正确；
故选A。
16．(1) 球形冷凝管 a 球形冷凝管与外界相通，水蒸气可能进入导致三氯化铝水解
(2)四氯化碳
(3)干燥除水
(4)+H2O→+2HCl
【分析】
由题给流程可知，在氯化铝做催化剂的条件下，苯与四氯化碳共热发生取代反应得到；向中加入100mL水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，蒸馏出CCl4后分液得到有机相1和水相1；向水相1中加入苯萃取水相中二苯酮，分液得到有机相2和水相2；将有机相1、2混合后，向有机相中加入硫酸镁除去有机相中的水分，干燥有机物，过滤得到含有二苯酮和苯的滤液；滤液经蒸馏得到二苯酮和苯，收集得到的苯可以循环使用。
【详解】（1）①仪器X的名称为球形冷凝管，冷凝水应“下进上出”；
②球形冷凝管上端应连接干燥装置，敞开体系下空气中的水蒸气可能进入导致三氯化铝水解。
（2）本实验中四氯化碳过量且在上一步中提前蒸出，从节约原则出发选用四氯化碳作萃取剂。
（3）无水硫酸镁为常见的干燥剂，主要目的是除水。
（4）
向中加入100mL水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，化学方程式为：+H2O→+2HCl。
17．(1) 第四周期第VIII族
(2) 3 acd
(3)4
(4) 6 (，，)
【详解】（1）
Ni是28号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，基态原子最外层电子排布图：；
（2）①同周期从左到右电负性依次增大，第二周期中电负性比碳大的有N、O、F三种元素；
②Ni(cod)2是配合物，有配位键，碳与氢原子键的极性键，碳与碳原子间的非极性键，没有金属键，也没有氢键；
（3）
葡萄糖分子中的手性碳原子位置，一共有4个手性碳原子；
（4）①从晶胞结构图中看出，一共As原子最近的Ni原子有6个，配位数为6；
②根据图示，两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和(，，)；
③根据均摊法计算，晶胞中As个数为2，Nis个数为，晶胞体积：，解得。
18．(1) 恒压分液漏斗 圆底烧瓶
(2)AC
(3)C
(4)
(5) 19.95 80%
(6) 四面体 AC
【分析】A装置利用亚硫酸钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，a中玻璃管平衡气压，使液体顺利流下，C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，D装置中SO2与Na2CO3、Na2S混合溶液反应制备硫代硫酸钠，据此回答。
【详解】（1）A装置中玻璃导管a的作用是平衡恒压分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，使硫酸顺利流下；
（2）C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，要求溶液与SO2不反应，满足条件的溶液为浓硫酸和饱和NaHSO3溶液，故选AC；
（3）
制备反应进行时，SO2需要经过C来到D处反应，不能通过B装置，所以三通阀应调节为，故选C；
（4）向Na2S2O3溶液通入过量SO2出现淡黄色沉淀硫单质，反应的离子方程式为：；
（5）第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为19.95mL；在20mL溶液中，n(Na2S2O3)=2n()=2×0.1000mol L 1×20.02×10-3L=4.005×10-3mol，所以100mL溶液n(Na2S2O3)=2.0025×10-2mol，产品中Na2S2O3 5H2O的质量分数为==80%。
（6）与互为等电子体，则空间结构为四面体；中的中心S原子没有孤电子对，不能形成配位键，O原子与端基S原子有孤电子对，可与金属离子配位，故选AC。
19．(1) 光照 取代反应
(2)
(3) 苯酚 羟基、碳溴键
(4)
(5)溶液(或饱和溴水或溶液等)
(6) 13 (或)
【分析】
根据A的分子式可求得其不饱和度为4，故A为甲苯；从A到B发生光照下的取代反应，则B的结构简式为；在氢氧化钠溶液的条件下发生水解，根据信息①可知多个羟基连在同一个碳上会发生重排，故C是苯甲酸钠，经过酸化后得到物质D苯甲酸；从D到E发生取代反应；结合信息②，再根据G和H的结构反推出F的结构简式为；根据I的分子式，可推出I为苯酚，再经过一系列变化得到J，最后H和J再发生取代反应得到有机物K。
【详解】（1）A→B发生的是甲基上的取代反应，故反应条件是光照；根据分析可知D→E的反应类型为取代反应；
（2）
根据分析可知F的结构简式为；
（3）根据I的分子式推出I是苯酚，故I的化学名称是苯酚；根据J的结构简式可知J中官能团有羟基、碳溴键；
（4）
反应B→C是卤代烃的水解反应，再发生重排得到-COOH，故化学方程式为；
（5）物质D含有羧基，I含有酚羟基，故鉴别D的水溶液与I的水溶液的化学试剂为溶液(或饱和溴水或溶液等)；
（6）
D与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，其同分异构体含有苯环，能发生水解反应，说明含有酯基，且1molL需要2molNaOH发生反应，则该酯是由酚羟基形成的酯。若苯环上只有一个取代基，则取代基是CH3CH2COO-；若苯环上有两个取代基，则取代基是-CH3和CH3COO-或-CH2CH3和HCOO-，在苯环上分别有邻、间、对三种结构；若苯环上有三个取代基，则取代基是-CH3、-CH3和HCOO-，有6种结构。共计13种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为或。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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