题型02 分子的空间构型及杂化类型的判断
(22-23高二下·黑龙江绥化·期末)
1．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
(22-23高二上·黑龙江大庆·期末)
2．下列说法正确的是
A．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′
B．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
(21-22高二下·吉林延边·期末)
3．用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是：
A．平面三角形；三角锥形 B．三角锥形；平面三角形
C．三角锥形；三角锥形 D．平面三角形；平面三角形
(20-21高二下·黑龙江鹤岗·期末)
4．对SO2与CO2说法正确的是
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
(21-22高二下·吉林通化·期末)
5．下列分子或离子之间互为等电子体的是
A．CS2和 NO2 B．NH3和 NH C．N2和 CO D．CO2 和 SO2
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
6．下列有关事实及原因的分析中，错误的是
选项 事实 原因
A 为三角锥形而为平面三角形 中心原子杂化类型分别为、
B 灼烧钠元素时会发出黄色的焰色 灼烧时3s上的电子跃迁到3p上
C 在甲烷中碳元素显负价 电负性：C>H
D 熔融状态下不能导电 是共价化合物
A．A B．B C．C D．D
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
7．下列说法正确的是( )
A．氨分子中N原子采取杂化 B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
(20-21高二下·吉林·期中)
8．下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O(甲醛)相同的是
A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF3
(21-22高二下·辽宁锦州·期末)
9．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
(21-22高二下·吉林·期末)
10．一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．C原子的杂化方式有三种 D．π键与σ键个数比为4：23
(21-22高二下·辽宁辽阳·期末)
11．光气(COCl2)是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子(C)的杂化方式说法正确的是
A．平面三角形、sp2 B．V形、sp3
C．三角锥形、sp3 D．三角锥形、sp2
(21-22高二下·辽宁大连·期末)
12．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是
A．a的一氯代物有3种 B．b是苯的同系物
C．c中碳原子的杂化方式均为 D．a、b、c互为同分异构体
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
13．下列说法正确的是
A．氨分子的VSEPR模型是三角形
B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中表示3d能级有两个轨道
D．N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
14．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质(如图所示)，下列有关该新型推进剂的说法不正确的是
A．该物质属于芳香族化合物
B．该物质中的的价电子数为17
C．该分子中所有的碳原子都是杂化
D．该分子中形成的共价键中既有非极性键也有极性键
(22-23高二下·辽宁辽阳·期末)
15．下列化学用语或图示表达正确的是
A．K原子核外能量最高的电子云的形状：
B．的VSEPR模型：
C．基态碳原子核外电子的轨道表示式：
D．键电子云轮廓图：
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，氢原子数为
B．标准状况下，中含数为
C．中含孤电子对数为
D．通入足量水中，转移电子数为
(21-22高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末)
17．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A．H2S、CS2、HI都是直线形的分子
B．COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子
C．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°
D．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR构型相同
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
18．下列化学用语表示不正确的是
A．CI4的空间填充模型：
B．sp2杂化轨道模型：
C．羟基的电子式：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
(22-23高二上·黑龙江大庆·期末)
19．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，B3O的结构如图所示。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。
A．sp2，sp3 B．sp3，sp2 C．sp2，sp D．sp，sp3
(20-21高二下·辽宁抚顺·期末)
20．下列描述正确的是( )
A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
C．CS2为V形极性分子
D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
(20-21高二下·辽宁锦州·期末)
21．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是
A．新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定
B．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化
C．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放
D．在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
22．4-羟甲基苯甲酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．分子中含两种含氧官能团 B．分子中的碳原子均为杂化
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与金属钠和溶液均能发生反应
(22-23高二下·辽宁·期末)
23．聚乳酸(结构简式如图所示)具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料。下列说法错误的是
A．形成该聚合物的单体的分子式为C3H6O3
B．该聚合物的重复结构单元为
C．聚乳酸的相对分子质量通常在104以上
D．分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3
(21-22高二下·吉林长春·期末)
24．氮元素有多种化合价，可形成、NH3、N2、等微粒。下列说法错误的是：
A．键角：>NH3>
B．、NH3中N的杂化方式相同
C．配离子[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对
D．基态N原子核外电子运动状态有7种
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
25．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．中氮原子采取杂化 B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．是含有极性键的非极性分子
(21-22高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末)
26．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．基态铜原子的价层电子的轨道表示式：
B．硝基苯的结构简式：
C．的VSEPR模型：
D．2-甲基戊烷的键线式：
(22-23高二下·吉林·期末)
27．苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下末熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，关于该烃分子的说法错误的是
A．碳原子均采取杂化 B．所有原子在同一平面上
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．结构简式为：
(22-23高二下·吉林·期末)
28．下列说法不正确的是
A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
B．和P4都为正四面体形，中键角为，P4中键角也为
C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键
D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
(21-22高二下·辽宁·期末)
29．下列关于化学键类型和分子构型的说法不正确的是
A．I3AsF6晶体中，的空间构型与水分子相同
B．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
C．键角；NF3>NH3
D．40Zr价电子排布式为4d25s2
(21-22高二下·吉林·期末)
30．下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是
A． B． C． D．
参考答案：
1．D
【分析】分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，中心原子的价电子数为3＋1＝4。
【详解】A．CH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数都是4，都采用sp3杂化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0、1、2，故A错误；
B．CO2、BBr3、中的中心原子价层电子对数分别是2、3、4，且CO2、BBr3、中孤电子对数分别是0、0、1，故B错误；
C．C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子价层电子对数分别是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤电子对数分别是0、1、0，故C错误；
D．NH3、PCl3、H3O+的中心原子价层电子对数都是4，采用sp3杂化，中心原子上的孤电子对数都是1，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查杂化，侧重考查学生中心原子价电子数计算的掌握情况，试题难度中等。
2．B
【详解】A．P4和CH4都是正四面体分子，但P4的键角为60°，CH4键角是109°28′，A错误；
B．乙炔分子中，中心C原子采用sp杂化，其轨道用于形成σ键，未杂化的两个2p轨道形成π键，B正确；
C．键长越长，键能越小，越不稳定，键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误；
D．分子中有孤电子对的中心原子，其孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；
故选B。
3．D
【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
【详解】三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层6个电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以三氧化硫分子为平面三角形结构；
BF3分子的中心原子B原子最外层有3个电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（3-3×1）=3，中心原子上的孤电子对数为0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形；
答案：D。
4．D
【详解】SO2中心原子采用sp2杂化，有一对孤对电子，为V型结构；后者CO2中心原子为sp杂化，没有孤对电子，为直线型结构，答案为D。
5．C
【详解】A．CS2的价电子数为4+6×2=16，二氧化氮的价电子数为5+6×2=17，二者不是等电子体，A项错误；
B．氨气分子含有4个原子， 铵根离子含有5个原子，二者不是等电子体，B项错误；
C．N2的价电子数为5+5=10，CO的价电子数为10，二者为等电子体，C项正确；
D．CO2的价电子数为4+6×2=16，SO2的价电子数为6+6×2=18，二者不是等电子体，D项错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．NCl3中心原子N的价层电子对数=3+(5-3×1)=3+1=4，杂化类型为sp3，VSEPR模型为四面体形，去掉孤电子对，分子空间结构为三角锥形；BCl3中心原子B的价层电子对=3+(3-3×1)=3，杂化类型为sp2，VSEPR模型和分子的空间结构均为平面三角形，故A正确；
B．钠元素在火焰上灼烧时，电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，B项错误；
C．电负性越大，对键合电子的吸引力越强，在化合物中显负价。在甲烷中碳元素显负价，则电负性：C>H，故C正确；
D．熔融状态下离子化合物能电离出自由移动的离子，能导电。而熔融状态下 AlCl3不能导电，说明AlCl3是共价化合物，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．氨分子中N原子的价层电子对数为，则N原子采取杂化，A错误；
B．处于同一能层的电子可能有s电子、p电子或d电子，d电子能量>p电子能量>s电子能量，所以处于同一能层的电子能量不一定相同，B错误；
C．d能级的轨道数为5，即3d能级有5个轨道，3d2表示3d能级有两个电子，C错误；
D．s轨道的电子云轮廓为球形，即1s、2s、3s等电子云轮廓都为球形，所以F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形，D正确；
故答案为D。
8．D
【详解】CH2O分子中的碳原子采取sp2杂化与BF3中的B原子杂化方式相同，而H2S、NH3、CH2Br2的中心原子都是采用sp3杂化。答案选D。
9．A
【详解】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故选：A。
10．D
【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B错误；
C．碳碳双键两端碳原子为sp2杂化，羰基中碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故C原子的杂化方式有两种，C错误；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；由结构可知，π键与σ键个数比为4：23，D正确；
故选D。
11．A
【详解】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，光气(COCl2)分子中C原子形成2个C-Cl键，1个C=O，C原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=，没有孤电子对，则其分子空间构型为平面三角形，中心原子(C)采取sp2杂化，故A正确；
故选A。
12．A
【详解】
Ａ．根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示: , A正确;
Ｂ．b的分子式为C8H6，苯的分子式为C6H6，不符合同系物的定义，B错误;
Ｃ．c中碳原子的杂化方式由6个sp2, 2个sp3, C错误;
Ｄ．a、b、c的分子式分别为 C8H6、C8H6、C8H8，故c与a.、b不互为同分异构体，D错误;
故答案为 A。
13．D
【详解】A．氨分子的中心原子氮原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=3+1=4，所以氨分子的VSEPR模型为四面体形，A项错误；
B．同一能层不同能级的电子能量不同，B项错误；
C．原子中3d2表示3d能级有2个电子，C项错误；
D．s电子的电子云轮廓图均为球形，D项正确；
故选D。
14．A
【详解】A．该物质无苯环，不属于芳香族化合物，A项错误；
B．N的价电子数为5，O的价电子数为6，则-NO2的价电子数为17，B项正确；
C．该分子中碳原子的价层电子对数均为4，都是sp3杂化，C项正确；
D．C-C键为非极性键，N-O、C-N键为极性键，D项正确；
故选A。
【点睛】-NO2中N原子并没有得到电子，硝基是电中性的基团，N原子旁边的短线代表的是一个单电子，是N原子自身的电子。
15．D
【详解】A．K原子能量最高的电子为4s电子，其电子云为球形，A错误；
B．BeCl2中心Be原子为sp杂化，VSEPR模型是直线型，B错误；
C．碳原子核外电子轨道表达式为， ，C错误；
D．p-pπ键为两个p轨道进行肩并肩重叠产生，D正确；
故选D。
16．C
【详解】A．溶液中，H2O2和H2O都含有氢原子，氢原子数大于，故A错误；
B．标准状况下，CCl4不是气体，的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．H2S中S原子含有=2个孤电子对，中含孤电子对数为，故C正确；
D．氯气与水的反应为可逆反应，反应不彻底，所以通入足量水中反应的氯气的物质的量小于1mol，转移电子的数目小于 ，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】A. 中心原子S原子采取sp 杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，即H2S为V型分子，CS2、HI都是直线形的分子，故A错误；
B．SO2中，且含有2个孤电子对，所以SO2为V形结构；BF3中，所以BF3是键角为120°的平面三角形结构，COCl2中，为平面三角形分子，故B错误；
C．由B可知BF3键角为120°，SnBr2中，且含有一个孤电子对，为V形结构，孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2键角小于120°，故C正确；
D．NH3、PCl3中，且含有一个孤电子对，所以PCl3、NH3为三角锥形结构；PCl5中，且不含孤对电子，为三角双锥结构，故D错误。
答案选C
18．A
【详解】A．I的原子半径大于C的原子半径，图中CI4的空间填充模型二者原子半径大小比例不对，A错误；
B．原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，三个杂化轨道间的夹角为120度，B正确；
C．羟基不带电荷，氧原子与氢原子之间是一对成键电子，C正确；
D．H原子的s轨道与Cl原子的p轨道重合形成共价键，D正确；
故选A。
19．B
【详解】NH3BH3中B原子形成4个σ键，无孤电子对，B原子的杂化轨道类型为sp3，根据B3O的结构式，B原子形成3个σ键，无孤电子对，B原子的杂化轨道类型为sp2，故选B。
20．D
【详解】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，化学键键能大小决定物质的稳定性。
A．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故A错误；
B．C2H2分子结构为，分子中σ键与π键的数目比为3：2，故B错误；
C．CS2中价层电子对个数=2+(4-2×2)=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故C错误；
D．SiF4中价层电子对个数=4+(4-4×1)=4，SO32-中价层电子对个数=3+(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故D正确；
故选D。
21．B
【详解】A. 共价键的键能越大，共价键越牢固，该共价键越稳定，故A正确；
B. 聚丙烯的单体为丙烯，丙烯(CH3-CH=CH2)含碳碳双键，双键上的碳原子采取sp2杂化，连接的甲基中碳原子是sp3杂化，故B错误；
C. 高温能够使蛋白质变性，所以保存疫苗时应放在温度较低的地方冷藏，故C正确；
D. 体积分数为75%的酒精溶液在医疗上常用于灭菌消毒，95%的酒精会在细菌表面形成保护膜不能杀死细菌，故D正确；
故选B。
22．B
【详解】A．该分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，故A正确；
B．该分子中含有苯环和亚甲基，分子中的碳原子为和杂化，故B错误；
C．该分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．该分子中含有羧基和羟基，与金属钠和溶液均能发生反应，故D正确；
故选B。
23．B
【详解】A．聚乳酸的单体为乳酸，结构简式为CH3CH(OH)COOH，分子式为C3H6O3，A正确；
B．该聚合物的重复结构单元为“ ”，B错误；
C．聚乳酸属于高分子化合物，高分子化合物的相对分子质量通常上万，C正确；
D．聚乳酸分子中全部形成单键的碳原子的杂化类型为sp3，形成一个双键和两个单键的碳原子的杂化类型为sp2，D正确；
故选B。
24．A
【详解】A． 、NH3、三种粒子的空间构型分别为正四面体（键角约为109°28’）、三角锥（键角约为107°）、平面正三角形（键角约为120°），键角：>>NH3，故A错误；
B． 、NH3中N的杂化方式相同，均为sp3杂化，故B正确；
C． 配离子[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对，铜离子提供孤电子对，故C正确；
D． N为7号元素，核外每个电子的运动状态不相同，基态N原子核外电子运动状态有7种，故D正确；
故选A。
25．D
【详解】A．中氮原子的价层电子对数为3，采取杂化，A不正确；
B．S2-、K+的电子层结构相同，但S的核电荷数比K小，所以简单离子半径：，B不正确；
C．非金属性C＜N＜O，但N原子的最外层p轨道处于半满状态，所以第一电离能：，C不正确；
D．分子中含有C=O极性键，但分子呈直线形，结构对称，所以为非极性分子，D正确；
故选D。
26．D
【详解】
A．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1，轨道表示式为，故A错误；
B．硝基苯中硝基中的N原子直接与苯环相连，不存在C-O键，则硝基苯的结构简式为，故B错误；
C．SO2中心原子S原子的价层电子对数n=孤电子对数+σ键数目=1+2=3，VSEPR模型是平面三角形，故C错误；
D．2-甲基戊烷的主链含有5个C原子，2号C原子上含有甲基，其键线式为，故D正确；
故选：D。
27．D
【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，碳原子均采取杂化，选项A正确；
B．乙烯分子中6个原子共面，选项B正确；
C．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；
D．乙烯的结构简式为，选项D错误；
答案选D。
28．B
【详解】A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，选项A正确；
B．为正四面体形，键角为，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，选项B错误；
C．C2H4的结构式为 ，N2H4的结构式为 ，C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键，选项C正确；
D．σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，选项D正确；
答案选B。
29．C
【详解】A．的中心碘原子的价层电子对数=2+(7-1-2×1)=2+2=4，由于有2对孤对电子，空间构型为V形，和水分子空间结构相同，故A正确；
B．F、Cl都是吸电子基，由于电负性F>Cl，所以CF3COOH中羧基上的O-H的极性大于CCl3COOH中羧基上的O-H的极性，酸性：CF3COOH>CCl3COOH；甲基是推电子基，乙酸中羧基上的O-H的极性弱，所以乙酸的酸性比CF3COOH和CCl3COOH都弱，则三种酸的酸性强弱：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故B正确；
C．F的电负性强于H，NF3的中心原子氮原子上的电子云密度小，所以键角：NF3
故选C。
30．C
【详解】A．中心原子价电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故A错误；
B．中心原子价电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故B错误；
C．中心原子价电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体形，空间结构为正四面体形，故C正确；
D．中心原子价电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，故D错误；
答案选C。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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