河北省石家庄市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验
一．选择题（共8小题）
1．（2024 石家庄二模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 气体通入足量的灼热的氧化铜粉末
B 检验瓶内氧气是否集满 带火星的木条伸入瓶中观察
C 鉴别软水与硬水 取样，加肥皂水观察有无大量泡沫
D 区别酒精和水 加碘看能否被溶解
A．A B．B C．C D．D
2．（2024 石家庄二模）实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是（ ）
A．可以验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
B．可以说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．可以研究电热与电阻的关系
D．可以研究电磁感应现象
3．（2024 石家庄二模）检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 物质 实验操作
A 检验CO2中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
B 鉴别纯铝和硬铝 互相刻画，观察金属表面变化
C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加入适量水，测量溶液温度变化
D 除去CaO中的少量CaCO3 高温煅烧至质量不再减少
A．A B．B C．C D．D
4．（2024 裕华区二模）下列实验方法能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去CO2中混有的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管
C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（2024 平山县二模）如图所示是粗盐初步提纯的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A．称重食盐 B．过滤食盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
6．（2024 平山县二模）下列对如图所示实验的分析错误的是（ ）
A．甲：用船桨可以将船推离岸边，说明力的作用是相互的
B．乙：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
C．丙：用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近纸屑，纸屑被吸引，说明纸屑一定带负电
D．丁：鼓气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
7．（2024 平山县二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡
C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量的稀盐酸
D 分离铁粉和CuSO4粉末 溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．（2024 裕华区二模）下列实验操作能够达到目的的是（ ）
A．用10mL量筒量取8.30mL蒸馏水
B．滴加无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．除去一氧化碳中的二氧化碳气体，通过灼热的氧化铜
D．把物体靠近碎纸屑，检验物体是否带电
二．实验题（共1小题）
9．（2024 石家庄二模）根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 ，玻璃棒的作用是 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 。
三．科学探究题（共4小题）
10．（2024 石家庄二模）在当前高速发展的信息化时代，数字化学习成为必然，利用传感器实时监测，将实验过程中某些因素（酸碱性、气压、温度等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了以下探究活动。
【探究一】探究二氧化碳与水的反应
（1）方案一：图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是 。
（2）方案二：由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 。（填“强”或“弱”）。
【探究二】探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
（3）块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率探究
方案一：图3中，乙试管中稀盐酸的质量分数C%应为 ，稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 。
方案二：按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 （选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
（4）研究小组同学进一步探究图3乙中碳酸钙粉末与稀盐酸反应后成分
【作出猜想】同学们根据图3乙试管中没有固体剩余，对反应后的溶液进行如下猜想：
猜想Ⅰ：CaCl2；
猜想Ⅱ：CaCl2、HCl。
【进行实验】学习小组同学们认为仅用上述试题中的试剂就可以验证他们的猜想，他们的实验操作是：取乙试管中的溶液 。
【得出结论】猜想二正确
【反思拓展】
①探究反应后物质成分时除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否剩余。
②除上述方法可以检验出反应后的废液显酸性外，下列试剂也可行的是 （填序号）。
A．Cu
B.石蕊
C．Fe2O3
D．NaOH
11．（2024 石家庄二模）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所，土壤的酸碱性直接影响植物生长。兴趣小组以“土壤的酸碱性”为主题进行了项目式探究。
（1）任务一 测定土壤的酸碱性
【实验1】i.取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤。
ii.用 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。
iii.为进一步确定土壤的酸碱性，同学们利用pH计进行了4组平行实验，实验数据记录如表所示：
平行实验 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 3.8 3.5 4.0 4.5
【实验结论1】该地的土壤呈 性。
（2）任务二 探究土壤呈酸性的原因
【查阅资料】
①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一；
②大量施用化肥硫酸铵，也会造成土壤呈酸性。
兴趣小组同学查阅近几年当地降雨情况后，推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。为验证推测，兴趣小组进行了如下实验（假设土壤中的其他成分不影响实验）。
【实验2】
实验步骤 实验现象
步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 有 产生
步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液 有 生成
【实验结论2】土壤中含有硫酸铵。步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（3）任务三 改良土壤的酸碱度为探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果，兴趣小组同学展开了进一步探究。
【实验3】为了探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH≈3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，实验结果如下：
物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰
改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3
从实验结果看， 不能用于改良土壤。
交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。
12．（2024 裕华区二模）兴趣小组同学发现海水浸泡的铁制品更易生锈，他们通过网上查阅氯化物可能加快铁生锈的速度，他们产生了浓厚兴趣，于是对此展开了探究。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【查阅资料】氯化钠、氯化钙、氯化铜等由氯离子与金属离子构成的盐均属于氯化物。
【进行实验】
探究一：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 3天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 8分钟时铁钉表面出现红色，振荡，底部出现沉淀
【实验结论】
（1）实验编号①的目的是 。
（2）通过上述实验现象可以得到的结论是 。
探究二：探究④中红色沉淀的物质组成
实验过程中同学们结合所学的知识还认为④中铁钉表面的红色物质可能是铁锈，也可能是铜，他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 （用化学方程式解释）。
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 取出④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色
Ⅱ 将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入（3） 红色固体部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤、洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑
Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 （4）
（3）将步骤Ⅱ补充完整，再向试管中加入 。
（4）步骤Ⅳ的实验现象是 。
（5）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是 。
（6）由实验2可得出结论：④中红色沉淀的物质组成是铁锈和铜。
【反思与评价】
（7）结合探究一、二的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，请你提出进一步的假设： 。
13．（2024 平山县二模）如图甲所示，皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
Ⅰ.配制皮蛋液
（1）将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为CaO+H2O═Ca（OH）2、 。
【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca（OH）2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
【进行实验】
（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 不成立。
实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 ，说明猜想2成立。
【讨论与交流】
（3）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。
A.氯化钾溶液
B.氢氧化钾溶液
C.氯化钡溶液
Ⅱ.浸制皮蛋
（4）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更 （选填“强”或“弱”）。
Ⅲ.品尝皮蛋
（5）除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理 。
河北省石家庄市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．（2024 石家庄二模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 气体通入足量的灼热的氧化铜粉末
B 检验瓶内氧气是否集满 带火星的木条伸入瓶中观察
C 鉴别软水与硬水 取样，加肥皂水观察有无大量泡沫
D 区别酒精和水 加碘看能否被溶解
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、一氧化碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，该选项正确。
B、氧气验满时，应将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满，不能将带火星的木条伸入瓶中，该选项不正确。
C、取样，加肥皂水，软水中会产生大量的气泡，硬水中会产生较多浮渣，现象不同，该选项正确。
D、碘单质易溶于酒精，微溶于水，现象不同，该选项正确。
故选：B。
2．（2024 石家庄二模）实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是（ ）
A．可以验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
B．可以说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．可以研究电热与电阻的关系
D．可以研究电磁感应现象
【解答】解：A、铁片表面有红色物质析出，说明铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；银不能与硫酸铜反应，银片表面无明显现象，说明铜比银活泼；可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项说法正确。
B、实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
C、图中实验，右侧2个5欧的电阻丝并联，再与左侧5欧的电阻丝并联，左右密闭容器中电阻丝的电阻和通电时间相同，通过电阻的电流左边大于右边，此装置控制电阻、通电时间一定时，用来探究电热与电流的关系，故选项说法错误。
D、实验是闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中会产生电流，这是电磁感应现象，故选项说法正确。
故选：C。
3．（2024 石家庄二模）检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 物质 实验操作
A 检验CO2中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
B 鉴别纯铝和硬铝 互相刻画，观察金属表面变化
C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加入适量水，测量溶液温度变化
D 除去CaO中的少量CaCO3 高温煅烧至质量不再减少
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红，不能检验 CO2中是否混有 HCl 气体。因为二氧化碳与水反应生成碳酸也能使石蕊溶液变红，HCl 气体溶于水也显酸性使石蕊变红，所以无法确定是二氧化碳还是氯化氢导致的溶液变红，该选项不正确。
B、硬铝硬度较大，纯铝较软，互相刻画，表面留下划痕是纯铝，可以鉴别纯铝和硬铝，该选项正确。
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵溶于水温度降低，可以鉴别，该选项正确。
D、高温煅烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，可除去氧化钙中的少量碳酸钙，该选项正确。
故选：A。
4．（2024 裕华区二模）下列实验方法能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去CO2中混有的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管
C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故该实验方法能达到目的。
B、NaOH固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方法不能达到目的。
C、将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，分别能置换出铜，银，说明了活动性Zn＞Cu，Zn＞Ag，无法比较铜和银的金属活动性，故该实验方法不能达到目的。
D、氯化钡与过量的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，故该实验方法不能达到目的。
故选：A。
5．（2024 平山县二模）如图所示是粗盐初步提纯的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A．称重食盐 B．过滤食盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
6．（2024 平山县二模）下列对如图所示实验的分析错误的是（ ）
A．甲：用船桨可以将船推离岸边，说明力的作用是相互的
B．乙：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
C．丙：用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近纸屑，纸屑被吸引，说明纸屑一定带负电
D．丁：鼓气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
【解答】解：A、用船桨可以将船推离岸边，施加力的同时，也受到反作用力，说明力的作用是相互的，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
C、用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近纸屑，纸屑被吸引，说明玻璃棒带正电，能吸引轻小物体，而不是纸屑一定带负电，故选项说法错误。
D、鼓气吹散面粉，容器内充满面粉，容器内瞬间发生爆炸，说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2024 平山县二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡
C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量的稀盐酸
D 分离铁粉和CuSO4粉末 溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故错误；
B、取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是硬水，较少的是软水，故正确；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但加入过量的稀盐酸引入了新的杂质，故错误；
D、铁不溶于水，硫酸铜溶于水，溶解，过滤，洗涤，烘干，能得到铁粉，但蒸发结晶得到的是硫酸铜晶体，故错误。
故选：B。
8．（2024 裕华区二模）下列实验操作能够达到目的的是（ ）
A．用10mL量筒量取8.30mL蒸馏水
B．滴加无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．除去一氧化碳中的二氧化碳气体，通过灼热的氧化铜
D．把物体靠近碎纸屑，检验物体是否带电
【解答】解：A、10mL量筒能够精确到0.1mL，因此不能用10mL量筒量取8.30mL蒸馏水，该选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；
C、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、把物体靠近碎纸屑，如果碎纸屑被吸引，说明带电，反之则不带电，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
二．实验题（共1小题）
9．（2024 石家庄二模）根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 烧杯 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 碳酸钠和盐酸反应会生成气体，气体散逸到空气中，导致天平不再平衡 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 水 ，玻璃棒的作用是 搅拌，使热量及时扩散 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 液滴飞溅 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是烧杯；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。
故答案为：（1）烧杯；碳酸钠和盐酸反应会生成气体，气体散逸到空气中，导致天平不再平衡；
（2）水；搅拌，使热量及时扩散；液滴飞溅。
三．科学探究题（共4小题）
10．（2024 石家庄二模）在当前高速发展的信息化时代，数字化学习成为必然，利用传感器实时监测，将实验过程中某些因素（酸碱性、气压、温度等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了以下探究活动。
【探究一】探究二氧化碳与水的反应
（1）方案一：图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是 与试管甲起对照作用 。
（2）方案二：由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 强 。（填“强”或“弱”）。
【探究二】探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
（3）块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率探究
方案一：图3中，乙试管中稀盐酸的质量分数C%应为 10% ，稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
方案二：按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 c、d （选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
（4）研究小组同学进一步探究图3乙中碳酸钙粉末与稀盐酸反应后成分
【作出猜想】同学们根据图3乙试管中没有固体剩余，对反应后的溶液进行如下猜想：
猜想Ⅰ：CaCl2；
猜想Ⅱ：CaCl2、HCl。
【进行实验】学习小组同学们认为仅用上述试题中的试剂就可以验证他们的猜想，他们的实验操作是：取乙试管中的溶液 加入碳酸钙（或紫色石蕊试液），观察到产生气泡（或溶液变红色） 。
【得出结论】猜想二正确
【反思拓展】
①探究反应后物质成分时除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否剩余。
②除上述方法可以检验出反应后的废液显酸性外，下列试剂也可行的是 B、C （填序号）。
A．Cu
B.石蕊
C．Fe2O3
D．NaOH
【解答】解：（1）图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是作对比，排除空气成分的干扰；
（2）溶液酸性越强，pH值越小，故由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强；
（3）方案一：根据对比实验中，控制变量唯一的原则，图3中，甲和乙试管中的实验变量是碳酸钙的形状不同，则两支试管中所用稀盐酸的浓度应该相同，故乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
方案二：c、d两点对应两个锥形瓶内压强相同，但是两个锥形瓶内达到相同的压强时，所需时间不同，故对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短；
（4）【进行实验】乙试管中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应后没有固体剩余，则反应后的溶液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；
根据实验结论为猜想二正确，即反应后的溶液中溶质为氯化钙和盐酸，取乙试管中的溶液，加入碳酸钙，可观察到产生气泡，则说明反应后的溶液中含有盐酸，即可得出猜想二正确；或取乙试管中的溶液，加入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变红色，则说明反应后的溶液中含有盐酸，即可得出猜想二正确；
【反思拓展】①探究反应后物质成分时除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否剩余；
②A、Cu与盐酸不反应，无法检验出反应后的废液显酸性，不符合题意；
B、石蕊遇酸性溶液变红色，若溶液变红色，则可以检验出反应后的废液显酸性，符合题意；
C、Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，若观察到固体溶解，溶液变为黄色，则可检验出反应后的废液显酸性，符合题意；
D、NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能检验出反应后的废液显酸性，不符合题意；
故选：AC。
故答案为：
（1）与试管甲起对照作用；
（2）强；
（3）10%；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；c、d；
（4）【进行实验】加入碳酸钙（或紫色石蕊试液），观察到产生气泡（或溶液变红色）；
②B、C。
11．（2024 石家庄二模）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所，土壤的酸碱性直接影响植物生长。兴趣小组以“土壤的酸碱性”为主题进行了项目式探究。
（1）任务一 测定土壤的酸碱性
【实验1】i.取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤。
ii.用 干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量滤液 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。
iii.为进一步确定土壤的酸碱性，同学们利用pH计进行了4组平行实验，实验数据记录如表所示：
平行实验 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 3.8 3.5 4.0 4.5
【实验结论1】该地的土壤呈 酸 性。
（2）任务二 探究土壤呈酸性的原因
【查阅资料】
①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一；
②大量施用化肥硫酸铵，也会造成土壤呈酸性。
兴趣小组同学查阅近几年当地降雨情况后，推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。为验证推测，兴趣小组进行了如下实验（假设土壤中的其他成分不影响实验）。
【实验2】
实验步骤 实验现象
步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 有 刺激性气味气体 产生
步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液 有 白色沉淀 生成
【实验结论2】土壤中含有硫酸铵。步骤①中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O 。
（3）任务三 改良土壤的酸碱度为探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果，兴趣小组同学展开了进一步探究。
【实验3】为了探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH≈3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，实验结果如下：
物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰
改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3
从实验结果看， 重过磷酸钙 不能用于改良土壤。
交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由： 支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高作物产量或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用会造成土壤酸化，污染环境 。
【解答】解：（1）【实验1】用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性；
【实验结论1】pH＞7，显碱性，pH＝7，显中性，pH＜7，显酸性，根据表中数据可知，该地的土壤呈酸性；
（2）【实验2】步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨，实验结论2是土壤中含有硫酸铵，熟石灰与硫酸铵混合研磨发生反应生成硫酸钙、水和氨气，则实验现象是有刺激性气味气体产生；
步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液，因为硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，实验结论2是土壤中含有硫酸铵，所以实验现象是有白色沉淀生成；
【实验结论2】硫酸铵与氢氧化钙混合研磨生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（3）【实验3】探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH≈3.6）的改良效果，根据表中数据可知，重过磷酸钙不能用于改良土壤；
交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高作物产量或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用会造成土壤酸化，污染环境。
故答案为：（1）【实验1】干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量滤液；
【实验结论1】酸；
（2）【实验2】步骤①：刺激性气味气体；
步骤②：白色沉淀；
【实验结论2】Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（3）【实验3】重过磷酸钙；
交流反思：支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高作物产量或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用会造成土壤酸化，污染环境（合理即可）。
12．（2024 裕华区二模）兴趣小组同学发现海水浸泡的铁制品更易生锈，他们通过网上查阅氯化物可能加快铁生锈的速度，他们产生了浓厚兴趣，于是对此展开了探究。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【查阅资料】氯化钠、氯化钙、氯化铜等由氯离子与金属离子构成的盐均属于氯化物。
【进行实验】
探究一：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 3天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 8分钟时铁钉表面出现红色，振荡，底部出现沉淀
【实验结论】
（1）实验编号①的目的是 作为对比实验 。
（2）通过上述实验现象可以得到的结论是 氯化物可以加快铁生锈的速度 。
探究二：探究④中红色沉淀的物质组成
实验过程中同学们结合所学的知识还认为④中铁钉表面的红色物质可能是铁锈，也可能是铜，他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu （用化学方程式解释）。
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 取出④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色
Ⅱ 将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入（3） 红色固体部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤、洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑
Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 （4）
（3）将步骤Ⅱ补充完整，再向试管中加入 足量稀盐酸 。
（4）步骤Ⅳ的实验现象是 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 。
（5）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是 证明红色固体中含有铜 。
（6）由实验2可得出结论：④中红色沉淀的物质组成是铁锈和铜。
【反思与评价】
（7）结合探究一、二的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，请你提出进一步的假设： 氯化物浓度大小对铁钉生锈速度是否有影响 。
【解答】解：探究一：（1）为了确保加入液体体积相同，利用①作为对比实验，与加入1mL氯化物溶液形成对比，证明实验结论；
故答案为：作为对比实验。
（2）根据上述实验现象可以看出，加入氯化物后，铁生锈速度明显加快，所以可以得出氯化物可以加快铁生锈的速度；
故答案为：氯化物可以加快铁生锈的速度。
探究二：铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
故答案为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。
（3）红色固体部分溶解，有固体不溶解，且溶液变为黄色，说明有铁离子存在，剩余固体加热变为黑色，说明有氧化铜生成，因此不溶固体为铜，而铜不与酸反应，所以红色固体为铜和氧化铁，加入足量稀盐酸或者稀硫酸即可；
故答案为：足量稀盐酸或稀硫酸。
（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此可以看到黑色固体溶解，溶液变为蓝色；
故答案为：黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
（5）Ⅲ将铜变为氧化铜，Ⅳ氧化铜溶于硫酸，证明铜的存在；
故答案为：证明红色固体中含有铜。
（7）上述用的同一浓度的氯化物溶液，改变氯化物浓度对铁生锈速率是否有影响，可以进一步进行验证；
故答案为：氯化物浓度大小对铁钉生锈速度是否有影响。
13．（2024 平山县二模）如图甲所示，皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
Ⅰ.配制皮蛋液
（1）将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为CaO+H2O═Ca（OH）2、 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca（OH）2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
【进行实验】
（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 3 不成立。
实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 产生白色沉淀 ，说明猜想2成立。
【讨论与交流】
（3）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用 C （填字母）也能达到同样的实验目的。
A.氯化钾溶液
B.氢氧化钾溶液
C.氯化钡溶液
Ⅱ.浸制皮蛋
（4）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的 CO2 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更 弱 （选填“强”或“弱”）。
Ⅲ.品尝皮蛋
（5）除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
【解答】解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，猜想3不成立。
实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明猜想2成立。
（3）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用氯化钡溶液也能达到同样的实验目的，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
（4）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更弱。
（5）除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。其原理是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（2）3；产生白色沉淀。
（3）C。
（4）CO2；弱。
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
