重庆市近三年（2022-2024年）年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验
一．选择题（共16小题）
1．（2024 重庆二模）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列关于溶液的实验操作中正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．读取溶液体积
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
2．（2024 重庆二模）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是（ ）
A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体
B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小
C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作
D．“煎炼而成”是指蒸发结晶
3．（2024 潼南区二模）规范的实验操作是实验成功的重要保障，下列实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠 B．点燃酒精灯
C．连接仪器装置 D．稀释浓硫酸
4．（2024 潼南区二模）对比实验是进行科学探究的重要方式。以下实验均用到了对比的方法。
下列通过对比得出的结论错误的是（ ）
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D．图4实验能观察到两支试管中均析出固体
5．（2024 大渡口区二模）实验室欲配制一定质量分数的氯化钠溶液并测定其pH，下列操作规范的是（ ）
A．称量 B．倾倒
C．装瓶 D．测定溶液pH
6．（2024 大渡口区二模）实验是科学探究的重要方式，下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．证明CO2能与水反应
D．鉴别硬水和软水
7．（2024 重庆二模）关于化学发展史的叙述错误的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
C．古代炼丹术士发明了许多器具及一些分离物质的方法
D．拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气、稀有气体等气体组成的结论
8．（2024 重庆二模）除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CO（CO2） 通过装有足量碱石灰（NaOH 和CaO）的干燥管
B NaNO3（Na2SO4） 加入适量的 Ba（NO3）2 溶液，充分反应后过滤
C CuSO4 溶液（硫酸） 加入过量 CuO 粉末，充分反应后过滤
D KCl 溶液（CaCl2） 通入过量的 CO2 气体，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2024 重庆二模）下列实验方法错误的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
10．（2023 潼南区二模）下列实验方法不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 区别聚乙烯和电木 加热，看是否熔化
B 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加足量的铁粉并过滤
C 鉴别CaCl2、BaCl2溶液 加入Na2CO3溶液，看是否有沉淀
D 除去KCl 固体中的K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．（2022 大渡口区二模）下列实验方案正确的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究蜡烛中是否含有氧元素 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2022 南川区二模）如表是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液质量 温度 MnO2质量
① 5% 12g 20℃ 0.2g
② 30% 12g 20℃ 0.2g
③ 30% 12g 40℃ 无
④ 30% 12g 90℃ 无
若要研究温度对化学反应快慢的影响，应选哪两组实验数据进行对照（ ）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④
13．（2022 江津区二模）下列实验操作正确的是（ ）
A．溶解固体 B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
14．（2022 江津区二模）下列误差分析正确的是（ ）
A．用量筒量水时仰视读数，所得水的体积一定偏小
B．测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，测出的pH一定偏大
C．用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反，称量质量一定偏小
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数一定都偏小
15．（2022 江津区二模）为达成以下目的，对应方案不可行的是（ ）
目的 方案
A 除去 KOH溶液中的Ca（OH）2 加入适量的K2CO3，过滤
B 区分MgCl2溶液和蒸馏水 分别加肥皂水，搅拌
C 检验溶液中是否存在H2SO4 取样，滴加BaCl2溶液
D 干燥二氧化碳 将气体通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
16．（2022 江津区二模）将含有CO、H2和少量水蒸气的混合气体，依次通过浓硫酸、灼热氧化铜、高温炭层，最终剩余的气体为（提示：每个装置反应或吸收完全；C+H2OCO+H2）（ ）
A．CO、H2 B．CO2、H2O
C．CO、CO2、H2 D．CO2、H2、H2O
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2022 大渡口区二模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中混有少量的CO2 将混合气体通过氢氧化钠固体，收集
B 鉴别棉线、蚕丝、合成纤维 取样，灼烧闻气味
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验NaOH溶液变质程度 取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
三．填空题（共1小题）
18．（2024 重庆二模）某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件：
（1）当H2O2溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为 。
（2）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是 。若装置不变，欲证明可燃物燃烧所需的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为 。
四．实验题（共4小题）
19．（2024 大渡口区二模）请结合如图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；用C装置收集氧气，通过检测发现收集的氧气不纯，可能的原因是 （任写一条）。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 （填序号）。
A.溶解、过滤、蒸发
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
（3）小张在制取CO2后，发现CO2中混有少量氯化氢气体，将该混合气体通入图2装置，若装置气密性良好，装置E、F均无明显现象。则X可能是 （填序号）。
A.NaOH溶液
B.饱和NaHCO3溶液
C.硝酸银溶液
D.浓硫酸
20．（2023 潼南区二模）某同学用如图所示装置制取气体，并进行相关性质实验。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）若实验时装置③中的白磷燃烧，则装置①中化学方程式为 ，对比装置③通入气体前后的现象，可证明 。
A．装置②中气体已收集满
B．燃烧需要氧气
C．燃烧需要达到着火点
（3）若用装置①制取H2，要收集纯净H2，收集装置为 （填序号，下同），装置①中小试管的作用是 。
A.形成液封，防止装置①中产生的气体逸出
B.打开或关闭K时，可以使装置①中的反应随时发生或停止
21．（2022 南川区二模）下列各图是实验室常用的组装仪器或实验操作示意图，根据初中化学所学实验知识，回答下列问题：
（1）在实验室里，用A、B装置能制取同一种气体，该气体是 ，其中用A装置制取该气体时发生反应的化学反应方程式是： 。
（2）装置C中用手握住的仪器的名称是 ，进行此操作的目的是 。
（3）某同学用量筒量取某种液体，读数时将量筒平放在桌面，如D图所示，液体的体积为 mL。
22．（2022 江津区二模）某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据如图回答问题：
（1）写出图中仪器①的名称： ；
（2）在实验室里，通过加热两种固体混合物制取O2，请写出该反应的化学方程式： ；
（3）实验室里制取CO2时，如果需要控制反应的发生与停止，则应选择的发生装置为 （填字母）；
（4）用D中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 ；
（5）实验室制取并收集二氧化碳，按表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸中（杂质不与酸反应），实验产生的二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：
实验编号 药品
① 大理石块状、10%H2SO4溶液
② 大理石块状、7%HCl溶液
③ 大理石粉末、7%HCl溶液
下列说法错误的是 （填序号）。
A．实验①、②、③对应的曲线分别为甲、乙、丙
B．实验②和③对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C．实验①和②对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D．实验②和③完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
五．科学探究题（共6小题）
23．（2024 大渡口区二模）据记载：将竹麻通过由生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合加水所得的溶液充分浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。小明对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】具体的操作过程如图所示。
（1）步骤Ⅰ的过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
【实验验证】同学们进行了如下两组不同实验。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
实验1 取少量溶液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液 溶液中不含Ca（OH）2
实验2 另取少量溶液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含有K2CO3
（3）实验1中的实验现象为 。
【反思评价】
（4）有同学认为实验2所得结论不合理，你认为他的理由是 。
（5）请你重新设计实验证明溶液中含有K2CO3：取样后， （写出实验步骤和现象）。
【拓展延伸】
（6）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下实验（见图），C烧杯中出现 现象时，说明废水中已无KOH、Ca（OH）2。
24．（2024 重庆二模）Na2CO3和NaHCO3是初中化学常见的两种盐。为鉴别两种物质，小智和小慧分别设计了以下三组实验。
（1）以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验 （填“一”、“二”或“三”）。
（2）写出试管E中的化学方程式 。
（3）对于试管D中出现的“异常”现象。小慧查阅资料发现：
①NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应规律如下：
Ca（OH）2少量时 2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca（OH）2过量时 NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O
②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应。
③CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】试管D反应后的溶液含有什么溶质呢？
【猜想假设】两位同学讨论后，提出了五种合理的猜想：
①Na2CO3
②Na2CO3和NaHCO3
③Na2CO3和NaOH
④NaOH
⑤NaOH和
【实验验证】为了验证猜想，两位同学进行了如下实验
（4）小智取试管D中反应后的上层消液少许，加入过量稀盐酸，观察到 （填实验现象），证明猜想④和⑤错误。
（5）为了探究剩余猜想，小慧设计了以下实验方案。
【实验结论】根据两位同学实验所得现象，得出猜想 正确。（填“①”、“②”或“③”）
【反思评价】两位同学一致认为步骤Ⅲ中酚酞溶液可以用下列试剂中 （填序号）代替，也可以达到目的。
A.CO2
B.稀盐酸
C.FeCl3溶液
D.Na2CO3溶液
25．（2024 潼南区二模）已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。
（1）某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。
【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置：
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立，写出B中发生反应的化学方程式 。
【得出结论】
（4）草酸分解的化学方程式为 。
【反思与评价】
（5）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 。
26．（2023 潼南区二模）草酸亚铁（FeC2O4）是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分解。某兴趣小组为探究其分解产物设计了如图实验。在装置A中加入14.4g草酸亚铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。实验过程中持续通入干燥的N2确保装置中无O2存在（部分装置略去）。
探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物
【猜想假设】甲同学认为气体产物可能为CO2、CO中的一种或两种。
【实验分析】
（1）判断气体产物是否有CO2，应观察装置 （填“B”或“E”）中的澄清石灰水是否变浑浊。
（2）随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式 。
【得出结论】气体产物成分为 （填化学式）。
探究二：草酸亚铁晶体受热分解的固体产物
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体。
（3）为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到 现象，可以判断不含铁粉。
【猜想假设】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想：
猜想1：FeO
猜想2：Fe3O4
猜想3：FeO和Fe3O4的混合物
【实验探究】丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6g，通过计算证明猜想 成立（填数字）。
【得出结论】
（4）FeC2O4受热分解的化学方程式为 。
27．（2022 南川区二模）为探究稀盐酸的化学性质，同学们进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题：
（1）为验证酸的某些性质，向编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的三支试管中事先加入一定量稀盐酸，然后分别加入石蕊试液、Ca（OH）2溶液、CuO粉末（图甲），其中没有明显现象的是 （填试管编号）。试管Ⅲ中发生的化学反应方程式是 。
（2）向滴有酚酞试液的石灰水溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量（如图乙所示），观察到的现象是 ，发生化学反应的类型是 。
（3）向（2）所得到的溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液并用pH计同步测量溶液的pH值，溶液pH叫变化如图丙所示。同学们发现，最终所得溶液的pH大于7，于是查阅资料并通过实验证明Na2CO3溶液呈碱性。则加入Na2CO3溶液的体积0﹣V1mL时段，与加入Na2CO3反应的主要物质应是 （填化学式），加入Na2CO3溶液的体积V1mL﹣V2mL时段，发生的主要反应的化学方程式是 。（注：NaCl、CaCl2溶液呈中性）
28．（2022 南川区二模）今年3月以来，重庆市部分地区爆发了一波新冠疫情，为了预防新冠病毒，我区各学校常用消毒剂对校园进行消毒。某校化学兴趣小组调查发现，学校常用84消毒液和过氧化氢溶液作为消毒剂，于是兴趣小组同学们决定对这两种消毒剂的组成和性质进行探究。
【实验1】取少量3%的过氧化氢溶液于试管中，加热，发现有气泡产生，同学们觉得应该是氧气，用排水法收集了一瓶该气体，同学们 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【实验2】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应。
猜想二：作 ，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验探究】按如图所示组装实验装置，并检验装置气密性后进行实验。
（1）向锥形瓶中加入25mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
（2）将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见表。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 80 160 210 X 220
①分析表中的数据：第3次加入过氧化氢溶液产生的气体体积是 ，继续分析得出X＝ 。
②综合上述分析，于是得出结论： 。（填：“猜想一正确”或“猜想二正确”）
重庆市近三年（2022-2024年）年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2024 重庆二模）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列关于溶液的实验操作中正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．读取溶液体积
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用潮湿的pH试纸测定溶液的pH，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿可以直接进行加热，无需垫上陶土网，图中所示操作错误。
故选：C。
2．（2024 重庆二模）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是（ ）
A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体
B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小
C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作
D．“煎炼而成”是指蒸发结晶
【解答】解：A、KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，则“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体，故选项说法正确。
B、KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，故选项说法错误。
C、“扫取以水淋汁”，描述的是硝酸钾晶体溶于水形成硝酸钾溶液，类似于实验室中溶解的操作，故选项说法正确。
D、“煎炼而成”，是指对硝酸钾溶液进行蒸发结晶，是指蒸发结晶，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2024 潼南区二模）规范的实验操作是实验成功的重要保障，下列实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠 B．点燃酒精灯
C．连接仪器装置 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故选：C。
4．（2024 潼南区二模）对比实验是进行科学探究的重要方式。以下实验均用到了对比的方法。
下列通过对比得出的结论错误的是（ ）
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D．图4实验能观察到两支试管中均析出固体
【解答】解：A、干燥的二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，而能使湿润的紫色石蕊纸条变红色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，则能验证二氧化碳与水发生了反应，故A正确；
B、95℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故B正确；
C、铁片能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼，故三种物质的金属活动性顺序为：铁＞铜＞银，故C正确；
D、将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，硝酸铵固体溶于水会吸收热量，溶液温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，饱和硝酸钾溶液中有硝酸钾晶体析出，饱和石灰水不会析出固体，故D错误；
故选：D。
5．（2024 大渡口区二模）实验室欲配制一定质量分数的氯化钠溶液并测定其pH，下列操作规范的是（ ）
A．称量 B．倾倒
C．装瓶 D．测定溶液pH
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、向烧杯中倾倒液体药品时，量筒口紧挨烧杯内壁，图中所示操作错误。
C、液体药品应保存在细口瓶中，且标签中填上相应的内容是溶液的名称（或化学式）、溶质的质量分数，即第一行填写NaCl溶液，第二行填写6%，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
6．（2024 大渡口区二模）实验是科学探究的重要方式，下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．证明CO2能与水反应
D．鉴别硬水和软水
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，不能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项实验不能达到实验目的。
C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验不能达到实验目的。
D、向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，振荡，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验能达到实验目的。
故选：D。
7．（2024 重庆二模）关于化学发展史的叙述错误的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
C．古代炼丹术士发明了许多器具及一些分离物质的方法
D．拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气、稀有气体等气体组成的结论
【解答】解：A、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，故选项说法正确。
B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，故选项说法正确。
C、古代炼丹术士发明了许多器具及一些分离物质的方法，故选项说法正确。
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，拉瓦锡没有发现稀有气体，故选项说法错误。
故选：D。
8．（2024 重庆二模）除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CO（CO2） 通过装有足量碱石灰（NaOH 和CaO）的干燥管
B NaNO3（Na2SO4） 加入适量的 Ba（NO3）2 溶液，充分反应后过滤
C CuSO4 溶液（硫酸） 加入过量 CuO 粉末，充分反应后过滤
D KCl 溶液（CaCl2） 通入过量的 CO2 气体，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、硫酸能与过量CuO 粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCl2不能与过量的CO2气体反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
9．（2024 重庆二模）下列实验方法错误的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热导致溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水会放热导致溶液温度升高，所以利用溶液温度变化可以鉴别两者；
B、依据紫色石蕊通入二氧化碳能够变红，而一氧化碳不能，所以用紫色石蕊溶液可以鉴别二氧化碳和一氧化碳；
C、由于盐酸能够与铁反应但不会与铜反应，所以用盐酸不但不能除掉铜反而除掉了铁粉；
D、由于浓硫酸具有吸水性的特点，所以可以用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气；
故选：C。
10．（2023 潼南区二模）下列实验方法不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 区别聚乙烯和电木 加热，看是否熔化
B 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加足量的铁粉并过滤
C 鉴别CaCl2、BaCl2溶液 加入Na2CO3溶液，看是否有沉淀
D 除去KCl 固体中的K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、聚乙烯具有热塑性，受热时熔化，电木具有热固性，受热也不熔化，故A正确；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去FeSO4溶液中的CuSO4，加足量的铁粉并过滤，可以达到实验目的，故B正确；
C、CaCl2、BaCl2溶液与Na2CO3均能反应生成白色沉淀，故C错误；
D、氯化钾与稀盐酸不反应，碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，除去氯化钾固体混有的碳酸钾，加入足量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶，得到氯化钾，故D正确。
故选：C。
11．（2022 大渡口区二模）下列实验方案正确的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究蜡烛中是否含有氧元素 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碘在汽油中的溶解能力比在水中强，说明碘的溶解性与溶剂种类有关，故选项能够达到实验目的，故A正确；
B、干冷的烧杯上有水珠出现，可以证明蜡烛燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含有氢元素，可能含有氧元素，因为反应物氧气中有氧元素，故选项不能达到实验目的，故B错误；
C、配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，溶解操作应该在烧杯中进行，不能在量筒内配制溶液，故选项不能达到实验目的，故C错误；
D、没有对比实验，溶液变红色，不能确定二氧化碳是否能和水反应，故选项不能达到实验目的，故D错误。
故选：A。
12．（2022 南川区二模）如表是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液质量 温度 MnO2质量
① 5% 12g 20℃ 0.2g
② 30% 12g 20℃ 0.2g
③ 30% 12g 40℃ 无
④ 30% 12g 90℃ 无
若要研究温度对化学反应快慢的影响，应选哪两组实验数据进行对照（ ）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④
【解答】解：作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。所以若要研究温度对化学反应快慢的影响，其它条件应该完全相同，应选③和④，故选C。
13．（2022 江津区二模）下列实验操作正确的是（ ）
A．溶解固体 B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
故选：C。
14．（2022 江津区二模）下列误差分析正确的是（ ）
A．用量筒量水时仰视读数，所得水的体积一定偏小
B．测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，测出的pH一定偏大
C．用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反，称量质量一定偏小
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数一定都偏小
【解答】解：A、用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平。如果仰视液面，读数比实际偏小，所得水的体积偏大，故选项说法错误。
B、测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，稀释了肥皂水，溶液的碱性变弱，测出的pH偏小，故选项说法错误。
C、用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反，若没有使用游码，称量的质量不变，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确。
故选：D。
15．（2022 江津区二模）为达成以下目的，对应方案不可行的是（ ）
目的 方案
A 除去 KOH溶液中的Ca（OH）2 加入适量的K2CO3，过滤
B 区分MgCl2溶液和蒸馏水 分别加肥皂水，搅拌
C 检验溶液中是否存在H2SO4 取样，滴加BaCl2溶液
D 干燥二氧化碳 将气体通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾溶液，该选项正确。
B、加入肥皂水，产生浮渣的是氯化镁溶液，不产生浮渣的是蒸馏水，该选项正确。
C、硫酸、溶于水的硫酸盐都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不正确。
D、浓硫酸能够吸收水蒸气，可以干燥二氧化碳气体，该选项正确。
故选：C。
16．（2022 江津区二模）将含有CO、H2和少量水蒸气的混合气体，依次通过浓硫酸、灼热氧化铜、高温炭层，最终剩余的气体为（提示：每个装置反应或吸收完全；C+H2OCO+H2）（ ）
A．CO、H2 B．CO2、H2O
C．CO、CO2、H2 D．CO2、H2、H2O
【解答】解：将含有CO、H2和少量水蒸气的混合气体，先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，水蒸气被吸收；再通过灼热氧化铜，一氧化碳、氢气具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，分别生成铜和二氧化碳、铜和水，一氧化碳、氢气吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；最后通过高温炭层，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，二氧化碳、水蒸气被吸收，但生成了一氧化碳和氢气，故最终剩余的气体为CO、H2。
故选：A。
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2022 大渡口区二模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中混有少量的CO2 将混合气体通过氢氧化钠固体，收集
B 鉴别棉线、蚕丝、合成纤维 取样，灼烧闻气味
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验NaOH溶液变质程度 取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氢氧化钠固体不能完全吸收二氧化碳，该选项不正确。
B、灼烧后呈灰状的是棉线，缩成小球的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，该选项正确。
C、稀盐酸不能和碳反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色，该选项正确。
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，无论氢氧化钠是否完全变质，酚酞溶液都变红色，该选项不正确。
故选：AD。
三．填空题（共1小题）
18．（2024 重庆二模）某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件：
（1）当H2O2溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是 可燃物燃烧需要与氧气接触 。若装置不变，欲证明可燃物燃烧所需的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为 将Y型管中红磷换为白磷 。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）加入过氧化氢后生成氧气，氧气将内部的氮气排出，此时氮气与白磷接触，未发生燃烧，而当氮气排净后，此时逸出气体为氧气，氧气与白磷接触，燃烧发生，说明白磷燃烧需要氧气；燃烧需要可燃物、达到着火点和氧气，可燃物已经给出，氧气在第一个实验已经验证，因此可以验证着火点的影响，所以将Y型管中红磷换为白磷，此时可燃物全为白磷，只是接触的温度不同，观察白磷是否燃烧，验证着火点的影响；
故答案为：可燃物燃烧需要与氧气接触；将Y型管中红磷换为白磷。
四．实验题（共4小题）
19．（2024 大渡口区二模）请结合如图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；用C装置收集氧气，通过检测发现收集的氧气不纯，可能的原因是 导管口刚有气泡冒出时就开始收集 （任写一条）。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 B （填序号）。
A.溶解、过滤、蒸发
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
（3）小张在制取CO2后，发现CO2中混有少量氯化氢气体，将该混合气体通入图2装置，若装置气密性良好，装置E、F均无明显现象。则X可能是 A （填序号）。
A.NaOH溶液
B.饱和NaHCO3溶液
C.硝酸银溶液
D.浓硫酸
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，用C装置排水收集氧气，通过检测发现收集的氧气不纯，可能的原因是导管口刚有气泡冒出时就开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，则若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，故选：B；
（3）CO2中混有少量氯化氢气体，将该混合气体通入图2装置，若装置气密性良好，装置E、F均无明显现象，装置F为澄清石灰水，装置E为紫色石蕊溶液，说明二氧化碳气体、氯化氢气体均被吸收，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳和氯化氢气体，故选：A。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；导管口刚有气泡冒出时就开始收集；B；
（3）A。
20．（2023 潼南区二模）某同学用如图所示装置制取气体，并进行相关性质实验。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 长颈漏斗 。
（2）若实验时装置③中的白磷燃烧，则装置①中化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，对比装置③通入气体前后的现象，可证明 AB 。
A．装置②中气体已收集满
B．燃烧需要氧气
C．燃烧需要达到着火点
（3）若用装置①制取H2，要收集纯净H2，收集装置为 ⑥ （填序号，下同），装置①中小试管的作用是 A 。
A.形成液封，防止装置①中产生的气体逸出
B.打开或关闭K时，可以使装置①中的反应随时发生或停止
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）若实验时装置③中的白磷燃烧，则装置①中生成的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；对比装置③通入气体前后的现象，可证明：A．装置②中气体已收集满；B．燃烧需要氧气；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；AB；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法（收集到的氢气较纯净）和向下排空气法（收集到的氢气较干燥）收集；装置①中小试管的作用是：形成液封，防止装置①中产生的气体逸出；故答案为：⑥；A。
21．（2022 南川区二模）下列各图是实验室常用的组装仪器或实验操作示意图，根据初中化学所学实验知识，回答下列问题：
（1）在实验室里，用A、B装置能制取同一种气体，该气体是 氧气 ，其中用A装置制取该气体时发生反应的化学反应方程式是： 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）装置C中用手握住的仪器的名称是 试管 ，进行此操作的目的是 检查装置是否漏气 。
（3）某同学用量筒量取某种液体，读数时将量筒平放在桌面，如D图所示，液体的体积为 4.7 mL。
【解答】解：（1）发生装置A为固液常温型装置，可用于制取氧气和二氧化碳，发生装置B为固固加热型装置，用于制取氧气，所以在实验室里，用A、B装置制取同一种气体，该气体是氧气；用A装置制取氧气，反应物为过氧化氢溶液，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，所以发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）装置C中用手握住的仪器的名称是试管；进行此操作的目的是检查装置是否漏气；
（3）用量筒量取某种液体，读数时将量筒平放在桌面，视线与凹液面最低处平行，进行读数，液体的体积为4.7mL。
故答案为：（1）氧气；2H2O22H2O+O2↑；
（2）试管；检验装置是否漏气；
（3）4.7。
22．（2022 江津区二模）某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据如图回答问题：
（1）写出图中仪器①的名称： 锥形瓶 ；
（2）在实验室里，通过加热两种固体混合物制取O2，请写出该反应的化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（3）实验室里制取CO2时，如果需要控制反应的发生与停止，则应选择的发生装置为 C （填字母）；
（4）用D中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红 ；
（5）实验室制取并收集二氧化碳，按表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸中（杂质不与酸反应），实验产生的二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：
实验编号 药品
① 大理石块状、10%H2SO4溶液
② 大理石块状、7%HCl溶液
③ 大理石粉末、7%HCl溶液
下列说法错误的是 AC （填序号）。
A．实验①、②、③对应的曲线分别为甲、乙、丙
B．实验②和③对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C．实验①和②对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D．实验②和③完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
【解答】解：（1）①是锥形瓶；
（2）在实验室里，通过加热氯酸钾和二氧化锰两种固体混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室里制取CO2时，如果需要控制反应的发生与停止，则应选择的发生装置为C，因为C可以通过使固、液分离和接触控制反应的发生与停止；
（4）二氧化碳能溶于水，且和水反应，使瓶中压强减小，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。用D中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红；
（5）A．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，所以实验③对应的如图变化曲线为甲，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在大理石的表面，阻止反应的进一步发生，实验①对应的是丙，②对应的是乙，故选项说法错误；
B．②和③中选择酸都是7% HCl溶液，②中是块状大理石，③中是大理石粉末，实验②和③对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，选项说法正确；
C．实验①和②中所用酸的种类不同，没有可比性，选项说法错误；
D．由图象可知，实验②和③完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，选项说法正确。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）C；
（4）塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红；
（5）AC。
五．科学探究题（共6小题）
23．（2024 大渡口区二模）据记载：将竹麻通过由生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合加水所得的溶液充分浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。小明对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】具体的操作过程如图所示。
（1）步骤Ⅰ的过程中会 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH 。
【提出问题】将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
【实验验证】同学们进行了如下两组不同实验。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
实验1 取少量溶液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液 无明显现象 溶液中不含Ca（OH）2
实验2 另取少量溶液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含有K2CO3
（3）实验1中的实验现象为 无明显现象 。
【反思评价】
（4）有同学认为实验2所得结论不合理，你认为他的理由是 碳酸钾和氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 。
（5）请你重新设计实验证明溶液中含有K2CO3：取样后， 加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀 （写出实验步骤和现象）。
【拓展延伸】
（6）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下实验（见图），C烧杯中出现 溶液由红色变为无色 现象时，说明废水中已无KOH、Ca（OH）2。
【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故步骤Ⅰ的过程中会放出热量；
（2）步骤Ⅱ中发生反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；
（3）取少量溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钙；
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无论溶液中是否含碳酸钾溶液，滴入无色酚酞试液，溶液均会变红，无法得出溶液中含有碳酸钾；
（5）碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故取样后，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾；
（6）氢氧化钾、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钙和硫酸钾溶液均显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故C烧杯中出现溶液由红色变为无色时，说明废水中已经无氢氧化钾、氢氧化钙。
故答案为：（1）放出；
（2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；
（3）无明显现象；
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
（5）加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀；
（6）溶液由红色变为无色。
24．（2024 重庆二模）Na2CO3和NaHCO3是初中化学常见的两种盐。为鉴别两种物质，小智和小慧分别设计了以下三组实验。
（1）以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验 三 （填“一”、“二”或“三”）。
（2）写出试管E中的化学方程式 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。
（3）对于试管D中出现的“异常”现象。小慧查阅资料发现：
①NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应规律如下：
Ca（OH）2少量时 2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca（OH）2过量时 NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O
②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应。
③CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】试管D反应后的溶液含有什么溶质呢？
【猜想假设】两位同学讨论后，提出了五种合理的猜想：
①Na2CO3
②Na2CO3和NaHCO3
③Na2CO3和NaOH
④NaOH
⑤NaOH和 Ca（OH）2
【实验验证】为了验证猜想，两位同学进行了如下实验
（4）小智取试管D中反应后的上层消液少许，加入过量稀盐酸，观察到 有气泡产生 （填实验现象），证明猜想④和⑤错误。
（5）为了探究剩余猜想，小慧设计了以下实验方案。
【实验结论】根据两位同学实验所得现象，得出猜想 ③ 正确。（填“①”、“②”或“③”）
【反思评价】两位同学一致认为步骤Ⅲ中酚酞溶液可以用下列试剂中 c （填序号）代替，也可以达到目的。
A.CO2
B.稀盐酸
C.FeCl3溶液
D.Na2CO3溶液
【解答】解：（1）实验一中，A、B试管分别滴加酚酞试液均变成红色；实验二中，C、D试管分别滴加氢氧化钙溶液均出现白色沉淀；故实验一、实验二无法鉴别出Na2CO3和NaHCO3；而实验三中，E、F试管分别滴加氯化钙溶液，E中出现白色沉淀的为碳酸钠溶液，F中无现象的为碳酸氢钠溶液。所以用于鉴别两种物质的是实验三；故答案为：三；
（2）E中是碳酸钠与氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）当氢氧化钙过量时，溶液中含有Ca（OH）2、NaOH；故答案为：Ca（OH）2、NaOH；
（4）小智取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，说明上层清液有碳酸根离子，因为碳酸根离子遇到酸中的氢离子会发生反应产生二氧化碳气体，证明猜想猜想④⑤错误；故答案为：有气泡产生；
（5）【实验结论】小慧同学的实验中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙显中性，滤液中滴加酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，碳酸氢钠和氢氧化钠都显碱性，滤液中滴加过量的稀盐酸，没有产生气泡，证明溶液中不含碳酸氢钠，说明猜想③正确，故根据两位同学实验所得现象，得出猜想③正确；故答案为：③；
【反思评价】步骤Ⅲ中酚酞溶液是用来检验溶液是否显碱性，即是否存在碳酸氢钠或氢氧化钠。
a.CO2与碳酸氢钠溶液不反应，与氢氧化钠反应无明显现象，不能证明存在碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在，故a错误；
b.稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，但步骤Ⅱ已经使用了稀盐酸，故b错误；
c.氯化铁与碳酸氢钠溶液不反应，氯化铁和氢氧化钠反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，能证明是否有氢氧化钠，故c正确；
d.Na2CO3溶液与碳酸氢钠和氢氧化钠溶液不反应，不能证明是否有碳酸氢钠或氢氧化钠，故d错误；
故答案为：c。
25．（2024 潼南区二模）已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。
（1）某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素 。
【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置：
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 先通过装置B，会干扰对水的鉴别 。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断 丁 同学猜想成立，写出B中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【得出结论】
（4）草酸分解的化学方程式为 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 。
【反思与评价】
（5）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 装置E后缺少尾气处理装置 。
【解答】解：（1）已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，而丙的猜想为：NH3、CO2、H2O；但是根据质量守恒定律，产物中是不可能出现氮元素的，故丙同学的猜想错误，则答案为：根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素；
（2）从装置B出来的气体会带有水分，如果A、B装置的顺序颠倒，将会干扰对水的鉴别；故答案为：先通过装置B，会干扰对水的鉴别；
（3）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；D中红棕色粉末变成黑色，说明有一氧化碳，根据实验的现象，可推断丁同学猜想成立；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）草酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下生成水、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
（5）从环保角度考虑，装置E后应该有尾气处理装置。
故答案为：（1）根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素；
（2）先通过装置B，会干扰对水的鉴别；
（3）丁；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
（5）装置E后缺少尾气处理装置。
26．（2023 潼南区二模）草酸亚铁（FeC2O4）是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分解。某兴趣小组为探究其分解产物设计了如图实验。在装置A中加入14.4g草酸亚铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。实验过程中持续通入干燥的N2确保装置中无O2存在（部分装置略去）。
探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物
【猜想假设】甲同学认为气体产物可能为CO2、CO中的一种或两种。
【实验分析】
（1）判断气体产物是否有CO2，应观察装置 B （填“B”或“E”）中的澄清石灰水是否变浑浊。
（2）随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式 CuO+COCu+CO2 。
【得出结论】气体产物成分为 CO2、CO （填化学式）。
探究二：草酸亚铁晶体受热分解的固体产物
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体。
（3）为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到 不产生气泡 现象，可以判断不含铁粉。
【猜想假设】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想：
猜想1：FeO
猜想2：Fe3O4
猜想3：FeO和Fe3O4的混合物
【实验探究】丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6g，通过计算证明猜想 1 成立（填数字）。
【得出结论】
（4）FeC2O4受热分解的化学方程式为 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 。
【解答】解：（1）判断气体产物是否有CO2，应观察装置B中的澄清石灰水是否变浑浊。
故答案为：B。
（2）D装置玻璃管中，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式是CuO+COCu+CO2。
故答案为：CuO+COCu+CO2。
【得出结论】
观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳。
故答案为：CO2、CO。
（3）为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到不产生气泡，可以判断不含铁粉。
故答案为：不产生气泡。
【实验探究】
14.4g草酸亚铁中铁元素质量是14.4g5.6g，黑色固体的总质量为7.2g，如果是氧化亚铁，则氧化亚铁质量是5.6g7.2g，通过计算证明猜想1成立。
故答案为：1。
（4）FeC2O4受热分解的化学方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。
故答案为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。
27．（2022 南川区二模）为探究稀盐酸的化学性质，同学们进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题：
（1）为验证酸的某些性质，向编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的三支试管中事先加入一定量稀盐酸，然后分别加入石蕊试液、Ca（OH）2溶液、CuO粉末（图甲），其中没有明显现象的是 Ⅱ （填试管编号）。试管Ⅲ中发生的化学反应方程式是 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
（2）向滴有酚酞试液的石灰水溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量（如图乙所示），观察到的现象是 溶液由红色变成无色 ，发生化学反应的类型是 复分解反应或中和反应 。
（3）向（2）所得到的溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液并用pH计同步测量溶液的pH值，溶液pH叫变化如图丙所示。同学们发现，最终所得溶液的pH大于7，于是查阅资料并通过实验证明Na2CO3溶液呈碱性。则加入Na2CO3溶液的体积0﹣V1mL时段，与加入Na2CO3反应的主要物质应是 HCl （填化学式），加入Na2CO3溶液的体积V1mL﹣V2mL时段，发生的主要反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。（注：NaCl、CaCl2溶液呈中性）
【解答】解：（1）为其中没有明显现象的是Ⅱ，是因为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。试管Ⅲ中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生的化学反应方程式是CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故答案为：Ⅱ；CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
（2）向滴有酚酞试液的石灰水溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是溶液由红色变成无色，发生化学反应的类型是复分解反应或中和反应。
故答案为：溶液由红色变成无色；复分解反应或中和反应。
（3）加入Na2CO3溶液的体积0﹣V1mL时段，与加入Na2CO3反应的主要物质应是HCl，随着反应进行，盐酸不断减少，溶液酸性减弱，pH升高，加入Na2CO3溶液的体积V1mL﹣V2mL时段，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，过程中pH不变，发生的主要反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：HCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
28．（2022 南川区二模）今年3月以来，重庆市部分地区爆发了一波新冠疫情，为了预防新冠病毒，我区各学校常用消毒剂对校园进行消毒。某校化学兴趣小组调查发现，学校常用84消毒液和过氧化氢溶液作为消毒剂，于是兴趣小组同学们决定对这两种消毒剂的组成和性质进行探究。
【实验1】取少量3%的过氧化氢溶液于试管中，加热，发现有气泡产生，同学们觉得应该是氧气，用排水法收集了一瓶该气体，同学们 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【实验2】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应。
猜想二：作 催化剂 ，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验探究】按如图所示组装实验装置，并检验装置气密性后进行实验。
（1）向锥形瓶中加入25mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
（2）将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见表。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 80 160 210 X 220
①分析表中的数据：第3次加入过氧化氢溶液产生的气体体积是 45mL ，继续分析得出X＝ 215 。
②综合上述分析，于是得出结论： 猜想一正确 。（填：“猜想一正确”或“猜想二正确”）
【解答】解：实验1：氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，所以同学们用带火星的木条检验，木条复燃，证明产生的气体是氧气，故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
作出猜想：过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用是催化作用，故答案为：催化剂；
实验探究：①第1次收集气体80mL，第2次收集气体160mL﹣80mL＝80mL，第3次收集气体210mL﹣160mL＝50mL，说明84消毒液被消耗完，每次推入25mL÷5＝5mL过氧化氢溶液。所以第3次加入过氧化氢溶液产生的气体体积是50mL﹣5mL＝45mL，X为210mL+5mL＝215mL，故答案为：45mL；215。
②因为第4次，第5次推入后不分解产生气体，所以84消毒液不是催化剂，猜想一正确，故答案为：猜想一正确。
