福州市联盟校2023～2024学年高二第二学期期末联考
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：苏教版选择性必修2、选择性必修3。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了下列技术中的（ ）。
A．原子发射光谱 B．核磁共振氢谱 C．红外光谱 D．质谱
2．下列说法错误的是（ ）。
A．糖类物质均有甜味 B．不同的油脂水解都有一种相同的水解产物
C．蛋白质是两性化合物 D．淀粉、维生素都是人类重要的营养物质
3．若某元素X的原子的最外层电子排布式为，下列有关X的说法肯定正确的是（ ）。
A．X的晶体存在自由电子 B．X的简单离子一定为
C．X不可能是铁 D．X属于s区元素
4．我国科学家已经在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举，化学总反应可表示为（没有配平）。下列说法正确的是（ ）。
A．四种物质的晶体熔化时破坏的作用力不同
B．从共用电子对是否发生偏移的角度看，淀粉中存在两类共价键
C．三种元素的电负性大小为O＞H＞C
D．键长：C＝C＞C—C
5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．二氧化硅晶体中Si—O数目为
B．与在光照条件下反应生成的分子数为
C．标准状况下，中含有C—Cl数目为
D．中含有的键数目最多为
6．冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．三种有机物中均没有手性碳原子
B．c可用于从含有、、金属离子的溶液中分离出
C．a、c均存在大键
D．邻苯二酚与b通过消去反应可得到a
7．五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：W＞Y＞Z＞R＞X
B．最简单氢化物的键角：R＞Z＞Y
C．X与R形成的化合物的空间结构为直线形
D．X与W形成的化合物电子式为：
8．实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是（ ）。
A．操作①需要过滤装置 B．操作②分液时水层溶液从下口放出
C．操作③是蒸发操作 D．操作④需要用到球形冷凝管
9．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）。
A．能直接用于合成高分子化合物 B．该物质最多可与加成
C．与酸、碱溶液均能反应 D．碳原子杂化方式有和
10．某些萜类化合物具有较强的香气和生理活性，且可以相互转化。下列说法错误的是（ ）。
A．可用银氨溶液区别香叶醛与香叶醇
B．香叶醛与香叶醇均至少有5个碳原子共平面
C．若Q是一溴代物，则Q有2种同分异构体
D．等物质的量的香叶醇、香叶醛完全燃烧生成的质量，前者比后者多
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）钼（Mo）是一种熔、沸点极高的金属，为多种酶的组成部分；人体内缺乏钼会导致龋齿大骨节病、食道癌等疾病；钼酸铵用于磷矿的地质勘查，用作农用钼肥。回答下列问题：
（1）已知钼的价层电子排布式为，钼的最高化合价为，则__________，钼在周期表中的位置为__________。
（2）钼是优良的导体材料，原因是__________。
（3）钼酸铵与反应可得到：。
①与的相对分子质量相差1，但的沸点远高于的，其原因是__________；能消耗表现出碱性，原因是__________（从化学键角度回答）。
②反应过程中，中的__________键肯定被破坏了；转化为的过程中，下列说法错误的是__________（填标号）。
A．氮原子杂化类型不变 B．H—N—H键角不变 C．VSEPR模型不变
（4）近期，我国科学家通过在上负载钼配合物（结构如图所示），设计了一种新的多相催化剂。该配合物中微粒间作用力有__________（填标号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
12．（15分）实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2-二氯乙烷（沸点：83.5℃），所用到的装置如图所示，且可以重复使用。已知：无水乙醇的密度约为。
回答下列问题：
（1）按气流方向写出装置的连接顺序：a→fe→fe→cd←__________。
（2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为__________（填化学式）和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为__________。
（3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸，二者混合的操作为__________，浓硫酸的作用为__________。
（4）丙装置的仪器名称为__________，发生主要反应的化学方程式为__________。
（5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经__________操作得成品。
（6）实验结束后共得到，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为__________％。
13．（15分）我国政府对镓、锗两元素进行出口管制，以回击美国等西方国家对我国进行的技术封锁，镓、锗主要分别源于铝、锌冶炼的副产物。回答下列问题：
（1）基态锗原子的价层电子轨道表示式为__________，锗所在周期的主族元素的第一电离能由大到小的前3种元素是_________。氧元素的下列微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是_________（填标号）。
A． B．
C． D．
（2）Ga、Ge均可形成分子型卤化物，如、、、等，则是_________（填“极性”或“非极性”）分子，热稳定性：，其原因是_________。气态氯化镓以形式存在，分子中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为_________。
（3）镓是第三代半导体材料，砷化镓的晶胞结构及部分原子的分数坐标如图所示。则①处原子的分数坐标为_________，晶体中砷的配位数是_________。设2个As原子之间的最短距离为a pm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________（用含a、的式子表示）。
14．（15分）化合物F是一种优良的可用于治疗精神疾病的药物，以芳香烃A及有机物Y为基本原料的一种合成路线如图所示：
已知：Ⅰ．；
Ⅱ．（、Br）
回答下列问题：
（1）A生成B所需的试剂和条件是_________，B的名称是_________。
（2）C中官能团的名称是_________，C与D相比，相同温度下在水中溶解度更小的是_________（填“C”或“D”）。
（3）D→E的反应类型是_________，X的结构简式为_________。
（4）E与Y反应的化学方程式为_________。
（5）化合物G是C的同分异构体，同时满足下述条件：
①G是芳香族化合物，能发生银镜反应；
②G的核磁共振氢谱有3组峰。
则G的结构简式为_________。
福州市联盟校2023～2024学年高二第二学期期末联考·化学
参考答案、解析及评分细则
1．C
红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，题图使用了红外光谱技术，C正确。
2．A
多糖没有甜味，A错误；
油脂是高级脂肪酸的甘油酯，水解产物均有甘油，B正确；
蛋白质分子中含有、两种官能团，属于两性化合物，C正确；
淀粉在人体内能水解成葡萄糖，维生素可直接被人体吸收，两者都是人类重要的营养物质，D正确。
3．A
最外层电子排布式为的元素可能是第ⅡA族元素，也可能是第四周期的过渡元素，如钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍元素，则X是第四周期的金属元素，故属于金属晶体，晶体中存在自由电子，A正确，B、C、D错误。
4．B
化学反应中的四种物质均属于分子晶体，熔化时均须克服分子间作用力，A错误；
淀粉中存在C—O、O—H等极性键，也存在C—C非极性键，B正确；
由电负性递变规律知，电负性大小顺序为O＞C—H，C错误；
键长：C—C＜C—C，D错误。
5．D
二氧化硅为共价晶体，晶体中1个硅原子与4个氧原子通过极性共价键形成正四面体结构，则二氧化硅中含有的Si—O极性共价键的数目为，A错误；
甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代甲烷，故与反应生成的分子数小于，B错误；
标准状况下，非气体，不适用气体摩尔体积进行计算，C错误；
物质的量是，键数目最多时应无双键，当表示环氧乙烷（）时，1个环氧乙烷分子中含7个键，则环氧乙烷中含有的键数目为，D正确。
6．D
手性碳原子是指连接四个不同原子或原子团的碳原子，三种物质中均无手性碳原子，A正确；
半径比另外两种离子都大，故、无法与c形成稳定的超分子，B正确；
a、c中都有苯环结构，存在大键，C正确；
消去反应会生成含有碳碳不饱和键的有机物，邻苯二酚与b通过取代反应可得到a，D错误。
7．A
五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如题图所示，W形成价阳离子，原子序数最大，则W为Na；元素Z的原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则Z为N；Y形成4个共价键，且与N同一周期，则Y为C；R形成2个共价键，原子序数小于Na，则R为O；X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H。
同一周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，A正确；
甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，则氢化物的键角大小顺序为，B错误；
分子中氧原子形成2个键，含有2个孤电子对，H—O和O—O之间形成一定的夹角，故分子的空间结构不是直线形，C错误；
是离子化合物，电子式要标出离子所带电荷等信息，D错误。
8．D
由实验流程可知，操作①是分离固液混合物，为过滤操作；操作②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液；操作③是从溶液中得到固体，为蒸发操作；操作④是从有机溶液中，利用沸点不同蒸馏得到甲苯。操作①为过滤，需要过滤装置，A正确；
操作②为分液，由于甲苯的密度小于水，故下层为水层，分液时水层溶液从下口放出，上层为有机层，应从上口倒出，B正确；
操作③为蒸发操作，C正确；
操作④为蒸馏，蒸馏时用直形冷凝管，冷凝回流时用球形冷凝管，D错误。
9．B
该有机物分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，A正确；
该有机物中含有碳碳双键和苯环，最多可以和发生加成反应，B错误；
该有机物分子中含有酯基，在酸溶液、碱溶液中均能发生水解反应，C正确；
苯环、碳碳双键、酯基中的碳原子为杂化，其他饱和碳原子为杂化，D正确。
10．C
香叶醛能与银氨溶液反应而香叶醇不能，A正确；
由香叶醛与香叶醇分子中均含碳碳双键及结构简式可知，均至少有5个碳原子共平面，B正确；
香叶醛与发生加成反应时，溴原子可分别与四个不饱和碳原子成键，故Q有4种同分异构体，C错误；
香叶醇和香叶醛的分子式分别为、，等物质的量的香叶醇和香叶醛中，香叶醇含氢量多，则完全燃烧生成的质量比香叶醛多，D正确。
11．（1）5 第五周期第ⅥB族（各2分）
（2）钥是金属晶体，晶体中存在较多的自由电子（或其他合理答案，2分）
（3）①O的电负性大于N，O的原子半径小于N，水分子间氢键比氨分子间氢键强；水分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目
能与通过配位键形成（各2分）
②离子（1分） B（2分）
（4）bc（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）．
12．（1）ef←ef←b（2分）
（2）（或等合理答案，1分） 还原性和酸性（2分）
（3）先向圆底烧瓶中加入乙醇，再边振荡边逐滴加入浓硫酸 催化剂和脱水剂（各2分）
（4）三颈烧瓶（1分） （2分）
（5）蒸馏（1分）
（6）92（2分）
13．（1）（1分） Br、As、Se（或Br＞As＞Se）（2分） D（2分）
（2）非极性（1分） Ge—Cl的键能大于Ge—Br的键能（或其他合理答案，2分）
（3）（2分） 4（1分） （2分）
14．（1）、Fe（或） 对氯甲苯（或4-氯甲苯）（各2分）
（2）羧基、碳氯键 D（各2分）
（3）取代反应（1分） （2分）
（4）
（5）
