开封市2023-2024学年高一上学期期末质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Ba：137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是
选项 物质用途 解释
A 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 NaHCO3可与 HCl发生反应
B 维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+ 维生素C具有还原性
C ClO2可用作自来水的消毒剂 ClO2具有强氧化性
D 氯水可用作棉、麻和纸张漂白剂 氯气具有漂白性
A A B. B C. C D. D
2. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置：
下列说法错误的是
A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol
B. 右侧混合气体中的物质的量为
C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动
D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g
3. 在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
4. 下列关于金属铁及其化合物的说法错误的是
A. 能与反应生成，故钢瓶不能用于保存液氯
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板
C. 在空气中较难保存
D. 用溶液检验是否变质
5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA
B. 0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有 OH-的数目为NA
C. 标准状况下，5.6LH2O 有的原子数目为 0.75NA
D. 100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为 6NA
6. 已知 Co2O3、Cl2、FeCl3和 I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为下列说法正确的是
A. 酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
B. 向 FeCl3溶液中滴加 KI溶液，可发生反应：
C. Co2O3与浓盐酸反应时，HCl只 体现还原性
D. 向酸性FeCl2溶液中加入足量Co O ，仅Cl 被氧化
7. 下列离子方程式书写正确的是
A 金属和溶液反应：
B. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
C. 少量通入溶液中：
D. 强碱性溶液中将氧化成：
8. 如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B. 在空气中受热可实现转化②
C. 胶体具有吸附性，可用于杀菌、净水
D. 高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
9. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2和CO的体积之比为
A. 29:8:13 B. 22:1:14 C. 13:8:29 D. 26:18:57
10. 室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究溶液的性质。
实验 实验操作和现象
I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
II 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红
III 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
已知：①最高价为；与的反应为(深蓝色)。
②溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是
A. 实验I中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还原反应
B. 实验Ⅱ中前一段溶液迅速变黄，体现了的氧化性
C. 实验Ⅱ中稍后产生气体，体现了生成的对分解起催化作用
D. 实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的弱酸性
11. 为达到预期实验目的，下列实验方案设计合理的是
实验目的 实验方案
A 检验和反应的产物 向盛有少量的试管中加入水，立即把带火星的小木条伸入试管中，再用计检验溶液酸碱性
B 检验溶液中是否混有 取适量样品加入试管，再滴入氢氧化钡溶液，观察是否产生白色沉淀
C 制取并较长时间观察该沉淀的颜色 将溶液直接滴入盛有溶液的试管
D 除去中的气体，获得纯净、干燥的 将混合气体依次通过盛有饱和溶液、足量浓硫酸的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
12. 甲溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是
已知：
A. 原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验
B. 原溶液一定存在，且
C. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为
D. 若滤液中先加溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，能证明原溶液中含有
13. 时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是
A. 温度低于时，饱和溶液的浓度小于
B. 时，饱和溶液中的质量分数为
C. 时，的溶解度为
D. 时，将溶解在水中，所得溶液浓度小于
14. 将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是
A. 图中b线代表的物质的量变化
B. 盐酸的浓度是
C. 原混合物中与的物质的量之比为
D. 盐酸加到时，放出气体(标准状况下)
15. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：
下列叙述正确的是
A. 不能用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3+
B. 步骤②中发生的反应均为置换反应
C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D. 将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中，有丁达尔效应
16. 取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)于试管中，向其中滴加的稀盐酸，当滴加的稀盐酸为时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化(剩余固体为)，此时的质量为
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗过氧化钠固体、反应转移电子数为___(设为阿伏伽德罗常数的值)。
（2）消毒效率可用单位质量消毒剂得电子数来表示。和均为常用的消毒剂，还原产物均为，的消毒效率是的_____倍(保留至小数点后两位)。
（3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其瓶身印有如下信息：
质量分数为，密度为，，请稀释后使用。
①该“84消毒液”中的物质的量浓度为___。(保留至小数点后一位)
②现实验室需要的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体___g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、___、___。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___ (填标号)。
A．称量时砝码与药品放颠倒 B．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
18. 为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
（1）高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾()进行水处理时，发生反应的化学方程式为。
①中的化合价为_____。
②现取某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标况下，则反应中转移了_____，该高铁酸钾样品的纯度为___。(用质量分数表示)
的制备常用两种方法：
方法Ⅰ(夹持装置略)：
（2）下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的___(填字母)。
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．碳酸钠溶液
（3）C中与及发生反应的化学方程式是：___。
方法Ⅱ：
第一步：
第二步：。
（4）其中第一步该反应中还原剂是_____；若第二步反应生成了的溶液，第一步反应转移电子数为_______(设为阿伏伽德罗常数的值)。
19. 某化学兴趣小组对性质进行探究，进行以下实验：
（1）溶液的性质：取少量样品，在试管中加水溶解，滴加溶液，无明显现象。用力振荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因_______。若向溶液中加入溶液并放置较长时间，此过程中观察到的现象为：______。
（2）测定中结晶水的含量：称量两端带开关和的石英玻璃管(装置A)的质量，记为。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。
①仪器B的名称是_______；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→__→__→__→e，____ (填标号)：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭和
d．打开和，缓缓通入 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录数据，化学式中______。(已知：加热过程中未发生分解)实验时，如果按a→d…的次序操作，则x的测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响)。
20. 物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。
（1）在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。
（2）和在同温同压下体积比为_____(写最简整数比)
（3）将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为，原混合气体中的质量分数为_____(保留至小数点后三位)
（4）将标准状况下溶于水中，所得溶液的密度为，则其物质的量浓度为_____。
（5）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是_____。
（6）在质量分数为的水溶液中，与水分子数之比是_____。
开封市2023-2024学年高一上学期期末质量检测
化学试题 答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
【17题答案】
【答案】（1）1
（2）0.99 （3） ①. 4.0 ②. 7.5 ③. 胶头滴管 ④. 500mL容量瓶 ⑤. C
【18题答案】
【答案】（1） ①. +6 ②. 0.6 ③.
（2）A （3）
（4） ①. 、 ②. NA
【19题答案】
【答案】（1） ①. Fe+2Fe3+ =3Fe2+ ②. 先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（2） ①. 球形干燥管 ②. bfc ③. ④. 偏小
【20题答案】
【答案】（1）2.8g
（2）11:7 （3）
（4）10 （5）90
（6）1:8
