唐山二中2024-2025学年度高三年级月考1考试
高三化学学科试卷
考试时间 75分钟 满分 100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，共42分。
1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（ ）
A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
2．关于下列装置图的叙述错误的是（ ）
A B C D
A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 B. 检验溴乙烷消去反应的产物
C. 不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型 D. 用于一氧化碳和二氧化碳的分离
3．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 中键的数目为
B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 该反应中每转移电子生成的数目为
4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 单质沸点： D. 电负性：
5．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A. 的形成过程可表示为
B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
6．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W
7． CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A. X有3种含氧官能团
B. X、Y和Z均可发生水解反应
C. 可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X
D. 将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应
8．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（ ）
A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为H3S
C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体
9. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 冠醚可以用来识别碱金属离子 B. 二苯并-18-冠-6也能适配
C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个鳌合离子中配位键的数目为6
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 金属钠具有强还原性 工业上用钠和TiCl4溶液反应冶炼金属钛
B 与Na反应剧烈程度：CH3OH
11. Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的是（ ）
A.Li为电池的负极，发生还原反应
B.电池工作时，Li＋向负极移动
C.正极的电极反应式为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－
D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
12.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4
C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质
D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，变红色 原溶液中含有Fe2＋
13.高铁酸钾(K2FeO4)是新型的绿色环保水处理剂。一种制备K2FeO4的流程如下：
下列说法中错误的是( )
A.步骤ⅰ中反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B.步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO>Na2FeO4
C.步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4
14.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用 0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )
A．计量点①前发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl－、HCO
C．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中氢氧化钠的含量，只会得到1个计量点
D．此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3 mol
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，难溶于水)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某同学在实验室，利用废铁屑制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)。
已知：①草酸钙难溶于水；
②
回答下列问题：
（1）利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是 ；为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是 。
（2）草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。
①仪器X的名称为 。
②实验过程中不断通入N2，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是 (结合实验装置回答)。
③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是 ；写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式： 。
（3）产品中FeC2O4·2H2O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO4和(NH4)2SO4]
Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量的H2SO4溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾溶液bmL；
Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的的H2SO4溶液，煮沸(不含Fe3+)，继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c mL。
①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe3+的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有 (填化学式)溶液的试管中，若 ，则说明溶液不含Fe3+。
②产品中FeC2O4·2H2O的质量分数为 %(用含a、b、c的式子表示)。
16.（14分）镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。
已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Ni2+ Co2+
开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 6.2 7.15
完全沉淀时pH(金属阳离子浓度<10-5mol/L) 9.0 3.2 4.7 9.2 9.15
回答下列问题：
（1）步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，提高浸取率方法_____________________(写两种)。
（2）沉淀A的主要成分______________，步骤②调pH的范围为_____________________。
（3）将“母液1”的pH调至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是____________________________。
（4）步骤④离子方程式______________________。
（5）步骤⑤中“母液3”与NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________________________。
（6）由“母液4”获得NiSO4·7H2O的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
17.(14分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。
用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 ；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是 ；
③当时，的平衡转化率 ，反应条件可能为 或 。
18. (15分)甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）的反应类型为 。
（3）D的结构简式为 。
（4）由F生成G的化学方程式为 。
（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。
（6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为 。
（7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有_______种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
(b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。
其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为 。唐山二中高三年级第一学期月考1化学答案
一、选择题。
1—5 ACACB 6—10 DCDBB 11—14 CACD
二、非选择题。
15、（15分）（除标注外，每空2分）
16、（14分）
（1）适当增加硫酸浓度，将电极芯粉碎 （2分） （2）①. Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分）
②. 4.7≤pH<6.2（2分）
（3）将Co2+氧化为Co3+ （2分） （4）①. 4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2↑+6H2O （2分）
（5）（2分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
17、（14分）
-49 A b 总反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 33.3% 5×105Pa，210℃ 9×105Pa，250℃ （2分）
18、（15分）（除标注外，每空2分）
（1）丙烯酸 （1分） （2）加成反应
（3） （4）+HO-NO2+H2O
（5）H分子中存羟基，能形成分子间氢键
（6）酰胺基 （7） 6
CH,S
OH
0
CI
CI
No
cn-en 8o
-NO
(1)除表面油污(1分)加铁粉和硫酸(1分)
(2)①三颈烧瓶(1分)②促进反应发生，加快反应速率(1分)
③取最后一次洗涤液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶
液，若无白色沉淀生成，则证明己洗净，反之，未洗净。
Fe2++C2O+2H20—FeC2O,·2H20V
(3)①KSCN(1分)没有出现血红色(1分)
②96-(3分)
a
