广东省部分学校2025届高三上学期总复习质检模拟练习参考答案（2024.7）
化 学
说明：
1．化学专用名词出现错别字不给分。
2．书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分。未配平、未写反应条件、未标有“↑”或“↓”，该化学方程式只得1分。
3．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分；共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D C B D C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D B A A B D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）
（1）
（2）答案一：a d c h g；答案二：d c j（任选其一回答即可）
（3） -52.8；电离吸热，中和过程中电离平衡正向移动，导致（3分）
（4）；
（5）向恒温反应器中加入一定量的固体；在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为（3分）
18．（14分）
（1）
（2）
（3） ；1.6（1分）；80℃（1分）
（4）
（5）非极性
（6）
19．（14分）
（1）①；②a
（2）①0.0025；②BD；③BC；④＜；⑤
20．（14分）
（1）（1分）；酯基（1分）；（1分）
（2）（1分）
（3）I：，催化剂、加热（1分）； II：（1分）；
III：Cl2，光照 （1分）； IV：（1分）
（4）BD
（5） ；+2NaOH+2NaBr+2H2O试卷类型：A
广东省部分学校2025届高三上学期总复习质检模拟练习（2024.7）
化 学
本试卷共10页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。（16道选择题+4道大题，适合广东省使用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号等填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分；共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于金属分子的是
A．金（代表乐器锣） B．石（代表乐器磬） C．竹（代表乐器笛） D．木（代表乐器琴）
2．近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．用于制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料为共价晶体
B．新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于金属材料
C．核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同素异形体
D．宇航员太空出舱活动所穿航天服中所用的氯丁尼龙属于合成高分子材料
3．化学与我们的衣食住行息息相关，下列有关化学知识正确的是
A．加酶洗衣粉对血渍类污渍洗涤效果好，棉麻、蚕丝等衣物可用加酶洗衣粉洗涤
B．苹果成熟后甜度增加，这个过程中有较多的葡萄糖转化成了淀粉
C． 氢氧燃料电池摆渡车采用了绿色的光伏发电系统，光伏发电板主要成分为
D．以黏土和石灰石为主要原料，经过复杂化学变化可生产普通水泥
4．如图1，下列装置不合理的是
图1
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体
5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是
A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子
C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为
D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀
6．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 的溶液中数目为
B． 与足量水反应，转移电子个数为
C．（标准状况下）中所含的质子数为
D．丙烷分子中共用电子对的数目为
7．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图2所示。下列说法不正确的是
(
图
2
)
A．陶瓷可用作吸收塔的内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．从吸收塔进入合成槽中的反应物为
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
8．下列劳动项目所用到的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输，常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇硫酸钝化
B 衣物洗涤：用肥皂洗涤衣物表面的油渍 高级脂肪酸盐在水中形成胶束，包裹住油渍等污垢
C 除去水垢：往有水垢的水壶中投入柠檬酸泡腾片 柠檬酸和水垢发生了置换反应
D 自来水消毒：用明矾作自来水的消毒剂 明矾具有氧化性
9．头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图3。下列说法不正确的是
A．1 mol头孢拉定分子含有5 mol π键
B．1 mol头孢拉定最多可与3 mol H2发生加成反应
C．头孢拉定与溶液、溶液都可以反应
(
图
3
)D．头孢拉定既可与盐酸反应，也可与溶液反应
10．碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图4所示，下列说法错误的是
图4
A．上述过程涉及了氧化还原反应
B．可用浓溶液和湿润的红色石蕊试纸验证母液中含有
C．将和通入饱和食盐水时，应先通入
D．将投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
11．一种除草剂的结构如图5，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是
A．W、Y、Z的电负性由大到小的顺序为W＞Z＞Y
B．最简单氢化物的稳定性：Z＞R
C．X与W形成的化合物为极性分子
(
图
5
)D．该分子不能与碱反应
12．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 用重结晶法除去苯甲酸混有的 苯甲酸具有酸性
B 草木灰不能与混合使用 与反应生成氨气会降低肥效
C 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应
D 用溶液检验 具有氧化性
13．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图6所示）。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。已知与的性质相似。下列说法正确的是
图6
A．制氢时，太阳能不能直接转化为化学能
B．制氢时，每产生，X电极的质量增加
C．供电时，Zn电极发生的反应为
D．供电时，电子流向为：X电极→用电器→Zn电极
14．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，图7 Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图7 Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是
A．由图Ⅱ可知反应的
(
图
7
)B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
C．200 ℃时，向容器中充入和，达到平衡时，A的体积分数大于0.5
D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，重新达到平衡前
15．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图8所示，下列推断不正确的是
A．a和e反应可能得到b
B．工业上通过来制备
C．中的杂化方式与中的杂化方式不相同
D．浓溶液和浓溶液反应可以得到
16．催化剂X和Y均能催化反应，其反应历程如图9所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法不正确的是
图9
A．使用催化剂X、催化剂Y的反应都是分3步进行
B．催化剂X的催化效果催化剂Y的催化效果好
C．反应达到平衡后，降低温度，A的浓度减小
D．反应过程中A·Y所能达到的最高浓度小于A·X
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。
（1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为 。
（2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是 。
（3）某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。
【查阅资料】反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。
【反应热的测定】取25.0 ℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8 ℃。
①根据测定数据计算反应I的 。
②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与反应I的焓变有一定差异，其原因是 （从平衡移动角度说明）。
（4）甲同学欲借鉴（3）的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在（3）所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下：
实验序号 待测过程 焓变
a
b
c
①补全b的待测过程 。
②计算反应III的 （列式表示）。
（5）丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变：
式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。
丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是 （要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。
18．（14分）2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到92.8万吨，为2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍（化学式为）在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为、，、)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。
已知：①25 ℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
离子 Ni2+ Fe3+ Cu2+
开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4
完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7
②25℃时，，
（1）滤渣I的主要成分为 （填化学式）。
（2）“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的pH范围 。
（3）“除杂2”时发生反应的离子方程式为。25℃时，该反应的化学平衡常数为 ；实验测得此工序中加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。
则最佳的加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比和反应温度分别为 、 。
（4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 （填化学式）的水溶液。
（5）“沉镍”时应控制温度为95 ℃，反应除生成外，还有一种无色气体生成。该气体为 分子（填“极性”或“非极性”）。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为 。
19．（14分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料得知，该反应历程分两步如下：
i：，
ii：，
①一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式k= ；
②由实验数据得到的关系可用如右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 。
（2）100 ℃时，若将0.100 mol 气体放入1 L密闭容器中，发生反应。该反应的。已知随时间的变化如下表所示。回答下列问题：
时间 0 20 40 60 80 100
0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040
①在0～40 s时段，化学反应速率为 mol·L－1·s－1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
A． B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使的体积分数增大的是 。
A．充入一定量的 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的 D．充入一定量的
④100℃时，若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时 （填“＞”“＝”或“＜”）。
⑤上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，若将一定量投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下，当分解10%时，＝ 。
20．（14分）偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：
已知：反应A：；反应B：。
（1）化合物i的分子式为 ，其含氧官能团的名称为 。化合物x为化合物i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，且能与溶液发生反应，核磁共振氢谱图的峰面积比为1：1：6的化合物。化合物x的结构简式为 （写一种）。
（2）反应①为两分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率为100%，则化合物ii的结构简式 。
（3）根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a I II 加成反应
b III IV 取代反应
（4）反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在如已知条件中反应B的平衡反应，其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说法不正确的有 。
A．化合物v的结构简式为
B．反应④发生时，转化平衡反应逆向移动
C．化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键
D．化合物vi中存在sp2与sp3杂化碳原子间的键，且每个vi分子中存在1个手性碳原子
（5）以2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）反应过程中生成的苯的同系物为 （写结构简式）。
（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为 （注明反应条件）。
