大庆实验中学实验一部2023级高一下学期期末考试
化学学科试题
说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2.满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23
选择题（本大题共20小题，1-15题第小题2分，16-20题第小题3分，共45分）
1.纯棉面料有良好的吸湿性、耐热性和抗碱性。棉的主要成分属于
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．天然橡胶
2．下列有关化学用语的表示，正确的是
A．甲烷的结构简式： B．聚丙烯的结构简式：
C．分子的电子式： D．乙烯的球棍模型：
3．如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同金属电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是
A．电路中电流方向为Y电极→导线→X电极→电解质溶液
B．X电极上发生还原反应，质量减轻
C．若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn，Y为Cu
D．若X电极为Fe，则Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极
4．下列反应属于吸热反应的是
A．氢气和氯气的反应 B．钠与水反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．甲烷燃烧反应
5．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多
B．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大
C．升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
6．可作火箭推进剂，已知： 。下列说法正确的是
A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B．的燃烧热是
C．若使用催化剂，该反应的反应热降低 D．若生成液态水释放的能量减少
7．某有机物其结构简式如下图，下列关于该物质的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．该物质属于不饱和烃
C．该物质最多可与发生中和反应
D．该物质分子内可以发生酯化反应
8．铝土矿的主要成分为，主要杂质为、，某实验小组设计了如图流程制备铝：
下列说法不正确的是
A．步骤①过滤得到的滤渣主要为
B．步骤②工业生产考虑成本，需加入过量的作为沉淀剂
C．步骤④加入冰晶石的目的是降低熔融的温度，降低能耗
D．该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去
9．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
A．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V5=6.0
B．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0
C．若实验①5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：v(H+) = 0.01mol·L-1·min-1
D．将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响
10．有关下列装置的说法正确的是
A．图1为铅蓄电池，属于一次电池
B．图2为锌锰干电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄
C．图3为锂离子电池，可以实现无限次的充放电
D．图4为燃料电池，燃料储存在电池内部，能量转化率可以达到80%以上
11．下列实验操作或实验现象正确的是
A．①中酸性K2Cr2O7溶液褪色
B．②中钠在乙醇内部平稳产生气泡，上方火焰明亮伴有黑烟
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色
D．④中甲烷和氯气发生了取代反应，试管内壁有油状液滴
12．已知 ，下列说法正确的是
A．稀和稀溶液反应生成液态水时，
B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，
C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于
D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌
13．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油
B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却， 加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解
C 向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖水解的产物
D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液 净化甲烷
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．c点时：化学反应速率v(正)=v(逆)
B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．浓度：a点
15．化学上，规定稳定单质的生成热为0，可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g)
相对能量 (kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11
下列推断不正确的是
A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼
B．对于反应N2O4(l)2NO2(g)，反应物分子键能和大于生成物分子的键能和
C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) ΔH=+55kJ·mol-1
D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)吸收82kJ能量
16．对于100mL 0.3 mol·L-1H2SO4与过量的铁片反应生成氢气，能减慢反应速率但不影响氢气的总量，采取下列措施：
①降低温度 ②滴入几滴硫酸铜溶液 ③改用300mL 0.1 mol·L-1H2SO4 ④加入蒸馏水
⑤加硫酸钠溶液 ⑥加醋酸钠固体 ⑦加硝酸钠溶液
其中符合题意的措施的个数
A．3 B．4 C．5 D．6
17．已知反应：ΔH>0在密闭容器中进行，开始充入等物质的量的、反应达到平衡。改变条件后，下列叙述正确的有
①保持体积不变，移出部分水，H2的转化率增大
②保持压强不变，充入一定量的氦气，平衡逆向移动
③缩小容器的体积，平衡正向移动，CO2的物质的量浓度减小
④保持体积不变，充入一定量的氦气增大压强，CO的浓度增大
⑤保持体积不变，分离出一定量的H2，平衡逆向移动，逆反应速率加快
⑥升高温度，该反应的平衡常数增大
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
18．下列实验操作和现象能得到相应的实验结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含
B 向Na2CO3溶液中加入稀硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察到品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 硫酸和木炭反应产生和气体
D 向盛有Cu片的试管中加入溶液，无明显现象，再加入稀，溶液逐渐变蓝，试管口上方出现红棕色气体 在酸性环境中具有氧化性
19．以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的“Na-CO2”电池装置如下，电池总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中不正确的是
A．电子流向为：钠箔→用电器→MWCNT→钠箔
B．该装置将化学能转化为电能
C．正极的电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
D．该电池不可用水作溶剂
20．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是
A．总反应的决速步为
B．Y可能为H2的体积分数
C．若Y表示CO2(g)的平衡转化率，则p1>p2>p3
D．若Y表示H2O(g)的体积分数，活化分子百分数：a>b>c
二、填空题（本大题共4个小题，共55分）
21．（14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol L﹣1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是 ；发生装置B应选择以下三种装置中的 (选填序号)。
(2)A装置中主要反应的化学方程式为 。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a．氯化铁溶液 b．氯化亚铁溶液 c．硫氰化钾溶液
d．氯化钡溶液 e．品红溶液 f．酸性高锰酸钾溶液
①若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个字母序号)试剂的试管内，发生的现象是 。
②若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个字母)试剂的试管内，
再加入 (选填一个字母)试剂，发生的现象是溶液呈血红色，溶液呈血红色的离子方程式为 。
22.（13分）已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl4的沸点为77℃。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(1)实验步骤①会用到下列仪器中的 (填名称)。
A . B. C. D.
(2)步骤③的操作名称是： 。
(3)步骤④中反应的离子方程式为 。
(4)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤 (填序号)中实现与碘分离。
(5)操作⑥的名称是： 。
(6)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法： 。
23．（14分）I．自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
i．
ii． (、均大于0)
回答下列问题：
(1)观察上述两个反应，试推测 (填“”“”“”或“无法确定”)。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入2mol和1mol只发生上述反应ii。下列叙述正确的是
(填标号)。
A．混合气体的密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态
B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，反应达到平衡状态
C．断裂氢硫键和氢氧键的数目相等时，反应达到平衡状态
D．若平衡后再充入2mol和1mol，则达到新平衡时，氧气的浓度增大
II．一定条件下，分别向①②③三个容积均为2L的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生催化加氢制备甲醇的反应：。5min时，测得三个容器内的物质的量如图所示：
(3)时，0~5min内，的平均反应速率为 。
(4)5min时， (填“①”“②”或“③”)容器中的反应一定达到了平衡状态，此时，该反应的平衡常数 (mol/L)-2(写出计算表达式即可)，5min后，向该容器中再充入和，此时反应速率v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆) 。
(5)甲烷是优质的清洁燃料，可制作碱性甲烷燃料电池，工作原理如下图所示；
写出电极B的电极反应式 。
24．（14分）已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
(1)中官能团的名称为 。
(2)上述转化中，属于取代反应的是 (填序号)。
(3)写出上述流程中②、④的化学方程式：
② 。
④ 。
(4)实验室利用反应③制备乙酸乙酯的实验装置如下，下列叙述正确的有 (填字母)。
A．实验时先向试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸
B．Y试管中的溶液是氢氧化钠溶液，吸收挥发出来的乙酸，防止污染空气
C．实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
D．实验结束后分离提纯X中的液体得到乙酸乙酯
E．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100%
(5)物质M是的同系物，M中含有5个碳原子，M的结构有 种，其中一氯代物只有一种的M的结构简式为 。大庆实验中学实验一部2023级高一下学期期末考试
化学学科试题答案
选择题（本大题共20小题，1-15题第小题2分，16-20题第小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B C B A D B C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A D D C A D A C
二、填空题（本大题共4个小题，共55分）
21.（14分）
(1) 防止倒吸 （1分） ① （1分）
(2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）
(3)①e （2分） 红色变为无色，加热后又变为红色 (或品红溶液褪色，加热后又变为红色或其他合理答案) （2分）
②b （2分） c （2分） Fe3++SCN-Fe(SCN)3（2分）
22. （13分）
(1)泥三角、酒精灯 （2分）
(2)过滤 （2分）
(3)2 I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （2分）
(4)⑤ （2分）
(5)蒸馏 （2分）
(6)取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，观察是否变蓝，若溶液变蓝色，说明含有碘单质。（3分）
23.（14分）
(1) （2分）
(2)AC （2分）
(3)0.3（2分）
(4) ③（2分） （2分） < （2分）
(5)O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
24.（14分）
(1)羟基（2分）
(2)③（2分）
(3) （2分）
2 + 2H2O 或 + H2O（2分）
(4)C （2分）
(5)3 （2分） C(CH3)4 （2分）
