参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．D
6．C 7．D 8．C 9．C 10．C
11．D 12．C 13．B 14．B 15．C
16．(1) 将CrO转化为Cr2O Cr2O离子在酸性溶液中有较强氧化性，故Cr2O离子会氧化Cl—生成Cl2 2 Cr2O+3 S2O+10H+=4Cr3++5H2O+6SO
(2) 调节溶液的pH 生成Cr(OH)3 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次
(3)2Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2CrO4+3NaCl+5H2O
(4)≥4.8×10-5 mol L-1
17．(1) -204.9 0.2 BC 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度(答案合理均可)
(2)
(3) >
18． H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) △H=-1269.1kJ/mol 淀粉碘化钾 向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液 5 8 3 2 < 反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O32-反应，直至S2O32-被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝 mol/(L s)
19． CH3CH2CH=CHCH=CH2 碳碳双键、羟基 NaOH/醇，加热 ⑦ ac + CH3CH2CH=CHCH2CH2OH+ H2O 5
答案第1页，共2页大庆市左思实验中学2023-2024学年高二下学期7月（期末）考试——化学试题
答题时间：75分钟 全卷分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题（共45分，15道题，每题3分）
1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质
C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量
D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图： B．质子数为53中子数为78的碘原子：
C．硫化钠的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
3．下列物质的用途叙述不正确的是
A．液氨常用作制冷剂 B．二氧化硅可用于生产光导纤维
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．味精(谷氨酸钠)是一种常用的着色剂
4．分子式为C3H8O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有
A．3种 B．4种 C．8种 D．12种
5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA
B．1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA
C．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D．13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
6．下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．乙烯和丁烷互为同系物
C．金刚石和互为同素异形体 D．淀粉和纤维素互为同分异构体
7．下列说法正确的是
A．工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅
B．海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水
C．工业上利用 和 光照下反应生成 HCl，再将其溶于水生产盐酸
D．高炉炼铁得到的铁是含碳 的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢的含碳量比生铁低
8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，则下列判断正确的是
A．生成44.8LN2
B．有0.125molKNO3被氧化
C．N2既是氧化产物又是还原产物
D．转移电子的物质的量为10mol
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)
B．X位于周期表的第3周期，ⅥA族
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
D．W的氧化物对应水化物一定为强酸
10．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电过程中b极附近溶液的pH变大
B．负极反应式为
C．消耗时外电路转移0.8mole-
D．该电池在高温下放电效率更高
11．一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)+ O2(无色)，在恒压密闭容器中充入2 mol NO2，当反应物浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应达到化学平衡状态，停止了 B．c(NO2)：c(O2)= 2：1
C．生成2molNO D．气体的颜色不再变化
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．工业上可利用反应①制备丙
C．A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂
13．天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A．电子由a极经用电器流向b极
B．b极的电极反应式为
C．a极为负极，发生氧化反应
D．a极上参加反应时，转移0.4mol电子
14．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A．在糕点包装内放置小包除氧剂 B．在糖果制作过程中添加着色剂
C．牛奶在冰箱里保存 D．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置
15．时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是
A．当混合气体中的体积分数不变时，说明该反应达到平衡
B．向平衡体系中加入适量增大
C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大
D．时，该反应的化学平衡常数为
二、非选择题（共55分，4道题，无特殊标注外解答题每空2分）
16．（）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如图所示：
已知含铬废水中铬元素主要存在微粒为Cr3+、CrO、Cr2O。“中和”过程中，产生Cr(OH)3。回答下列问题：
(1)“还原”时，先加入H2SO4酸化的目的是 ，用硫酸而不用盐酸，原因是 ，再加入Na2S2O5固体，其发生反应的离子方程式为 。
(2)“中和”时加入Na2CO3的作用是 ，“过滤洗涤”时，洗涤沉淀的操作为 。
(3)写出“氧化”时，发生反应的化学方程式 。
(4)已知Ksp(BaCrO4) = 2.4×10-10，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26 mg·L-1，则此滤液中c(Ba2+)的范围为 。
17．国家78 123 在2020年9月22日召开的第七十五届联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。回答下列问题：
(1)催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应 。
②在恒压、和起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。
一定温度下，向恒容容器中加入和发生上述反应，达到平衡时测得转化率为50%，选择性为，则平衡时体系中生成的的物质的量为 。
③对于上述反应体系，下列说法错误的是 (填标号)。
A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，的平衡转化率增大
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
④前，平衡转化率随温度升高而下降的原因是 。
(2)已知： 。该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为 (填“”“”“”或“”)。
(3)在一密闭容器中投入和发生反应 ，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：
①M、N两点的化学反应速率： (填“>”“<”或“=”)。
②当时，M点的 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用最简分式表示)。
18．某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为 。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入 溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b． ，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）
实验序号 a b
试 剂 H2O2/mL 5
H2SO4/mL 4 2
Na2S2O3/mL 8
KI（含淀粉）/mL 3
H2O 0
将上述溶液迅速混合 观察现象 溶液变蓝所需时间 为t1秒 溶液变蓝所需时间 为t2秒
① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b，t1 t2（填“>”或“<”）。
③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因 。
④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示） mol/(L·s)。
19．芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D和E合成的流程如图所示。
已知：RCH2COOH + Br2+ HBr
（1）结构简式：A ，I 。
（2）E中官能团的名称为 。
（3）反应②的条件是 ，同样属于消去反应的还有 （填序号）。
（4）为鉴别B和D，可选用的试剂是 （选填编号）
a. 溴水 b. 饱和碳酸钠溶液 c. NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液 d. FeCl3溶液
（5）写出反应④的化学方程式： 。
（6）同时符合下列要求的A的同分异构体有 （1分）种。
a. 苯环上只有1个侧链； b. 能发生水解反应； c. 分子中只含1个甲基
