2024年“辛愉杯”第二届线上联考
化学2024.7.28
姓名______ 准考证号______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，不属于配合物的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的简化电子排布式：
D．甲基丁烯的结构简式：
3．高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为，下列说法正确的是（ ）
A．高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似
B．该反应的离子方程式为：
C．高铁酸钠中铁的质量分数为
D．高铁酸钠还可用和在一定条件下制得
4．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）
A．臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂
B．铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片
C．二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维
D．福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本
5．利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，已知，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂之比为
B．的空间构型为角形
C．每生成，有电子参与反应
D．当与的比值为时，反应所得的的纯度最高
6．在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是（ ）
A．焰色试验呈绿色的溶液中：、、
B．由水电离产生的溶液中：、、
C．与铝反应能生成氢气的溶液中：、、
D．甲基橙显红色的溶液中：、、
7．下列关于实验操作的说法正确的是（ ）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．灼烧固体时，玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体
C．过滤操作时，为使过滤效果好，玻璃棒应放在单层滤纸一侧
D．称量固体时，将物品放在托盘天平左边，砝码放在托盘天平右边
8．下列说法正确的是（ ）
A．直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
B．与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子
C．聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得
D．胸腺嘧啶核糖核苷酸是基本组成单位之一
9．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．用醋酸和淀粉溶液检测加碘盐中的碘：
B．石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：
C．绿矾处理含铬废水：
D．漂粉精在空气中变质：
10．三聚氰胺（已知分子内所有原子共平面）结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法，不正确的是（ ）
A．分子中的为杂化
B．分子中的原子均能与形成分子间氢键
C．该物质可由尿素在一定条件下制得
D．三聚氰胺是非极性分子，不溶于水
11．已知、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中含量最高的元素，元素的一种核素可对文物进行年代测定，元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，元素的焰色试验呈砖红色，基态的轨道全部充满。下列说法不正确的是（ ）
A．、两种元素可以形成成千上万种化合物
B．的单质可用于自来水消毒
C．电负性大小：
D．工业上常用电解和的化合物来制备单质
12．某兴趣小组用铬铁矿（）制备，流程如下：
已知：①；
②不溶于乙醚。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率
B．步骤Ⅲ从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法
C．步骤Ⅲ应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节
D．步骤Ⅴ可用乙醚洗涤
13．目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．充电时，需连接，，且极为阴极
B．放电时，极发生的反应为：
C．放电时，电子流向为极用电器极电解质溶液极
D．外电路每通过时，通过隔膜的质量为
14．已知，速率方程为，其中为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；为该反应中的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：
0 10 20 30 40 50 60
下列说法正确的是（ ）
A．该反应速率常数为
B．该反应为0级反应
C．若起始浓度为，半衰期为
D．工业上用该反应制备氢气
15．氢硫酸（）是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液
实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液
实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液
已知：的电离平衡常数，
，
忽略溶液混合后体积变化，下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液体积为时，溶液中
B．实验Ⅰ中溶液体积小于时，会发生反应
C．实验Ⅱ不可以选用甲基橙作为指示剂
D．实验Ⅲ中溶液体积为时，溶液等于1
16．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是（ ）
目的 方案 现象 结论
A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率
C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强
D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17．（10分）氮及其化合物在生产生活中有重要用途。
（1）同周期第一电离能比大的元素有______（用元素符号表示）；的大键可表示为______。
（2）三硝基甲苯可用来制作炸药，试从分子结构中分析其易爆炸的原因______。
（3）下列说法不正确的是______。
A．分子的极性比的大
B．碱性：
C．的熔点为，硬度高，推测它为共价晶体
D．中存在配位键，提供空轨道的是
（4）已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为（→表示共用电子对由原子单方面提供），请画出的结构式（要求画出配位键）______。
（5）与形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为______。
18．（10分）以黄铜矿（主要成分为，含少量）为原料，相关转化关系如下。
已知：①反应1中不变价，且固体为单一化合物；
②具有疏松结构。
（1）固体的化学式为______；中心原子的杂化方式为______。
（2）下列说法不正确的是______。
A．不溶于水，但溶于稀硝酸
B．在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度
C．气体具有还原性所以能使品红溶液褪色
D．与混合共热可制得无水
（3）反应2的化学方程式为______。
（4）①反应4生成的物质难溶于水，且同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为______。
②设计实验验证物质中的氯元素______。
19．（10分）“碳达峰”“碳中和”是近年来的热门话题，请回答下列问题。
以二氧化氮和氢气为原料反应时，通常存在以下几个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）①______。
②、分别代表温度或压强，图1表示不同下，反应Ⅲ中二甲醚的平衡产率随变化的关系，判断，的大小并说明理由______。
（2）假设只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应，初始压强为，达到平衡时，的转化率为，浓度为，则反应Ⅰ的______。
（3）有科学家提出利用和制备合成气（，），发生的反应为。在体积为的密闭容器甲和乙中，向甲充入和，向乙中充入和。
①下列说法能表示甲中反应达到平衡的是______。
A．反应速率：
B．同时断裂键和生成键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
②在相同温度下达到平衡状态时，的转化率（甲）______（乙）（填“>”“<”或“=”，下同）；达到平衡所需时间（甲）______（乙）
（4）可将反应制得的甲醇设计成图2所示的燃料电池，其中负极的电极反应式为______；若该燃料电池消耗甲醇，形管内溶液体积为，则溶液中______（忽略溶液体积变化）。
20．（10分）十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下（步骤Ⅰ、Ⅱ的装置如图所示）。
Ⅰ．称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
Ⅱ．在下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却；
Ⅲ．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
Ⅳ．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
（1）装置的名称是______。
（2）请写出步骤Ⅱ中生成的离子方程式：______。
（3）步骤Ⅲ的详细操作如下，请补充操作并对下列操作进行排序：______→______，步骤中放出的气体是______。
a．______。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
（4）步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为______。
（5）的热重曲线图如图所示，当温度达到（点）时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的______，点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因______。
21．（12分）一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。
已知：①
②克莱森重排：
（1）中的官能团名称为______。
（2）的结构简式为______。
（3）下列说法正确的是______。
A．能与发生显色反应
B．最多能与发生加成反应
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．图示流程中没有发生克莱森重排反应
（4）有一种分子式为的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式______。
（5）设计以苯，1，丁二烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）______。
（6）写出比少一个原子，两个原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式______。
①不能与发生显色反应，但能发生银镜反应
②最多能与溶液恰好完全反应
③核磁共振氢谱有4组吸收峰
④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上
2024年“辛愉杯”第二届线上联考
化学答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1．B 2．C 3．D 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D
11．D 12．C 13．D 14．B 15．C 16．A
二、非选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
17．（10分）
（1），；
（2）三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解。
评分标准：答出硝基能量高，不稳定给1分，易分解给1分，共2分。其他合理答案也可，如分子间弱范德华力是能量释放更剧烈等。
（3）（2分）
（4）（2分） （5）（2分）
18．（10分）
（1）；
（2）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②取少量与溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明中有氯元素。
评分标准：答到溶液共热和稀硝酸酸化可得1分，硝酸银溶液得1分，共2分。
19．（10分）
（1）①
②，反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，二甲醚的平衡产率就越高。
评分标准：判断大小可得1分，写出理由得1分，共2分。
（2）或（2分）
（3）① ②；
（4）；
20．（1）（球形）冷凝管
（2）（2分）
（3）；检查旋塞、玻璃塞是否漏水；氯化氢和乙醚
（4）向溶液中加入
评分标准：写出向溶液加氧化剂即可得分。
（5）18（2分）；受热分解进一步脱水
21．（1）氨基，（酚）羟基，酯基
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
（6）
评分标准：1个1分，2~3个2分，4个3分，其他合理答案也可，多写只看前4个。
