专题三 离子反应——2025届高考化学考点剖析精创专题卷
考点06 电解质及电离（1~5题）
考点07 离子方程式的正误判断（6~10题）
考点08 离子共存的判断（11~15题）
考试时间 ：60分钟 满分：60分
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列叙述正确的是 ( )
A. 固态氯化钠不导电，所以氯化钠非电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.溶于水能导电，所以是电解质
2.目前市场上有种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A.Fe B.葡萄糖 C. D.
3.下列叙述中正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质
C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
4.有如下物质：①NaCl溶液；②熔融；③固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。下列有关它们的说法正确的是( )
A.属于非电解质的有①②③④
B.不能导电的有③④⑥
C.属于电解质的有①⑤⑥
D.属于混合物的有①②③⑥
5.下列说法中，正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.在水溶液及熔融状态下均可电离出、、
D.属于非电解质，但其水溶液能够导电
6.铁铵矾用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B.向铁铵钒溶液中通入HI气体：
C.强碱溶液中铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D.向铁铵钒溶液中加入NaOH溶液：
7.下列离子方程式，书写正确的是( )
A. 铜溶于浓硝酸：
B. 溶液与过量溶液反应
C. 铁粉溶于过量稀硝酸：
D. 过量的通入溶液中：
8.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
B.铅酸蓄电池充电时，阳极发生反应：
C.将溶液滴入溶液中：
D.锌锰碱性干电池的负极反应：
9.铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B.向铁铵矾溶液中通入气体：
C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；
D.向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
10.下列化学反应表示正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和溶液：
B.过量通入NaClO溶液中：
C.稀处理做过银镜反应的试管：
D.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
11.微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是( )
A.加入镁粉产生氢气的溶液：
B.常温下pH<7的溶液：
C.无色透明的溶液：
D.使pH试纸变蓝的溶液：
12.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：
B.的溶液中：
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
D.水电离出的的溶液中：
13.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液，加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
②在①溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀；
③取②上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，下列推断正确的是( )
A.一定有
B.一定有
C.一定有
D.一定有
14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.的溶液中：
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
C.的溶液中：
D.水电离产生的的溶液中：
15.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.饱和氯水中：、、、
B.在强碱性溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、
D.与铝粉反应放出的透明溶液中：、、、
答案以及解析
1.答案：C
解析：A选项氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；B选项电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D选项中只能说明是电解质，经测定液态不导电，所以是非电解质。
2.答案：C
解析：Fe为单质，不属于电解质，故A错误；葡萄糖在水溶液中不导电，为非电解质，故B错误；为电解质，故C正确；二氧化碳为非电解质，故D错误。
3.答案：D
解析：A.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；
B.稀盐酸是混合物不是化合物不属于电解质，故B错误；
C.二氧化硫溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸为电解质导电的原因，二氧化硫是非金属氧化物，不属于电解质，故C错误；
D.硫酸钡虽然难溶于水，但溶解于水的部分完全电离，且在熔融状态下也能电离，属于强电解质，故D正确；
故选：D。
4.答案：B
解析：①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，②熔融、③固体和④NaOH固体属于电解质，⑥蔗糖属于非电解质，A、C错误；③固体和④NaOH固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的带电粒子，则不能导电，B正确；②熔融、③固体和⑥蔗糖都只由一种物质组成，属于纯净物，D错误。
5.答案：D
解析：A、三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故A错误；B、离子浓度越大、离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，自由移动离子数目多的电解质溶液，离子浓度不一定大，则溶液的导电能力不一定强，故B错误；C、在水溶液中电离成、、，而在熔融状态下电离产生和两种离子，故C错误；D、为共价化合物，在熔融状态下不导电，在水溶液与水反应生成一水合氨，一水合氨发生电离而导电，但本身不发生电离，属于非电解质，故D正确；故选D。
6.答案：B
解析：A.一水合氨是弱电解质，铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误；
B.向铁铵钒溶液中通入HI气体，铁离子将碘离子氧化为碘单质：，故B正确；
C.强碱溶液中铁铵矾与次氯酸钠反应生成，同时铵根离子与也会反应生成一水合氨，故C错误；
D.向铁铵钒溶液中加入NaOH溶液，除有一水合氨生成外，还会生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
7.答案：B
解析： A.铜溶于浓硝酸生成二氧化氨、硝酸铜和水，离子方程式:，A错误;B.溶液与过量NaOH 溶液反应生成一水合氨、碳酸根离子、水，离子方程式:，B 正确；C.铁粉溶于过量稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮，离子方程式:，C错误；D.过量的通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠和水:，D错误;选B
8.答案：B
解析：A.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸：，A正确；
B.铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应,硫酸铅不能拆成离子形式：，B错误；
C.将溶液滴入溶液中产生蓝色沉淀：，C正确；
D.锌锰碱性干电池的负极为锌失去电子发生氧化反应：，D正确；
故选B。
9.答案：B
解析：A.一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，A不正确；
B.向铁铵矾溶液中通入气体，将氧化为S，被还原为，离子方程式为：，B正确；
C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与的反应，C不正确；
D.向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不正确；
故选B。
10.答案：A
解析：A.用惰性电极电解饱和溶液，生成氯气、氢气、氢氧化镁，故A正确；
B.过量通入NaClO溶液中，生成氯化钠和硫酸，离子方程式为，故B错误；
C.稀和银发生氧化还原反应，生成硝酸银、一氧化氮、水，离子方程式为，故C错误；
D.乙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生取代反应生成乙醇，化学方程式为，故D错误；
故选A。
11.答案：B
解析：A.加入镁粉产生氢气说明溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，且酸性溶液中和可发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；B.常温下pH<7说明溶液呈酸性，B组离子可在酸性溶液中大量共存，B符合题意；C.在水溶液中呈棕黄色，且与在溶液中能反应生成而不能大量共存，C不符合题意；D.使pH试纸变蓝说明溶液呈碱性，均不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；故选B。
12.答案：B
解析：能使蓝色石芯试纸变红色的溶液呈酸性，不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比强的粒子，则不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；的溶液是强酸性溶液，都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。
13.答案：C
解析：根据实验①可知生成的气体为，原溶液中至少含或中的一种；根据实验②可知该白色沉淀为，即溶液中含有；实验③中生成的白色沉淀为AgCl，由于实验①引入了，无法确定原溶液中是否含。结合上述分析可确定原溶液中一定含。
14.答案：A
解析：常温下，的溶液显酸性，之间均不反应，且各离子与氢离子也不反应，可大量共存，A项正确；滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在能够氧化碘离子，故不能大量共存，B项错误； 与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；常温下，由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，为酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，D项错误。
15.答案：D
解析：A.饱和氯水中含有，与反应生成氯化银沉淀，故不选A
B.与反应生成，在强碱性溶液中不能大量含有，故不选B；
C.酸性条件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不选C；
D.与铝粉反应放出的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下、、、能大量存在，故选D；
选D。
