河南省郑州市2023-2024学年高二下学期化学6月期末试卷
一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（2024高二下·郑州期末）新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面．下列说法不正确的是（ ）
A．新型材料碳纳米管属于单质
B．石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性
C．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
D．我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体
2．（2024高二下·郑州期末）下列关于物质结构的相关说法中，正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．Ba原子最外层电子的电子云轮廓：
3．（2024高二下·郑州期末）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，下列说法正确的是（ ）
A．HF溶液中存在的氢键类型有4种
B．、都是由极性键构成的极性分子
C．分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构
D．分子为平面三角形，Cl-Cl-Cl键角和Cl-C-O键角均为120°
4．（2024高二下·郑州期末）离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机合成和分离提纯中．一种离子液体的结构如下图所示．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，基态Y原子核外电子的2p轨道只有1个单电子．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>W>Q
B．元素Z位于第二周期ⅣA族，属于p区元素
C．该离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π键
D．离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键
5．（2024高二下·郑州期末）物质性质千差万别，下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是（ ）
选项 性质差异 原因分析
A 气态氢化物稳定性： 分子间作用力：
B 溶解度（20℃）： 阴离子电荷数：
C 金属活动性：Mg＞Al 第一电离能：Mg＞Al
D 酸性： 电负性：Cl＞Br
A．A B．B C．C D．D
6．（2024高二下·郑州期末）晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图．下列叙述不正确的是（ ）
A．基态I原子的价电子排布式为
B．中I原子的杂化类型为
C．与K原子紧邻的I原子有12个
D．晶体中K原子与O原子间的最短距离为
7．（2024高二下·郑州期末）高分子Y是一种人工合成的多肽，合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．F中的碳原子有两种杂化方式 B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X可与水分子形成氢键 D．E中有2个手性碳原子
8．（2024高二下·郑州期末）下列有机物命名不正确的是（ ）
A．：2甲基-3-戊炔
B．：3-乙基-2-己烯
C．：2，4，6—三甲基苯酚
D．：丙烯酸丁酯
9．（2024高二下·郑州期末）下列有关测定有机化合物结构方法的叙述中，不正确的是（ ）
A．质谱法可测定有机化合物的相对分子质量
B．红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类
C．X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构
D．在核磁共振氢谱中有4个吸收峰
10．（2024高二下·郑州期末）“结构决定性质”是有机化学学习的重要观念．下列有关说法不正确的是（ ）
A．氯乙烷在碱性环境中水解生成乙醇，体现了极性键易断裂的性质
B．乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能，说明基团之间相互影响可以改变物质性质
D．乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明有机物分子中相连的基团存在相互影响导致键的极性发生改变
11．（2024高二下·郑州期末）马齿苋中四氢异喹啉生物碱ITQ有抗哮喘作用，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．ITQ分子不存在对映异构体
B．分子中所有碳原子均共平面
C．1mol该分子与足量溴水反应，最多消耗3mol
D．ITQ能使酸性溶液褪色
12．（2024高二下·郑州期末）以下5种有机物①正戊烷②2-甲基丁烷③2-戊醇④丁烯⑤苯酚，沸点由高到低的顺序正确的是（ ）
A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>④>①>②
C．⑤>③>①>②>④ D．⑤>③>②>①>④
13．（2024高二下·郑州期末）化学在生活、科技、国防等领域发挥着重要作用．下列说法不正确的是（ ）
A．新型生物降解材料可由经缩聚反应制备
B．隐形飞机的微波吸收材料不能使溴水褪色
C．潜艇的消声瓦材料由和合成
D．电缆保护套的主要材料（尼龙6）分子内含有酰胺基
14．（2024高二下·郑州期末）化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
B．浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂NaOH溶液
C．实验室制乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
D．向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性
15．（2024高二下·郑州期末）下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解
B 将有机物滴入溴的溶液中 溶液褪色 有机物中含碳碳双键
C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊
D 实验室制乙烯实验中，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 实验中产生了乙烯气体
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（2024高二下·郑州期末）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的五种常见元素，其中A的核外电子总数与其电子层数相同，C的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，与具有相同的电子层结构．请回答下列问题．
（1）C元素下列状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____（填字母）．
A． B．
C． D．
（2）的空间结构是 ．
（3）氧化物的熔点C E（填“高于”或“低于”），原因是 ．
（4）的晶胞形状为长方体（边长分别为anm、bnm、cnm），结构如下图．
已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 ．（已知）
17．（2024高二下·郑州期末）铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用．
Ⅰ．琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen，结构为）生成稳定的橙色配合物，反应为，该配合物的特征颜色原理常用来测定的浓度．
（1）中存在的化学键有 （填字母），配位原子的杂化方式为 ．
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键
（2）某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中转化为，请结合离子方程式简要说明原因： ．
（3）与邻二氮菲（）相比，中C-N-C键角 （填“变大”、“变小”、“不变”），原因是 ．
（4）Ⅱ．的配位化合物较稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表：
配离子
颜色 浅紫色 黄色 红色 黄色 无色
为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验：
溶液Ⅰ（黄色）溶液Ⅱ（红色）溶液Ⅲ（无色）
为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，应加入的试剂为____（填字母）
A．HCl B．HSCN C．HF D．
（5）由实验可知，配体、、的配位能力由大到小的顺序为 ，影响配合物形成的因素有 （答出1点即可）．
18．（2024高二下·郑州期末）超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合．回答下列问题：
Ⅰ．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子．以下是两种大小环不同的冠醚结构．
（1）冠醚中O原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为____（填字母）．
A．
B．
C．
（2）溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a再加入溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并没有参与反应过程，则冠醚a的作用是 ．若冠醚a的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将 （填“增强”或“减弱”）．
（3）Ⅱ．分子A能与冠醚b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动．
该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负性由大到小顺序是 ，N元素和H元素可形成，写出的一种等电子体的分子式 ．
（4）加酸时由于位点2的亚氨基结合而带正电荷，与冠醚b的作用增强，冠醚b移动到位点2，冠醚b与位点2之间的相互作用为 （填字母）．
a．静电作用 b．离子键 c．氢键 d．共价键
19．（2024高二下·郑州期末）α—氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度，对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，常被用作医用胶．其合成路线如下图．
已知：（R'、为不同的烃基）
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为 、 ．
（2）反应①和②的反应类型分别为 、 ．
（3）C的名称为 ．
（4）写出反应②的化学方程式 ．
20．（2024高二下·郑州期末）间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．
相关物质的性质（101kPa）见下表：
物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 无水
沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 178
溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 遇水水解
相对分子质量 160 106 ▲ 185 ▲
实验步骤为：
步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水、1，2一二氯乙烷和10.6g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10%溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛．
（1）仪器A的名称为 ，冷凝管的进水口应为 （填“a”或“b”）口．
（2）步骤1反应的化学方程式为 ；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为 ．
（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是 ．
（4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是 ．
（5）间溴苯甲醛产率为 ．
21．（2024高二下·郑州期末）氟西汀（化合物H）可用于合成抗抑郁药物“百优解”．一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂（Ligand34+[Ru]）实现不对称合成氟西汀的合成路线如下图所示．
（1）A的名称为 ．
（2）B→C的化学方程式为 ．
（3）C→D的反应类型为 ．
（4）化合物G的结构简式为 ．
（5）D的同分异构体（含立体异构）中，同时满足下列条件的共有 种．
①苯环上仅有两个取代基；②遇溶液显色；③含有．
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为3：2：2：1：1，有一个手性碳原子的同分异构体的结构简式为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A、新型材料碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管，属于单质，A正确；
B、石墨烯即单层石墨片，具有良好的导电性，B正确；
C、纳米半导体CdTe具有独特光学、电学性能，但纳米半导体CdTe量子点属于纯净物，而胶体是混合物，则半导体CdTe量子点不属于胶体，C错误；
D、我国自主研制的AG60E电动飞机采用电控系统，SiC是由碳原子和硅原子通过共价键形成的共价晶体，D正确，
故答案为：C。
【分析】根据根据化学与 创新材料、新能源的关系进行分析。
2．【答案】D
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A、 的VSEPR模型为 ，A错误；
B、的电子式为，B错误；
C、基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2， 轨道表示式 ，C错误；
D、Ba原子的核外电子排布式为6s26s2，所以Be原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、 的VSEPR模型为 ；
B、的电子式为；
C、基态碳原子的轨道表示式 ；
D、根据Ba原子的核外电子排布式进行分析电子云轮廓图为球形。
3．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子；分子间作用力
【解析】【解答】A、HF溶液中存在的氢键类型有4种，分别是：HF-H2O、HF-HF、H2O-H2O、O2-O2，A正确；
B、SiF4、PCI3都是由极性键构成的分子，但SiF4分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；
C、SF6分子中，S原子最外层电子数为6+6=12，不满足最外层8电子稳定结构，C错误；
D、COCI2分子为平面三角形， Cl-Cl-Cl 键角为120°，但CI-C-O键角不是120°，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据HF溶液中存在的氢键类型有4种进行分析；
B、根据极性分子与非极性分子的区分条件进行分析；
C、根据最外层电子的计算方法进行计算；
D、根据根据分子构型的判断进行分析。
4．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】 【解答】由分析可知， X为H、Y为Li、Z为C、W为N、Q为F；
A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减少，则原子半径：Z>W>Q>Y，A错误；
B、元素Z为碳原子位于第二周期ⅣA族，属于p区元素，B正确；
C、根据杂化轨道理论判断N原子有空轨道，F-有孤对电子，所以 离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π建，C正确；
D、阴离子中含有电负性大的F原子， 羟基 中含有电负性大的氧原子，所以 离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢，D正确；
故答案为：A。
【分析】 A、根据同周期原子半径依次减少，同主族原子半径依次增大进行判断；
B、根据元素周期表位置进行分析；
C、根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；
D、该离子中的O原子和F原子之间可形成氢键；
5．【答案】D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；常见金属的活动性顺序及其应用；比较弱酸的相对强弱的实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】 A、气态氢化物稳定性与分子间作用力无关，与元素的非金属性有关，A错误；
B、碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO3-，间存在氢键，与阴离子电荷数无关，B错误；
C、同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅢIA、VA反常，则第一电离能与金属活动性无关，C错误；
D、电负性Cl>Br，则C-Cl键的极性大于C-Br键的极性，使得CH2ClCOOH中羧基上羟基的极性增大，更溶于电离出氢离子，则酸性：CH2ClCOOH>CH2BrCOOH，D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、根据气态氢化物稳定性与元素的非金属性有关，而与分子间作用力无关进行分析；
B、碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO3-，间存在氢键；
C、根据同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅢA、VA族反常进行分析；
D、根据极性对物质酸性的影响进行分析。
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；离子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、基态 I 原子核外有19个电子，根据构造原理书写 基态I原子的价电子排布式为 ，A正确；
B、由价层电子对互斥理论进行分析， 有一对孤对电子对和三个化学键杂化类型为 ，B正确；
C、K原子位于顶角，1个K原子被四个晶胞共有，每个晶胞含有1个碘原子，所以与K原子紧邻的I原子有4个，C错误；
D、K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为.，D
正确；
故答案为：D。
【分析】A、基态I原子核外有53个电子，根据构造原理书写基态K原子的核外电子排布式；
B、根据价层电子对互斥理论进行判断杂化类型；
C、氧原子位于面心，1个K原子被四个晶胞共有；
D、K与O间的最短距离为面对角线的一半。
7．【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质；同分异构现象和同分异构体；水解反应
【解析】【解答】 A、F中连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp杂化，所以碳原子有两种杂化方式，A正确；
B、Y分子中酰胺基水解生成得不到E和G，B错误；
C、X分子中存在-NH-结构，高分子X可与水分子形成氢键，C正确；
D、连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X中环上连接甲基和-CH2NH2的碳原子为手性碳原子，所以有2个手性碳原子，D正确；
故答案为：B。
【分析】 A、F中连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp杂化；
B、Y分子中酰胺基水解生成；
C、X分子中存在-NH-结构；
D、连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。
8．【答案】A
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A.该有机物主链为5个碳，2号碳上有1个甲基，4号碳上有1个碳碳三键，正确命名为4-甲基-2-戊炔，A错误；
B.该有机物主链为6个碳，3号碳上有1个乙基，2号碳上有1个碳碳双键，正确命名为3-乙基-2-己烯，B正确；
C.该有机物主链为苯环，2号碳上有1个甲基，4号碳上有1个甲基，6号碳上有1个甲基，正确命名为2，
4，6-三甲基苯酚，C正确；
D.该有机物主链为丙烯酸，含有碳碳双键，4号碳上有1个乙基，正确命名为丙烯酸乙酯，D正确；
故答案为：A。
【分析】A、炔烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团和支链的位置；
B、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团和支链的位置；
C、甲基在酚-OH的邻位；
D、 是由丙烯酸酸和一分子的丁醇发生酯化反应生成的。
9．【答案】D
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A、质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，A正确；
B、红外光谱仪用于测定有机物的官能团，红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类，B正确；
C、 X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构，从而确定有机化合物分子的空间结构，区分有机化合物的对映异构体，进一步研究有机化合物的性质等 ，C正确；
D、中有3种等效氢，在核磁共振氢谱中有个3吸收峰，D错误；
故答案为：D。
【分析】A、质谱法用于测定有机物的相对分子质量；
B、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；
C、X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构；
D、有几种等效氢核磁共振氢谱中就有几个峰。
10．【答案】B
【知识点】羧酸简介；醛的化学性质；加成反应；水解反应
【解析】【解答】A、氯乙烷在碱性环境中水解生成乙醇，是因为氯乙烷中的C-CI键为极性键，在碱性环境中更容易断裂，A正确；
B、乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，是因为乙醛中含有醛基，丙酮中不含醛基，体现了官能团对化学性质的影响，B错误；
C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能，是因为苯环对甲基的影响，使甲基易被氧化，C
正确；
D、乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，是因为乙酸中的羧基对羟基的影响，使羟基上的氢原子易电离，D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据氯乙烷含有C-CI键为极性键可在碱性环境中水解生成乙醇进行分析；
B、根据乙醛和丙酮含有的官能团的不同，所体现出来的性质进行分析；
C、根据甲苯和甲烷所含基团的不同，对酸性高锰酸钾反应现象进行分析；
D、根据乙酸和乙醇所含官能团的不同对羟基上的氢原子的电离产生不同的影响进行分析。
11．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；加成反应；有机反应中的氧化反应；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A、含有手性碳原子的有机物具有对映异构体，该分子中含有手性碳原子，所以具有对映异构体，A错误；
B、分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，B错误；
C、苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和浓溴水以1：1发生取代反应，1mol该物质最多消耗2mol溴，C错误；
D、分子中的酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故答案为：D。
【分析】A、含有手性碳原子的有机物具有对映异构体；
B、饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面；
C、苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和浓溴水以1：1发生取代反应；
D、酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
12．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】硬脂酸、2-戊醇分子间均能形成氢键，沸点比另外几种物质都高，硬脂酸的相对分子质量大于2-戊醇，则沸点：硬脂酸> 2-戊醇，正戊烷和2-甲基丁烷的相对分子质量大于丙烯，则丙烯的沸点最低，2-甲基丁烷与正戊烷的相对分子质量相同，2-甲基丁烷含有支链，所以沸点：正戊烷>2-甲基丁烷，所以沸点由高到低的顺序正确的是⑤>③>①>②>，C正确；
故答案为：C。
【分析】各物质均由分子构成，相对分子质量越大，沸点越高，且具有相同碳原子时支链越多，沸点越低，分子间能形成氢键的沸点较高，以此来解答。
13．【答案】B
【知识点】有机分子中基团之间的关系；有机物的合成；聚合反应；酯化反应
【解析】【解答】A、可由经缩聚反应形成，A正确；
B、 的单体为HC=CH，能使溴水褪色，B错误；
C、的单体为和 ，可由二者加聚反应形成，C正确；
D、含有酰胺基，D正确。
故答案为：B。
【分析】A 、的单体为；
B、HC=CH能使溴水褪色；
C、的单体为和
；
D、含有酰胺基。
14．【答案】A
【知识点】乙醇的物理、化学性质；苯酚的性质及用途；化学实验安全及事故处理；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A、苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，A正确；
B、浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂碳酸氢钠溶液，不能涂NaOH溶液，因为NaOH溶液具有腐蚀性，B错误；
C、实验室制乙酸乙酯时，导管不能直接插入饱和碳酸钠溶液中，应插入饱和碳酸钠溶液液面以上，C错误；
D、向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，高锰酸钾固体为颗粒状固体，易堵塞导管，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、苯酚易溶于酒精；
B、 NaOH溶液是强碱，具有腐蚀性；
C、根据乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解性差进行分析；
D、高锰酸钾固体不易进行反应进行分析。
15．【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；苯酚的性质及用途；化学实验方案的评价；银镜反应
【解析】【解答】 A、向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间后，蔗糖发生水解反应，然后需加入NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，然后再滴加银氨溶液，检验水解产生的物质，A错误；
B、丙烯醛与溴发生加成反应使溶液褪色，说明 有机物中含碳碳双键，B正确；
C、往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成不溶性苯酚，根据强酸制弱酸的性质知，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚，C错误；
D、乙烯，二氧化硫均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明生成乙烯，D错误；
故答案为：C。
【分析】A、检验蔗糖水解产物应向水解液中加氢氧化钠溶液中和；
B、碳碳双键与溴可发生加成反应；
C、根据强酸制取弱酸原理分析；
D、乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。
16．【答案】（1）A
（2）正四面体形
（3）高于；带的电荷数大于，且的半径小于，MgO的晶格能更大
（4）
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶格能的应用；晶胞的计算
【解析】【解答】根据推断元素 A为H、B为O、C为Mg、D为S、E为K；
(1) A、[Ne]3s' 属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；
B、[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；
C、[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
D、[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1。故答案为：A。
(2)AB4型分子中存在4个键，其杂化方式为sp3，则分子中不存在孤对电子，其分子的空间构型为正四面体形；故答案为： 正四面体形 ；
(3)带的电荷数大于，且的半径小于，MgO的晶格能更大所以熔点更高，故答案为：第1空、高于；第2空、带的电荷数大于，且的半径小于，MgO的晶格能更大；
(4) 由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个[Mg（H2O)6]2+，含有4个S2O32-；该晶体的密度；故答案为：。
【分析】(1)根据电离能的概念进行判断；
(2)价层电子对个数=0键个数+孤电子对个数；对于ABn型分子，其0键个数=n；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，由此可判断孤电子对个数，进而知道其分子的空间构型；
(3)根据离子所带电荷数越多，半径越大，晶格能越大，物质熔点更高进行分析；
(4)根据晶胞的结构进行分析计算。
17．【答案】（1）ac；
（2），加入硫酸，增大，该反应平衡正向移动，减小，溶液颜色变浅
（3）变大；中N原子的孤对电子与形成配位键，对成键电子对的斥力减小
（4）D
（5）；溶液的酸碱性或配体的浓度或配体的种类
【知识点】键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；指示剂；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）该离子为配离子，不存在离子键，但含有配位键，并且邻二氮菲中含有碳碳或碳氮双键，所以含有π键，氢键不是化学键，杂化方式为 ，故答案为：第1空、ac；第2空、；
（2）所涉及的离子方程式为向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，[H]浓度增加，平衡向右移动，溶液颜色变浅；故答案为： 第1空、，加入硫酸，增大，该反应平衡正向移动，减小，溶液颜色变浅；
（3）邻二氮菲是具有共轭的平面结构，在不同化学环境中-N-C键角不会发生改变， 与Fe2+配位形成配位键，对成键电子对的斥力减小，故答案为：第1空、变大；第2空、中N原子的孤对电子与形成配位键，对成键电子对的斥力减小；
【分析】（1）根据该离子为配离子，不存在离子键，但含有配位键且氢键不是化学键，进行分析；
（2）根据化学方程式的书写和化学平衡的移动进行分析；
（3）根据邻二氮菲是具有共轭的平面结构， 与Fe2+配位形成配位键，对成键电子对的斥力减小进行分析。
18．【答案】（1）A；B；C
（2）冠醚通过与结合而把带进入烯烃，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性提高，氧化乙烯的反应速率加快；减弱
（3）O＞N＞C＞H；
（4）ac
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】(1) 电子能量1s<2s<2p<3p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，则能量由低到高的顺序是A>B>C，故答案为： A B C ；
(2)Mn元素在周期表中的位置为第四周期第VIB族，根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，原因是：烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触，加入冠醚后，烯烃在冠醚中溶解度好，同时MnO4-，随钾离子进入冠醚溶液，MnO4-不与冠醚结合，游离的MnO4-，与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快，故答案为：第1空、冠醚通过与结合而把带进入烯烃，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性提高，氧化乙烯的反应速率加快；第2空、减弱；
(3) 同周期元素电负性自左向右依次增大，H、C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O>N>C>H ；环上的氮原子的价层电子对数为：2+1=3，故该N原子为sp2杂化，NH-上的N为sp2杂化，故答案为：第1空、O＞N＞C＞H；第2空、；
(4) 该分子校可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，说明冠醚c与位点2之间的相互作用为静电相互作用和氢键，故答案为：ac。
【分析】(1) 根据能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高进行判断；
(2)根据相似相溶原理和影响反应速率的因素进行分析；
(3) 同周期元素电负性自左向右依次增大和等电子体概念进行分析；
(4)根据化学键的种类和概念进行分析。
19．【答案】（1）酯基；氰基
（2）缩聚反应；取代反应
（3）1-丁醇
（4）
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；取代反应；缩聚反应
【解析】【解答】(1)A中官能团的名称为酯基、氰基，故答案为：第1空、酯基；第2空、氰基；
（2）反应①和②的反应类型分别为缩聚反应、取代反应，故答案为：第1空、缩聚反应；第2空、取代反应；
(3)C为CH3CH2CH2CH2OH，则C的名称为1-丁醇，故答案为：1-丁醇；
(4)反应②的化学方程式为
故答案为：
【分析】A和甲醛发生缩聚反应生成B，B和C发生信息中的反应生成D，根据D的结构简式知，C为CH3CH2CH2CH2OH，D发生反应生成E。
20．【答案】（1）分液漏斗；b
（2）；NaOH溶液
（3）蒸馏水不能抑制水解
（4）降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化
（5）80%
【知识点】常用仪器及其使用；蒸馏与分馏；尾气处理装置；取代反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器A的名称为分液漏斗，冷凝管的进水口应为b口，故答案为：第1空、分液漏斗；第2空、b；
（2）根据题意可知，步骤1反应为苯甲醛与液溴在无水氯化铝、1，2-二氯乙烷的条件下，反应生成间溴苯甲醛和HBr，反应的化学方程式为 ，为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为NaOH溶液；
故答案为：第1空、；第2空、NaOH溶液；
（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是蒸馏水不能抑制AlCl3水解，故答案为：蒸馏水不能抑制AlCl3水解；
(4)步骤4中采用减压蒸馏的目的是降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化，
故答案为：降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化；
(5)10.6g苯甲醛的物质的量为0.1mol，理论上可以生成间溴苯甲醛为0.1mol，质量为18.5g，现实际得到得到14.8g间溴苯甲醛，则产率为，故答案为： 80% 。
【分析】 (1)根据仪器A的构造，判断其名称，冷凝管的进水口为下口；
（2）根据题意可知，苯甲醛与液溴在无水氯化铝、1，2-二氯乙烷的条件下，反应生成间溴苯甲醛和HBr，据此书写反应的化学方程式，尾气的主要成分是HBr，属于酸性气体，可以用NaOH溶液吸收处理；
(3)蒸馏水不能抑制AlCl3水解，不能代替盐酸；
(4)减压蒸馏的目的是使物质在较低的温度下被蒸出；
(5)根据产率=进行计算。
21．【答案】（1）苯甲酸
（2）
（3）还原反应
（4）
（5）9；
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；取代反应；加成反应
【解析】【解答】 （1）由分析，A的结构为，化学名称为苯甲酸，故答案为：苯甲酸；
（2）由分析，B生成C的化学方程式为，故答案为： 、 ；
（3）根据方程式分析C还原得D，故答案为： 还原反应 ；
（4）由分析，G的结构简式为 ，故答案为： ；
（5）D的同分异构体满足 ①苯环上仅有两个取代基 ； ② 能与 发生显色反应，说明有酚羟基， ③ 含有 ，除苯坏酚羟基和氨基外还剩余3个饱和碳原子，且苯环上仅有2个取代基说明除酚羟基外三个饱和碳原子和氨基在同一取代基中，该取代基根据碳链和氨基位置的不同，同分异构体可能的情况有多种且有机物存在两种立体异构，同时考虑酚羟基和含氨基可以有邻、间、对、三种位置关系，符合条件的同分异构体有9种，其中，M的核磁共振氢谱为5组峰，说明有5种不同化学环境的氢，考虑到氨基和羟基上已经有两种不同化学环境的氢，说明M对称性较好，基团处于对位，故其的结构简式为，故答案为：第1空、9；第2空、。
【分析】 A与乙醇在浓硫酸加热条件下生成B，根据B的结构，可以知道A→B发生酯化反应，则A的结构为，根据B和C的分子式差异及B与CH，CN反应得C，结合D的结构，可知C为
，C与氢气发生加成反应得D，E相对D的变化是碳氮三键加成氢气，故D还原得E，LiAIH，为强还原剂，F还原得G，结合G的分子式和H的结构，G为 。
河南省郑州市2023-2024学年高二下学期化学6月期末试卷
一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（2024高二下·郑州期末）新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面．下列说法不正确的是（ ）
A．新型材料碳纳米管属于单质
B．石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性
C．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
D．我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体
【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A、新型材料碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管，属于单质，A正确；
B、石墨烯即单层石墨片，具有良好的导电性，B正确；
C、纳米半导体CdTe具有独特光学、电学性能，但纳米半导体CdTe量子点属于纯净物，而胶体是混合物，则半导体CdTe量子点不属于胶体，C错误；
D、我国自主研制的AG60E电动飞机采用电控系统，SiC是由碳原子和硅原子通过共价键形成的共价晶体，D正确，
故答案为：C。
【分析】根据根据化学与 创新材料、新能源的关系进行分析。
2．（2024高二下·郑州期末）下列关于物质结构的相关说法中，正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．Ba原子最外层电子的电子云轮廓：
【答案】D
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A、 的VSEPR模型为 ，A错误；
B、的电子式为，B错误；
C、基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2， 轨道表示式 ，C错误；
D、Ba原子的核外电子排布式为6s26s2，所以Be原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、 的VSEPR模型为 ；
B、的电子式为；
C、基态碳原子的轨道表示式 ；
D、根据Ba原子的核外电子排布式进行分析电子云轮廓图为球形。
3．（2024高二下·郑州期末）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，下列说法正确的是（ ）
A．HF溶液中存在的氢键类型有4种
B．、都是由极性键构成的极性分子
C．分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构
D．分子为平面三角形，Cl-Cl-Cl键角和Cl-C-O键角均为120°
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子；分子间作用力
【解析】【解答】A、HF溶液中存在的氢键类型有4种，分别是：HF-H2O、HF-HF、H2O-H2O、O2-O2，A正确；
B、SiF4、PCI3都是由极性键构成的分子，但SiF4分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；
C、SF6分子中，S原子最外层电子数为6+6=12，不满足最外层8电子稳定结构，C错误；
D、COCI2分子为平面三角形， Cl-Cl-Cl 键角为120°，但CI-C-O键角不是120°，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据HF溶液中存在的氢键类型有4种进行分析；
B、根据极性分子与非极性分子的区分条件进行分析；
C、根据最外层电子的计算方法进行计算；
D、根据根据分子构型的判断进行分析。
4．（2024高二下·郑州期末）离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机合成和分离提纯中．一种离子液体的结构如下图所示．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，基态Y原子核外电子的2p轨道只有1个单电子．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>W>Q
B．元素Z位于第二周期ⅣA族，属于p区元素
C．该离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π键
D．离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键
【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】 【解答】由分析可知， X为H、Y为Li、Z为C、W为N、Q为F；
A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减少，则原子半径：Z>W>Q>Y，A错误；
B、元素Z为碳原子位于第二周期ⅣA族，属于p区元素，B正确；
C、根据杂化轨道理论判断N原子有空轨道，F-有孤对电子，所以 离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π建，C正确；
D、阴离子中含有电负性大的F原子， 羟基 中含有电负性大的氧原子，所以 离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢，D正确；
故答案为：A。
【分析】 A、根据同周期原子半径依次减少，同主族原子半径依次增大进行判断；
B、根据元素周期表位置进行分析；
C、根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；
D、该离子中的O原子和F原子之间可形成氢键；
5．（2024高二下·郑州期末）物质性质千差万别，下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是（ ）
选项 性质差异 原因分析
A 气态氢化物稳定性： 分子间作用力：
B 溶解度（20℃）： 阴离子电荷数：
C 金属活动性：Mg＞Al 第一电离能：Mg＞Al
D 酸性： 电负性：Cl＞Br
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；常见金属的活动性顺序及其应用；比较弱酸的相对强弱的实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】 A、气态氢化物稳定性与分子间作用力无关，与元素的非金属性有关，A错误；
B、碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO3-，间存在氢键，与阴离子电荷数无关，B错误；
C、同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅢIA、VA反常，则第一电离能与金属活动性无关，C错误；
D、电负性Cl>Br，则C-Cl键的极性大于C-Br键的极性，使得CH2ClCOOH中羧基上羟基的极性增大，更溶于电离出氢离子，则酸性：CH2ClCOOH>CH2BrCOOH，D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、根据气态氢化物稳定性与元素的非金属性有关，而与分子间作用力无关进行分析；
B、碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO3-，间存在氢键；
C、根据同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅢA、VA族反常进行分析；
D、根据极性对物质酸性的影响进行分析。
6．（2024高二下·郑州期末）晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图．下列叙述不正确的是（ ）
A．基态I原子的价电子排布式为
B．中I原子的杂化类型为
C．与K原子紧邻的I原子有12个
D．晶体中K原子与O原子间的最短距离为
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；离子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、基态 I 原子核外有19个电子，根据构造原理书写 基态I原子的价电子排布式为 ，A正确；
B、由价层电子对互斥理论进行分析， 有一对孤对电子对和三个化学键杂化类型为 ，B正确；
C、K原子位于顶角，1个K原子被四个晶胞共有，每个晶胞含有1个碘原子，所以与K原子紧邻的I原子有4个，C错误；
D、K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为.，D
正确；
故答案为：D。
【分析】A、基态I原子核外有53个电子，根据构造原理书写基态K原子的核外电子排布式；
B、根据价层电子对互斥理论进行判断杂化类型；
C、氧原子位于面心，1个K原子被四个晶胞共有；
D、K与O间的最短距离为面对角线的一半。
7．（2024高二下·郑州期末）高分子Y是一种人工合成的多肽，合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．F中的碳原子有两种杂化方式 B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X可与水分子形成氢键 D．E中有2个手性碳原子
【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质；同分异构现象和同分异构体；水解反应
【解析】【解答】 A、F中连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp杂化，所以碳原子有两种杂化方式，A正确；
B、Y分子中酰胺基水解生成得不到E和G，B错误；
C、X分子中存在-NH-结构，高分子X可与水分子形成氢键，C正确；
D、连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X中环上连接甲基和-CH2NH2的碳原子为手性碳原子，所以有2个手性碳原子，D正确；
故答案为：B。
【分析】 A、F中连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp杂化；
B、Y分子中酰胺基水解生成；
C、X分子中存在-NH-结构；
D、连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。
8．（2024高二下·郑州期末）下列有机物命名不正确的是（ ）
A．：2甲基-3-戊炔
B．：3-乙基-2-己烯
C．：2，4，6—三甲基苯酚
D．：丙烯酸丁酯
【答案】A
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A.该有机物主链为5个碳，2号碳上有1个甲基，4号碳上有1个碳碳三键，正确命名为4-甲基-2-戊炔，A错误；
B.该有机物主链为6个碳，3号碳上有1个乙基，2号碳上有1个碳碳双键，正确命名为3-乙基-2-己烯，B正确；
C.该有机物主链为苯环，2号碳上有1个甲基，4号碳上有1个甲基，6号碳上有1个甲基，正确命名为2，
4，6-三甲基苯酚，C正确；
D.该有机物主链为丙烯酸，含有碳碳双键，4号碳上有1个乙基，正确命名为丙烯酸乙酯，D正确；
故答案为：A。
【分析】A、炔烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团和支链的位置；
B、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团和支链的位置；
C、甲基在酚-OH的邻位；
D、 是由丙烯酸酸和一分子的丁醇发生酯化反应生成的。
9．（2024高二下·郑州期末）下列有关测定有机化合物结构方法的叙述中，不正确的是（ ）
A．质谱法可测定有机化合物的相对分子质量
B．红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类
C．X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构
D．在核磁共振氢谱中有4个吸收峰
【答案】D
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A、质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，A正确；
B、红外光谱仪用于测定有机物的官能团，红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类，B正确；
C、 X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构，从而确定有机化合物分子的空间结构，区分有机化合物的对映异构体，进一步研究有机化合物的性质等 ，C正确；
D、中有3种等效氢，在核磁共振氢谱中有个3吸收峰，D错误；
故答案为：D。
【分析】A、质谱法用于测定有机物的相对分子质量；
B、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；
C、X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构；
D、有几种等效氢核磁共振氢谱中就有几个峰。
10．（2024高二下·郑州期末）“结构决定性质”是有机化学学习的重要观念．下列有关说法不正确的是（ ）
A．氯乙烷在碱性环境中水解生成乙醇，体现了极性键易断裂的性质
B．乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能，说明基团之间相互影响可以改变物质性质
D．乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明有机物分子中相连的基团存在相互影响导致键的极性发生改变
【答案】B
【知识点】羧酸简介；醛的化学性质；加成反应；水解反应
【解析】【解答】A、氯乙烷在碱性环境中水解生成乙醇，是因为氯乙烷中的C-CI键为极性键，在碱性环境中更容易断裂，A正确；
B、乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，是因为乙醛中含有醛基，丙酮中不含醛基，体现了官能团对化学性质的影响，B错误；
C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能，是因为苯环对甲基的影响，使甲基易被氧化，C
正确；
D、乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，是因为乙酸中的羧基对羟基的影响，使羟基上的氢原子易电离，D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据氯乙烷含有C-CI键为极性键可在碱性环境中水解生成乙醇进行分析；
B、根据乙醛和丙酮含有的官能团的不同，所体现出来的性质进行分析；
C、根据甲苯和甲烷所含基团的不同，对酸性高锰酸钾反应现象进行分析；
D、根据乙酸和乙醇所含官能团的不同对羟基上的氢原子的电离产生不同的影响进行分析。
11．（2024高二下·郑州期末）马齿苋中四氢异喹啉生物碱ITQ有抗哮喘作用，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．ITQ分子不存在对映异构体
B．分子中所有碳原子均共平面
C．1mol该分子与足量溴水反应，最多消耗3mol
D．ITQ能使酸性溶液褪色
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；加成反应；有机反应中的氧化反应；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A、含有手性碳原子的有机物具有对映异构体，该分子中含有手性碳原子，所以具有对映异构体，A错误；
B、分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，B错误；
C、苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和浓溴水以1：1发生取代反应，1mol该物质最多消耗2mol溴，C错误；
D、分子中的酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故答案为：D。
【分析】A、含有手性碳原子的有机物具有对映异构体；
B、饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面；
C、苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和浓溴水以1：1发生取代反应；
D、酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
12．（2024高二下·郑州期末）以下5种有机物①正戊烷②2-甲基丁烷③2-戊醇④丁烯⑤苯酚，沸点由高到低的顺序正确的是（ ）
A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>④>①>②
C．⑤>③>①>②>④ D．⑤>③>②>①>④
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】硬脂酸、2-戊醇分子间均能形成氢键，沸点比另外几种物质都高，硬脂酸的相对分子质量大于2-戊醇，则沸点：硬脂酸> 2-戊醇，正戊烷和2-甲基丁烷的相对分子质量大于丙烯，则丙烯的沸点最低，2-甲基丁烷与正戊烷的相对分子质量相同，2-甲基丁烷含有支链，所以沸点：正戊烷>2-甲基丁烷，所以沸点由高到低的顺序正确的是⑤>③>①>②>，C正确；
故答案为：C。
【分析】各物质均由分子构成，相对分子质量越大，沸点越高，且具有相同碳原子时支链越多，沸点越低，分子间能形成氢键的沸点较高，以此来解答。
13．（2024高二下·郑州期末）化学在生活、科技、国防等领域发挥着重要作用．下列说法不正确的是（ ）
A．新型生物降解材料可由经缩聚反应制备
B．隐形飞机的微波吸收材料不能使溴水褪色
C．潜艇的消声瓦材料由和合成
D．电缆保护套的主要材料（尼龙6）分子内含有酰胺基
【答案】B
【知识点】有机分子中基团之间的关系；有机物的合成；聚合反应；酯化反应
【解析】【解答】A、可由经缩聚反应形成，A正确；
B、 的单体为HC=CH，能使溴水褪色，B错误；
C、的单体为和 ，可由二者加聚反应形成，C正确；
D、含有酰胺基，D正确。
故答案为：B。
【分析】A 、的单体为；
B、HC=CH能使溴水褪色；
C、的单体为和
；
D、含有酰胺基。
14．（2024高二下·郑州期末）化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
B．浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂NaOH溶液
C．实验室制乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
D．向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性
【答案】A
【知识点】乙醇的物理、化学性质；苯酚的性质及用途；化学实验安全及事故处理；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A、苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，A正确；
B、浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂碳酸氢钠溶液，不能涂NaOH溶液，因为NaOH溶液具有腐蚀性，B错误；
C、实验室制乙酸乙酯时，导管不能直接插入饱和碳酸钠溶液中，应插入饱和碳酸钠溶液液面以上，C错误；
D、向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，高锰酸钾固体为颗粒状固体，易堵塞导管，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、苯酚易溶于酒精；
B、 NaOH溶液是强碱，具有腐蚀性；
C、根据乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解性差进行分析；
D、高锰酸钾固体不易进行反应进行分析。
15．（2024高二下·郑州期末）下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解
B 将有机物滴入溴的溶液中 溶液褪色 有机物中含碳碳双键
C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊
D 实验室制乙烯实验中，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 实验中产生了乙烯气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；苯酚的性质及用途；化学实验方案的评价；银镜反应
【解析】【解答】 A、向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间后，蔗糖发生水解反应，然后需加入NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，然后再滴加银氨溶液，检验水解产生的物质，A错误；
B、丙烯醛与溴发生加成反应使溶液褪色，说明 有机物中含碳碳双键，B正确；
C、往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成不溶性苯酚，根据强酸制弱酸的性质知，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚，C错误；
D、乙烯，二氧化硫均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明生成乙烯，D错误；
故答案为：C。
【分析】A、检验蔗糖水解产物应向水解液中加氢氧化钠溶液中和；
B、碳碳双键与溴可发生加成反应；
C、根据强酸制取弱酸原理分析；
D、乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（2024高二下·郑州期末）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的五种常见元素，其中A的核外电子总数与其电子层数相同，C的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，与具有相同的电子层结构．请回答下列问题．
（1）C元素下列状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____（填字母）．
A． B．
C． D．
（2）的空间结构是 ．
（3）氧化物的熔点C E（填“高于”或“低于”），原因是 ．
（4）的晶胞形状为长方体（边长分别为anm、bnm、cnm），结构如下图．
已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 ．（已知）
【答案】（1）A
（2）正四面体形
（3）高于；带的电荷数大于，且的半径小于，MgO的晶格能更大
（4）
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶格能的应用；晶胞的计算
【解析】【解答】根据推断元素 A为H、B为O、C为Mg、D为S、E为K；
(1) A、[Ne]3s' 属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；
B、[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；
C、[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
D、[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1。故答案为：A。
(2)AB4型分子中存在4个键，其杂化方式为sp3，则分子中不存在孤对电子，其分子的空间构型为正四面体形；故答案为： 正四面体形 ；
(3)带的电荷数大于，且的半径小于，MgO的晶格能更大所以熔点更高，故答案为：第1空、高于；第2空、带的电荷数大于，且的半径小于，MgO的晶格能更大；
(4) 由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个[Mg（H2O)6]2+，含有4个S2O32-；该晶体的密度；故答案为：。
【分析】(1)根据电离能的概念进行判断；
(2)价层电子对个数=0键个数+孤电子对个数；对于ABn型分子，其0键个数=n；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，由此可判断孤电子对个数，进而知道其分子的空间构型；
(3)根据离子所带电荷数越多，半径越大，晶格能越大，物质熔点更高进行分析；
(4)根据晶胞的结构进行分析计算。
17．（2024高二下·郑州期末）铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用．
Ⅰ．琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen，结构为）生成稳定的橙色配合物，反应为，该配合物的特征颜色原理常用来测定的浓度．
（1）中存在的化学键有 （填字母），配位原子的杂化方式为 ．
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键
（2）某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中转化为，请结合离子方程式简要说明原因： ．
（3）与邻二氮菲（）相比，中C-N-C键角 （填“变大”、“变小”、“不变”），原因是 ．
（4）Ⅱ．的配位化合物较稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表：
配离子
颜色 浅紫色 黄色 红色 黄色 无色
为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验：
溶液Ⅰ（黄色）溶液Ⅱ（红色）溶液Ⅲ（无色）
为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，应加入的试剂为____（填字母）
A．HCl B．HSCN C．HF D．
（5）由实验可知，配体、、的配位能力由大到小的顺序为 ，影响配合物形成的因素有 （答出1点即可）．
【答案】（1）ac；
（2），加入硫酸，增大，该反应平衡正向移动，减小，溶液颜色变浅
（3）变大；中N原子的孤对电子与形成配位键，对成键电子对的斥力减小
（4）D
（5）；溶液的酸碱性或配体的浓度或配体的种类
【知识点】键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；指示剂；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）该离子为配离子，不存在离子键，但含有配位键，并且邻二氮菲中含有碳碳或碳氮双键，所以含有π键，氢键不是化学键，杂化方式为 ，故答案为：第1空、ac；第2空、；
（2）所涉及的离子方程式为向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，[H]浓度增加，平衡向右移动，溶液颜色变浅；故答案为： 第1空、，加入硫酸，增大，该反应平衡正向移动，减小，溶液颜色变浅；
（3）邻二氮菲是具有共轭的平面结构，在不同化学环境中-N-C键角不会发生改变， 与Fe2+配位形成配位键，对成键电子对的斥力减小，故答案为：第1空、变大；第2空、中N原子的孤对电子与形成配位键，对成键电子对的斥力减小；
【分析】（1）根据该离子为配离子，不存在离子键，但含有配位键且氢键不是化学键，进行分析；
（2）根据化学方程式的书写和化学平衡的移动进行分析；
（3）根据邻二氮菲是具有共轭的平面结构， 与Fe2+配位形成配位键，对成键电子对的斥力减小进行分析。
18．（2024高二下·郑州期末）超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合．回答下列问题：
Ⅰ．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子．以下是两种大小环不同的冠醚结构．
（1）冠醚中O原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为____（填字母）．
A．
B．
C．
（2）溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a再加入溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并没有参与反应过程，则冠醚a的作用是 ．若冠醚a的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将 （填“增强”或“减弱”）．
（3）Ⅱ．分子A能与冠醚b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动．
该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负性由大到小顺序是 ，N元素和H元素可形成，写出的一种等电子体的分子式 ．
（4）加酸时由于位点2的亚氨基结合而带正电荷，与冠醚b的作用增强，冠醚b移动到位点2，冠醚b与位点2之间的相互作用为 （填字母）．
a．静电作用 b．离子键 c．氢键 d．共价键
【答案】（1）A；B；C
（2）冠醚通过与结合而把带进入烯烃，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性提高，氧化乙烯的反应速率加快；减弱
（3）O＞N＞C＞H；
（4）ac
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】(1) 电子能量1s<2s<2p<3p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，则能量由低到高的顺序是A>B>C，故答案为： A B C ；
(2)Mn元素在周期表中的位置为第四周期第VIB族，根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，原因是：烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触，加入冠醚后，烯烃在冠醚中溶解度好，同时MnO4-，随钾离子进入冠醚溶液，MnO4-不与冠醚结合，游离的MnO4-，与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快，故答案为：第1空、冠醚通过与结合而把带进入烯烃，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性提高，氧化乙烯的反应速率加快；第2空、减弱；
(3) 同周期元素电负性自左向右依次增大，H、C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O>N>C>H ；环上的氮原子的价层电子对数为：2+1=3，故该N原子为sp2杂化，NH-上的N为sp2杂化，故答案为：第1空、O＞N＞C＞H；第2空、；
(4) 该分子校可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，说明冠醚c与位点2之间的相互作用为静电相互作用和氢键，故答案为：ac。
【分析】(1) 根据能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高进行判断；
(2)根据相似相溶原理和影响反应速率的因素进行分析；
(3) 同周期元素电负性自左向右依次增大和等电子体概念进行分析；
(4)根据化学键的种类和概念进行分析。
19．（2024高二下·郑州期末）α—氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度，对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，常被用作医用胶．其合成路线如下图．
已知：（R'、为不同的烃基）
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为 、 ．
（2）反应①和②的反应类型分别为 、 ．
（3）C的名称为 ．
（4）写出反应②的化学方程式 ．
【答案】（1）酯基；氰基
（2）缩聚反应；取代反应
（3）1-丁醇
（4）
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；取代反应；缩聚反应
【解析】【解答】(1)A中官能团的名称为酯基、氰基，故答案为：第1空、酯基；第2空、氰基；
（2）反应①和②的反应类型分别为缩聚反应、取代反应，故答案为：第1空、缩聚反应；第2空、取代反应；
(3)C为CH3CH2CH2CH2OH，则C的名称为1-丁醇，故答案为：1-丁醇；
(4)反应②的化学方程式为
故答案为：
【分析】A和甲醛发生缩聚反应生成B，B和C发生信息中的反应生成D，根据D的结构简式知，C为CH3CH2CH2CH2OH，D发生反应生成E。
20．（2024高二下·郑州期末）间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．
相关物质的性质（101kPa）见下表：
物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 无水
沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 178
溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 遇水水解
相对分子质量 160 106 ▲ 185 ▲
实验步骤为：
步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水、1，2一二氯乙烷和10.6g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10%溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛．
（1）仪器A的名称为 ，冷凝管的进水口应为 （填“a”或“b”）口．
（2）步骤1反应的化学方程式为 ；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为 ．
（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是 ．
（4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是 ．
（5）间溴苯甲醛产率为 ．
【答案】（1）分液漏斗；b
（2）；NaOH溶液
（3）蒸馏水不能抑制水解
（4）降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化
（5）80%
【知识点】常用仪器及其使用；蒸馏与分馏；尾气处理装置；取代反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器A的名称为分液漏斗，冷凝管的进水口应为b口，故答案为：第1空、分液漏斗；第2空、b；
（2）根据题意可知，步骤1反应为苯甲醛与液溴在无水氯化铝、1，2-二氯乙烷的条件下，反应生成间溴苯甲醛和HBr，反应的化学方程式为 ，为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为NaOH溶液；
故答案为：第1空、；第2空、NaOH溶液；
（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是蒸馏水不能抑制AlCl3水解，故答案为：蒸馏水不能抑制AlCl3水解；
(4)步骤4中采用减压蒸馏的目的是降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化，
故答案为：降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化；
(5)10.6g苯甲醛的物质的量为0.1mol，理论上可以生成间溴苯甲醛为0.1mol，质量为18.5g，现实际得到得到14.8g间溴苯甲醛，则产率为，故答案为： 80% 。
【分析】 (1)根据仪器A的构造，判断其名称，冷凝管的进水口为下口；
（2）根据题意可知，苯甲醛与液溴在无水氯化铝、1，2-二氯乙烷的条件下，反应生成间溴苯甲醛和HBr，据此书写反应的化学方程式，尾气的主要成分是HBr，属于酸性气体，可以用NaOH溶液吸收处理；
(3)蒸馏水不能抑制AlCl3水解，不能代替盐酸；
(4)减压蒸馏的目的是使物质在较低的温度下被蒸出；
(5)根据产率=进行计算。
21．（2024高二下·郑州期末）氟西汀（化合物H）可用于合成抗抑郁药物“百优解”．一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂（Ligand34+[Ru]）实现不对称合成氟西汀的合成路线如下图所示．
（1）A的名称为 ．
（2）B→C的化学方程式为 ．
（3）C→D的反应类型为 ．
（4）化合物G的结构简式为 ．
（5）D的同分异构体（含立体异构）中，同时满足下列条件的共有 种．
①苯环上仅有两个取代基；②遇溶液显色；③含有．
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为3：2：2：1：1，有一个手性碳原子的同分异构体的结构简式为 ．
【答案】（1）苯甲酸
（2）
（3）还原反应
（4）
（5）9；
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；取代反应；加成反应
【解析】【解答】 （1）由分析，A的结构为，化学名称为苯甲酸，故答案为：苯甲酸；
（2）由分析，B生成C的化学方程式为，故答案为： 、 ；
（3）根据方程式分析C还原得D，故答案为： 还原反应 ；
（4）由分析，G的结构简式为 ，故答案为： ；
（5）D的同分异构体满足 ①苯环上仅有两个取代基 ； ② 能与 发生显色反应，说明有酚羟基， ③ 含有 ，除苯坏酚羟基和氨基外还剩余3个饱和碳原子，且苯环上仅有2个取代基说明除酚羟基外三个饱和碳原子和氨基在同一取代基中，该取代基根据碳链和氨基位置的不同，同分异构体可能的情况有多种且有机物存在两种立体异构，同时考虑酚羟基和含氨基可以有邻、间、对、三种位置关系，符合条件的同分异构体有9种，其中，M的核磁共振氢谱为5组峰，说明有5种不同化学环境的氢，考虑到氨基和羟基上已经有两种不同化学环境的氢，说明M对称性较好，基团处于对位，故其的结构简式为，故答案为：第1空、9；第2空、。
【分析】 A与乙醇在浓硫酸加热条件下生成B，根据B的结构，可以知道A→B发生酯化反应，则A的结构为，根据B和C的分子式差异及B与CH，CN反应得C，结合D的结构，可知C为
，C与氢气发生加成反应得D，E相对D的变化是碳氮三键加成氢气，故D还原得E，LiAIH，为强还原剂，F还原得G，结合G的分子式和H的结构，G为 。
