广东省湛江市廉江市第七中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题
一、选择题（共15题，每小题只有一个符合题目要求，每小题3分，共45分）
1．（2024九下·廉江月考）节日期间，沈阳老北市文旅活动丰富多彩，下列活动包含化学变化的是（ ）
A．剪纸人 B．放风筝 C．炭火烤肉 D．玉石雕刻
2．（2024九下·廉江月考）2024年3月27日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列标识与安全无关的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2024九下·廉江月考）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．高锰酸钾 B．冰水混合物 C．氧气 D．天然气
4．（2024九下·廉江月考）下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．检查装置气密性
C．取走蒸发皿
D．过滤粗盐水
5．（2024九下·廉江月考）铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为63
C．铕的相对原子质量为152.0g D．稀土资源应合理利用和保护
6．（2024九下·廉江月考）下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 水结冰后体积变大 水分子体积变大
B 墙内开花墙外可闻到花香 分子在不断运动
C KMnO4和K2SO4溶液颜色不同 两种溶液的阴离子不同
D H2O2和H2O的化学性质不同 两种物质的分子结构不同
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九下·廉江月考）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
8．（2024九下·廉江月考）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2点燃CO2+2H2O，则X的化学式是( )
A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H2
9．（2024九下·廉江月考）人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是过滤
D．明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质
10．（2024九下·廉江月考）部分蔬菜及水果中含有维生素A（C20H30O）。下列关于维生素A的说法正确的是( )
A．维生素A由三种元素组成
B．维生素A中含有1个氧分子
C．维生素A的相对分子质量为286g
D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
11．（2024九下·廉江月考）化学源于生活，应用于生活。下列说法错误的是
A．夏天被蚊子叮咬，涂肥皂水可以减轻痛痒
B．垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
C．进入久未开启的地窖之前，应进行灯火实验
D．含有食品添加剂的食品对人体都有害
12．（2024九下·廉江月考）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染。下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变
D．丁是形成酸雨的气体之一
13．（2024九下·廉江月考）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾
D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液
14．（2024九下·廉江月考）下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或方法
A 除去氮气中混有的少量氧气 将气体通过灼热的铜网
B 除去KCl溶液中混有的少量CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
C 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D 鉴别化肥硫酸钾和硫酸铵 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·廉江月考）下列实验方案设计错误的是( )
A．证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
B．探究分子运动现象
C．除去氢气中的水蒸气
D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2024九下·廉江月考）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。
新疆长绒棉天问一号
铁锅共享汽车
（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n，新疆长绒棉属于 （填“有机物”或“无机物”），可以采用 法来区分新疆长绒棉与人造纤维。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，该合金具有减展、消噪和抗电磁干扰性能。
①关于该材料，下列说法不正确的是 。
A.该材料对电磁波有屏蔽作用 B.该材料硬度很小
C.该材料可有效地降低卫星发射时的噪音
②镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是 ；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 。
（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
17．（2024九下·廉江月考）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。
（1）大气中过多会导致 的加剧。
（2）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择 性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集。
②碳循环：为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为 。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是 ；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是 ；还可以作为碳替代能源的有 （答一种即可）。
（3）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是____。
A．双面使用纸张 B．植树造林 C．露天焚烧垃圾
18．（2024九下·廉江月考）根据下列装置图回答问题
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室选择A装置制取氧气的化学方程式是 ；此装置中棉花的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；应选择的发生装置是 （填字母序号），若用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到 ，木条熄灭，则已集满。
（4）二氧化氮是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，若用F装置收集二氧化氮，气体应从 （填“b”或“c”）端通入，为了防止污染环境，F装置要与上图中 （填字母序号）装置相连接。
19．（2024九下·廉江月考）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
（1）【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。
（2）【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
（3）【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。
（4）【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。
（5）【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
20．（2024九下·廉江月考）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置H传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
图甲图乙图丙
回答下列问题：
（1）烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____（填序号）。
A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应
C．该反应是放热反应 D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式： 。
21．（2024九下·廉江月考）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量是 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 剪纸人，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 放风筝，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 炭火烤肉，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 玉石雕刻，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 A腐蚀品、C爆炸品、D有毒品都与安全有关，B是节约用水的标识，与安全无关，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据常见与化学有关的图标进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、冰水混合物由氢、氧元素组成，属于氧化物，符合题意；
C、氧气只由氧元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、天然气主要成分为甲烷，为混合物，不符合题意；
故选B
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意；
D、过滤粗盐水时要用玻璃棒引流，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据量筒读数平视凹液面最低处分析；
B、根据热胀冷缩原理检验装置气密性的步骤分析；
C、根据加热的蒸发皿要用坩埚钳移取分析；
D、根据过滤时玻璃棒的引流作用分析。
5．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铕名称带“钅”是一种金属元素，不符合题意；
B、铕原子中的质子数＝原子序数＝63，不符合题意；
C、铕的相对原子质量为152.0 ，单位为“1”不是“g”，符合题意；
D、稀土资源存储有限，应合理利用和保护，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据名称带“钅”是金属元素分析；
B、根据原子中的质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”分析；
D、根据保护稀土资源的措施分析。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大。A答案错误；
B、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。B答案正确；
C、KMnO4和K2SO4溶液颜色不同，是因为两种溶液的阴离子不同。C答案正确；
D、H2O2和H2O的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同的分子性质不同。D答案正确；
故答案选：A。
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同， 结合事实进行分析判断分析。
7．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是侯德榜。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献分析。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子的种类和数目都不变： X+2O2CO2+2H2O，可以知道反应后有一个C，4个H，4个O，而反应前只出现了4个O，故X中含有一个C，4个H，化学式为CH4.。
故答案为：C。
【分析】 根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同，由此可推断化学反应方程式中X的化学式。
9．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的组成；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、水由氢元素和氧元素组成 ，不符合题意；
B、 用加肥皂水的方法通过观察产生泡沫多少可区分硬水和软水 ，不符合题意；
C、 沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是蒸馏 ，符合题意；
D、 明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质 ，加速沉降，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据水的组成分析；
B、根据肥皂水鉴别硬水软水分析；
C、根据蒸馏是净水效果最高的方法分析；
D、根据明矾的吸附沉降的性质分析。
10．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成。A答案正确；
B、维生素A是由维生素A分子构成的，一个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子。B答案错误；
C、维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16=286，相对分子质量的单位是“1”， 不是“g”，通常省略。C答案错误；
D、维生素A中碳、氢元素质比为(12×20)： (1×30)=8：1。D答案错误；
故答案选：A。
【分析】A、根据物质由元素组成分析；
B、根据物质是由分子构成可知，分子是由原子构成的分析；
C、根据相对分子质量相关计算分析；
D、根据化学式的计算分析。
11．【答案】D
【知识点】绿色化学；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、 夏天被蚊子叮咬，蚊子分泌酸性物质，涂肥皂水进行中和可以减轻痛痒 ，不符合题意；
B、 垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ，不符合题意；
C、 久未开启的地窖中二氧化碳含量高，进入久未开启的地窖之前，应进行灯火实验 ，不符合题意；
D、 合理添加食品添加剂不但对人体无害且可增加食物色、味等 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据中和反应原理分析；
B、根据垃圾分类的好处分析；
C、根据久未开启的地窖中二氧化碳多分析；
D、根据食品添加剂合理使用对人体无害分析。
12．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 A、该反应的化学方程式为，参与反应的甲与乙的分子个数之比为2：2=1：1。A答案符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应。B答案不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，C答案不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，D答案不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 根据由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，化学反应前后，原子的种类和数目不变分析。
13．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，不符合题意；
B、 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 ，不符合题意；
C、 80℃的硝酸钾的溶解度为169克，则269克饱和溶液中溶质为169克，溶剂为100克，将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，20℃时硝酸钾溶解度为31.6克，则析出硝酸钾质量为169－31.6g=137.4g ，不符合题意；
D、 80℃时硝酸钾的溶解度为169克，向50g水中加入90g硝酸钾，只能溶解84.5克，得到134.5g饱和溶液 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据图示确定对应温度下的溶解度分析；
B、根据图像变化曲线确定硝酸钾溶解度随温度的变化情况分析；
C、根据溶解度确定一定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再由降温后的溶解度确定等量溶剂中溶质质量，从而计算析出晶体分析；
D、根据溶解度确定一定量溶剂中最多能溶解的物质质量，从而确定溶液质量分析。
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 将气体通过灼热的铜网 ，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氮气中的氧气，不符合题意；
B、 加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，可除去原杂质氯化铜，但会引入新杂质 ，符合题意；
C、 取样，分别加入二氧化锰，观察，有气泡产生的为过氧化氢溶液，无气泡的为水，可以鉴别，不符合题意；
D、 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨， 有刺激性气味产生的为硫酸铵，无气味的为硫酸钾，可以鉴别，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据铜与氧气反应，不与氮气反应分析；
B、根据除杂不能引入新杂质分析；
C、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
15．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、实验中可观察到氢氧化钠溶液内的试管上升液面比水中试管上升液面高，因此能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，压强变化明显。A答案正确；
B、推入浓氨水进入饮料瓶后，由于浓氨水具有挥发性，因此可观察到酚酞试纸由下至上逐渐变红。B答案正确；
C、用浓硫酸除去氢气中的水蒸气时，混合气体应从洗气瓶的长管进入，以便气体和浓硫酸充分接触，C答案错误；
D、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此可以证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。D答案正确；
故答案选：C
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应分析；
B、根据浓氨水具有挥发性，并且酚酞遇碱会变红分析；
C、根据洗气法需要长进短出分析；
D、根据硫在空气中和氧气中反应的现象不同分析。
16．【答案】（1）有机物；灼烧
（2）B；合金材料
（3）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；节约金属资源，减少对环境污染
（4）可再生
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】（1）长绒棉属于棉花，是含有碳元素的化合物，属于有机物，长绒棉属于天然纤维，具有透气性好的优点，将二者进行灼烧，有烧纸气味的是长绒棉，有特殊气味的是人造纤维；
（2）①A、根据题意可知， 镁锂合金具有抗电磁干扰性能，故A不符合题意；
B、合金材料的硬度大于组分的金属，故B符合题意；
C、镁锂合金有效地降低卫星发射时的噪音，故C不符合题意；
故答案为：B。
②镁锂合金是金属材料；
（3）铝制品抗腐蚀性好，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步反应；
废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，可以节约金属资源，减少对环境污染；
（4）乙醇即酒精，可以通过酿造等方法获取，为可再生资源。
【分析】（1）根据长绒棉属于棉花，是含有碳元素的化合物，属于有机物，采用灼烧法来区分新疆长绒棉与人造纤维；
(2)根据合金材料的硬度大于组分的金属，镁锂合金是金属材料分析；
(3)根据铝制品抗腐蚀性好，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步反应，废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，可以节约金属资源，减少对环境污染分析；
(4)根据乙醇即酒精，可以通过酿造等方法获取，为可再生资源分析。
17．【答案】（1）温室效应
（2）碱；O2；生成物是水，无污染；；风能(合理即可)
（3）A；B
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）空气中含有大量的二氧化碳，会导致温室效应加剧，故答案为：温室效应；
（2）①二氧化碳和酸不反应，和碱能反应，因此捕集时选择碱，故答案为：碱；
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可以得出X中含有2个氧原子，则X的化学式为 O2 ，故答案为： O2 ；
③氢气燃烧只生成水，无污染，因此用法氢气代替碳作为能源，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 ，采用新能源还可以代替碳，如风能，故答案为：生成物是水，无污染； ；风能（合理即可）；
（3）双面使用纸张，有利于节约资源，利于实现碳中和，正确；
B植树造林，有利于实现碳中和，正确；
C、露天焚烧垃圾，会产生有害气体，不利于碳中和，错误；
故答案为：AB
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响进行分析
（2）①根据二氧化碳的化学性质进行分析；
②根据质量守恒定律进行分析；
③根据常见的新能源及特点进行分析
（3）根据减少二氧化碳排放的措施进行分析。
18．【答案】（1）酒精灯
（2）；防止固体粉末进入导管，堵塞导管
（3）；B；集气瓶口
（4）b；H
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a的名称酒精灯。
（2） A装置为加热固体装置，试管口有棉花，制取氧气选择药品为高锰酸钾，化学方程式是 ，棉花是为了 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 。
（3） 实验室常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳 ，方程式为 。选择发生装置为固液常温型，即B，若用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到集气瓶口处检验。
（4） 二氧化氮密度比空气大， 若用F装置收集二氧化氮，气体应从b端通入，二氧化氮有毒，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为防止污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收，F装置与H连接。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理、发生装置及加热时要防止固体粉末进入导管分析；
（3）根据实验室制二氧化碳原理及二氧化碳验满方法分析；
（4）根据密度比空气大的气体用密闭装置收集时长导管进气，过剩二氧化氮可用碱溶液吸收分析。
19．【答案】（1）；Na2CO3
（2）过量盐酸；碳酸钠/Na2CO3；有白色沉淀生成
（3）反应物
（4）生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂
（5）铅属于重金属元素，对人体有害。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，松花蛋中含有纯碱，因此氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 ，碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都是碱性的，故答案为： ； Na2CO3 ；
（2）滤液中含有氢氧化钙，则加入碳酸钾后，会产生白色沉淀，滤液中含有氢氧化钙，因此不含碳酸钠，则加入稀盐酸后，无明显现象，故答案为：过量的盐酸；碳酸钠；有白色沉淀；
（3） 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 反应物；
（4） 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ，因此要慢慢加水，并且不断搅拌，故答案为： 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ；
（5） 铅属于重金属元素，对人体有害，因此需要改进工艺，故答案为：铅属于重金属元素，对人体有害。
【分析】（1）根据资料提示的松花蛋中含有的物质进行分析；
（2）根据实验的现象和结论的关系进行分析；
（3）根据判断物质反应后溶质成分的方法进行分析；
（4）根据反应的现象进行分析。
20．【答案】（1）稀盐酸；由无色变为红色
（2）；溶液中冒气泡
（3）B；C
（4）氢氧根离子(或OH-)；(合理均给分)
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】(1)由题图乙可知，初始时溶液的pH<2，显酸性，故烧杯中的X溶液是稀盐酸；酚酞试液遇酸性和中性溶液显无色，遇碱性溶液显红色，烧杯中溶液逐渐由酸性变为碱性，故可观察到溶液颜色由无色变为红色；
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCI=NaCl+H2O，若使用的NaOH溶液已经变质，则滴加的溶液中含有Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H20和CO2，在烧杯中可观察到有气泡产生的现象；
(3)A、a点时溶液pH<7，显酸性，A错误；
B、加入10mL Y溶液时，溶液温度达到最高，即此时稀盐酸与NaOH恰好完全反应， B正确；
C、该反应反应的过程中温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，C正确；
D、NaOH与HCI反应生成NaCl和H20，反应完毕后，继续加入NaOH溶液，溶液中NaCl的质量不变，溶液质量逐渐增大，NaCl的质量分数逐渐减小，D错误；
故答案为：BC。
(4) 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(合理即可）。
【分析】(1)根据由题图乙可知，初始时溶液的pH<2，显酸性，酚酞试液遇酸性和中性溶液显无色，遇碱性溶液显红色分析；
(2)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若使用的NaOH溶液已经变质，则滴加的溶液中含有Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H20和CO2，在烧杯中可观察到有气泡产生的现象分析；
(3)根据a点时溶液pH<7，显酸性，加入10mL Y溶液时，溶液温度达到最高，即此时稀盐酸与NaOH恰好完全反应，该反应反应的过程中温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，NaOH与HCI反应生成NaCl和H20，反应完毕后，继续加入NaOH溶液，溶液中NaCl的质量不变，溶液质量逐渐增大，NaCl的质量分数逐渐减小分析；
(4)根据产物有硫酸盐的中和反应，可为H2S04与NaOH、KOH、Ba(OH)2等碱发生的反应分析。
21．【答案】（1）0.3
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为 x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数 9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：(1)根据生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系图可知，充分反应后生成氢气的质量是0.3g；
(2)由图可知，产生0.2g氢气时，100g稀硫酸恰好完全反应，
将氢气的质量带入化学方程式列比例计算硫酸的质量，根据硫酸的质量和硫酸溶液的质量可计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算硫酸的质量，根据硫酸的质量和硫酸溶液的质量可计算硫酸溶液中溶质的质量分数分析。
广东省湛江市廉江市第七中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题
一、选择题（共15题，每小题只有一个符合题目要求，每小题3分，共45分）
1．（2024九下·廉江月考）节日期间，沈阳老北市文旅活动丰富多彩，下列活动包含化学变化的是（ ）
A．剪纸人 B．放风筝 C．炭火烤肉 D．玉石雕刻
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 剪纸人，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 放风筝，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 炭火烤肉，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 玉石雕刻，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九下·廉江月考）2024年3月27日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列标识与安全无关的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 A腐蚀品、C爆炸品、D有毒品都与安全有关，B是节约用水的标识，与安全无关，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据常见与化学有关的图标进行分析解答。
3．（2024九下·廉江月考）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．高锰酸钾 B．冰水混合物 C．氧气 D．天然气
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、冰水混合物由氢、氧元素组成，属于氧化物，符合题意；
C、氧气只由氧元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、天然气主要成分为甲烷，为混合物，不符合题意；
故选B
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析。
4．（2024九下·廉江月考）下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．检查装置气密性
C．取走蒸发皿
D．过滤粗盐水
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意；
D、过滤粗盐水时要用玻璃棒引流，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据量筒读数平视凹液面最低处分析；
B、根据热胀冷缩原理检验装置气密性的步骤分析；
C、根据加热的蒸发皿要用坩埚钳移取分析；
D、根据过滤时玻璃棒的引流作用分析。
5．（2024九下·廉江月考）铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为63
C．铕的相对原子质量为152.0g D．稀土资源应合理利用和保护
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铕名称带“钅”是一种金属元素，不符合题意；
B、铕原子中的质子数＝原子序数＝63，不符合题意；
C、铕的相对原子质量为152.0 ，单位为“1”不是“g”，符合题意；
D、稀土资源存储有限，应合理利用和保护，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据名称带“钅”是金属元素分析；
B、根据原子中的质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”分析；
D、根据保护稀土资源的措施分析。
6．（2024九下·廉江月考）下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 水结冰后体积变大 水分子体积变大
B 墙内开花墙外可闻到花香 分子在不断运动
C KMnO4和K2SO4溶液颜色不同 两种溶液的阴离子不同
D H2O2和H2O的化学性质不同 两种物质的分子结构不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大。A答案错误；
B、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。B答案正确；
C、KMnO4和K2SO4溶液颜色不同，是因为两种溶液的阴离子不同。C答案正确；
D、H2O2和H2O的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同的分子性质不同。D答案正确；
故答案选：A。
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同， 结合事实进行分析判断分析。
7．（2024九下·廉江月考）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是侯德榜。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献分析。
8．（2024九下·廉江月考）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2点燃CO2+2H2O，则X的化学式是( )
A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子的种类和数目都不变： X+2O2CO2+2H2O，可以知道反应后有一个C，4个H，4个O，而反应前只出现了4个O，故X中含有一个C，4个H，化学式为CH4.。
故答案为：C。
【分析】 根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同，由此可推断化学反应方程式中X的化学式。
9．（2024九下·廉江月考）人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是过滤
D．明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的组成；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、水由氢元素和氧元素组成 ，不符合题意；
B、 用加肥皂水的方法通过观察产生泡沫多少可区分硬水和软水 ，不符合题意；
C、 沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是蒸馏 ，符合题意；
D、 明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质 ，加速沉降，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据水的组成分析；
B、根据肥皂水鉴别硬水软水分析；
C、根据蒸馏是净水效果最高的方法分析；
D、根据明矾的吸附沉降的性质分析。
10．（2024九下·廉江月考）部分蔬菜及水果中含有维生素A（C20H30O）。下列关于维生素A的说法正确的是( )
A．维生素A由三种元素组成
B．维生素A中含有1个氧分子
C．维生素A的相对分子质量为286g
D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成。A答案正确；
B、维生素A是由维生素A分子构成的，一个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子。B答案错误；
C、维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16=286，相对分子质量的单位是“1”， 不是“g”，通常省略。C答案错误；
D、维生素A中碳、氢元素质比为(12×20)： (1×30)=8：1。D答案错误；
故答案选：A。
【分析】A、根据物质由元素组成分析；
B、根据物质是由分子构成可知，分子是由原子构成的分析；
C、根据相对分子质量相关计算分析；
D、根据化学式的计算分析。
11．（2024九下·廉江月考）化学源于生活，应用于生活。下列说法错误的是
A．夏天被蚊子叮咬，涂肥皂水可以减轻痛痒
B．垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
C．进入久未开启的地窖之前，应进行灯火实验
D．含有食品添加剂的食品对人体都有害
【答案】D
【知识点】绿色化学；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、 夏天被蚊子叮咬，蚊子分泌酸性物质，涂肥皂水进行中和可以减轻痛痒 ，不符合题意；
B、 垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ，不符合题意；
C、 久未开启的地窖中二氧化碳含量高，进入久未开启的地窖之前，应进行灯火实验 ，不符合题意；
D、 合理添加食品添加剂不但对人体无害且可增加食物色、味等 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据中和反应原理分析；
B、根据垃圾分类的好处分析；
C、根据久未开启的地窖中二氧化碳多分析；
D、根据食品添加剂合理使用对人体无害分析。
12．（2024九下·廉江月考）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染。下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变
D．丁是形成酸雨的气体之一
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 A、该反应的化学方程式为，参与反应的甲与乙的分子个数之比为2：2=1：1。A答案符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应。B答案不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，C答案不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，D答案不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 根据由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，化学反应前后，原子的种类和数目不变分析。
13．（2024九下·廉江月考）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾
D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，不符合题意；
B、 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 ，不符合题意；
C、 80℃的硝酸钾的溶解度为169克，则269克饱和溶液中溶质为169克，溶剂为100克，将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，20℃时硝酸钾溶解度为31.6克，则析出硝酸钾质量为169－31.6g=137.4g ，不符合题意；
D、 80℃时硝酸钾的溶解度为169克，向50g水中加入90g硝酸钾，只能溶解84.5克，得到134.5g饱和溶液 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据图示确定对应温度下的溶解度分析；
B、根据图像变化曲线确定硝酸钾溶解度随温度的变化情况分析；
C、根据溶解度确定一定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再由降温后的溶解度确定等量溶剂中溶质质量，从而计算析出晶体分析；
D、根据溶解度确定一定量溶剂中最多能溶解的物质质量，从而确定溶液质量分析。
14．（2024九下·廉江月考）下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或方法
A 除去氮气中混有的少量氧气 将气体通过灼热的铜网
B 除去KCl溶液中混有的少量CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
C 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D 鉴别化肥硫酸钾和硫酸铵 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 将气体通过灼热的铜网 ，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氮气中的氧气，不符合题意；
B、 加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，可除去原杂质氯化铜，但会引入新杂质 ，符合题意；
C、 取样，分别加入二氧化锰，观察，有气泡产生的为过氧化氢溶液，无气泡的为水，可以鉴别，不符合题意；
D、 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨， 有刺激性气味产生的为硫酸铵，无气味的为硫酸钾，可以鉴别，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据铜与氧气反应，不与氮气反应分析；
B、根据除杂不能引入新杂质分析；
C、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
15．（2024九下·廉江月考）下列实验方案设计错误的是( )
A．证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
B．探究分子运动现象
C．除去氢气中的水蒸气
D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、实验中可观察到氢氧化钠溶液内的试管上升液面比水中试管上升液面高，因此能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，压强变化明显。A答案正确；
B、推入浓氨水进入饮料瓶后，由于浓氨水具有挥发性，因此可观察到酚酞试纸由下至上逐渐变红。B答案正确；
C、用浓硫酸除去氢气中的水蒸气时，混合气体应从洗气瓶的长管进入，以便气体和浓硫酸充分接触，C答案错误；
D、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此可以证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。D答案正确；
故答案选：C
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应分析；
B、根据浓氨水具有挥发性，并且酚酞遇碱会变红分析；
C、根据洗气法需要长进短出分析；
D、根据硫在空气中和氧气中反应的现象不同分析。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2024九下·廉江月考）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。
新疆长绒棉天问一号
铁锅共享汽车
（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n，新疆长绒棉属于 （填“有机物”或“无机物”），可以采用 法来区分新疆长绒棉与人造纤维。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，该合金具有减展、消噪和抗电磁干扰性能。
①关于该材料，下列说法不正确的是 。
A.该材料对电磁波有屏蔽作用 B.该材料硬度很小
C.该材料可有效地降低卫星发射时的噪音
②镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是 ；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 。
（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
【答案】（1）有机物；灼烧
（2）B；合金材料
（3）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；节约金属资源，减少对环境污染
（4）可再生
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】（1）长绒棉属于棉花，是含有碳元素的化合物，属于有机物，长绒棉属于天然纤维，具有透气性好的优点，将二者进行灼烧，有烧纸气味的是长绒棉，有特殊气味的是人造纤维；
（2）①A、根据题意可知， 镁锂合金具有抗电磁干扰性能，故A不符合题意；
B、合金材料的硬度大于组分的金属，故B符合题意；
C、镁锂合金有效地降低卫星发射时的噪音，故C不符合题意；
故答案为：B。
②镁锂合金是金属材料；
（3）铝制品抗腐蚀性好，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步反应；
废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，可以节约金属资源，减少对环境污染；
（4）乙醇即酒精，可以通过酿造等方法获取，为可再生资源。
【分析】（1）根据长绒棉属于棉花，是含有碳元素的化合物，属于有机物，采用灼烧法来区分新疆长绒棉与人造纤维；
(2)根据合金材料的硬度大于组分的金属，镁锂合金是金属材料分析；
(3)根据铝制品抗腐蚀性好，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步反应，废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，可以节约金属资源，减少对环境污染分析；
(4)根据乙醇即酒精，可以通过酿造等方法获取，为可再生资源分析。
17．（2024九下·廉江月考）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。
（1）大气中过多会导致 的加剧。
（2）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择 性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集。
②碳循环：为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为 。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是 ；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是 ；还可以作为碳替代能源的有 （答一种即可）。
（3）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是____。
A．双面使用纸张 B．植树造林 C．露天焚烧垃圾
【答案】（1）温室效应
（2）碱；O2；生成物是水，无污染；；风能(合理即可)
（3）A；B
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）空气中含有大量的二氧化碳，会导致温室效应加剧，故答案为：温室效应；
（2）①二氧化碳和酸不反应，和碱能反应，因此捕集时选择碱，故答案为：碱；
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可以得出X中含有2个氧原子，则X的化学式为 O2 ，故答案为： O2 ；
③氢气燃烧只生成水，无污染，因此用法氢气代替碳作为能源，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 ，采用新能源还可以代替碳，如风能，故答案为：生成物是水，无污染； ；风能（合理即可）；
（3）双面使用纸张，有利于节约资源，利于实现碳中和，正确；
B植树造林，有利于实现碳中和，正确；
C、露天焚烧垃圾，会产生有害气体，不利于碳中和，错误；
故答案为：AB
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响进行分析
（2）①根据二氧化碳的化学性质进行分析；
②根据质量守恒定律进行分析；
③根据常见的新能源及特点进行分析
（3）根据减少二氧化碳排放的措施进行分析。
18．（2024九下·廉江月考）根据下列装置图回答问题
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室选择A装置制取氧气的化学方程式是 ；此装置中棉花的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；应选择的发生装置是 （填字母序号），若用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到 ，木条熄灭，则已集满。
（4）二氧化氮是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，若用F装置收集二氧化氮，气体应从 （填“b”或“c”）端通入，为了防止污染环境，F装置要与上图中 （填字母序号）装置相连接。
【答案】（1）酒精灯
（2）；防止固体粉末进入导管，堵塞导管
（3）；B；集气瓶口
（4）b；H
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a的名称酒精灯。
（2） A装置为加热固体装置，试管口有棉花，制取氧气选择药品为高锰酸钾，化学方程式是 ，棉花是为了 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 。
（3） 实验室常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳 ，方程式为 。选择发生装置为固液常温型，即B，若用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到集气瓶口处检验。
（4） 二氧化氮密度比空气大， 若用F装置收集二氧化氮，气体应从b端通入，二氧化氮有毒，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为防止污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收，F装置与H连接。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理、发生装置及加热时要防止固体粉末进入导管分析；
（3）根据实验室制二氧化碳原理及二氧化碳验满方法分析；
（4）根据密度比空气大的气体用密闭装置收集时长导管进气，过剩二氧化氮可用碱溶液吸收分析。
19．（2024九下·廉江月考）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
（1）【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。
（2）【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
（3）【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。
（4）【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。
（5）【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
【答案】（1）；Na2CO3
（2）过量盐酸；碳酸钠/Na2CO3；有白色沉淀生成
（3）反应物
（4）生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂
（5）铅属于重金属元素，对人体有害。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，松花蛋中含有纯碱，因此氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 ，碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都是碱性的，故答案为： ； Na2CO3 ；
（2）滤液中含有氢氧化钙，则加入碳酸钾后，会产生白色沉淀，滤液中含有氢氧化钙，因此不含碳酸钠，则加入稀盐酸后，无明显现象，故答案为：过量的盐酸；碳酸钠；有白色沉淀；
（3） 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 反应物；
（4） 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ，因此要慢慢加水，并且不断搅拌，故答案为： 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ；
（5） 铅属于重金属元素，对人体有害，因此需要改进工艺，故答案为：铅属于重金属元素，对人体有害。
【分析】（1）根据资料提示的松花蛋中含有的物质进行分析；
（2）根据实验的现象和结论的关系进行分析；
（3）根据判断物质反应后溶质成分的方法进行分析；
（4）根据反应的现象进行分析。
20．（2024九下·廉江月考）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置H传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
图甲图乙图丙
回答下列问题：
（1）烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____（填序号）。
A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应
C．该反应是放热反应 D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式： 。
【答案】（1）稀盐酸；由无色变为红色
（2）；溶液中冒气泡
（3）B；C
（4）氢氧根离子(或OH-)；(合理均给分)
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】(1)由题图乙可知，初始时溶液的pH<2，显酸性，故烧杯中的X溶液是稀盐酸；酚酞试液遇酸性和中性溶液显无色，遇碱性溶液显红色，烧杯中溶液逐渐由酸性变为碱性，故可观察到溶液颜色由无色变为红色；
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCI=NaCl+H2O，若使用的NaOH溶液已经变质，则滴加的溶液中含有Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H20和CO2，在烧杯中可观察到有气泡产生的现象；
(3)A、a点时溶液pH<7，显酸性，A错误；
B、加入10mL Y溶液时，溶液温度达到最高，即此时稀盐酸与NaOH恰好完全反应， B正确；
C、该反应反应的过程中温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，C正确；
D、NaOH与HCI反应生成NaCl和H20，反应完毕后，继续加入NaOH溶液，溶液中NaCl的质量不变，溶液质量逐渐增大，NaCl的质量分数逐渐减小，D错误；
故答案为：BC。
(4) 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(合理即可）。
【分析】(1)根据由题图乙可知，初始时溶液的pH<2，显酸性，酚酞试液遇酸性和中性溶液显无色，遇碱性溶液显红色分析；
(2)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若使用的NaOH溶液已经变质，则滴加的溶液中含有Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H20和CO2，在烧杯中可观察到有气泡产生的现象分析；
(3)根据a点时溶液pH<7，显酸性，加入10mL Y溶液时，溶液温度达到最高，即此时稀盐酸与NaOH恰好完全反应，该反应反应的过程中温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，NaOH与HCI反应生成NaCl和H20，反应完毕后，继续加入NaOH溶液，溶液中NaCl的质量不变，溶液质量逐渐增大，NaCl的质量分数逐渐减小分析；
(4)根据产物有硫酸盐的中和反应，可为H2S04与NaOH、KOH、Ba(OH)2等碱发生的反应分析。
21．（2024九下·廉江月考）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量是 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.3
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为 x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数 9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：(1)根据生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系图可知，充分反应后生成氢气的质量是0.3g；
(2)由图可知，产生0.2g氢气时，100g稀硫酸恰好完全反应，
将氢气的质量带入化学方程式列比例计算硫酸的质量，根据硫酸的质量和硫酸溶液的质量可计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算硫酸的质量，根据硫酸的质量和硫酸溶液的质量可计算硫酸溶液中溶质的质量分数分析。
