2024学年第一学期浙江省名校协作体试题
高二年级化学学科
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．只含有共价键的电解质是（ ）
A． B． C．HClO D．Fe
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．黄铜矿主要成分的化学式： B．乙醛的结构简式：
C．甲烷的球棍模型： D．的结构示意图：
3．下列有关碱金属锂的说法不正确的是（ ）
A．Li在自然界中以化合态存在 B．Li在氧气中加热生成
C．熔点：Li＞Na D．与水反应，Li不如Na剧烈
4．下列说法正确的是（ ）
A．甘油和奶油互为同系物 B．和互为同位素
C．石墨烯和富勒烯互为同素异形体 D．乙醇和乙醚互为同分异构体
5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．工业上用电解饱和食盐水制备金属钠
B．常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应
C．铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
D．通入紫色的石蕊试液，可以看到溶液先变红后褪色
6．下列有关实验装置和说法不正确的是（ ）
A．图甲圆底烧瓶中看到红色的喷泉，证明是易溶于水的碱性气体
B．图乙肥皂液中有气泡产生，说明Fe与反应生成了
C．图丙中观察到火焰颜色为紫色，说明试样中一定存在钾元素
D．图丁中饱和溶液的作用是除去乙酸乙酯中的杂质并降低其溶解度
7．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应 B．若该反应生成22.4L CO，则生成Si的质量为14g
C．该反应中每消耗1mol，转移4mol电子 D．由该反应可知非金属性：
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用饱和食盐水、和制备小苏打：
B．氯化铝溶液中加过量氨水：
C．水中通入氯气：
D．过量铁粉加入稀硝酸：
9．阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
下列说法不正确的是（ ）
A．水杨酸中含有2种官能团 B．乙酰水杨酸的分子式为
C．该反应的反应类型是酯化反应 D．乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸
10．下列说法不正确的是（ ）
A．硅具有半导体性能，是光导纤维的主要成分
B．向铝中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，可增加其强度
C．聚乙烯耐化学腐蚀，耐寒且无毒，可用于制作食品和药品的包装材料
D．油脂在空气中久置会被氧化成过氧化物和醛类等物质，产生“哈喇”味
11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数为
B．常温下，和的混合物含有的原子数为
C．40ml浓盐酸与足量共热，转移的电子数为
D．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为
12．探究温度、催化剂的比表面积对的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 t（℃） 初始浓度 （） 初始浓度（） 催化剂的比表面积（） 5min时的浓度（）
Ⅰ 450 82
Ⅱ 450 b 124
Ⅲ 500 a 82
A．，
B．实验Ⅰ中，0~5min用表示的化学反应速率为
C．实验Ⅱ中，0~5min内的转化率为75.0%
D．根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大
13．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，一种以合成气和氧气为原料的熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列说法正确的是（ ）
A．电极A作负极，发生还原反应
B．电池工作时，向电极A移动
C．电极B上发生的电极反应为：
D．假设、CO全部参与电极反应，每消耗1mol，外电路中通过8mol电子
14．磺酰氯是一种无色液体，熔点―54℃，沸点69℃，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂，也可用于制造橡胶等。已知：微溶于水，可溶于硝酸，下列说法正确的是（ ）
A．磺酰氯中含非极性共价键
B．氯磺酸加热分解可制得磺酰氯，则另一个产物为
C．遇潮湿空气反应生成和HCl
D．向的水溶液中滴加适量溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，则说明中含有
15．下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B 用玻璃棒取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液具有漂白性
C 向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液 加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
D 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀（CuS） 酸性：
16．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．将粗品粉碎，可使焙烧更充分
B．若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架
C．可用焰色试验检验滤饼3是否洗净
D．“850℃煅烧”时，发生的化学反应为：
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的短周期主族元素，分布在三个周期，A、D为同主族元素，B、C处于相邻位置，C是地壳中含量最多的元素，E的简单离子半径在同周期中最小，F的单质可用于自来水消毒。回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是______。
（2）A与B可形成化合物，写出该化合物的电子式______。
（3）C与D按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键有______。
（4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式______。
（5）下列有关说法不正确的是______。
A．A、B、C三种元素可形成离子化合物
B．B的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．D、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
D．工业上可通过电解熔融的E与F的化合物制备E
18．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如下图所示：
已知：以上流程中加入的试剂均过量。
回答下列问题：
（1）写出下列代号所表示的物质（主要成分的化学式）：⑤______；⑦______。
（2）写出加入试剂⑤后，发生反应的离子方程式______。
（3）下列有关说法正确的是______。
A．硫酸亚铁可用作污水处理的混凝剂
B．操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，用玻璃棒搅拌
C．取适量④中溶液于试管，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，共发生2个化学反应
D．将②④两处溶液合并，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以析出晶体
（4）溶液④暴露在空气中，易发生变质，请设计实验检验其是否已经变质______。
（5）转化为后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制备新型净水剂，写出由制备的化学方程式______。
19．（10分）汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾气处理是解决城市环境问题的重要课题。
Ⅰ．在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。
发生的主要反应
已知：常温常压下断开1mol下列物质中的化学键所要吸收的能量如表所示：
物质
能量/kJ 1490 946 958 632
回答下列问题：
（1）若生成44g，则该反应______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。
（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol发生上述反应，若起始压强为a MPa，10min末反应达到化学平衡状态，测得平衡时压强为0.8a MPa，则0~10min内______。
（3）向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1所示。
由图1可知，容器甲中是绝热过程，判断的依据有：①______；②______。
（4）对于上述反应，下列叙述正确的是______。
A．若该反应是在恒温恒压的密闭容器中发生，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应已达到化学平衡状态
B．该反应达到化学平衡状态时，
C．由图1可知，a点时的生成速率大于b点时CO的生成速率
D．由图1可知，容器内气体总物质的量：
Ⅱ．NO也可利用电化学手段将其转化为脱除，工作原理示意如图2，电极为多孔惰性电极。
（5）写出电极A的电极反应式______。
20．（10分）二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸并生成氯气，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。根据文献资料，用和双氧水在80℃、酸性条件下可制得。某小组按照该文献资料设计实验装置制备并探究的某些性质。
回答下列问题：
（1）装置A中仪器x的名称为______，反应需分批加入的原因是______。
（2）从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施______。
（3）装置D中生成了和气体，写出发生反应的离子方程式______。
（4）下列说法正确的是______。
A．装置A中双氧水的作用是作氧化剂
B．装置B中有色布条褪色一定是由于二氧化氯的漂白性
C．装置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反应
D．装置E的作用是吸收尾气，可以将NaOH溶液换成溶液
（5）装置C反应后的溶液经过一系列操作可获得晶体。测定纯度的操作如下：称取0.0500g产品，加入25.00mL蒸馏水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应（）后，用溶液将生成的还原为（），记录所消耗溶液的体积。
某小组4次测定所消耗的溶液体积的平均值为20.00mL，则产品中的质量分数是______。
21．（12分）煤、石油是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。以煤、石油为原料合成有机玻璃的物质转化过程如下图所示。
已知：①在标准状况下，A气体的密度为；化合物C的分子式为。
②
③
请回答：
（1）化合物D的官能团名称是______；化合物E的结构简式为______。
（2）下列说法不正确的是______。
A．A与B反应生成符合绿色化学原理
B．C反应生成D为取代反应
C．等质量的C和E分别完全燃烧，E消耗的氧气更多
D．化合物F能使酸性溶液褪色
（3）写出F→有机玻璃的化学方程式______。
（4）设计以C为原料合成甘油（丙三醇）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
流程图的表示方法为：原料中间产物……目标产物
（5）F与加成后的产物G有多种同分异构体，请写出4种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式______。
①能发生水解反应；②含有2个甲基（）。
命题：柯桥中学 桐乡市高级中学（审校） 审核：春晖中学
2024学年第一学期浙江省名校协作体联考参考答案
高二年级化学学科
首命题：柯桥中学 次命题兼审校：桐乡市高级中学 审核：春晖中学
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A B C C B C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A B B D B B B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）（1）第二周期，VA族（2分） （2）（2分）
（3）离子键、共价键（非极性共价键）（2分）
（4）（2分） （5）BD（2分）
18．（10分）（1）Fe（1分） （1分）
（2）（2分） （3）AD（2分）
（4）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已经发生变质，反之没有。（2分，试剂正确1分，现象和结论正确1分）
（5）（2分）
19．（10分）（1）放出（1分） 373（1分） （2）0.04（2分）
（3）①该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大；
②该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡。（2分，答对1点得1分）
（4）AC（2分） （5）（2分）
20．（10分）（1）分液漏斗（1分）；减少分解，提高利用率（1分）
（2）在BC之间增加一个防倒吸装置。（2分）
（3）（2分）
（4）CD（2分） （5）90.5%（2分）
21．（12分）（1）碳氯键（氯原子也对）；（1分） （1分） （2）BC（2分）
（3）（2分）
（4）
（3分，每步各1分，其他合理答案也得分）
（5）、、、、（3分，写对四个得3分，写对三个得2分，写对两个得1分，多写看前四个）
