江西省上饶市第二中学2024-2025学年高三9月化学测试卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．过氧化钠可与反应生成，可作呼吸面具中的供氧剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C．是一种红棕色粉末，常用作油漆等的红色颜料
D．溶液具有氧化性，可用于制作印刷电路板
2．下列离子方程式书写正确的是
A．往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：
B．过量CO2通入KOH溶液：
C．用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+
D．用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O
3．下列化学用语表示错误的是
A．1，3-丁二烯的结构简式：
B．顺—2—丁烯的分子结构模型：
C．的电离方程式：
D．基态铜原子的价层电子轨道表示式：
4．自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是
A．碱性条件下易被还原为
B．碱性条件下；的氧化能力明显降低
C．中Mn为+7价
D．酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子
5．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀
D 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径
C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好
D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
7．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中滴加过量氨水：
C．用惰性电极电解溶液：
D．向溶液中滴加过量溴水：
8．下列“类比”结果不正确的是
A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱
B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形
C．纯水的电离，则液氨的电离
D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成
9．能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．原子半径：
C．最简单氢化物沸点：
D．和中的杂化轨道类型相同
10．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是
A．该氧化物的化学式为
B．Li原子的配位数为8
C．O原子之间的最短距离为
D．若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为
11．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A．蛋白质和核酸均是高分子化合物
B．蛋白质中含C、H、O、N 等元素
C．戊糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
12．金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A．至少有14个原子在同一个平面内
B．苯环上的一氯代物有5种
C．碳原子的杂化方式有sp、
D．1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应
13．广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是
A．糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的
B．酒化过程的反应原理为：
C．操作1为过滤
D．猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富
14．生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法错误的是
A．PEF能使酸性KMnO4溶液褪色
B．PEF能与H2发生加成反应
C．PEF的结构简式为
D．通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）回答下列问题。
I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度：
（1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中________。
配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有________(写仪器名称)。
（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为________
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（3）下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。
（4）制备“84”消毒液(有效成分)。
A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为________，反应的化学方程式为________
（5）探究“84”消毒液的安全使用。
①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为________ (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了________(氧化性、还原性、碱性)。
②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为________。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为________。
16．（15分）某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置B的作用是贮存多余的气体，装置B中所盛的试剂是 。当D处有明显现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol/L的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液
（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②为检验该反应产生的气体中含有CO2，需选择的试剂有 (填标号)。
a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性KMnO4溶液
（3）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种溶液，可用于(1)(2)小题中实验，该溶液是 。
17．（14分）是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。
已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度 以下 以上
结晶水合物
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）上述方法制备的离子方程式为 。
（3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是 。
（4）实验中，的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1： ；原因2：生成的催化了的分解。
（5）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证对分解的催化作用，该小组向5支盛有的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化：已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：
实验 I Ⅱ Ⅲ Ⅵ V
滴加试剂 2滴 2滴 2滴 2滴和2滴 2滴和4滴
现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到V依次加
①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为)生成，反应的机理表示为：
第一步：；
第二步： (写离子方程式)。
②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅵ比实验Ⅲ快的原因： 。
③分析上述实验，下列说法正确的是 (填字母)。
A．实验I的目的是证明仅有对分解没有催化作用
B．对分解有显著催化作用
C．增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强
18．（15分）苯甲醛()是有机制备中的一种重要原料。实验室常用苯甲醛与NaOH反应制备苯甲醇和苯甲酸钠：2+NaOH→+，再将苯甲酸钠酸化得到苯甲酸。
相关物质的物理性质如下表：
名称 性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
水 乙醇 乙醚
苯甲醛 无色液体，具有苦杏仁味 -26 178.1 微溶 混溶 混溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 微溶 易溶 易溶
苯甲醇 无色液体，具有芳香味 -15.3 205.35 微溶 易溶 易溶
乙醚 无色透明液体，具有特殊刺激性气味 -116.2 34.6 微溶 易溶 —
已知：a．RCHO+ ；
b．亚硫酸氢钠不与苯甲醇反应。
实验步骤：
步骤①：向如图所示三颈烧瓶c中加入碎瓷片、适量NaOH、水和m g苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。
步骤②：搅拌、加热三颈烧瓶c，充分反应后，将c中液体冷却后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，将乙醚层依次用25%亚硫酸氢钠溶液、水洗涤，水层保留待用。
步骤③：将乙醚层倒入盛少量无水MgSO4的锥形瓶中进行干燥，混匀、静置、过滤后采用一定的方法分离，收集苯甲醇。
步骤④：将步骤②中得到的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得n g的苯甲酸。回答下列问题：
（1）步骤①中，冷凝管的作用是 ，从 (填“a”或“b”)口通入冷水。
（2）步骤②中，乙醚层用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤的作用是 ；再用水洗涤的作用是 。将分液漏斗中两层液体分离开时，乙醚层在 (填“上层”或“下层”)。
（3）步骤③中，分离出苯甲醇的方法是 ，先出来的物质是 。
（4）步骤④中，水层和浓盐酸混合后产生苯甲酸的离子方程式为 ；将反应后混合物冷却的目的是 。
（5）苯甲酸的产率为 。(列出计算式)
高三化学参考答案
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】D
【解析】【解答】2，5－呋喃二甲酸与乙二醇发生缩聚反应形成PEF，酸脱羟基醇脱氢，此时在中间形成多个酯基，其结构简式为
。
A．结合结构简式，分子含有碳碳双键、羟基，具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．结合结构简式，PEF中含有碳碳双键，可以和H2发生加成反应，B正确；
C．结合分析，可知PEF的结构简式为，C正确；
D．红外光谱可以测定分子中含有何种化学键或官能团的信息，D错误；
故答案为：D。
【分析】A、碳碳双键、羟基，具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色；
B、碳碳双键可以和氢气发生加成反应；
C、结合酸脱羟基醇脱氢判断其结构简式；
D、质谱图可以测定相对分子质量。
15．【答案】(1) 0.04 容量瓶
(2) ③④①⑥②⑤
(3) B，D
(4) 球形分液漏斗
(5) 还原性 氧化性 或
16．【答案】（1）饱和NaHSO3溶液；装置B中液面下降，液体进入到长颈漏斗中，长颈漏斗内外形成一定的高度差；反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而Cu与稀硫酸不反应；ad
（2）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；bcd
（3）NaOH溶液
17．【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶
（2）
（3）降温至结晶；抑制水解；增大浓度，有利于结晶
（4）受热易分解导致损耗
（5）；和结合生成难溶物，降低了的浓度，从而提高了的氧化性，加快了反应i的速率；由于反应i是决速步骤，从而加快了分解反应速率；AC
18．【答案】（1）冷凝回流；b
（2）除去乙醚层中少量的苯甲醛；除去亚硫酸氢钠等杂质；上层
（3）蒸馏；乙醚
（4）C6H5COO-+H+=C6H5COOH↓；降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出
（5）或
