（2） 化学计量—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习
突破阿伏伽德罗常数的“五大陷阱”
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷阱
一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）;
二看标准状况下，物质是否为气体，例如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、乙醇等在标况下不是气体。
陷阱2 设置与计算无关的干扰条件
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。需注意物质的量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。
陷阱3 忽视物质的组成与结构
①熟记特殊物质中所含微粒的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
②记住最简式相同的物质，例如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
③记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。
④记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si—Si键的数目为2NA，1mol SiO2中Si—O键的数目为4NA。
陷阱4 从电解质溶液中微粒数目上设陷
①明确溶液中的溶质，一看是否存在弱电解质的电离平衡或盐类水解平衡。
②二看已知浓度，是否指明溶液的体积，只有给出溶液体积才可计算。
③三看所问对象，在判断溶液中微粒总数时，溶液中的H2O对数目是否有影响。
④四看所给条件中是否与电解质的化学式有关。
陷阱5 忽视“特殊条件”或“隐含反应”
①特殊反应：MnO2与浓盐酸反应；
Cu与浓硫酸反应；
常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
②可逆反应：SO2与O2反应；
NO2与N2O4的相互转化；
N2与H2反应；
Cl2与水反应。
以上反应均不能完全反应。
【典型例题】
1.设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是( )
A.所含的原子数目为 B.含有的原子数目为1.5
C.含有的分子数目为 D.0.5个分子的物质的量是0.5 mol
2.阿伏加德罗常数是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，某乙醇水溶液含有，则水溶液中氧原子总数为
B.在密闭容器中充入充分反应后，生成的、混合气体的数目为4
C.标准状况下，和混合气体共22.4L所含键的数目为4
D.标准状况下取，其原子数为4
3.下列溶液中与溶液中相同的是( )
A.溶液 B.溶液
C.溶液 D.溶液
4.将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为( )
A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.8.0g
5.工业上用和合成。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.消耗生成分子数为2
B.消耗，生成键数为2
C.生成标准状况下，电子转移数为2
D.氧化生成，需分子数为2
6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是( )
A. B. C. D.
7.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.18g 中含有中子的数目为10
B.足量与含4mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为
C.在点燃的条件下，1mol Fe与1mol 完全反应时，转移的电子数为2
D.与反应时，生成0.1 mol 转移的电子数为0.4
8.如图所示，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入和，起始时容器的容积均为，发生如下反应并达到平衡（状态未知）：。此时Ⅰ中的物质的量之比为1：3：2，则下列说法中一定正确的是( )
A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅱ>Ⅰ
B.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅲ
C.若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时Ⅰ容器的容积小于VL
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.晶体中含有的共价键数目为4
B.和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3
C.的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目小于1
D.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体（标准状况），锌失去电子数目为2
10.生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 1L 1的NaClO溶液中含有数目为
B. 标准状况下，每生成3.36L 转移电子数目为0.15
C. 58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子
D. 18g 中含有的电子数目为8
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.22.4L中含有C﹣H的数目为
B.1mol中σ键的个数为
C.0.1mol/LNaCl的溶液中数为
D.16g所含有的电子数为
12.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
①18g液态水中含有的氢键数目为2
②28g晶体硅中含有的Si－Si键的数目为4
③26g电石气中含有的共用电子对数为5
④50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2
⑤1mol_与足量乙醇反应生成的数目为
⑥标准状况下，11.2L的与11.2L的混合后，气体分子数为
⑦1mol的含有的手性碳原子数目为
A.①②⑤⑥ B.①②⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑥
13.已知阳离子的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则中所含电子的物质的量是( )
A. B. C. D.
14.为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破人工合成淀粉技术，其主要流程如下：
下列说法正确的是( )
A.与足量完全反应生成个
B.生成时，个被还原
C.合成，至少需要个
D.1 mol淀粉中，含有的分子数为
15.已知某物质溶于水得到澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：
溶液的有关物理量 溶液中溶质的有关物理量
体积/mL 密度/ 质量/g 摩尔质量/ 浓度/ 质量分数
V ρ m M c w
则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是( )
A. B. C. D.
答案以及解析
1.答案：A
解析：的物质的量是1 mol，1 mol 含有2 mol O原子，则氧原子的数目为，A错误；中含有3 mol原子，中含有的原子数目为1.5，B正确；中含有的分子数目为，C正确；根据可知，0.5个分子的物质的量是0.5 mol，D正确。
2.答案：C
解析：A.乙醇水溶液中溶剂水也含有氧原子，无法计算氧原子数，A错误；
B.合成氨反应是可逆反应，不可能完全转化，生成的、混合气体的数目小于，B错误；
C.和混合气体共1mol，或所含键的数目均为，C正确；
D.标准状况下，为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
答案选C。
3.答案：B
解析：A.溶液中没有氯离子，故A不符合题意；
B.溶液中=，故B符合题意；
C.溶液中=，故C不符合题意；
D.溶液中=，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4.答案：B
解析：Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，说明Cu完全反应，根据元素守恒，可得的物质的量为，则参加反应Cu的物质的量为，质量为64g/mol×0.05mol=3.2g，故答案选B。
5.答案：B
解析：根据知，消耗1 4g即0.5 mol ，生成的分子数为，A项错误；消耗生成，即生成的N—H键数为，B项正确；转移，则生成标准状况下22.4 L即1 mol ，转移电子数为，C项错误；根据知，氧化生成NO，需要的分子数为，D项错误。
6.答案：B
解析：Cu失去的电子全部转移给，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了，生成了，相当于Cu失去的电子全部转移给了；==0.15mol，则转移电子0.6mol，故可以有0.3mol Cu参加反应，即生成0.3mol，则需要0.6mol NaOH形成沉淀，故=0.12L=120mL，故选B。
7.答案：C
解析：A. 18g 的物质的量为含有中子的数目为9 ,故A错误;
B. 与浓盐酸反应生成氯气,含4mol HCl的浓盐酸在加热的条件下不会完全反应，所得分子数会小于,故B错误;
C.1mol Fe与1mol完全反应时生成氯化铁, ,氯气完全反应,铁有剩余，转移的电子数为2,故C正确;
D.与反应，生成0.1 mol 转移的电子数为0.2,故D错误;
故答案为:C
8.答案：C
解析：设反应达到平衡时Y变化的物质的量为，则可列三行：
平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，即（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2，解得a=1，x=0.8。若X、Y均为气态，Ⅱ和Ⅰ相比，相当于减小压强，平衡逆向移动，则平衡时气体物质的量：Ⅱ>Ⅰ，平衡时气体平均摩尔质量：Ⅱ<Ⅰ，故A错误；若X为固态，为气态，则反应前后气体分子数不变，平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ=Ⅱ，故B错误；若X为固态，Y为气态，Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，则Ⅰ、Ⅱ从起始到平衡所需时间相同，故C正确；若X为固态，Y为气态，平衡时Ⅰ容器的容积等于VL，故D错误。
9.答案：C
解析：C.的、溶液中通入适量氨气后呈中性,则,由电荷守恒,可得,即，，故,即，C错误。
10.答案：B
解析：A.次氯酸根离子能水解，故该溶液中次氯酸根离子数目小于，A错误；
B.该反应中转移1个电子，故标况下生成3.36L氯气，即0.15mol氯气转移0.15mol电子，B正确；
C.氯化钠固体中没有分子，C错误；
D.每个水分子有10个电子，18克水为1mol，故有10mol电子，D错误；
故选B。
11.答案：B
解析：B.1mol中键的个数为12，故B正确。
12.答案：A
解析：①冰晶体物质的量为，冰中含有的氢键数目为，冰晶体变成液态水的过程破坏了部分氢键，故液态水中含有的氢键数目小于，①错误；
②晶体硅物质的量为，硅中含有的键的数目应为，②错误；
③26g电石气即乙炔气体，1mol乙炔中含有的共用电子对数为，③正确；
④质量分数为的乙醇水溶液中含有乙醇和水，共含有的氧原子总数为，④正确；
⑤该酯化反应为可逆反应，故与足量乙醇反应生成的数目应小于，⑤错误；
⑥标准状况下，11.2L的与的混合后易生成液态，故气体分子数小于，⑥错误；
⑦该物质中含有的手性碳原子为连有氨基的碳原子，故1mol该物质含有的手性碳原子数目为，⑦正确。
13.答案：C
解析：M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为（A-n），的电子数为（A-n-2），的物质的量为，则中所含电子的物质的量为，选C。
14.答案：C
解析：由题图可知，氢气与二氧化碳的反应为，反应中2 mol氢气完全反应生成的个数为，A错误；未指明是否为标准状况，无法计算，B错误；由碳原子守恒可知，合成至少需要二氧化碳的个数，C正确；淀粉中含有氢元素和氧元素，不含有水分子，D错误。
15.答案：D
解析：由公式，可得出，A、C错误，D正确；溶液的质量等于溶液的体积与其密度的乘积，而溶质的质量又等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，所以，B错误。
