（3） 离子反应—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习
一、离子方程式正误判断方法
看是否符合客观事实。
看化学式拆写是否正确。氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
看符号使用是否正确。尤其是“↑”“↓”。
看是否符合守恒关系。离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
看是否漏掉部分离子之间的反应。
看反应物或产物配比是否正确。
看是否符合题设条件要求。要考虑“过量”“少量”“适量”“等物质的量”及滴加顺序对离子方程式的影响。
二、离子共存判断方法
条件类型 题目中的常见表述 误点点悟
常见的限制条件 “无色” 有色离子【、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、、、Cr3+(绿)等】不能大量共存
“pH=1或pH=13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色”
“不能大量共存” 易看成“大量共存”
常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
“NO3—” 在酸性条件下具有强氧化性
常见题干要求 “一定大量共存” “可能大量共存” “不能大量共存”
【典型例题】
1.下列离子方程式书写正确的是( )
A.二氧化氮气体溶液于水：
B.铜片加入稀硝酸中：
C.向稀硝酸中加入过量铁粉：
D.氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：
2.下列描述涉及反应的化学方程式正确且属于氧化还原反应的是( )
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
B. 用过氧化氢溶液制氧气：
C. 将铁丝浸入稀盐酸中：
D. 用食醋清洗水壶中的水垢：
3.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. B.
C.、 D.
4.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是( )
A.酸性溶液中：、、、
B.酸性溶液中：、、、
C.碱性溶液中：、、、
D.中性溶液中：、、、
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
B.和足量稀硝酸反应：
C.过量通入NaClO溶液中：
D.强碱性溶液中NaClO将氧化成：
6.下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.的电离过程需要在通电条件下才能完成
B.表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C.由和构成，故固体也能导电
D.溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
7.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液，加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
②在①溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀；
③取②上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，下列推断正确的是( )
A.一定有
B.一定有
C.一定有
D.一定有
8.正高碘酸是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取的实验流程如图所示：
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是( )
A. “反应1”中：
B. “反应2”中：
C. “反应3”中：
D. “反应4”中：
9.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是( )
A.等物质的量的、和HCl溶液混合：
B.利用覆铜板制作印刷电路板：
C.铅酸蓄电池放电时的负极反应：
D.明矾溶液与过量氨水混合：
10.阅读下列材料，完成下面小题：烟气脱硫可有效减少引起的大气污染。传统湿法脱硫多以成性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。所型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：的；的 (乳酸)的。
传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式正确的是( )
A.烟气与溶液的反应：
B.烟气与海水中的反应。：
C.烟气与石灰乳反应得到石膏：
D.烟气与氨水反应得到硫酸铵：
11.下列反应的原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下，测得氯化铵溶液：
B.用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，二元弱酸）：
12.某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.的作用是除去
B.试剂a为，试剂b为
C.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
D.检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液
13.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
A 、、、 不能共存，与发生氧化还原反应生成S
B 、、、 能够大量共存
C 、、、 不能共存，能催化分解
D 、、、 能够大量共存
A.A B.B C.C D.D
14.向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A. ab段发生反应的离子方程式是：
B. c点溶液中大量存在的离子是、
C. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
D. bc段发生反应的离子方程式是：
15.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图：
已知：
下列有关说法正确的是( )
A.“酸溶”时，离子方程式为
B.“氧化”时，离子方程式为
C.“氧化”后的溶液中主要有三种阳离子
D.两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.二氧化氮气体溶液于水生成硝酸和一氧化氮：，故A错误；
B.铜片加入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应离子方程式为：，故B正确；
C.向稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：，故C错误；
D.氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成氨气、水和氯化钠：，故D错误。
综上所述，答案为B。
2.答案：B
解析：A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为:，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为:，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为:，故选项错误，
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确，故选:D。
3.答案：C
解析：A.之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，A项错误；
B.之间不反应，在溶液中能够大量共存，B项错误；
C.之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项正确；
D.之间发生反应，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，D项错误；
答案选C。
4.答案：D
解析：A项中高锰酸根离子和氯离子会发生反应；B项中碳酸根离子与氢离子会发生反应；C项中碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应。
5.答案：A
解析：A.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：，故A正确；
B.中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：，故B错误；
C.HClO具有强氧化性，具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：，故C错误；
D.在强碱性溶液中与不共存，，次氯酸钠将氧化成，离子方程式：，故D错误；
故选：A。
6.答案：D
解析：A.的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；
B.表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；
C.固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误；
D.溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选D。
7.答案：C
解析：根据实验①可知生成的气体为，原溶液中至少含或中的一种；根据实验②可知该白色沉淀为，即溶液中含有；实验③中生成的白色沉淀为AgCl，由于实验①引入了，无法确定原溶液中是否含。结合上述分析可确定原溶液中一定含。
8.答案：A
解析：A.反应1是在电解NaI溶液生成，碘的化合价升高被氧化，失去电子，故“反应1”中的离子方程式为：，A错误；
B.由分析可知，反应1是在电解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的，故“反应2”中：，B正确；
C.由分析可知，反应3为中加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色，则“反应3”中：，C正确；
D.由分析可知，反应3后的溶液中加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，“反应4”中：，D正确；
故答案为：A。
9.答案：B
解析：A. 等物质的量的、和HCl溶液混合：，故A错误；
B. 利用覆铜板制作印刷电路板就是铜单质和氯化铁溶液的反应，反应的离子方程式为：，故B正确；
C. 铅酸蓄电池放电时的负极反应铅失电子：，故C错误；
D. 明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝和铵盐：，故D错误；
故选B。
10.答案：D
解析：A.烟气与溶液反应生成亚硫酸氢根，正确的离子方程式为，A错误；
B.由碳酸和亚硫酸的电离常数可知，烟气与海水中的碳酸氢根反应生成亚硫酸氢根，离子方程式为，B错误；
C.烟气与石灰乳反应得到石膏，被氧化，因此反应物中有，且石灰乳形式的不拆为离子形式，故离子方程式为，C错误；
D.烟气与氨水反应并被氧化后得到硫酸铵，选项所给离子方程式正确，D正确；
本题选D；
11.答案：B
解析：A项，溶液中水解使溶液呈酸性,应用可逆符号，即或，错误；
B项，Al能与NaOH溶液反应,而镁不与NaOH溶液反应，正确；
C项，水杨酸中只有一COOH能与反应,而酚羟基不能与反应，错误；
D项，草酸是弱酸,需写成化学式形式，错误。
12.答案：B
解析：A.加入NaOH溶液用于除去生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B.由上述分析可知，试剂a为，试剂b为，故B错误；
C.操作X为过滤，用于分离出氢氧化铜沉淀、硫酸钡、碳酸钡沉淀，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D.检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确；
故选B。
13.答案：C
解析：A.与碱性条件下能稳定存在，可以共存；B.和会产生氢氧化铝沉淀；D.酸性条件下能氧化。
14.答案：B
解析：A.由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：，A不正确；
B.c点溶液中只存在，大量存在的离子是，B正确；
C.b、d两点电导率相同，则离子总浓度相同，但由于d点溶液的体积比b点大，对应溶液中的离子总数目比b点多，C不正确；
D.bc段发生与的反应，离子方程式是：，D不正确；
故选B。
15.答案：B
解析：由思路导引知“酸溶”时发生反应的离子方程式为，A错误；由思路导引知“氧化”时发生反应的离子方程式为，正确；由题知最终要得到，“氧化”时只能将部分氧化为，所以氧化后的溶液中还含有，C错误；第一次加入溶液是为了溶解及洗去金属表面的油脂，由已知信息知，溶解的反应为氧化还原反应，第二次加入溶液使与转化为和，进一步生成，无元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，D错误。
