江西省上饶市陶知高中2024-2025学年高三上学期9月化学测试卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是
A．碱性条件下易被还原为
B．碱性条件下；的氧化能力明显降低
C．中Mn为+7价
D．酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．中投入固体：
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：
D．溶液中滴加足量溶液：
3．下列化学用语表示不正确的是
A．氯化钠的电子式：
B．甲烷的空间结构：正四面体形
C．的结构示意图：
D．氧化铝的化学式：
4．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
5．某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：，下列说法正确的是
A．石墨为电池的负极
B．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
C．Zn极发生还原反应
D．电池工作时，H2O2被氧化
6．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO3)，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．将反应1加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率
C．反应2的离子方程式：Fe2++ 2=FeCO3↓+ CO2↑+H2O
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
7．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H＋)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
B．N点时，pOH=14-lgKa
C．该体系，c(CH3COOH)=mol·L-1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大
8．常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/mol
B．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）；△H=+92.3kJ/mol
C．H2+Cl2═2HCl； △H=-184.6kJ/mol
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol
9．25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示。
[比如中的分布系数：]
下列说法正确的是
A．a代表
B．m点：pH小于2.35
C．n点溶液中
D．曲线上任意点溶液均存在：
10．下列化学用语表示错误的是
A．1，3-丁二烯的结构简式：
B．顺—2—丁烯的分子结构模型：
C．的电离方程式：
D．基态铜原子的价层电子轨道表示式：
11．已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z位于同主族，形成的化合物M结构如图所示，则下列叙述不正确的是
A．原子半径：Y>Z>L>W>X
B．X和Y形成的某种化合物含共价键和离子键
C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂
D．X、Z、L形成的简单氢化物中X的沸点最高
12．有机物M具有优良的生理活性，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．M分子中苯环上的一氯代物有4种
C．M分子中所有原子可能共平面
D．可发生取代反应和加成反应
13．已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是
A．1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气
B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个
D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH
14．下列化学用语表达错误的是
A．的电子式：
B．基态24Cr原子价电子排布式：
C．HCl分子中σ键的形成：
D．二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 。（用离子反应方程式表示）
（2）溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。
（3）在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是______。（填编号）
A． B．
C． D．
（4）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。（已知硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol）
该明矾晶体样品中的含量为 mol/g。（即每克明矾晶体中的物质的量）
（5）明矾中的Al3+在水溶液中能够水解产生Al(OH)3胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
组别 悬浊液体积 pH 饱和明矾溶液用量 添加的助凝剂 净水前浊度 净水t min后浊度
1 15 mL 4 2滴 无 Al B1
2 15 mL 7 2滴 无 A2 B2
3 15 mL 2滴 A3 B3
4 15 mL 10 2滴 有 A4 B4
①通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是 。
②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因： 。
③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是 。（用表中数据表示）
16．（15分）回答下列问题。
Ⅰ.利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。
（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 (用化学方程式表示)。
（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为 。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ.回答下列问题。
（4）氢氟酸是HF的水溶液，可与SiO2发生反应生成SiF4气体和H2O。请写出该反应的化学方程式 。
（5）SiO2是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如SiO2与NaOH反应可生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。写出相关反应的化学方程式 。
17．（14分）间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下。
相关物质的性质（101kPa）见下表：
物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 无水
沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 178
溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 遇水水解
相对分子质量 160 106 —— 185 ——
实验步骤为：
步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水、1，2一二氯乙烷和10.6 g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10% 溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8 g间溴苯甲醛。
（1）仪器A的名称为 ，冷凝管的进水口应为 （填“a”或“b”）口。
（2）步骤1反应的化学方程式为 ；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为 。
（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是 。
（4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是 。
（5）间溴苯甲醛产率为 。
18．．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热，制取纯净干燥的氯气，实验装置如图。
（1）实验室制取Cl2的化学方程式为 。
（2）A中盛放的试剂是 ，B中盛放的试剂是 。
（3）D中反应的离子方程式的是 。
．以海水为原料制取粗盐，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子和泥沙，进一步提纯制得精盐。实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示：
（4）加入NaOH溶液是为了除去 (填“Ca2+”、“Mg2+”或“”)。
（5）沉淀Ca2+的试剂为 ，该试剂应放在步骤 (填“①”或“③”)处，其原因是 。
（6）判断已除尽的实验操作是 。
．
（7）鉴定1-溴丙烷中的溴元素所需的试剂按顺序分别为 ，现象为 ，第一步反应的方程式为 。
高三化学参考答案
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】（1）
（2）Al(OH)3
（3）B；D
（4）
（5）10；无；pH减小，c(H+)增大，不利于Al(OH)3胶体的形成，净水效果减弱；pH增大到一定程度时，Al(OH)3胶体会转化为Al(OH)3沉淀，导致净水效果减弱；(A4-B4)明显大于(A3-B3)
16．【答案】；；2NO+O2=2NO2；；3NO2+H2O=2HNO3+NO；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
17．【答案】（1）分液漏斗；b
（2）＋Br2＋HBr；NaOH溶液
（3）蒸馏水不能抑制水解
（4）降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化
（5）80%
18．【答案】；饱和NaCl溶液；浓H2SO4；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Mg2+；Na2CO3；③；加入Na2CO3的目的不仅是除Ca2+，还要同时除去过量的Ba2+；取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已除尽；NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液；有淡黄色沉淀生成；
