河北正中实验中学第一次月考试题答案
选择题
1-5 CDCAB 6-10 DBDAA 11-15 CACBB 16-20 DCDCB
填空题
21．【答案】（1）⑤⑦⑧⑨
①③④⑦
⑥
NaHSO4 (熔融)= Na++HSO
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
22．【答案】（1）红褐
（2）产生红褐色沉淀
Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉
红褐色沉淀逐渐溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
23.（1）Al、失去；N、还原； （2）30；
24．（1）AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；
（2）Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+；CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；河北正中实验中学高一年级上学期月考一
化 学
一、选择题（本题包括 20小题，每小题 3分，共 60分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打
2．下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和 O3分子式不同，结构相同
D．单质硫有 S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
3．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
选项 ① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4
4．下列关于胶体的叙述错误的是
A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离
B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 1 100nm之间
C．用激光笔分别照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到
Fe(OH)3胶体
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5．下列叙述中正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与 Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
D．铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质
6．构建知识网络，理清物质间的相互关系是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的
物质可以相互反应。下列选项中，符合该图要求的是
A．①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2
B．①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3
C．①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2
D．①KHCO3 ②SO2 ③Na2CO3
7．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学
成分是 Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2
＋H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不．正．确．的是
A．Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）属于盐
B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中 O2被还原，氧元素化合价从 0价降低到-2价
D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变
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8．下列物质分类的正确组合是
混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
9．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是
A．碱都含氢元素 B．酸都含氧元素
C．盐都含金属元素 D．盐酸、液氯、干冰均为混合物
10.有 A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
(1)A2++B=B2++A (2)A2++C=C2++A
(3)B2++C=C2++B (4)C2++D=D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+
②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①④ B．①③
C．②③ D．②④
11.下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A. 有色玻璃是固溶胶 B. 雾、云、烟都是气溶胶
C. 用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离 D.胶粒大小在 1～100nm之间
12.下列物质中，能够导电的电解质是
A．熔融的MgCl2 B．铜丝 C．NaCl溶液 D．蔗糖
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13.下列电离方程式书写错误的是
A. H2SO4＝ 2H+ + SO42- B. Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3 SO42-
C. NaHCO3＝ Na++ H+ +CO32- D. Ba(OH)2 ＝Ba2+ + 2 OH-
14.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
15.下列离子方程式书写不正确的是
A. 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2 OH- ＝ Mg(OH)2↓
16.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是
A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应
C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
17.下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl===CaCl 高温2+CO2↑+H2O B. CaCO3 CaO+CO2↑
C. 2H O 催化剂2 2 2H2O+O2↑ D. CaO+H2O===Ca(OH)2
18. 下列说法中，正确的是
A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质
19. 在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是
A．Na Na2O2 B．Na NaOH
C．NaCl Na D．NaOH Na2SO4
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20. 下列变化需加入还原剂的是
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
二、非选择题（本大题共 4小题，共 40分）
21．现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态 O2，③冰醋酸（固态醋酸），④BaSO4固体，⑤Fe(OH)3
胶体，⑥酒精(C2H5OH)，⑦熔化 KNO3，⑧盐酸，⑨金属钠，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是_________________________________。
（2）以上物质属于电解质的是________________________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是______________________________。
（4）请写出①在熔融状态下的电离方程式 。
（5）制备⑤的化学方程式为 。
22．Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了 Fe(OH)3胶体，并探究其性质。
（1）制备方法：将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，
可得到 Fe(OH)3胶体。
（2）某同学向制备好的 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到
______________，原因是___________________，随后__________________________，反应的
化学方程式为_____________________________。
23. 饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究
人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电
子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 （填“氧化”或“还原”）。
（2）上述反应中，若有 10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，用“双线桥
法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
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24 ﹣ ﹣．有 A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由 Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl 、SO42 、
CO32﹣、NO ﹣3 中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小
组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有 B
盐溶液呈蓝色。②分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现 A盐溶液中产生白色沉淀，C盐
溶液中有较多气泡产生，而 D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断化学式分别为：
A ；B ；C ；D
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+NH3·H2O：
②C+HCl→气体：
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